云南楚雄第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是 A．黄金面具 B．战国初期竹木简牍 C．曲阳石雕 D．葫芦纹彩陶壶 2．下列化学用语表示错误的是 A．乙醇的结构式： B．SO2的VSEPR模型： C．全氟丙烷的球棍模型： D．2-甲基-1,3-丁二烯的键线式： 3．广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数： B．离子半径： C．电负性： D．第一电离能： 4．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中含有酰胺基 D．核磁共振氢谱图中有7组峰 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol羟基所含电子数为 B．1 mol苯分子含碳碳双键的数目为 C．常温常压下，28 g乙烯含键数目为 D．常温常压下，乙烯与丙烯的混合气体共14 g，含原子数为 6．下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A． 取代反应 B． 加成反应 C． 氧化反应 D． 取代反应 7．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去苯中的苯酚 过滤 B 分离汽油和柴油 分馏 C 除去苯甲酸中的氯化钠 重结晶 D 分离硝基苯与水 分液 8．类鸟巢烷二萜天然产物（Cyathin ）具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌等活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin 的说法正确的是 A．分子中只含有一种含氧官能团 B．一个分子中手性碳原子数大于4 C．使溴的溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色反应类型相同 D．存在与溶液发生显色反应的同分异构体 9．下列说法中正确的是 A．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B．有机物（）与按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物有种 C．苯乙烯（）与发生加成反应，产物有1种 D．丁烯使的溶液、溶液褪色时，发生反应的类型不同 10．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫黄晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 11．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C．装置丙验证石蜡油发生了裂化 D．装置丁制备乙炔 12．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的倍，C元素的价层电子排布式为，D元素价离子的轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A．A的常见单质中键与键数目之比为1:2 B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．D位于元素周期表的区 13．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．反应①③的反应条件相同 B．X的分子中含有羟基 C．反应④的条件为、加热 D．分子中所有原子共平面 14．SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． mol SiO2含Si-O键的数目为 B．Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C．SiO2晶胞中含个SiO2分子 D．SiO2的密度为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）实验室常以正丁醇为原料制备1-溴丁烷。反应原理及装置（加热及夹持装置已省略）如下： 实验步骤： Ⅰ．向圆底烧瓶中加入 mL水，缓慢加入 mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入 mL正丁醇和 g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流 min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 Ⅱ．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，1-溴丁烷沸点101.6℃； ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_________，仪器A的作用为___________________________。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为______________________________________________________，另外一种有机副产物的结构简式为__________________。 （3）步骤Ⅰ得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是________________________________________。 （4）步骤Ⅱ中用碳酸钠洗涤的目的是______________________________________________________。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_________（填字母）。 16．（14分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是常见不锈钢的主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。回答下列问题： （1）N代表的元素符号是_________，M的基态原子的价层电子排布图为_________。 （2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为_________（用元素符号表示，下同），第一电离能从大到小的排列顺序为_________。 （3）由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为_________，该化合物属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体结构。423 K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度Ni粉。推测：该液态物质易溶于_________（填字母）。 A．水 B．硫酸镍溶液 C．苯 D．四氯化碳 （5）某水处理剂中含，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出E2气体，写出该反应的离子方程式：___________________________。 17．（15分）H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________，A→B、C→D的反应类型依次是_________、_________。 （2）试剂R是_________（填结构简式）。 （3）H有_________个手性碳原子，G中碳原子的杂化方式为_________。 （4）E→F的化学方程式为____________________________________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为___________________________。 ①1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应； ②遇FeCl3溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 18．（15分）NH3是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_________（填字母）。 a． b． c． （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是__________________。 （3）比较H-N-H键角：NH3_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为_________。 （5）CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是_________的晶胞。已知该立方晶胞的边长为a pm，两黑球之间的最近距离为_________pm。 （6）中配体为_________。铂立方晶胞为正方体，边长为a nm，晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积Vm=_________m3·mol－1（阿伏加德罗常数的值为NA）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 9．D 10．D 11．C 12．A 13．C 14．B 15．（14分） （1）直形冷凝管（2分）；冷凝回流，提高原料利用率（2分） （2）（2分）；（2分） （3）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色（2分） （4）洗去溶液中残留的酸性物质（2分） （5）AB（2分） 16．（14分） （1）Fe（2分）；（2分） （2）O>N>C（2分）；N>O>C（2分） （3）sp3杂化（1分）；极性（1分） （4）CD（2分） （5）（2分） 17．（15分） （1）醚键、醛基（2分）；取代反应（1分）；消去反应（1分） （2）（1分） （3）2（2分）；、（2分） （4）（2分） （5）6（2分）；（或，2分） 18．（15分） （1）c（2分） （2）没有孤电子对（2分） （3）<（1分） （4）3:1（2分） （5）CuCl（2分）；（2分） （6）、（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $