第2章化学反应速率与化学平衡 章末复习课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件系统梳理了化学反应速率与化学平衡的核心知识，涵盖反应速率表示与影响因素、平衡状态判断、平衡常数与转化率、外界条件对平衡移动的影响及反应方向与调控等内容，通过概念定义、公式推导、表格对比等方式构建知识网络，体现从速率到平衡再到实际应用的逻辑脉络。 其亮点在于注重科学思维与科学探究能力培养，如通过活化分子与反应速率关系表进行证据推理，分不同反应类型设计平衡状态判断例题（如恒容容器中气体反应、含固体反应等），结合合成氨工业案例分析反应调控原理，实现分层复习。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习效率。

选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 章末复习 1.化学反应速率的表示方法 (1)通常用单位时间内反应物浓度的　　　或生成物浓度的　　　来表示。 (2)数学表达式及单位 v=，单位为mol/(L·s)或mol·L-1·s-1。 2.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能　　　，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的　　　　　　之比。 减小 增大 不同 化学计量数 一、化学反应速率 （1）内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg 大于Al。 2.外因 增大 减小 不变 增大 减小 气体 增大 减小 增大 相同 比表面积 3.影响化学反应速率的因素 4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 _______ _______ _______ _______ ______ 增大压强 _______ _______ _______ _______ ______ 升高温度 _______ _______ _______ _______ _____ 加催化剂 _______ _______ _______ _______ _____ 增加 增加 不变 增加 增大 增加 增加 不变 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程能量变化关系图，下列说法正确的是 A.题述反应为吸热反应 B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率 　加快 C.第一步反应的方程式可表示为Cl·+CH4 　—→CH3·+HCl D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率 √ 4.中间体、过渡态、活化能、决速步 二、化学平衡状态的判断方法 (1)动态标志：v正=v逆≠0 ①同种物质：生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“正”“逆”的反应速率关系。如aA+bB　　cC+dD，=时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“变量”不变 ①各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。 ②温度、压强、颜色、密度、平均摩尔质量等需要具体分析 例1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)　　 2SO3(g)达到平衡状态的是___________。　 　 (2)能说明I2(g)+H2(g)　　 2HI(g)达到平衡状态的是　　　　。  (3)能说明C(s)+CO2(g)　　 2CO(g)达到平衡状态的是　　　　　　。  ①③④⑦ ⑤⑦ ①②③④⑦ 例1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 (4)能说明NH2COONH4(s)　　2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是　　。  (5)能说明5CO(g)+I2O5(s)　　5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是　　　　。  ①②③ ②④⑦ 1.对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) 　　pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。 三、平衡常数 K通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。 1）判断反应是否达到平衡或进行的方向 Q<K，反应向正反应方向进行； Q=K，反应处于平衡状态； Q>K，反应向逆反应方向进行。 2.平衡常数的意义及应用 (2)判断可逆反应的热效应 吸热 吸热 放热 放热 3.平衡转化率及相关公式 (1)平衡转化率 对于反应mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)，达到平衡时反应物A的转化率α(A)=×100%=×100%=×100%。 (2)产率=×100%。 (3)平衡时混合物中组分的百分含量=×100%。 4..外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)　　pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示： 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 温度 升高温度 向　　　　　方向移动 降低温度 向　　　　　方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向　　　　方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向　　　　方向移动 吸热反应 放热反应 正反应 逆反应 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 压强 a+b≠p+q 增大压强 向气体分子数　　　的方向移动 减小压强 向气体分子数　　　的方向移动 a+b=p+q 改变压强 平衡　　移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 减小 增大 不 化学平衡移动的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系　　 　　　　体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系　 　　　　容器容积　　　→体系中各组分的浓度同倍数_______(等效于　　　) 增大 减小 减压 例2.新旧平衡转化率的比较 1.对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)　　PCl3(g)+Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。  (2)2HI(g)　　I2(g)+H2(g) 再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率 　　　，HI(g)的百分含量　　　。  正反应 减小 增大 正反应 不变 不变 (3)2NO2(g)　　N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　，NO2(g)的百分含量　　 。  (4)mA(g)+nB(g)　　pC(g) 同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡　　　移动，达到平衡后，①m+n>p，A、B的转化率都　　　，体积分数都　　　；②m+n=p，A、B的转化率、体积分数都　　　；③m+n<p，A、B的转化率都　　　，体积分数都　　　。  增大 正反应 减小 正向 增大 减小 不变 减小 增大 5.图像分析 反应为mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)。 四、反应方向 1.判断化学反应方向的判据 ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0时，反应　能　自发进行； ΔG=0时，反应处于　平衡　　状态； ΔG>0时，反应　不能　　自发进行。 N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 五、化学反应的调控 反应 条件 原理分析 实际工业生产条件 提高反应速率 提高平衡转化率 压强 _____ _____ 10 MPa~30 MPa 温度 _____ _____ 400~500 ℃ 催化剂 _____ ________ ________做催化剂 浓度 增大氮气、氢气的浓度，减小______的浓度 ______反应物的浓度，降低生成物的浓度 N2、H2投料比为 1:3 。氨及时从混合气中分离出去，剩余气体_________ 高压 高压 高温 低温 使用 无影响 铁触媒 氨气 增大 循环使用 $