探究影响化学平衡移动的因素 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

探究影响化学平衡移动的因素 CO2 (g) +3H2(g） CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＜ 0 ？ 任务一：确定研究方向，理论分析影响化学平衡的因素 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) Q= cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 一定条件下，对于已达平衡的可逆反应： = K 温度 浓度 单一物质 多种物质 压强、稀释等 明确实验目的 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 其他条件相同时， 探究某一物质浓度对化学平衡移动的影响 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) Q= cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) K 理论分析，提出猜想 增大反应物浓度，或减小生成物浓度,Q<K,平衡正向移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度,Q>K,平衡逆向移动。 < 选择合适的平衡体系 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 黄色 红色 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 √ √ 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 现象明显、操作简单 设计实验方案 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色） 实验药品：0.005mol/LFeCl3 和0.015mol/LKSCN混合溶液、 0.05mol/LFeCl3 溶液、铁粉 、蒸馏水 设计实验方案探究反应物浓度对化学平衡的影响 设计实验方案 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 改变因素 实验变量 需加试剂 加入试剂瞬间其它粒子浓度的变化 自变量 控制变量 c(SCN-) c(Fe(SCN)3) Ⅰ减小c(Fe3+) Ⅱ增大c(Fe3+) 实验法要求实验变量必须是明确、客观的。 活动1：小组讨论，填写实验方案表格（3min) 方案展示 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 6滴蒸馏水 6滴0.05mol/L FeCl3 溶液 少量铁粉 对照组 科学方法？ 原平衡体系 4 原平衡体系 原平衡体系 1 3 原平衡体系 2 对照组 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 实验药品：0.5mol/LK2Cr2O7溶液 、6mol/LH2SO4溶液、 6mol/LNaOH溶液、蒸馏水 设计实验方案 设计实验方案探究生成物浓度对化学平衡的影响 活动2：填写变量分析表格、实验方案表格（3min) 方案展示 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 6滴蒸馏水 6滴6mol/L NaOH溶液 6滴6mol/L H2SO4溶液 对照组 原平衡体系 B 原平衡体系 原平衡体系 C A 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 6滴蒸馏水 6滴6mol/L NaOH溶液 6滴6mol/L H2SO4溶液 对照组 原平衡体系 B 原平衡体系 原平衡体系 C A 6滴蒸馏水 6滴0.05mol/L FeCl3 溶液 少量铁粉 对照组 原平衡体系 4 原平衡体系 原平衡体系 1 3 原平衡体系 2 对照组 进行实验，观察现象 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 编号 实验操作 实验现象 平衡移动方向 1 无 2 3 4 红色加深 红色变浅 滴加6滴蒸馏水 加入适量铁粉 平衡正移 平衡逆移 滴加6滴 FeCl3 溶液 对照组 对照组 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 编号 实验操作 实验现象 平衡移动方向 A B C 溶液由橙色变为黄色 溶液橙色加深 滴加6滴蒸馏水 滴加6滴H2SO4溶液 平衡正移 平衡逆移 滴加6滴NaOH溶液 ？ 进行实验，观察现象 对照组 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 6滴蒸馏水 6滴6mol/L NaOH溶液 6滴6mol/L H2SO4溶液 A C B 对照组 D B 对照组 6滴6mol/L H2SO4溶液 分析问题，优化方案 6滴蒸馏水 归纳整理，得出结论 任务二：探究浓度对化学平衡的影响 其他条件相同时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 与理论分析猜想一致 任务三：应用实验结论解决实际问题 CO2 (g) +3H2(g） CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＜ 0 × 活动3：从浓度角度分析使平衡正移的方法 任务四：科学探究思维模型的建构 活动4：整理科学探究的主要思路 控制变量 对比 课后任务：利用生活物品，小组合作完成以下探究任务 《浓度、温度对黑枸杞水溶液颜色的影响》 相关资料可上网查阅，撰写实验报告，并与其他小组交流结果 Lavf58.20.100 $$