天津市宝坻区第一中学2025-2026学年度第二学期高三年级考前模拟练习 化学试卷

德泽敬学立远 宝坻一中2025-2026学年度第二学期高三年级 第三次模拟练习化学科目试卷 本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、016、Fe56 第1卷（单选题） 1.生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A.“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B.“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C.天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D.天问一号在火星大气中探测出的C02、C0,互为同位素 2.下列化学用语表述正确的是 A.AMC,的电子式： CEAICE c B.基态se原子的电子排布式：[Ar]4s24p1 C.HPO4中P的杂化轨道表示式： tttt sp F. H D.固体F中的链状结构式：HF 3.下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A.将饱和氯化铁加热即可制取Fe(O),胶体 B.二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D.铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 4.由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键（佃-0）>氢疏键(H-S) 沸点：H,0>H,S B 酸性：H,CO3>HS 非金属性：C>S Br,和CC1都是非极性分子，H,0是极性分子 Br2易溶于CC14,微溶于水 D CO2、CH2O、CCl4的键角依次减小 电子对之间斥力不同 高三第三模拟练习化学科目试卷第1页共8页 德泽敬学立远 5.下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A.用NH制备HNOg B.用疏磺制备HSO4 C.用NaC1制备Na,CO D.从海水中提取金属Mg 6.某实验小组对海水晒盐后所得粗盐（含Ca+、Mg+、SO和泥沙杂质）进行提纯，并用其配 制1.00mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是 镊子 pH试纸 A.分离沉淀后的固液 B.测定NaCI溶液pH C.转移热蒸发皿至陶 D.定容前使溶液混合 混合物 土网 均匀 7.向新制氯水中通入少量$O2,充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大 量共存的是 A.A13+、Ag+、K+、NOg B.K+、Na*、CO、CI C.H+、Fe2+、Ba2+、Cl D.Fe+、H+、SO、No 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe,0,溶于氢碘酸：Fe,03+6H=2Fe++3H,0 B.FeC12溶液与少量Na,02粉末反应：NaO2+2Fe2++2H,O=2Fe3升+2Na++4OH C.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4+H,O2+6H+=2Mn2++3O2个+4H,0 D.一元弱酸HP0,溶液与足量烧碱溶液反应：HPO2+OH=H,PO,+HO 高温 9.Li,C,是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N,Li,CN,+H,已知CN 的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.12gC(金刚石)中含有C-C数目为4N B.22.4LN2含有的孤电子对数为2N C.CN中C的杂化类型为sp D.该反应中，每生成0.2molH2,转移的电子的物质的量为1.2mo1 高三第三模拟练习化学科目试卷第2页共8页 德泽敬学立远 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 1mol/L H,SO 数据采集器 什一未知浓度 的醋酸 压强传感器 20.00mL0.1000mol/L 铁钉 Zn粒 Na0H丙 生石灰浓氨水 12滴甲基橙 NaCI溶液 丙 丁 A.甲装置：制备NH3并测量其体积 B.乙装置：测定锌与稀疏酸反应速率 C.丙装置：测定醋酸的浓度 D.丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 11卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环 上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A.该分子中仅含2种官能团 B.该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C.1mo1该物质最多能与8molH2加成 D。该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.25℃时，用0.5mol·L1NaHC03溶液滴定25.00mL0.25mol·L'CaC1l2溶液，测得混合溶液的pH随滴 加NHCO3溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增 多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气 泡产生。已知：Km(CaC03)=3.5×10°、K1(H,C03)=4.4×10’、K2(H,C03)=4.5×1011。 下列说法错误的是 a A.常温下，a点溶液的pH=7 10.00 20.0025.0030.00 B.b点混合溶液中存在： V(NaHCO3溶液)/mL c(Na*)+2c(Ca2)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO;)+c(CI) C.a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小 D.2HCO3 (aq)+Ca2(aq)-CaCO;(s)+H,CO (aq)K=2.9x10-4 高三第三模拟练习化学科目试卷第3页共8页 德泽敬学立远 13.黄铜矿（主要成分为CuFS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 (2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与(Cu)的关系是：I1Fe) (填“>”“<” 或“=”)L(C)。 (3)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。电负性位 于硼元素与氮元素之间的元素是 (填元素符号)。 (4)基态S原子最高能层符号是 ,最高能级电子的电子云轮廓形状为」 (⑤)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 违反泡 利原理的是 ①Ca2+:1s22s22p3s23p: ②F-:1s22s22p6: 2s 2p 3p 2s 2p ③P: a仞L仞 ④c: (6)镓(31Ga)的化合物氨化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐 高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比0强 C.Ga的金属性比A1弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性 (7)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 白锡 灰锡 若白锡晶胞体积为Vc3,灰锡晶胞体积为V,cm,则白锡与灰锡的密度比是 高三第三模拟练习化学科目试卷第4页共8页 德泽敬学立远 14.一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 COOH NaBH, COOH Br B NC COOH C.H,O.Br DMA 吡啶 H CN NaNH, 1)Ni,H, NH.C.H.O.CI 2.手性拆分 TEA,DCM 已知：①RCH0+ZCH,Z'毗啶→RCH=C(Z)Z'+H,0(其中，Z和Z'代表-COOH、-CN等强吸电 子基团)： ②RCH(COOH),a→RCH,COOH+CO,↑。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称。 C→D的反应类型为，D中手性碳的数目为 (2)若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为 从分子结构的角度考虑，CNCH,COOH的酸性强于CH COOH的原因为 (3)E→F的化学方程式 (4)H的结构简式为 (⑤)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 i.与Fecl,作用显色； ⅱ.发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ.核磁共振氢谱显示为5组峰 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸 OH)的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 高三第三模拟练习化学科目试卷第5页共8页 德泽敬学立远 15.乳酸亚铁固体{「CH,CH(OH)C00,Fe,摩尔质量：234g·mol1}是一种很好的补铁剂， 它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与FCO,反应制得。 I.制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与N,CO3溶液制备，已知碳酸亚铁干燥 品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为F(OH)变成茶色（反应体系均为水相，所有 试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题： 电动搅拌器 m 可延长橡胶管 碳酸钠 铁屑 溶液 50℃水 A (1)仪器b的名称为 (2)试剂X的最佳选择是 (填标号)。 A.98%硫酸溶液 B.37%盐酸 C.20%硫酸溶液D.30%硝酸溶液 (3)向气密性良好的装置中添加药品。打开 关闭 (用符号K、K,、K3回 答)， ，(补充操作)，先将 (补充操作)，再关闭一， 打开 B中出现白色浑浊。 (4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 (5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：4eC0,+0,2e,0,十4C0,则碳酸亚铁可用作 阻燃剂的原因是消耗O,、生成CO,、 、 生成Fe,O3覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ.制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入 适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加 入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.1mol.L1硫代硫酸钠标准溶液滴定， 滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：I2+2S,O=S4O。+2I) 高三第三模拟练习化学科目试卷第6页共8页 德泽敬学立远 (6)样品中铁元素的质量分数是 (7)若用酸性KMO4溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，其原因是 n(H2) 16.水煤气变换反应是调节氢碳比 的关键反应。某研究小组将CCO,分解反应引入 n(CO) C-HO制H的体系，相关反应如下： I.CO(g)+H(g)CO2(g)+H(g)H<0; Ⅱ.CaC0(s)=CaO(s)+Co(g)△H2>0。 回答下列问题： (1)CaCO3 (s)+H2(g)Cao(s)+CO(g)+H(g)= (用代数式表示)。 (2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比 n(H2) 的是 n(CO) a.降低温度 b.提高H20的初始投料 c.加入合适催化剂 d.增大压强（缩小容器体积） (3)压力p下，按一定比例通入C0和H0,并加入足量CaCO,发生上述反应，气相中C0、 H,O和H,的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 体积分数 0.3 0. T 0 ①已知曲线I表示HO的体积分数，则曲线 (填图中序号)表示C0的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达到平衡后，p(CO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应I的平衡常数K。= (4)利用某铝-CO2电池为电源，电解疏酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其 余均为石墨电极，双极膜中水电高产生的H和OH可以在电场作用下向两极迁移。下列 说法错误的是 高三第三模拟练习化学科目试卷第7页共8页 德泽敬学立远 CO2双极膜 H2O 9 C02 Al OH “甲酸 [AI(OH)4] 稀H2S04 NaOH溶液 CuSO4溶液 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为A1-3e+4OH=[A1(OH)4J D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g (5)亚硝酸(N0)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数I=5.1 ×104;H,C0,的【=4.4×107，五=4.7×10。常温下向含有2mo1碳酸钠的溶液中加入 含1mo1HNO,的溶液后，溶液中CO、HCO,和NO,的浓度由大到小的顺序是 高三第三模拟练习化学科目试卷第8页共8页