精品解析：四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期第二次综合素质测评 化学试题

射洪中学高2025级高一下期第二次综合素质测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是 A. 牛肉 B. 菠菜 C. 大米 D. 桃子 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛肉属于动物性食物，富含优质蛋白质，含量较高，A正确； B．菠菜是绿叶蔬菜，主要提供维生素和膳食纤维，蛋白质含量较低，B不符合题意； C．大米是谷物，主要成分为碳水化合物，蛋白质含量低于肉类，C不符合题意； D．桃子是水果，以水分和糖分为主，蛋白质含量最低，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．与D2O(重水)的组成元素都是氢元素和氧元素，D错误； 故选B。 3. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误； B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确； C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确； D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确； 故选A。 4. 冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是 A. 十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵混合 B. 过氧化钠与水混合 C. 硝酸铵与水混合 D. 冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．十水合碳酸钠与硝酸铵混合，发生铵根离子与碳酸根的双水解，为吸热反应，A正确； B．过氧化钠与水反应为放热反应，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，C正确； D．冰融化吸收热量，D正确； 故选B。 5. 已知反应，其反应类型是 A. 加成反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应，可以看出是乙烯中的碳碳双键断裂了其中的一个键，然后中的断裂为Br原子后直接结合在乙烯碳碳双键断裂的键上符合，得到，符合有机反应中加成反应的原理；故该反应为：加成反应。题目所给四个选项中，A选项符合要求，则答案为：A。 6. 其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A. 20℃ B. 25℃ C. 30℃ D. 35℃ 【答案】D 【解析】 【详解】由温度影响化学反应速率的因素可知，化学反应速率随温度升高而加快，温度越高，化学反应速率越快，题目中其他条件相同，温度是唯一变量，则所给四个选项中，D选项温度最高则反应速率最快，故答案为：D。 7. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子的空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心。 【详解】A．甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心，氢原子与碳原子形成四个，A正确； B．甲烷分子是空间正四面体结构，B错误； C．根据甲烷分子结构可判断出其化学式为CH4，C正确； D．甲烷中碳、氢元素质量比是，D正确； 故选B。 8. 下列说法错误的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B. NO2和H2O的反应属于氮的固定 C. 普通玻璃是以纯碱，石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化而制得的 D. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体和晶体的反应是中学阶段典型的吸热反应，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态含氮化合物的过程，本身属于化合态氮，它和的反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．普通玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂，生产过程中既有原料熔化等物理变化，也有碳酸盐与二氧化硅高温反应的化学变化，C正确； D．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，D正确； 故选B。 9. 乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是 A. CHCOOH B. CHCHCHOH C. CH2=CH2 D. CH 【答案】C 【解析】 【详解】图中结构模型为乙烯，分子式为，分子中2个碳原子之间以碳碳双键结合，每个碳原子再分别连接2个氢原子，因此乙烯的结构简式为，C符合题意； 故选C。  10. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．取代反应的定义为有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，该反应中CH4的1个H原子被Cl原子取代，生成CH3Cl和HCl，符合取代反应的特征，A正确； B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，该反应没有酸和碱参与，不属于中和反应，B错误； C．化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．分解反应的特征是“一变多”，即一种反应物生成多种生成物，该反应反应物有两种，不属于分解反应，D错误； 故选A。 11. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的核心特征就是正、逆反应速率相等，A正确； B．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此O2的浓度不再改变，B正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，SO2不能全部转化为SO3，C错误； D．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此SO3的浓度不再改变，D正确； 故选C。 12. 如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn失去电子 B. Cu片上有气泡产生 C. 电流表指针发生偏转 D. 电子由Cu片经导线流向Zn片 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为铜锌原电池装置，将化学能转化为电能，锌失电子，发生氧化反应，作负极；氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应，铜作正极，电流表指针发生偏转，说明有电流通过。 【详解】A．Zn为负极，发生氧化反应失去电子，A正确； B．Cu为正极，溶液中的在Cu片上得电子生成，因此Cu片上有气泡产生，B正确； C．原电池工作时形成闭合回路，产生电流，因此电流表指针会偏转，C正确； D．原电池中电子由负极经导线流向正极，该电池中电子从片经导线流向片，D错误； 故选择D。 13. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 37Cl-离子结构示意图： B. N2的结构式： C. CCl4分子的空间填充模型： D. 次氯酸的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．37Cl-离子有17个质子，核外18个电子，从K到M层依次排2、8、8个电子，离子结构示意图： ，A正确； B． N2分子内有氮氮三键，结构式： ，B错误； C．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，原图 能表示CH4的空间填充模型，C错误； D． H和Cl周围能形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式：H-O-Cl，电子式：，D错误； 答案选A。 14. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有，C不合题意； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D符合题意； 故选D。 15. 恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是 A. 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B. x=3 C. A的转化率与B的转化率之比为2∶1 D. 平衡时A的浓度为0.4mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，故A正确； B．C的浓度为1.2 mol·L-1.，则C的物质的量改变量为2.4mol，B的物质的量改变量为0.8mol，根据改变物质的量之比等于计量系数之比，则x=3，故B正确； C．根据B的物质的量改变量为0.8mol，A的物质的量改变量为1.6mol，则A的转化率与B的转化率之比为2∶1，故C正确； D．根据C选项分析平衡时A的物质的量改变量为1.6mol，平衡时A的物质的量为0.4mol，则平衡时A的浓度为0.2 mol∙L−1，故D错误； 综上所述，答案为D。 16. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 （2）实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 （4）实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 （5）试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）蓝色 （3）漂白性 （4）还原性 （5）吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉在圆底烧瓶中共热生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜由白色变成蓝色，证明有水生成，品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，NaOH用来吸收二氧化硫二氧化碳等酸性气体，防止造成空气污染。 【小问1详解】 图中X是盛放木炭粉的反应容器，名称为圆底烧瓶，酒精灯是下方加热装置，因此填圆底烧瓶。 【小问2详解】 无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验水的生成，观察到白色变为蓝色。 【小问3详解】  二氧化硫能使品红溶液褪色，该性质体现了二氧化硫的漂白性。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫可被高锰酸钾氧化，证明二氧化硫具有还原性。 【小问5详解】 反应生成的二氧化硫是有毒酸性气体，二氧化碳也为酸性气体，氢氧化钠可以吸收这些尾气，避免有害气体排放到空气中造成污染。 18. Ⅰ．按要求回答下列问题 （1）有机物a的空间结构为___________。 （2）工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为___________。 （3）写出c与氯气光照条件下生成CH3CH2Cl的化学方程式___________。 （4）d的分子式为___________，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式___________ Ⅱ．利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （5）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0～9min内，用H2表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 （6）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3） （4） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、 （5） ①. > ②. 0.5 ③. BD （6） ①. 甲醇 ②. ③. 6 mol 【解析】 【小问1详解】 有机物a为甲烷，碳原子采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 b为乙烯，与水反应生成乙醇，碳碳双键断裂，两端分别结合氢原子和羟基，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 c为乙烷，与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为。 【小问4详解】 d为异戊烷，分子式为，其同分异构体为正戊烷和新戊烷。 【小问5详解】 ①3min时，物质的量仍在减少，物质的量仍在增加，反应正向进行，未达到平衡，故正反应速率>逆反应速率。 ②0~9min内，物质的量变化量为，根据反应计量比，消耗的物质的量为，容器体积为2L，故。 ③A．反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容体积不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．，满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，B正确； C．反应过程中和的物质的量变化量始终相等，浓度始终相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．2molC=O键断裂为正反应方向，消耗1mol，生成3molH-H键为逆反应方向，生成3mol，正逆反应速率符合计量比，说明反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 ①质子向右侧电极移动，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极，燃料电池中负极通入燃料，故X处通入的是甲醇；正极氧气得电子，结合酸性电解质中的生成水，电极反应式为。 ②生成1mol时，C元素化合价从-2价升高到+4价，转移电子物质的量为，质子所带电荷与电子所带电荷相等，故理论上通过质子交换膜的的物质的量为6mol。 19. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。 （2）的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。 （4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。 （5）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）NH3 （2） ①. ②. 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （3） （4）​+3​+8H+=2Cr3++3​+4H2O （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 氨气易液化，液氨气化吸收大量热，故氨气常用作制冷剂； 【小问2详解】 是共价化合物，S最外层满足8电子稳定结构，电子式为：；与发生归中反应：，生成淡黄色难溶的硫单质； 【小问3详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，强酸、可溶性盐拆分为离子，配平得离子方程式为：； 【小问4详解】 由价类图可知Z为+4价硫的可溶性正盐（亚硫酸盐），​被氧化为，​被还原为，酸性环境配平离子方程式为：；​ 【小问5详解】 中S的平均化合价为价，根据氧化还原归中规律，反应物中S的化合价需分别高于、低于。 A．S化合价为-2、0，均低于+2，A错误； B．S化合价为+4、0，可归中生成+2价S，B正确； C．S化合价为+4、+6，均高于+2，C错误； D．S化合价为+4、+6，均高于+2，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 由价类图可知P为+2价氮的氧化物，与的​物质的量之比为，和反应生成无污染的​和，配平得化学方程式为：。​ 20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）“操作Ⅱ”的名称是___________。 （3）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （4）“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 （5）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2）过滤 （3）可燃性有机物 （4） ①. ②. （5） ①. Fe ②. ③. （6）Fe3+ 【解析】 【分析】本次工艺流程起始原料为含Fe、Cu、Al、对应金属氧化物、和可燃性有机物的废旧金属材料，目标回收产物为Al、Cu、绿矾。首先焙烧环节将金属单质转化为氧化物，同时除去可燃性有机物。碱浸环节加入NaOH溶液，、与NaOH反应进入滤液Ⅰ，后续可提取Al，滤渣Ⅰ为、、。酸浸1加入硫酸，金属氧化物与硫酸反应生成、、，加入过量Fe作为试剂a，可将置换为Cu，将还原为，操作Ⅱ为过滤，分离出的滤渣Ⅱ为过量Fe和Cu，酸浸2加入硫酸溶解剩余Fe后得到Cu，滤液Ⅱ为溶液，经操作Ⅲ结晶得到绿矾。 【小问1详解】 硅的核电荷数为14，核外电子排布为，电子层数为3，最外层电子数为4，因此位于元素周期表第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 操作Ⅱ用于分离固体滤渣Ⅱ和液体滤液Ⅱ，该操作名称为过滤。 【小问3详解】 焙烧时可燃性有机物受热燃烧或挥发被除去，同时金属单质被氧化为对应氧化物，因此焙烧的另一目的是除去可燃性有机物。 【小问4详解】 碱浸时与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为；与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 酸浸1所得溶液中含、、，为得到溶液同时回收Cu，需加入过量Fe将置换为Cu，同时将还原为，因此试剂a为；发生的反应为铁与铜离子的置换反应，以及铁与铁离子的归中反应。 【小问6详解】 滤液Ⅱ中含，具有还原性，可被氧气氧化为，因此滤液Ⅱ中可能含有的少量离子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一下期第二次综合素质测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是 A. 牛肉 B. 菠菜 C. 大米 D. 桃子 2. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 3. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 4. 冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是 A. 十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵混合 B. 过氧化钠与水混合 C. 硝酸铵与水混合 D. 冰 5. 已知反应，其反应类型是 A. 加成反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 中和反应 6. 其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A. 20℃ B. 25℃ C. 30℃ D. 35℃ 7. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子的空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 8. 下列说法错误的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B. NO2和H2O的反应属于氮的固定 C. 普通玻璃是以纯碱，石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化而制得的 D. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 9. 乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是 A. CHCOOH B. CHCHCHOH C. CH2=CH2 D. CH 10. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 11. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 12. 如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn失去电子 B. Cu片上有气泡产生 C. 电流表指针发生偏转 D. 电子由Cu片经导线流向Zn片 13. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 37Cl-离子结构示意图： B. N2的结构式： C. CCl4分子的空间填充模型： D. 次氯酸的电子式： 14. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是 A. 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) B. x=3 C. A的转化率与B的转化率之比为2∶1 D. 平衡时A的浓度为0.4mol·L-1 16. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 （2）实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 （4）实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 （5）试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 18. Ⅰ．按要求回答下列问题 （1）有机物a的空间结构为___________。 （2）工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为___________。 （3）写出c与氯气光照条件下生成CH3CH2Cl的化学方程式___________。 （4）d的分子式为___________，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式___________ Ⅱ．利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （5）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0～9min内，用H2表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 （6）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。 19. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。 （2）的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。 （4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。 （5）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。 20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）“操作Ⅱ”的名称是___________。 （3）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （4）“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 （5）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $