精品解析：安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年春季联赛高二化学试题

姓名__________　座位号__________ 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2026年春季联赛（高二） 化　学 本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Sn-119　W-184 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。第7、8题为选考题组，每题组任选其一作答。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作过程中，发生化学反应的是 A. 竹管、羊毫→宣笔 B. 桐油烟→徽墨 C. 檀树皮→宣纸 D. 龙潭石→歙砚 【答案】C 【解析】 【详解】A．将竹管、羊毫加工制成宣笔仅涉及材料裁剪、组装等物理变化，无新物质生成，A错误； B．桐油烟主要成分为炭黑，制成徽墨仅为形态改变，无新物质生成，不涉及化学反应，B错误； C．檀树皮制宣纸需要经过碱煮等工艺，过程中檀树皮中的成分发生化学反应生成新物质，涉及化学反应，C正确； D．龙潭石制成歙砚仅涉及雕刻、打磨等物理加工，无新物质生成，D错误； 故选C。 2. 下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是 A. 实验室制纯碱： B. 卤水提镁： C. 工业制多晶硅： D. 工业制硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和NaCl溶液中通入NH3，增大CO2溶解度，才能析出NaHCO3，直接向NaCl溶液通CO2无法得到NaHCO3，A错误； B．电解MgCl2溶液时H+优先于Mg2+放电，产物为Mg(OH)2、H2和Cl2，需电解熔融MgCl2才能制得Mg，B错误； C．石英砂（SiO2）与焦炭高温反应制粗硅，粗硅和HCl加热反应生成SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到高纯多晶硅，转化关系正确，C正确； D．工业制硝酸采用氨的催化氧化法制备NO，N2和O2高温反应制NO能耗极高，不适合工业生产，D错误； 故选C。 3. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 B. N只具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 1molJ与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】J是具有漂白性的无色气体，结合连续被氧气氧化的路线，可判断J为；G经两次氧化生成，则G为，H为；进一步被氧化为，与水反应生成；与少量反应生成，与足量反应生成，与反应生成，被氧气氧化生成； 【详解】A．燃气泄漏示警剂通常使用具有特殊气味的物质（如硫醇），而本身是剧毒气体，不能掺入燃气中，A错误； B．N为，其中S元素为+4价，处于中间价态，既可以被氧化为+6价（表现还原性），也可以被还原为0价或-2价（表现氧化性），因此N既有氧化性又有还原性，B错误； C．N（）溶液中存在电离与水解平衡、、，离子种类为、、、、；M（）溶液中存在电离与水解平衡、、，离子种类同样为、、、、；因此M和N溶液中的离子种类相同，C正确； D．J为，与足量反应的化学方程式为。反应中，S元素从+4价升高到+6价，每个分子失去2个电子，因此1 mol 完全反应转移电子数为，但该反应为可逆反应，不能进行到底，实际转移电子数小于，D错误； 故选C。 4. 下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、 B. 电镀铜的废水中：、、、 C. 含（Ⅵ）的酸性废水：、、、 D. 小苏打溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为pH<3.1显红色、3.1~4.4显橙色、pH>4.4显黄色，能使甲基橙变黄的溶液可能为弱酸性、中性或碱性，弱酸性条件下、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．电镀铜的废水中含有大量，、均会与反应生成沉淀或络合物，B错误； C．酸性条件下Cr（Ⅵ）具有强氧化性，会氧化，无法大量共存，C错误； D．小苏打溶液中存在，会与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．定容 B．检验SO2的氧化性 C．测定醋酸浓度 D．检验铁电极是否被保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时需通过玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处才改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线水平相切，A不合题意； B．Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，SO2通入Na2S溶液出现淡黄色沉淀即为S单质，反应中SO2中S的化合价由+4价降低到0价，S2-中的化合价由-2价升高到0价，即SO2表现出氧化性，B符合题意； C．CH3COOH与NaOH反应得到的产物CH3COONa为强碱弱酸盐，因CH3COO-水解使溶液呈碱性，故不能使用甲基橙作为指示剂，应该使用酚酞作指示剂以减小实验误差，C不合题意； D．Zn、Fe与酸化的NaCl溶液构成原电池，Zn为负极、Fe为正极，验证铁是否被保护，可利用溶液检验是否有生成，但为了防止中的三价铁氧化铁电极生成二价铁，应该将铁电极附近的溶液取出来再加入溶液，D不合题意。 6. 已知，时，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热 B. 题述条件下充分燃烧转移电子数小于 C. 题述条件下和在燃料电池中完全反应，则电功+放热量 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，2 mol 燃烧放热571.6 kJ，则1 mol 燃烧放热285.8 kJ，，A正确； B．题述条件为298 K、101 kPa，不是标准状况，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，每个反应转移2个电子，故转移电子数小于，B正确； C．根据能量守恒，该反应的总焓变对应的能量全部转化为电功和热量，故电功+放热量=571.6 kJ，C正确； D．电功，产生2 g 转移电子的电量Q相同，但不同电极材料的过电位不同，所需电解电压U不同，故消耗的电功不同，D错误； 答案选D。 【选考——物质结构与性质】 7. W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，W为宇宙中最丰富的元素，基态X、Y、Z原子中均含两个未成对电子，且与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 分子键角： C. 的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，W为宇宙中最丰富的元素，W为；短周期基态原子含2个未成对电子的价电子排布为或，结合原子序数依次增大、与同族，可得为，为，为。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，则电负性：，A正确； B．为，为，二者中心原子价层电子对数为=2，,均为杂化，无孤电子对，均为直线形分子，键角均为，不存在大小关系，B错误； C．的常见单质为（非极性）、（弱极性），为非极性溶剂，水为强极性溶剂，根据相似相溶原理，二者在中溶解度均大于水中，C正确； D．O、S、C简单氢化物分别为、、，存在分子间氢键沸点最高，相对分子质量大于，范德华力更强，沸点高于，沸点顺序符合，D正确； 故答案选B。 【选考——有机化学基础】 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应 B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全 C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键 D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，浓硫酸会使部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成的也能还原溴水使其褪色，无法证明乙烯发生加成反应，A错误； B．淀粉遇碘单质会变蓝，淀粉在稀硫酸催化下水解，冷却后溶液呈酸性，直接滴加碘水后溶液未变蓝，说明体系中不存在淀粉，可证明淀粉水解完全，B正确； C．若有机物为含的有机离子化合物（如胺的盐酸盐），与NaOH反应也会生成NaCl，加硝酸酸化的同样产生白色沉淀，无法证明有机物含共价碳氯键，C错误； D．苯酚和甲醛在酸性催化下发生缩聚反应生成酚醛树脂，不是加聚反应，且现象应为生成粉红色固态树脂，不是溶液分层，D错误； 故选B。 【选考——物质结构与性质】 9. 晶体属立方晶胞，因存在缺陷变成空位形成，其晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中，与最近且等距的有8个 B. 1号位和2号位的氧原子的核间距为 C. 若密度为时， D. 晶体的摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞中钠离子和钨离子个数比是，每个钠离子周围最近且等距的钨离子是８个，所以每个钨离子周围最近且等距钠离子也是８个，A正确； B．1号位和2号位的氧原子的核间距为，B正确； C． ，，，，C正确； D．根据晶胞结构可以计算出一个晶胞含有一个一个三个，一个晶胞体积，所以晶体的摩尔体积为，D错误； 故选择D 【选考——有机化学基础】 10. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的是 A. X分子中最多10个碳原子共平面 B. 最多消耗 C. 的分子式为 D. Y能发生取代、加成、氧化和缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中，苯环的6个碳原子一定共平面，与苯环直接相连的2个共用成环碳原子一定在苯环平面内，因此X分子中最多8个碳原子共平面，A错误； B．X中含有1个苯环，可以与加成，另外还有1个碳碳双键，可以与加成，因此最多可消耗，但该选项未指明X的物质的量，无法确定消耗氢气的总物质的量，表述不严谨，B错误； C．1个Y分子中含11个C、10个H，4个O，因此Y的分子式为，C错误； D．Y的官能团只有羧基和苯环，羧基可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，该有机物可以燃烧发生氧化反应，Y只有两个羧基，可以与二元醇(如乙二醇)发生缩聚反应，D正确； 故选D。 11. Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物制成，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 反应物与生成物变化的物质的量之比为1∶2 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应制得，须投入 D. 增大与的投料比，则平衡正向移动，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】利用氧气将工业副产物制成，总反应为，结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价降低，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．Y为HCl，X为Cl2，由总反应可知，每生成2molCl2需消耗4molHCl，物质的量之比为2:1，A错误； B．图中涉及的氧化还原反应的步骤包括：、两个，B正确； C．CuO在循环中作为催化剂，不被消耗，无需投入特定量，C错误； D．增大与的投料比时，若固定HCl的量，增加氧气的量，平衡会向正反应方向移动，的平衡转化率增大；若固定O2的量，减少HCl，平衡逆向移动，D错误； 故答案选B 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向溶液中滴加10滴浓溶液 探究对如下平衡的影响： C 用试纸分别测定溶液和溶液 探究和结合能力 D 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 验证AgCl和AgI的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为二元强酸（如H2SO4），0.01 mol/L的该酸溶液pH小于2，因此pH不为2也可能是强酸，无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．浓H2SO4溶于水会放出大量热，温度同时发生改变，变量不唯一，无法单独探究c(H+)对平衡的影响，B错误； C．未说明CH3COONa和NaNO2溶液的浓度相等，盐的浓度会影响水解产生的OH-浓度，无法比较两种离子结合H+的能力，C错误； D．实验中NaCl过量，AgNO3完全反应生成AgCl沉淀，后续加入KI时，若产生黄色AgI沉淀，说明AgCl溶解产生的Ag+与I-结合生成了更难溶的AgI，可验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D正确； 故选D。 13. 某工厂利用废液制备，测定产品含量方法如下：称取产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液。已知氧化性：，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液时只需加入盐酸抑制水解 B. 