云南省楚雄东兴中学等校2025-2026学年高二年级学业检测（期中）化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 Mo 96 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 3. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中σ键和π键个数比为 D. 是由极性键构成的极性分子 4. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 5. 下列物质的分子中既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 7. 人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是 A. K与Co的最外层电子数相同 B. Co在元素周期表中位于ds区 C. 中的O原子与Co形成配位键 D. K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为6 8. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 9. 下列说法错误的是 A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都符合相似相溶原理 C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D. 中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于 10. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中C的价层电子对数为4 B. HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 11. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 12. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为于法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si B. BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si—Si键数目为2NA 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 14. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布图为______。Li位于元素周期表第______族。 （2）基态F原子核外有______种能量不同的电子。 （3）在第二周期中，电负性最小的元素是______(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是______。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______。 （5）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是______。 16. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是______。 （2）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为______，1 mol 中含共价键的数目为______(为阿伏加德罗常数的值)。 （3）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体，结构如图所示。则中所含化学键包括______(填字母)，固态熔化时破坏的作用力为______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （4）写出基态W原子电子排布式：______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是______。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 硅与锗及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。 ①在周期表中，铁位于______区。 ②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有______种。 （2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表(已知：绝对零度)： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，、、、呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态分子的空间结构是______。 （3）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)： ①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。 ②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 Mo 96 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ⅠA （2）3 （3） ①. Li ②. Ne （4） （5）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构 【16题答案】 【答案】（1）分子间存在氢键(合理即可) （2） ①. 60° ②. 6 （3） ①. BC ②. 范德华力 （4） ①. (或) ②. W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子 ③. 3 （2） ①. ②. 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 ③. 正四面体形 （3） ①. b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $