四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期第二次综合素质测评 化学试题

化学参考答案 选择题(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B 9 B A 0 8 A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D D A 二 非选择题(52分) 17. (10分，每空2分) (1) 圆底烧瓶 (2) 蓝色 (3) 漂白性 (4) 还原性 (5)吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 18.(16分，看标注) 1.(1)正四面体形 (1分) (2)加成反应 (1分) 光照 (3)CH,CH,+ClCH CHCI+HCI (2分) CH3 (4) CHj2 (1分) CH3CH2CH2CH2CH3 CH3-C-CH3 (2分) CH: IL.(1) ①>(1分) ②0.5（2分) ③BD (2分) (2) ①甲醇 (1分) 02+4H+4e=2H20 (2分)②6mol (1分) 19.(12分，看标注) (1) NH3 (1分) (2) H:S:H (2分) 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (2分) (3)3Cu+8H+2N0,=3Cu2+2N0↑+4H,0 (2分) (4)C,0+3s0+8H+=2Cr3+3s0 +4H20 (2分) (5)B (1分) 催化剂 (6)N0+NO,+2NH,=2N2+3H,0 (2分) 20.(14分，看标注) (1)第三周期第IVA族 (2分) (2)过滤 (1分) (3)可燃性有机物 (1分) (4) Al,O,+2OH +3H,O=2[Al(OH)] (2分) SiO,+2OH=SiO+H,O (2分) (5) Fe (1分) Fe+Cu2=Fe2+Cu (2分) Fe+2Fe3+-3Fe2 (2分) (6) Fe3+ (1分)射洪中学高2025级高一下期第二次综合素质测评 化学试题 出题人：黄芳 审题人：张艳杨科鸿 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是 A.牛肉 B.菠菜 C.大米 D.桃子 2.下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C.2C和4C互为同素异形体 D.1H0与D2O(重水)的组成元素不同 3.下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A.pH小于7的降雨通常称为酸雨 B.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中$O2的量 C.大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D.酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 4.冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是 A.十水合碳酸钠Na2CO310H2O)与硝酸铵混合 B.过氧化钠与水混合 C.硝酸铵与水混合 D.冰 H H HH 5.已知反应C=C +Br-Br→H-C-C-H,其反应类型是 H Br Br A.加成反应B.置换反应 C.分解反应 D.中和反应 高一化学第1页共7页 6.其他条件相同时，Zn与稀H,SO4分别在不同温度下反应，速率最快的是 A.20℃ B.25℃ C.30℃ D.35℃ 7.甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A.图中①代表氢原子 B.其分子的空间结构为平面正方形 C.其化学式为CH D.C、H元素质量比为3：1 8.下列说法错误的是 A.Ba(OH),8H,O晶体和NH,CI晶体的反应是吸热反应 B.NO2和H2O的反应属于氮的固定 C.普通玻璃是以纯碱，石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化 而制得的 D.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 9.乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是 A.CHCOOH B.CHCHCHOH C.CH2=CH2 D.CH 光照 10.已知反应CH,+C,,CH,C1+HCI,其反应类型属于 A.取代反应B.中和反应 C.化合反应 D.分解反应 11.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2S0,+0,催化剂一2S0。当反应达到化 学平衡状态时，下列说法错误的是 A,正、逆反应速率相等 B.O2的浓度不再改变 C.SO2全部转化为S0 D.SO3的浓度不再改变 12.如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是 A e Zn[ 铜 稀H2SO4 A.Zn失去电子 B.Cu片上有气泡产生 C.电流表指针发生偏转 D.电子由Cu片经导线流向Zn片 高一化学第2页共7页 13.下列有关化学用语表达正确的是 A.37C1离子结构示意图： +17 8 B.N2的结构式：：N≡N: C.CC14分子的空间填充模型： D.次氯酸的电子式：H:CO: 14.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 该溶液中一定含 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成 so 该溶液中一定含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 co 向某溶液中加入NaOH,产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色 D 该溶液中含CI 沉淀 A.A B.B C.C D.D 15.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g)=xC(g)十2D(s),2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C 的浓度为1.2moL1,下列说法中不正确的是 A.从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/(Lmin) B.X=3 C.A的转化率与B的转化率之比为2：1 D.平衡时A的浓度为0.4molL1 16.将一定量的Fe、FeO和Fe,O,混合物投入到200mL2mol·L1的HNO3溶液中，混合物完全 溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体 和1.68L0,(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A.8.4g B.6.8g C.5.6g D.4.2g 高一化学第3页共7页 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(10分)浓硫酸与木炭粉可发生反应：C+2H,S0,浓)2SO,↑+C0,↑+2H,O。某研究小 组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红酸性高锰氢氧化钠溶液 溶液酸钾溶液 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (填“圆底烧瓶”或酒精灯”)。 (2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为 (填“蓝色”或“黑色”)，证明有H2O 生成。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有 (填“漂白性”或“酸性”)。 (4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物$O2具有 (填“刺激性” 或“还原性”)。 (⑤)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是 高一化学第4页共7页 18.I.按要求回答下列问题 ●c (1)有机物a的空间结构为 (2)工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为 (3)写出c与氯气光照条件下生成CH,CH,C1的化学方程式 (4)d的分子式为 ,写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式 Ⅱ.利用CO2合成甲醇(CH,OH)是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： (1)向2L恒容密闭容器中加入4molC02、10molH2,恒温下发生反应 CO,(g)+3H(g)、三CH,OH(g)+H,O(g),测得CO,(g)和CH,OH(g)的物质的量随时间变化如图 1所示。 ◆n/mol 4.0 CH,OH 3.0 2.0 CO, 1.0 9 t/min 图1 ①3min时，正反应速率 逆反应速率（填>”、“<”或=）。 ②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol.Lmin1。 ③下列能说明反应CO,(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.3vE(CH,OH)=v (H2) C.c(CH,OH)=c(H,O) D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 (2)以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 石墨电极 负载 石墨电极 稀硫酸 质子交换膜 稀硫酸 图2 ①X处通入的是 (填“甲醇或“空气”)；正极的电极反应式为 ②若有1 mol CO,生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为 高一化学第5页共7页 19.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如 图是硫、氮两元素的价类二维图。 +6 Y W Na2SO4 硫+4 Q SO2 H2SO3 Z 氮+4 NO2 NaNOz 树 +2 元素的化 P 0 人 N2 H2S -3 NH; 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 请回答下列问题： (1)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是 (2)HS的电子式为 SO2的水溶液与HS发生反应可观察到的实验现象是 (3)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式 (4)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K,Cr,0,溶液氧化为NaSO4,Cr,O?被还原 为Cr3+,请写出此反应的离子方程式 (⑤)大苏打(N,S,O3)在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现 欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是 (填字母)。 A.Na,S+S B.Na,SO:+S C.Na,SO,+Na,SO D.SO,+Na,SO (6)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目 前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量 氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式 高一化学 第6页共7页 20.某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机 物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 硫酸 硫酸 →滤渣IⅡ-→酸浸2→Cu NaOH溶液 →滤渣I→酸浸1 过量试剂a 废旧金 操作I 操作Ⅱ 属材料 焙烧→碱浸 滤液Ⅱ操作四绿矾 →滤液I->A1 已知：绿矾为FeSO47H20。 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 (2)“操作的名称是 (3)“焙烧的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 (4)“碱浸时发生的反应方程式为 (写出其中2个反应 的离子方程式即可)。 (⑤)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应 (6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)。 高一化学第7页共7页