精品解析：四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

绵阳南山中学高2023级高考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ba-137 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是 A. LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B. 散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C. 锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D. 钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．锗单晶太阳能电池是将光能直接转化为电能，并非化学能，C错误； D．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金熔点低于纯钛，D错误； 故选B。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 碳化硅熔点高，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料 B. HCHO具有还原性，因此可以用胺类物质除去 C. 油脂能发生硬化反应，因此可以用于制造肥皂 D. 维生素C具有还原性，因此可以帮助人体吸收铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅用作砂纸和砂轮的磨料是因为其硬度大，与熔点高的性质无关，A错误； B．用胺类物质除去甲醛是因为甲醛可与胺类发生加成/缩合反应，与甲醛的还原性无关，B错误； C．油脂用于制造肥皂是因为油脂能在碱性条件下发生水解（皂化）反应，与油脂的硬化反应（与氢气加成）无关，C错误； D．人体易吸收二价铁，维生素C具有还原性，可防止二价铁被氧化为不易吸收的三价铁，因此可以帮助人体吸收铁，D正确； 故选D。 3. 利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A. 分子中S-H键长小于O-H键长 B. 和分子的键均为键 C. 与中的杂化形式不同 D. 与VSEPR几何构型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的原子半径大于O，因此S-H键长大于O-H键长，A错误； B．NO2中N的价层电子对数为(孤电子对数为0.5，实际为1个单电子)，N采取sp2杂化，N与O形成的σ键为sp2-pσ键，并非p-pσ键，B错误； C．NO2中N价层电子对数为2+=2.5，杂化方式为sp2；中N价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，二者杂化形式不同，C正确； D．H2O中心O价层电子对数为2+=4，H3O+中心O价层电子对数为3+=4，二者VSEPR几何构型均为四面体形，VSEPR构型相同，二者的分子构型不同，分别为V形和三角锥形，D错误； 故选C。 4. 近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是 A. 难溶于水 B. 其同分异构体可能是芳香醛 C. 没有手性碳 D. 与发生加成的产物至少有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物仅含羰基这一种弱亲水基团，疏水的烃基部分碳原子数较多，因此难溶于水，A正确； B．该有机物的不饱和度为4，芳香醛含有苯环和醛基，总不饱和度为5，二者不饱和度不同，分子式不可能相同，无法互为同分异构体，B错误； C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该有机物中饱和碳原子均连有相同的甲基或氢原子，不存在手性碳原子，C正确； D．该有机物中含有2个共轭碳碳双键，分别与按1:1加成得到3种产物，2个双键与按1:2加成得到1种产物，因此加成产物至少有4种，D正确； 故答案选B。 5. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. 过量通入少量次氯酸钠溶液中： B. 银氨溶液中加入稀硫酸： C. 溶液长时间煮沸： D. 乙二醇与过量酸性溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，ClO⁻具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，电子、电荷、原子均守恒，且过量时ClO⁻完全被还原为Cl⁻，生成H⁺符合反应事实，A正确； B．银氨溶液与稀硫酸反应时，生成的Ag⁺会与结合生成微溶的沉淀，故应为，B错误； C．长时间煮沸时，初始生成的会进一步水解转化为溶解度更小的，方程式应为：，C错误； D．酸性过量时，乙二醇被氧化生成的乙二酸（HOOCCOOH）具有还原性，会继续被氧化为，最终产物不是HOOCCOOH，故应为，D错误； 故选A。 6. 下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是 A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 B．铁钉除油污 C．制备NaHCO3 D．用苯萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流，导致试管炸裂。图中试管口向上倾斜，存在安全隐患，因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．油污（油脂）在碱性条件下会发生皂化反应，可被除去。将铁钉放入NaOH溶液中，水浴加热，可有效去除铁钉表面的油污。装置图符合水浴加热的要求，该操作能达到实验目的，B正确； C．图中是向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，通入顺序错误，应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，才能吸收足量的CO2，从而析出更多的NaHCO3。因此该装置不能达到实验目的，C错误； D．分液漏斗放液时，应先打开上口玻璃塞或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，再将下层液体从下口放出，最后将上层液体从上口倒出。图中操作错误。因此该装置不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 7. 我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 氢化物的稳定性： C. MZW具有强氧化性 D. 的最高价氧化物为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W同周期相邻且Q第一电离能最大，符合第二周期C、N、O的规律（N的2p轨道半满，第一电离能大于相邻的C和O），故N为C、Q为N、W为O；X与Q同族且原子序数大于O，故X为P；该物质为溴化物，故Z为Br；Y为金属，价电子数比W（O，价电子数为6）多1即价电子数为7，故Y为Mn。 A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性N>C>P，故简单氢化物稳定性NH3>CH4>PH3，即Q>N>X，B错误； C．MZW为HBrO，其中Br为+1价，易得电子表现强氧化性，C正确； D．Y为Mn，最高价氧化物为Mn2O7，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为B。 8. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个不对称碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误； B．蛋白质的二级结构依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确； C．甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为不对称碳原子，因此存在对映异构体，C正确； D．离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确； 故选A。 9. 以三氯甲苯(PhCCl3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取sp3杂化 B. 反应总方程式为 C. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中P元素的化合价保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，碳原子带有正电荷，形成2个σ键，有1个单电子，价层电子对数为3，故采取sp2杂化，A错误； B．反应总反应为，、和反应生成、和，方程式为，B正确； C．反应中，氯源提供氯，需断裂碳氯极性键；醇转化为氯化物，需断裂碳氧极性键并形成碳氯极性键，仅涉及到极性键的断裂与形成，无非极性键变化，C错误； D．三辛基膦作催化剂，P与氯原子形成配位键，P的化合价从+3变为+5，后又还原回+3，过程中存在化合价的变化，D错误； 故选B。 10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡 有机层呈橙红色 氧化性： B 取少量溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 C 取工业盐酸(因含呈亮黄色)于试管中，滴加少量饱和AgNO3溶液，振荡 待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色 只有在高浓度条件下才是稳定的 D 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应生成，说明为氧化剂被还原为Br2，为还原剂，可证明氧化性，无法得出的结论，A错误； B．溶液用于检验，有蓝色沉淀生成，说明与足量氢碘酸反应后的溶液中含；由于氢碘酸中的碘离子具有还原性，无论中是否含，与足量氢碘酸反应后的溶液中一定会含，因此该实验无法证明原本含，B错误； C．加入后与生成沉淀，浓度大幅降低，溶液由亮黄色（的颜色）变为浅黄色，说明发生解离，可证明其仅在高浓度条件下稳定，C正确； D．水解后溶液中含大量稀硫酸，强酸性环境会抑制酚羟基的电离，阻碍酚羟基与的显色反应，未出现紫色不能说明乙酰水杨酸未水解，D错误； 故选C。 11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是 A. 电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B. A、B、C对应的物质分别是、浓溶液、溶液 C. 电池总反应： D. 其他条件不变，若扩散到乙室将减小电流强度 【答案】A 【解析】 【分析】左侧是热再生氨电池，右侧是电解池。甲室通入足量氨气后，与形成，导致甲室浓度降低，乙室相对较高。根据原电池原理，甲室为负极室，Cu失电子，乙室为正极室，得电子析出。右侧电解池中，丙室连正极，丁室连负极。电解池反应：丙室：，得溶液。丁室：，需Na+从丙室迁移至丁室以维持电荷平衡，最终得浓NaOH溶液。 【详解】A．Na+需从丙室迁移到丁室，说明膜允许阳离子通过，是阳离子交换膜，A错误； B．丁室反应生成，同时迁移过来，因此 B 为浓 NaOH 溶液；丙室反应生成，因此 C 为 溶液；丁室通入的中含少量 A，阴极反应生成​，A 应为NaOH，B正确； C．负极：，正极：，相加得总反应：，C正确； D．若扩散到乙室，会与结合生成，使乙室浓度降低，正极反应速率下降，整体电流强度减小，D正确； 故选A。 12. 高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 该聚合反应属于加聚反应 B. 高分子水解可得到和 C. 高分子中不存在氢键 D. 该合成过程进行了官能团保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．加聚反应的特点是双键或三键打开、无小分子生成；而该反应中，F和G的酰胺环开环聚合，形成肽键，属于缩聚反应，过程中虽未脱去小分子，但本质是形成酰胺键的聚合，不属于加聚反应，A错误； B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，B错误； C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，C错误； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，D正确； 故选D。 13. 以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是 A. “氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B. “硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时加入的作用是做还原剂 D. “灼烧”时发生碳酸盐分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】氟碳铈矿石焙烧时CeFCO3和O2反应生成Ce(Ⅳ)化合物和CO2气体，然后加入稀硫酸形成含Ce4+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用将Ce4+还原为Ce3+后，反萃取得Ce3+，沉铈后经灼烧得CeO2。 【详解】A．氧化焙烧需要O2作氧化剂，从底部通入高压氧气可增大矿石与空气的接触面积，提供充足O2，从而提高反应速率和原料利用率，A正确； B．氟碳铈矿含F元素，酸性条件下会生成HF，HF能与玻璃/石英的主要成分SiO2​反应，因此不能使用玻璃或石英容器，B正确 C．反萃取，需要将萃取态的Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)进入水相，因此​作还原剂，C正确； D．Ce2(CO3)3中Ce为+3价，灼烧后得CeO2，CeO2中Ce为+4价，反应中Ce被氧化，发生氧化还原反应，不只是碳酸盐分解，D错误； 故选D。 14. 与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 该晶体类型为分子晶体 C. 该晶体中P原子的杂化方式不同 D. 该晶体的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．PCl3​中心P原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．该晶体由​和​两种离子构成，属于离子晶体，B错误； C．​中P原子价层电子对数为4，杂化方式为，中P原子价层电子对数为6，杂化方式为，两种P原子杂化方式不同，C正确； D．根据均摊法，该晶胞中含有1个离子和1个离子，故晶胞中P原子共2个，Cl原子共个，个数比为，晶体化学式为，D正确； 故选B。 15. 时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法正确的是 A. 从点到点，水的电离程度减小 B. 点的混合溶液： C. 和的浓度比：c点小于点 D. 点溶液中：的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为溶液，溶液显中性，从a到b加入溶液，水解促进水的电离，溶液碱性增强，水的电离程度增大，A错误； B．对b点列电荷守恒： ，根据物料守恒：，代入电荷守恒化简得： ，b点，即，因此，B错误； C．由碳酸的二级电离常数​，变形得： ，​ 为定值，越大，越小，比值越小，b点，c点，因此c点大于点，C错误； D．d点，即，结合​和，联立得： ，代入数据、：可得， 因此的数量级为，D正确； 故选D。 二、解答题(本题包括4个大题，共55分。) 16. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物的合成路线为： 已知：。 （1）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是___________。 （2）E中官能团名称为___________。 （3）按系统命名法，B的化学名称为___________。 （4）已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足条件的共有___________种(不考虑立体异构)，①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的是___________(任写一个)。 【答案】（1）①号的孤对电子参与形成大键，无空余孤电子对，不能形成配位键(或②号N只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤对电子可形成配位键) （2）酯基、氨基 （3）4-甲基苯甲酸 （4） （5） （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】反应i为氧化反应，A为对二甲苯，侧链一个甲基被氧化为羧基，结合B的分子式可推得B为4-甲基苯甲酸，羧酸与二氯亚砜反应生成酰氯，反应ⅱ中B的羧基转化为酰氯基团得到C，对比C与D的结构，C中侧链甲基的氢原子被溴取代，同时酰氯的氯原子被溴取代，得到D，D与E发生成环反应得到F，反应Ⅴ为取代反应，F中溴原子被苯胺的氨基取代，得到G，G中的酯基与水合肼反应转化得到H。 【小问1详解】 分子存在9中心10电子的大π键，①号氮原子的孤对电子参与大π键形成，无多余孤对电子可提供，难以形成配位键。②号氮原子仅1个价电子参与大π键形成，剩余一对孤对电子位于未成键的sp2杂化轨道上，可提供孤对电子形成配位键。 【小问2详解】 E的结构中含有酯基以及氨基两种官能团。 【小问3详解】 B的结构为苯环对位连接甲基和羧基，以羧酸为母体，按系统命名法命名为4-甲基苯甲酸。 【小问4详解】 反应ⅱ为4-甲基苯甲酸与二氯亚砜的取代反应，羧基中的羟基被氯原子取代，生成4-甲基苯甲酰氯，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 F中溴原子在碳酸钾的碱性条件下，与苯胺发生取代反应，溴原子被苯胺的氨基取代，得到G的结构为。 【小问6详解】 D的分子式为，不饱和度为5。结合限定条件，芳香族化合物含苯环，不饱和度为4，能发生银镜反应说明含醛基，不饱和度为1。含氧官能团仅与饱和碳原子相连，说明醛基不能直接连接苯环的不饱和碳原子。按侧链含溴原子数目分类： 侧链含0个溴时，侧链为，苯环上有两个溴原子和一个，为两个相同取代基和一个不同取代基的三取代，共6种结构； 侧链含1个溴时，侧链为，苯环上有一个溴原子和一个，为两个不同取代基的二取代，共3种结构； 侧链含2个溴时，侧链为，苯环上仅有一个取代基，共1种结构； 共有6+3+1=10种符合条件的同分异构体； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:1，说明分子具有对称结构，符合条件的结构。 17. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量、、)为原料生产的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）中Ti的化合价为___________价。Ti的价层电子排布式为___________。 （2）验证废渣中钛元素可使用的方法是___________(填标号)。 A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）调pH过程中，TiO2+沉淀完全时的pH=___________。(常温下，)，混合反应时的化学方程式为___________。 （5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点为___________。 （6）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将TiO2+转化为Ti3+)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到容量瓶中后定容，取待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 ①滴定终点的现象为___________。 ②钛酸钡样品的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）A （3）、 （4） ①. 2 ②. （5）能耗高、耗时长、不符合经济效益 （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由浅紫色变为红色，且半分钟内不恢复 ②. 50.0 【解析】 【分析】含钛废渣（主要含TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2）加入硫酸进行“酸浸”，TiO2转化为TiO2+，Fe2O3转化为Fe3+，CaO转化为微溶的CaSO4，SiO2不与稀硫酸反应。过滤后，浸渣的主要成分为SiO2和CaSO4；滤液中加入Na2SO3进行“还原”，将Fe3+还原为Fe2+，以防止后续调pH时与钛离子一同沉淀；随后“调pH过滤”，使TiO2+转化为TiO(OH)2沉淀；将TiO(OH)2沉淀与H2C2O4、BaCl2溶液进行“混合反应”，生成BaTiO(C2O4)2·4H2O沉淀；最后在800°C下“焙烧”得到目标产物BaTiO3。 【小问1详解】 在化合物BaTiO(C2O4)2·4H2O中，Ba元素的化合价为+2，草酸根的整体化合价视为-2，O元素的化合价为-2。设Ti元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+2) + x + (-2) + 2 × (-2) = 0，解得x = +4。Ti是22号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故其价层电子排布式为3d24s2。 【小问2详解】 验证废渣中是否含有钛元素，常利用不同元素的原子在发生电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光这一特性，即使用原子光谱法（原子发射光谱或原子吸收光谱），故选A。红外光谱法常用于测定分子中的化学键或官能团，X射线衍射法常用于测定晶体结构。 【小问3详解】 废渣中的SiO2不溶于稀硫酸，CaO与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，因此酸浸后过滤得到的浸渣主要成分是SiO2和CaSO4。 【小问4详解】 当TiO2+沉淀完全时，溶液中c(TiO2+) 1.0 × 10-5 mol/L。根据溶度积常数Ksp[TiO(OH)2] = c(TiO2+) · c2(OH-) = 1.0 × 10-29，可计算出临界的c(OH-) = mol/L = 1.0 × 10-12 mol/L。常温下，溶液中c(H+) =mol/L = 1.0 × 10-2 mol/L，故pH = -lg c(H+) = 2。在混合反应中，TiO(OH)2、H2C2O4和BaCl2反应生成BaTiO(C2O4)2·4H2O沉淀和HCl，根据原子守恒配平化学方程式为：TiO(OH)2 + BaCl2 + 2H2C2O4 + 2H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O+ 2HCl。 【小问5详解】 工业上将BaCO3和TiO2在1500°C下反应2h制备BaTiO3，该工艺需要极高的温度和较长的反应时间，其缺点主要是：反应温度高，能耗大；反应时间长，生产效率低。 【小问6详解】 ① 滴定过程中，Fe3+将Ti3+氧化为Ti4+，自身被还原为Fe2+。当浅紫色的Ti3+完全反应后，过量的Fe3+会与指示剂KSCN中的SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3络合物。因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴FeCl3标准溶液时，溶液刚好由浅紫色变为红色，且半分钟内不褪色。 ② 根据实验数据，第2次和第3次滴定消耗的体积分别为49.78 mL- 24.98 mL= 24.80 mL和24.10 mL- 0.00 mL = 24.10 mL，与第1、4、5次的24.98 mL、25.00 mL、25.02 mL偏差较大，属于异常数据，应舍去。有效消耗FeCl3溶液的平均体积为mL = 25.00 mL。根据氧化还原反应得失电子守恒关系Ti3+ ~ Fe3+，可知25.00 mL待测液中n(Ti3+) = n(Fe3+) = 0.1000 mol/L×0.02500 L = 2.5×10-3 mol。则100 mL容量瓶中总的n(Ti3+) = 2.5×10-3 mol×= 0.01 mol。根据钛元素守恒，样品中n(BaTiO3)=n(Ti3+)=0.01 mol，其质量为m(BaTiO3)=0.01 mol×233 g/mol=2.33 g。故钛酸钡样品的纯度为× 100% = 50.0%。 18. 甘氨酸()为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。其中盛放的试剂Z为___________。 （2）实验时先打开，当___________(填实验现象)时，关闭，打开，发生反应的化学方程式为___________。若提前打开，则可能存在的杂质有___________(任写一个)。 （3）装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为___________。 （4）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。 精确称量甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294.该样品的纯度为___________；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下 顺式甘氨酸铜的配体数为___________。水溶性：顺式甘氨酸铜___________反式甘氨酸铜(填“大于”“小于”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 氨水/ （2） ①. 装置D中产生白色沉淀或出现浑浊 ②. ③. 、、、等 （3）加入足量乙醇，过滤 （4） ①. 50% ②. 偏高 （5） ①. 2 ②. 大于 【解析】 【分析】装置A为二氧化碳发生装置，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质。先打开K₁通入二氧化碳排尽装置内空气，待装置D中氢氧化钙溶液产生白色浑浊，说明装置内空气已排尽。关闭K₁打开K₂，三颈烧瓶中氯乙酸与碳酸氢铵、氨水发生反应生成甘氨酸。甘氨酸难溶于乙醇，反应结束后加入乙醇可析出甘氨酸晶体，过滤得到粗产品。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶，反应需要在碱性环境下进行，避免酸性条件下氨基质子化，因此盛放的试剂Z为氨水，提供反应所需碱性环境。 【小问2详解】 先打开K₁通入二氧化碳排尽装置内空气，防止空气中的组分干扰反应，当装置D中氢氧化钙溶液产生白色浑浊，说明二氧化碳已充满整个装置，空气排尽。氯乙酸与碳酸氢铵发生取代反应生成甘氨酸、氯化铵、水和二氧化碳，化学方程式为。若提前打开K₂，装置内空气未排尽，氯乙酸可与氨水发生副反应生成等杂质。 【小问3详解】 甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇，因此向反应后溶液中加入足量乙醇，降低甘氨酸的溶解度，使其结晶析出，过滤即可得到甘氨酸粗产品。 【小问4详解】 将吸光度0.294代入线性方程，计算得，单位为，250mL溶液中甘氨酸的总质量为，样品纯度为。若定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，甘氨酸实际浓度偏大，测得吸光度偏大，因此测得的样品纯度偏高。 【小问5详解】 顺式甘氨酸铜中的配体为2个甘氨酸根离子，因此配体数为2。顺式甘氨酸铜为极性分子，反式甘氨酸铜为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，顺式甘氨酸铜的水溶性大于反式甘氨酸铜。 19. 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为。重整过程中的主要反应为： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的___________。 （2）在，时，密闭容器中发生反应1、2、3。随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小。过程中浓度减小的原因是___________。在某温度下达到平衡后，的平衡转化率为，的平衡转化率为，体系中的原子占有率为50%(原子占有率)，则该温度下的平衡分压为___________Pa(列出计算表达式即可，下同)，反应2的平衡常数___________。 （3）选择膜反应器可提高重整效率。膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过，膜反应器的作用是___________。 （4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从电负性的角度分析，、均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是___________。 ③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为___________。 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1 ②. ③. ； （3）实现与其余气体的分离，提高转化率/效率 （4） ①. 、 ②. 在和中的电负性比较大，较易吸附在带正电性的位点上 ③. 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成并吸附于位点，继而脱附产生 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应1+反应2+反应3，化简即可得到目标反应。因此，； 【小问2详解】 反应1和反应2均为吸热反应，升高温度，两者的化学平衡均正向移动。是反应1的产物、反应2的反应物，当温度升高导致反应2正向移动的程度大于反应1时，的消耗量大于生成量，其浓度减小； 计算过程：设初始，。平衡时，转化了，剩余；转化了，剩余。体系中总原子数为。的原子占有率为，则中含有原子，即平衡时。设反应1中反应，反应2中反应，反应3中生成，根据各物质的变化量可列方程组：，，解得：，，。平衡时各组分的物质的量为：，，，，，。平衡时气体总物质的量。故的平衡分压为；反应2前后气体分子数相等，可用物质的量代替分压计算平衡常数：； 【小问3详解】 膜反应器允许通过，能不断将生成物从体系中分离出去，降低了生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高重整效率；同时实现了目标产物的提纯分离； 【小问4详解】 ①观察机理图可知，步骤II中脱附生成的其原子全部来自于；而步骤IV和步骤V中脱附生成的，其原子分别来自于的键和的键。若用替换，步骤II仍生成，步骤IV和V则生成； ②O原子的电负性大于C和，在和分子中O原子带有部分负电荷，而位点带有一定正电性，异性电荷相互吸引，故通过O原子吸附； ③对比步骤IV反应前后的微粒结构：反应前为吸附在上的，反应后为吸附在上的和脱附的。此过程中，中一个键和一个键断裂，C与O之间形成碳氧双键（），断裂下来的两个原子在位点结合形成键，最后脱附生成气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学高2023级高考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ba-137 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是 A. LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B. 散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C. 锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D. 钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 碳化硅熔点高，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料 B. HCHO具有还原性，因此可以用胺类物质除去 C. 油脂能发生硬化反应，因此可以用于制造肥皂 D. 维生素C具有还原性，因此可以帮助人体吸收铁 3. 利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A. 分子中S-H键长小于O-H键长 B. 和分子的键均为键 C. 与中的杂化形式不同 D. 与VSEPR几何构型不同 4. 近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是 A. 难溶于水 B. 其同分异构体可能是芳香醛 C. 没有手性碳 D. 与发生加成的产物至少有4种 5. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. 过量通入少量次氯酸钠溶液中： B. 银氨溶液中加入稀硫酸： C. 溶液长时间煮沸： D. 乙二醇与过量酸性溶液反应： 6. 下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是 A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 B．铁钉除油污 C．制备NaHCO3 D．用苯萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 氢化物的稳定性： C. MZW具有强氧化性 D. 的最高价氧化物为酸性氧化物 8. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个不对称碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A. A B. B C. C D. D 9. 以三氯甲苯(PhCCl3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取sp3杂化 B. 反应总方程式为 C. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中P元素的化合价保持不变 10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡 有机层呈橙红色 氧化性： B 取少量溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 C 取工业盐酸(因含呈亮黄色)于试管中，滴加少量饱和AgNO3溶液，振荡 待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色 只有在高浓度条件下才是稳定的 D 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是 A. 电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B. A、B、C对应的物质分别是、浓溶液、溶液 C. 电池总反应： D. 其他条件不变，若扩散到乙室将减小电流强度 12. 高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 该聚合反应属于加聚反应 B. 高分子水解可得到和 C. 高分子中不存在氢键 D. 该合成过程进行了官能团保护 13. 以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是 A. “氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B. “硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时加入的作用是做还原剂 D. “灼烧”时发生碳酸盐分解反应 14. 与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 该晶体类型为分子晶体 C. 该晶体中P原子的杂化方式不同 D. 该晶体的化学式为 15. 时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法正确的是 A. 从点到点，水的电离程度减小 B. 点的混合溶液： C. 和的浓度比：c点小于点 D. 点溶液中：的数量级为 二、解答题(本题包括4个大题，共55分。) 16. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物的合成路线为： 已知：。 （1）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是___________。 （2）E中官能团名称为___________。 （3）按系统命名法，B的化学名称为___________。 （4）已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足条件的共有___________种(不考虑立体异构)，①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的是___________(任写一个)。 17. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量、、)为原料生产的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）中Ti的化合价为___________价。Ti的价层电子排布式为___________。 （2）验证废渣中钛元素可使用的方法是___________(填标号)。 A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）调pH过程中，TiO2+沉淀完全时的pH=___________。(常温下，)，混合反应时的化学方程式为___________。 （5）工业上曾将和在下反应制备，该工艺的缺点为___________。 （6）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将TiO2+转化为Ti3+)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到容量瓶中后定容，取待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 ①滴定终点的现象为___________。 ②钛酸钡样品的纯度为___________%。 18. 甘氨酸()为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。其中盛放的试剂Z为___________。 （2）实验时先打开，当___________(填实验现象)时，关闭，打开，发生反应的化学方程式为___________。若提前打开，则可能存在的杂质有___________(任写一个)。 （3）装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为___________。 （4）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。 精确称量甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294.该样品的纯度为___________；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下 顺式甘氨酸铜的配体数为___________。水溶性：顺式甘氨酸铜___________反式甘氨酸铜(填“大于”“小于”或“无法确定”)。 19. 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为。重整过程中的主要反应为： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的___________。 （2）在，时，密闭容器中发生反应1、2、3。随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小。过程中浓度减小的原因是___________。在某温度下达到平衡后，的平衡转化率为，的平衡转化率为，体系中的原子占有率为50%(原子占有率)，则该温度下的平衡分压为___________Pa(列出计算表达式即可，下同)，反应2的平衡常数___________。 （3）选择膜反应器可提高重整效率。膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过，膜反应器的作用是___________。 （4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从电负性的角度分析，、均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是___________。 ③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $