黑龙江绥化市海伦市2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

**基本信息** 以神舟十七号航天科技、菱锌矿制备硫酸锌等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素化合物、反应速率、电化学等|结合航天材料（如石墨烯）考查物质性质，体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|工业流程、实验制备、电池设计等|以硫酸锌制备流程综合考查除杂与结晶，凸显科学探究与实践能力|

高一下学期中考试（化学）参考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 12 13 14 15 C B A A C B B B D A 16、 (18分除标记每空2分) (1)Zn0+H,S04=ZnS04+H,0适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧 后的固体粉碎或搅拌（答出一种即可，合理可以给分） (2)Si02、CaS04 (3)2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0 (4)3.2(1分)4.6(1分) B (5)Cu*+Zn Cu Zn2 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 17、(17分除标记每空2分) (1)平衡气压，便于液体顺利流下 Si0,+2C=Si+2C0(条件高温不写扣1分) (2)defgb(3分) (3)⑤ ①④ (4)冷凝SHC13 (5)SHC13+5NaOH=Na,Si0,+3NaCl+H 18、(10分每空2分) (1)b (2)2N0,+4H20+8e=N2+80H (3)变小 (4)增大 9.4g 19、 (10分每空2分) (1)5x10-4 (2)0.06 (3)减小 增大 不变2025-2026§0ET7§高一期中考试 化学 答题卡 准考证 号 姓名 班级 贴条形码区域 考场 座位号」 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的谁考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂 区 P 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] [A][B][C][D] 7[A][B]「C]D] 12[A[B[C[D] LAJ LBJ[C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A]B][C][Dj 4[A][B][C][D] 9[AI[B][C][D] 14[A][B][C][D 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(18分) ① ② (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 26107A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(17分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 18.(10分) (1) (2) (3) (④ 19.（10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） 26107A 2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学 答题卡 姓 名 班 级 考 场 座位号 准 考 证 号 贴条形码区域 注 意 事项 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符 后 ，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 区 P 缺考标记：□ 选择题(请用2B铅笔填涂) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 16. (18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效! 高一化学 第1页(共2页) 26107A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效! 17. (17分) (1)_ (2) (3) (4) （5） 18. (10分) (1) (2) (3) (4)_ 19. (10分) (1)_ (2) _ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效! 高 一 化学 第2页(共2页) 26107A 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期中考试（化学）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B A A C B C B D C C B D A 16、 （18分除标记每空2分） (1) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧后的固体粉碎或搅拌（答出一种即可，合理可以给分） (2) SiO2、CaSO4 (3) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (4) 3.2(1 分) 4.6(1 分) B (5) Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 17、 (17分除标记每空2分） （1）平衡气压，便于液体顺利流下 SiO2+2C=Si+2CO(条件高温不写扣1分） （2）defgb（3分） Ⅰ （3）⑤ ①④ （4）冷凝SHCl3 （5）SHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2 18、（10分每空2分） （1）b （2）2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH- (3)变小 （4）增大 9.4g 19、（10分每空2分） (1) (2) (3)减小 增大 不变 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷 一、选择题(本题共15 小题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1、2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2、在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C. BaSO3 和稀硝酸反应产生气体：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ D. 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－+Cl－+H+=Cl2↑+OH- 5、燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A．通过质子交换膜向b极室迁移 B．电极a的电极反应： C．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D．电池的总反应： 6、利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是 A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B．M膜为阴离子交换膜 C．负极的电极反应式为： D．外电路转移，脱盐室质量减少58.5g 7、氮及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．反应①中 1 mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NA B ．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:4 C ．反应③中 5.6 L NO和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5NA D ．反应④中 3 mol NO2 与水反应生成HNO3 时转移电子的数目为 3NA 8、下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A．