天津市河西区2025-2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三) 化学试卷

河西区2025-2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三） 化学试卷 一、选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。) 1.下列说法错误的是（) A.糖原、纤维素均属于多糖 B.氨基酸、蛋白质均具有两性 C.高分子材料均不导电 D.棉花、羊毛均属于天然纤维 2.下列化学用语表示正确的是() A.中子数为20的氯原子：9Cl B.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 D.用电子式表示HCl的形成过程为：H·+.C:→H[C 3.下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是() A.用重结晶法提纯含少量NaCI的苯甲酸 B.用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验Na2SO3固体是否变质 C.用澄清石灰水鉴别Na2CO,溶液、NaHCO3溶液 D,用溴水溶液鉴别己烯和乙醛 4.氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，反应原理为：CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑。下列有关说法正确 的是() A.HO是还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量相等 C.生成1molH2,转移2mole D.CaH着火，可用水灭火 5.下列有关离子方程式书写正确的是() A.铅酸蓄电池的负极反应：Pb一2e=Pb2+ B.NaC10溶液吸收少量S02:3C1O+S02+H2O=C1+S042+2HCIO C.钢铁的析氢腐蚀正极反应：2HO+2e=H2↑+2OH D.向红色Fe(SCN)3溶液中加铁粉：Fe+2Fe3+-3Fe2+ 6.按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是（集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选） ) 选项 气体 试剂 A C2H4 乙醇和浓硫酸 B S02 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 NH3 浓氨水和破石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 7.高分子L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成， 每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是() OH OH CH2 CH. A.制备L的反应是加聚反应 B,制取L的单体中含有邻甲基苯酚 C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1：： D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物 8.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是() 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2气体通入紫色高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 探究S02具有还原性 将1一溴丁烷与NOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体探究1一溴丁烷能否发生消去反应生成 通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 烯烃 向饱和N2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 探究Na2CO,与NaHCO3在水中溶解度 C 的大小 将装有ImL0.5mo/LCuC2溶液的两支试管分别置于冰水和探究温度对化学平衡的影响 D 80℃的热水中，观察溶液颜色变化 9.已知X、Y、Z、G、M五种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示，下列说法 正确的是() +7化合价 +3 M -1北 原子半径 -3 A.简单气态氢化物的热稳定性：G<X B.元素的电负性：X<Y C.元素最高价氧化物的水化物的酸性：Z<G D.化合物MZ2中含有离子键和非极性共价键 10.室温进行如下实验探究，已知反应12+厂一13K=640,13呈红棕色。下列分析错误的是() KI溶液 CCL ② ③ L2晶体 浅红棕色溶液上层溶液：颜色比②浅 下层溶液：紫红色 A.①→②，推测涉及配位键的形成 B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在一CL)) =640 c(I2)c(厂) C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：I2+厂亡I3平衡正向移动，c(I2)降低 D.向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 11.一种利用K2C03捕集水煤气中C02的工艺如图所示。已知该温度下H2C03的K1=4.6x107,K2=5.0 ×10"。下列说法正确的是() 净化气 C02 K,C03溶液 KHCO,溶液 再生塔 水煤气 吸收塔 水蒸气 A.K2CO3溶液中：2c(K*)=c(CO2)+c(HCO3)+c(HCO3) B.吸收塔中溶液pH=10时，c(C032):c(HC03)=1:2 C.再生塔所得到的溶液中可能存在：c(HCO3)>c(HCO?) D.KHCO3溶液中：c(HCO3)>c(OH厂)+e(C032) 12.1、Ⅱ、I1三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molC02和3molH2,在不同温度下发生反 应：C02(g)+3H2(g)三CHOH(g)+H0(g)。反应10min,测得各容器内CO2的物质的量 分别如图所示。下列说法正确的是() 0.9 I ow( 0.7 0.5 0.3 0.1 温度/℃ A.降低温度、减小压强均有利于提高H2的平衡转化率 B.10min后，向容器Ⅲ中再加入Imol C02（g)和1mol H2(0(g）,此时反应正向进行 C.前10min容器Ⅱ中的平均反应速率：v(Hz)=0.035mo/(L·min) D.10min时，容器I中：v（正)>y(逆) 第Ⅱ卷 13.(14分)氟化镁(MgF2)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 I.氟化镁品胞是长方体，其结构如图所示： (1)基态镁原子的核外电子运动状态共 种。 (2)根据MgF2晶胞示意图，回答： ①图中“0”表示一（填离子符号）。 ②离子半径大小：r(F)r(Mg2+)(填“>”或者“<”下同) ③电负性比较：F_Mg ④已知MgF2晶胞体积为vcm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则其晶体密度为 g·cm3. IⅡ.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下： CHOH H20、 HF或NaF, MgMg(OCH3)Mg(OH)MgF, 已知：i.Mg(OCH2易溶于甲醇： i.同温时，Ksp[Mg(OH)2]=10-113,Ksp(MgF2)=10-103,Ka(HF)=103 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 (填名称)。 (4)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CH3OH:②Mg与H2O 甲组预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为】 (填“推电子”或“吸电子”)基团，导致O 一H键极性CHOH小于HO: 乙组实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是 (5)上述流程中Mg(OH)2开始转化为MgFz所需氟化物的浓度：c(HF)<c(NaF),结合沉淀溶解平衡 的移动角度分析原因 14.（18分)化合物H是一种最近研发的合成药物中间体，一种合成H的路线如图所示。 hc=6 CC8数达 A H/△ CHO NaOH溶液 光照 △ H →C=0+H0 已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： /OH (1)写出与A具有相同官能团的有机物所有的结构简式 (2)B的名称为：其含氧官能团的电子式为」 B中共平面的原子数最多有 个。 (3)反应C→D的转化所加试剂及条件为 :D→E的反应类型为 (4)E→F经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 (5)写出G→H的化学方程式 CHO (6)根据以上题目信息，写出以苯和2一丙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任 选)。 15.(18分)工业上以CO为催化剂氧化糠醛制备糠酸，其反应的步骤为： 糠醛 NaOH,CuO 糠酸钠盐 稀硫酸 pH=2 悬浊液 糠酸 02,55℃ 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 已知：碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应：相关有机物的信息如下表， 回答下列问题： 熔点 沸点 溶解性 相对分子质量 糠醛 -36.5℃ 161℃ 常温下与水部分互溶 96 糠酸 133℃ 230℃ 微溶于冷水、易溶于热水 112 (1)图1中仪器a的名称为 NaOH 溶液 ⊙出水口 空气冷凝管 直形冷凝管 Cuo_ 空气泵 进水口 (可自动调节气压) 图1 图2 (2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 (3)步骤的加料方式为：同时打开、b下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内 能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 (4)步骤中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填“热 水”、“冷水”)，进一步提纯糠酸的实验操作是 (填“重结晶”、“萃取”或“蒸馏”)。 (5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实 验时应选用图2中的（填①或②），原因是 (6)糠酸纯度的测定：取ag提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加 入指示剂，用bmol·LKOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液体积为cmL。 ①下列操作会导致产品纯度偏低的是 。（填序号) a.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗b.锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 c.滴定前平视读数，滴定后俯视读数d.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 ②糠酸的纯度为 16.(14分)I.在催化剂条件下，可以利用二氧化碳制备甲醇。主要反应如下： i.3H2 (g)+CO2 (g)H2O (g)+CH3OH (g)AH=-48.5kJ/mol i.H2(g)+CO2(g)=H20(g)+C0(g) △H=+41.2kJ/mol 将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中，进行上述反应，测得CO2平衡转化率、CHOH选择性 和CO选择性随温度变化情况如图。 80% 60% 40% b ■a 20% 180200220240260 温度℃ 已知物质A的选择性.m生成物质4消耗的C0,)×1O0%(物质A代表CHOH或CO) n(消耗CO,的总量) (1)C02中心碳原子的杂化方式为杂化。 (2)反应ⅱ的△S0(填“>”“<”或“=”)。 (3)曲线（填“a”“b”或“c”)代表C0的选择性。 (4)240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是 (5)实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 Ⅱ.工业上用电解法以丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈NC(CH)4CN。下图为模拟工业电合成己二腈装 置图(M、N均为惰性电极) O,M N NC(CH,).CN 稀硫酸 有机电解质 CH,=CHCN 离子交换膜 (6)CH2=CHCN分子中o键与n键个数比 (7)右室中发生的电极反应方程式为 (8)若右室酸性增强会导致己二腈的产率降低，原因可能为 河西区2025.2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三） 化学试题参考答案及评分标准 第1卷（选择题 共36分) 本卷包括12小题，1一12每小题3分，共36分 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 答案 12 A B B B D 本卷包括4小题，共64分 第Ⅱ卷（非选择题 共64分) 13.(14分) (1)12(2分)： 再西据种理两出偏出的好t干的 (《)品进酒 (2)①Mg2+(1分) ②>(1分) ③>(1分) ④124 (2分) (3)甲醇 (2分) NAV (4)①推电子(1分) ②Mg(OCH2易溶于CHOH,Mg(OH2难溶于水， Mg表面，阻碍Mg与H0的接触面积(2分) 覆盖在 (5)Mg(OH)z(s)=Mg2*(aq)+2OH(aq),相较NaF,HF和OH发生中和反应 使c(OH)减小，平衡正向移动，c(Mg)增大，开始生成MgF2需要的c(F)较小(2分) 14.(19分) HC CHO CHO 强交1 (1) H,Ca (3分，每个1分) CHO (2)3-氯丁醛（2分) C:H (2分)457(1分) 11:s》日 川H十 (3)NaOH水溶液，加热(2分)氧化反应(1分) HO (4) (2分))静 (5) 2NaOH H.O △ H2O 2NaCl (2分) 高三化学试题参考答案第1页共2页 (6)(4分，每个步骤1分) Cl H△ 光照 I NaOH溶液 △ 15.(17分) (1)恒压滴液漏斗(2分) 228 -CHO+2NaOH +0:Cuo2 55℃*21 OCOONa +2H2O (2分) (3)便于控制反应物的用量比，防止德醛分子间易发生自聚反应(2分) (4)冷水(2分) 重结晶(2分) (5)②(1分) 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂(2分) (6)cd(2分) 44.8bc %(2分) a 16.(14分) 142 I(1)sp(1分) (2)>(2分) 什动3+/ (3)c(2分) 海问1情四 (4)反应1为放热反应，反应iⅱ为吸热反应，240℃~260℃时，随温度升高，反应i 逆移的程度小于反应ⅱ正移的程度(2分) (5)260℃时，催化剂活性高，反应速率快：或260℃时，反应速率快 (2分) Ⅱ(6)2：1(1分) (7)2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN (2 (8)H会在阴极放电，使电流效率降低：生成的氢气使丙烯腈转化为丙睛、丙胺等副 产物(2分) 高三化学试题参考答案第2项共2页