混合气体的密度保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 9、下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥 SO2 ②单质硫易溶于 CS2 ，实验室可用 CS2 清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+ ⑥可用湿润的淀粉－KI 试纸鉴别红棕色的 Br2蒸气和 NO2 气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有 SO42-，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有SO42- A. 2 项 B.3 项 C. 4 项 D. 5 项 10、 肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 键能/ 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．比能量高 B．该反应是吸热反应 C．键比键稳定 D．反应物总键能小于生成物总键能 11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 13、 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度 400~500℃可增大催化剂的活性，使 SO2 全部转化为 SO3 C. 吸收剂b可选用 98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的 SO2 14、下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu 片插入 FeCl3 溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，产生的气体通入 Na2SiO3 溶液 产生白色沉淀 非金属性 C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 15、将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到 NO2和NO的混合气体8.96L (标准状况，不考虑 2NO2≈ N2O4) ，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 37.0g 。NO2和NO的混合气体中，NO2 的体积分数是 A ． 25% B ． 30% C ． 45% D ． 60% 第 II 卷 二、非选择题(本题共 4 小题，共 55分) 16、（18分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3 ，杂质为 SiO2 以及 Ca 、Mg、 Fe 、Cu 等的氧化物。其制备流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表 离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀 pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全 pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题 (1)酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为 ，加快酸浸速率的方法为 （写出一种）。 (2)滤渣1的主要成分为 （填化学式）。 (3)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉铁”时加入试剂 X 调节 pH，溶液 pH 的范围是 ≤pH＜ ，下列物质最适合作试剂 X 的是 。 A. NaOH B. ZnO C. NH3∙H2O (5)“转化”过程发生反应的离子方程式为 。 (6)从“沉钙镁”过滤的滤液中获得 ZnSO4∙7H2O 的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 17、（17分）三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题：已知：①(浓) ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是 。制备粗硅原理是 (用化学方程式表示)。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为 a→____，____→_____，____→____(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置 (填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是 ，(填序号，下同)， c中盛放的试剂可以是 。 ①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为 。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： 。 18、（10分）利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过) (1)电池工作时，电解质溶液中的K＋穿过阳离子交换膜向________(填“a”或“b”)电极移动。 (2)b电极上的电极反应式为___________________________________。 (3)电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)电池工作时，每转移0.2 mol电子，此时右侧工作室溶液的质量将____(填“增大”或“减小”） ________ g。 19、（10分）将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： (1)用生成物C表示内的平均反应速率为______。 (2)反应前A的物质的量浓度是______。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24A-27S-32Fe56Cu-64Ba-137 第I卷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1、2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更 稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D.“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2、在C(S)+C0,(g)一2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积：②增加碳的量，③恒容下通 入CO,:④恒容下充入N,:⑤恒压下充入N能够使反应速率增大的措施是 A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④ 3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D.水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：Si0,+20H=Si0+H,0 B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：A13+30H=A1(OH),↓ C.BaS03和稀硝酸反应产生气体：BaS0+2H=Ba+H,0+S0,↑ D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C10+C1H=C1,↑+OH 5、燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。 下列说法不正确的是 用电器 空气 A.H通过质子交换膜向b极室迁移 B.电极a的电极反应：02+4H+4e=2H,0 N b C.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 NH: 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 D.电池的总反应：4NH+302=2N2+61,0+4Ht 6、利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氨废水（主要含），原理如图所示，下列说 法正确的是 用电器 A.处理氨氮废水的过程实现了氨的固定 B.M膜为阴离子交换膜 C0, C.负极的电极反应式为： 硝化 脱盐室 MNaCl、 N C6H1206-24e+6H20=6C0,个+24H 以友硝化 高浓度 氨氮废 D.外电路转移Imol e,脱盐室质量减少58.5g NO. 水 C6H120O6 7、氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NNH②N0NO,①O A,反应①中1mo1N,和3mo1H,在一定条件下充分反应生成NH,的分子数为2NA B,反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：4 C,反应③中5.6LN0和5.6L02混合后的分子总数为0.5NA D,反应④中3mo1NO,与水反应生成HNO?时转移电子的数目为3NA 8、下列情况能说明反应N,+3H,一2NH一定达到化学平衡的是 A.混合气体的密度保持不变 B.消耗3molH的同时消耗imol N, C.生成NH的速率和消耗NH的速率相等 D.N、H和NH的物质的量之比为1：3：2 9、下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥$0， ②单质硫易溶于CS,,实验室可用CS,清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化℉©” ⑥可用湿润的淀粉一KI试纸鉴别红棕色的B蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有$0，，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明 含有S042 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 10、 肼(H,N-H,)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N-H N-N 0=0 N-N O-H 键能/(kJ·mor) 391 161 498 946 463 则关于反应N,H,g)+0,g)=N,g+2H,0g)说法正确的是 A.N,H,①比N,H,g)能量高B.该反应是吸热反应 C.N-H键比O-H键稳定D.反应物总键能小于生成物总键能 11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液，电池总反应式为Zn(s)+2Mn02(s)+2H,0(1)=Zn(OH),(s)+2Mn0oH(s),下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2Mn02(s)+2H0(1)+2e=2Mn00H(s)+20H(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mo1电子，锌的质量理论上减小6.5g 12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ↑物质的量/mol 1.58 1.20 1.00 0.41. 0.21 10 时间/s 下列描述正确的是 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mo1·L·s B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mo1·L1 C.反应开始到10s时，Y的转化率为79% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g〉 13、硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中 不正确的是 硫磺或 燃烧 400-500C 吸收剂b 黄铁矿 SO SO; H-SO. VO,(催化剂) 空气 高温 A.黄铁矿燃烧生成$0的化学方程式为 4FeS2+1102=2Fe03+8S02 B. 控制温度400500℃可增大催化剂的活性，使S02全部转化为S03 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的S0 14、下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeC12溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨 产生白雾 浓硝酸有挥发性 B 水并靠近 向NaCO?溶液中滴加盐酸，产生的气 产生白色沉淀 非金属性C>Si C 体通入Na2Si02溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑 浓硫酸具有脱水性和 D 澄清石灰水 浊 强氧化性 15、将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到N0,和N0的混合气体8.96L(标准状况，不考虑 2NO,≈N04),当向反应后的溶液中加入一定浓度Na0H溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的 质量为37.Og。NO和NO的混合气体中，NO,的体积分数是 A.25% B.30% C.45% D.60% 第II卷 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16、（18分)硫酸锌(ZS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可 由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO,,杂质为SiO,以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其 制备流程如下： 菱锌矿 H2SO4 H2O2 Zn HF 焙烧一酸浸一氧化一沉铁一转化一沉钙镁 →ZnS047H20 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的p如下表 离子 Fe Cu Zn Fe Mg 开始沉淀pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题 (1)酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为 加快酸浸速率的方法为 (写出一种)。 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 (4)“沉铁”时加入试剂X调节pH,溶液pH的范围是 ≤pH< ，下列物质最适合作 试剂X的是 A NaOH B.Zn0 C.NH H2O (⑤)“转化”过程发生反应的离子方程式为 (6)从“沉钙镁”过滤的滤液中获得ZnS04·7H,0的操作为 、 过滤、洗 涤、干燥。 17、(17分)三氯甲硅烷(SHCl)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点 为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3 HCI SiHCI+H,利用如下装置制备SiHC,粗品。回答下 列间愿：已知：①aG+H,S0,w合Ha↑+aSO, ②SiHC,中H化合价为-1 粗硅 冰盐浴 (1)I装置中橡胶管的作用是 制备粗硅原理是 (用化学 方程式表示)。 (2)上述装置依次连接的合理顺序为a一，一-一一一，一一→一一 (按气流方向，用小写字母 表示)。实验过程中，应先点燃装置 (填“I”或“V”)的酒精灯。 (3)装置Ⅲ中盛放的试剂是 ,(填序号，下同)，c中盛放的试剂可以是 ①碱石灰②无水CaCl,③P,0,④氧化钙⑤浓硫酸⑥Na0H溶液 (4)装置Ⅱ中冰盐浴的作用为 (5)SiHC遇水会产生H,和两种酸，则SiHC在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为： 18、（10分)利用反应6N0,十8NH=7N,十12H0为原理设计电池（如图所示，a、b电极均为惰性电极）， 既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。（阳离子交换膜只允许阳 离子通过) NH NO, 20-30% 20-30% KOH KOH 阳离子交换膜 (1)电池工作时，电解质溶液中的K穿过阳离子交换膜向 (填“a”或“b”)电极移动。 (2)b电极上的电极反应式为 0 (3)电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)电池工作时，每转移0.2o1电子，此时右侧工作室溶液的质量将（填“增大”或“减小”） g。 19、(10分)将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+B(g)一C(g)+2D(g),反应进行20s时，测得A的物质的量为0.16mol,B的物质的量为 0.06mol,c的物质的量为0.04mol,请计算并回答： (1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为 molL1.s。 (2)反应前A的物质的量浓度是 mol.L。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 ② 恒容下补充A气体 ③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应)