可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替标准液进行滴定 C. 滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生的离子方程式为 D. 滴定终点俯视读数，则测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制SnCl2溶液时，Sn2+不仅易水解，还易被空气中的氧气氧化，除加盐酸抑制水解外，还需加入锡粉防止氧化，A错误； B．溶液中含有大量浓盐酸电离出的Cl-，酸性高锰酸钾氧化性强，会氧化Cl-干扰滴定，不能代替KIO3标准液，B错误； C．已知氧化性I2> Sn4+，I2能氧化Sn2+，因此Sn2+未完全反应时不会生成I2，产生I2的离子方程式为，C错误； D．滴定管俯视读数会使读取的标准液体积V偏小，计算得到的Sn的物质的量偏小，最终测定结果偏低，D正确； 故选D。 14. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. a电极电势高于b电极电势 B. 电极a附近溶液的pH增大 C. Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除NaCl，理论上可回收LiCl 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，O2通入电极a发生还原反应，电极a为阴极，电极反应为：，电极b为阳极，电极反应为： ，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a为阴极，b为阳极。在电解池中，阳极电势高于阴极电势，因此a电极电势低于b电极电势，A错误； B．由分析可知，电极a为阴极，电极反应为：，附近溶液中氢氧根浓度增大，pH增大，B正确； C．由分析可知，膜Ⅱ为阴离子交换膜，C正确； D．每脱除58.5 g NaCl，n(NaCl)=，需要脱除1mol钠离子和氯离子，则需要转移1mol电子，有1 mol Li+和1 mol Cl-分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1 mol LiCl，D正确； 故选A。 15. 已知：反应，，为组分的物质的量分数。煤化工路线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 代表平衡转化率的曲线是 B. 该反应的 C. D点对应体系的 D. 、两点对应的体系 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，代表平衡转化率的曲线是，A错误； B．由分析知，，B错误； C．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，C错误； D．M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则，D正确； 故答案选D。 16. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的，并用溶液吸收。已知25℃时，的，，；，。室温下，下列说法错误的是 A. 1.0L1mol/LNaOH溶液吸收的最大物质的量为 B. 溶液中： C. 忽略的第二步水解，溶液中水解率为61.8% D. 向 的溶液中通入气体，发生反应，该反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．当NaOH与发生反应 ，1 molNaOH理论上可吸收1 mol，但考虑到硫氢根水解显碱性，硫化氢还能继续溶解，故1.0 L1 mol/LNaOH溶液吸收的最大物质的量大于，A错误； B．溶液中，的水解常数大于的电离平衡常数，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故溶液中： ，B正确； C．忽略第二步水解，水解反应为，水解常数，设水解浓度为，初始，则平衡时、，代入得，即，解得 ，故忽略的第二步水解，溶液中水解率为61.8%，C正确； D．反应平衡常数，D正确； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，15，16，17题为必答题，18，19题为选答题，任选一题。共58分）。 17. 以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“热浸”时，铅精矿中的和元素转化为和，溶解的离子方程式为__________；溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为__________。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属。“电解Ⅰ”阴极电极方程式为____________________。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。 （4）“置换”中最佳试剂X为__________，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为____________________。 （5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，下列最适合用于配制该电解液的强电解质为__________（填字母）。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． 【答案】（1） ①. ②. 1∶1 （2） （3）将过量的还原为或减少后续试剂的用量 （4） ①. Pb ②. 稀释、冷却（写电解I不得分） （5） ①. 正极 ②. D 【解析】 【分析】“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为和及单质硫， Fe3+被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 “热浸”时， 和铁离子发生氧化还原反应转化为及单质硫，反应中铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，“热浸”的离子方程式为：；Fe3+将PbS和中-2价的硫离子氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以PbS和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的Fe3+物质的量相等，即比值为1∶1； 【小问2详解】 沉淀反复用饱和食盐水热溶，得到溶液，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时得到电子在阴极发生还原反应生成铅单质和氯离子：； 【小问3详解】 过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的还原为或减少后续试剂的用量； 【小问4详解】 “置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb； “过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2，尾液中含有置换反应生成的，将其循环至“稀释、冷却”单元，目的是使转化为PbCl2沉淀以回收铅。 【小问5详解】 “电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极Pb2+得电子得到Pb，所以电极板应作阳极，连接电源的正极；根据题意可知，电解质需要可溶性的强电解质，则 A．难溶于水，A不符合题意； B．微溶于水，B不符合题意； C．为弱电解质，C不符合题意； D．为易溶于水的强电解质，D符合题意。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。 查阅资料：在120℃会脱水完全；25°C时，溶液中，，；25℃时，，。 模拟制备纯碱过程如下： ⅰ.配制饱和氨盐水； ⅱ.如图1装置通入，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体； ⅲ.将所得晶体控制温度150℃煅烧，得到产品。 回答下列问题： （1）图1中从__________（填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是__________。 （2）步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作_____________________。 （3）取一定量样品质量为，配成溶液，取溶液，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。 ①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为__________。（保留三位有效数字） ②到达第一个滴定终点c前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中的物质的量浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。 （4）取分析级试剂、配成下列溶液，进行相关探究实验： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 c 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 d 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 ①实验a无明显现象的原因是_________________________________________。 ②实验c中产生的白色沉淀是，实验c中产生沉淀的离子方程式为__________。 ③实验d中最初产生的白色沉淀是__________，并通过计算说明____________________。 【答案】（1） ①. a ②. 使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液） （3） ①. 71.6% ②. 不变 （4） ①. 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或的吸收率低，生成的的量少，未达到饱和溶液，无晶体析出） ②. ③. ④. 溶液中，生成沉淀所需； 生成沉淀所需，，故与反应最初产生的沉淀为而不是。 【解析】 【分析】根据工艺流程可知，先将氨气溶于饱和食盐水制得饱和浓氨水，将饱和浓氨水通过雾化装置进入反应装置中，与通入的充分反应，制备晶体，再将固体进行加热制备产品纯碱（），据此分析作答。 【小问1详解】 为了让充分和氨盐水接触反应，从饱和氨盐水进入的a口通入；雾化装置将氨盐水分散为小液滴，增大了和的接触面积，能提高反应效率和产率； 【小问2详解】 晶体表面的杂质是，因此检验洗涤液中是否含即可判断晶体是否洗净，具体实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液），证明晶体已洗涤干净； 【小问3详解】 ①加入盐酸时，先后发生如下反应：、，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸（即二氧化碳和水），由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式可知，样品中碳酸钠的质量分数为； ②溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则10mL溶液中碳酸氢根离子的浓度为，当盐酸溶液体积时，只发生反应，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为，则到达第一个滴定终点前，溶液中碳酸氢根离子浓度不变； 【小问4详解】 ①在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或的吸收率低，生成的的量少，未达到饱和溶液，无晶体析出）； ②向的溶液中滴加少量溶液，产生的白色沉淀是，根据元素守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为：； ③由题干可知：25°C时，溶液中，，；25℃时，，；向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，假设白色沉淀为，则生成沉淀需要的最小浓度为：；若生成的白色沉淀为，则生成沉淀需要的最小浓度为：；因为，可知更易沉淀析出，因此最初的白色沉淀是。 19. 甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题： （1）甘油（）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的需要__________（填数字）种化学键的键能数据。 __________。（填字母） A B C D （2）图中曲线__________表示的物质的量随温度变化，550℃，的平衡转化率为__________，反应Ⅱ的压力平衡常数__________（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算）。 （3）其他条件不变，在400~550°C范围内平衡时的物质的量随温度升高而__________。（填“增大”，“减小”或“不变”），原因是_______________________________________。 （4）工业生产中在条件下，常用做催化剂，常添加做氧存储剂抑制积炭，且选择较高的水碳比（）。工业上选择高水碳比的原因可能是：___________________________________。（至少写两点） 【答案】（1） ①. 6 ②. C （2） ①. ③ ②. 20% ③. 3.82 （3） ①. 减小 ②. 400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，图中增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小 （4）防止催化剂中毒，抑制积炭，防止副反应发生，提高氢气的平衡产率（任答2点即可） 【解析】 【分析】550℃时，曲线①的物质的量为5 mol，初始加入容器的n（C3H8O3）=1 mol ，则体系中n（C）=3 mol，根据碳原子守恒判断，曲线①不可能代表CO或CH4，则曲线①代表H2；随着温度升高，曲线②、③变化趋势不同，温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，CO的物质的量增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，则曲线③代表CO，曲线②代表CH4，由曲线②可知，温度升高，CH4的物质的量减少，则反应Ⅲ平衡逆向移动，故，据此分析解题。 【小问1详解】 反应Ⅰ反应物总键能−生成物总键能，反应物甘油（丙三醇）分子含、、、，生成物含、，故共需要6种化学键的键能数据；对于反应Ⅲ，反应后气体物质的量减少，故熵变，温度升高时，物质的量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，根据自发判据，可知该反应在低温下自发进行，故对应图像C； 【小问2详解】 由分析可知，曲线③代表CO的物质的量随温度变化；550℃时，n（H2）=5 mol ，n（CO2）=2.2 mol ，n（CH4）=n（CO）=0.4 mol ，根据C原子守恒，可得n（C3H8O3）=0，根据O原子守恒，可得n（H2O）=7.2 mol，则550℃，的平衡转化率为 ；达到平衡时，反应Ⅱ的压力平衡常数 ； 【小问3详解】 其他条件不变，400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，图中增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小； 【小问4详解】 工业上选择高水碳比的原因可能是防止催化剂中毒，抑制积炭，防止副反应发生，提高氢气的平衡产率。 [选考题]以下18、19题请考生任选一题作答，若两题都答，则以所做的第一题计分。 【选考——物质结构与性质】 20. Ⅰ．过渡金属钌（Ru）的配合物可用于多种化学键的活化。和代表两种不同的烷基。水分子参与反应（第①步），经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。 回答问题： （1）物质A中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 （2）配合物B中钌的化合价为__________，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是__________（填碳原子标号）。 （3）若第①步参与反应的小分子为（即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到。的结构图为（须标出全部氘原子）__________。 Ⅱ．二茂铁（）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，）是白色无机粉末，用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是。已知：二茂铁的熔点173℃，沸点249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为。 （4）二茂铁属于__________晶体，基态Sb原子的价层电子轨道表示式为__________。 （5）甲酸、亚硝酸中酸性较强的是__________，主要原因是____________________________。 （6）甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为__________。 【答案】（1）N>O>C （2） ①. +2 ②. e （3） （4） ①. 分子 ②. （5） ①. （或亚硝酸） ②. 原子的电负性大于，亚硝酸中原子吸引电子能力较强，使得亚硝酸中氧氢键的极性大于甲酸中氧氢键的极性，所以亚硝酸酸性大于甲酸 （6） 【解析】 【小问1详解】 物质A中处于同一周期的非金属元素为第二周期的非金属元素C、N、O，同周期从左到右第一电离能总体递增，且N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故顺序为； 【小问2详解】 配合物B为电中性，H为-1价配体，c、d碳原子之间的氮原子为-1价配体，剩余CO、等为中性配体，故Ru的化合价为+2；第二步(B→C)e处碳原子成键发生变化，碳原子杂化方式由sp2改变成sp3； 【小问3详解】 ND3先与Ru结合生成()，经过步骤②将D进行转移至e处，的结构图为； 【小问4详解】 二茂铁熔沸点低、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征；Sb为第五周期ⅤA族，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为； 【小问5详解】 甲酸、亚硝酸中酸性较强的是，主要原因是原子的电负性大于，亚硝酸中原子吸引电子能力较强，使得亚硝酸中氧氢键的极性大于甲酸中氧氢键的极性，所以亚硝酸酸性大于甲酸； 【小问6详解】 甲酸通过两个氢键形成环状二聚体，结构式为。 【选考——有机化学基础】 21. 化合物是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答： （1）化合物C的分子式为__________，化合物G中含氧官能团的名称是_____________。 （2）下列说法中不正确的是_______。（填字母） A．有机物A的水溶性比有机物B的大 B．有机物B分子中杂化的碳原子数为7 C．B→C涉及的有机反应类型为加成反应 D．1molC最多消耗1molNaOH E．C→D的反应中有产生 （3）D→E过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与E互为同分异构体的结构简式__________。 （4）有机物F生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是____________________。 （5）A的同分异构体中含、且含手性碳原子的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中含2个手性碳原子的结构简式________________________________________。 （6）和为有机原料，设计化合物的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. C10H15NO3（或C10H15O3N） ②. 醚键、酰胺基 （2）BD （3）或 （4） （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物C的分子式为C10H15NO3（或C10H15O3N）；化合物G中含氧官能团的名称是醚键、酰胺基； 【小问2详解】 A．化合物A中含有氨基，可以和水分子形成氢键，化合物B中没有亲水基团，则化合物A的水溶性比化合物B的大，A正确； B．有机物B分子中有6个饱和碳原子，有机物B分子中杂化的碳原子数为6，B错误； C．CaC2、H2O反应生成乙炔，乙炔和B中羰基加成生成C，B→C涉及的有机反应类型为加成反应，C正确； D．C中含氨基甲酸酯基，1molC最多消耗2molNaOH，D错误； E．C→D的反应是取代反应，有、NaBr产生，E正确； 故选BD； 【小问3详解】 D和乙炔发生加成反应生成E，有副产物生成，其中一种副产物与E互为同分异构体可为或； 【小问4详解】 根据分析，X的结构简式是； 【小问5详解】 A的分子式为C5H9NO，同分异构体中含、，是丁烷C4H10的二元取代物，含有手性碳原子，手性碳原子连接4个不同的原子或基团，采用“定一移二”的方法，满足条件的同分异构体有、、，共有9种，其中含2个手性碳原子的结构简式为； 【小问6详解】 发生催化氧化反应生成，和CaC2、H2O反应生成，和NaH、反应生成，CaC2和H2O反应生成，和发生加成反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________　座位号__________ 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2026年春季联赛（高二） 化　学 本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Sn-119　W-184 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。第7、8题为选考题组，每题组任选其一作答。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作过程中，发生化学反应的是 A. 竹管、羊毫→宣笔 B. 桐油烟→徽墨 C. 檀树皮→宣纸 D. 龙潭石→歙砚 2. 下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是 A. 实验室制纯碱： B. 卤水提镁： C. 工业制多晶硅： D. 工业制硝酸： 3. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 B. N只具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 1molJ与足量的充分反应，转移电子数为 4. 下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、 B. 电镀铜的废水中：、、、 C. 含（Ⅵ）的酸性废水：、、、 D. 小苏打溶液中：、、、 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．定容 B．检验SO2的氧化性 C．测定醋酸浓度 D．检验铁电极是否被保护 A. A B. B C. C D. D 6. 已知，时，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热 B. 题述条件下充分燃烧转移电子数小于 C. 题述条件下和在燃料电池中完全反应，则电功+放热量 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同 【选考——物质结构与性质】 7. W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，W为宇宙中最丰富的元素，基态X、Y、Z原子中均含两个未成对电子，且与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 分子键角： C. 的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度 D. 简单氢化物的沸点： 【选考——有机化学基础】 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应 B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全 C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键 D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【选考——物质结构与性质】 9. 晶体属立方晶胞，因存在缺陷变成空位形成，其晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中，与最近且等距的有8个 B. 1号位和2号位的氧原子的核间距为 C. 若密度为时， D. 晶体的摩尔体积为 【选考——有机化学基础】 10. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的是 A. X分子中最多10个碳原子共平面 B. 最多消耗 C. 的分子式为 D. Y能发生取代、加成、氧化和缩聚反应 11. Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物制成，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 反应物与生成物变化的物质的量之比为1∶2 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应制得，须投入 D. 增大与的投料比，则平衡正向移动，的平衡转化率增大 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向溶液中滴加10滴浓溶液 探究对如下平衡的影响： C 用试纸分别测定溶液和溶液 探究和结合能力 D 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 验证AgCl和AgI的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 13. 某工厂利用废液制备，测定产品含量方法如下：称取产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液。已知氧化性：，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液时只需加入盐酸抑制水解 B. 可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替标准液进行滴定 C. 滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生的离子方程式为 D. 滴定终点俯视读数，则测定结果偏低 14. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. a电极电势高于b电极电势 B. 电极a附近溶液的pH增大 C. Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除NaCl，理论上可回收LiCl 15. 已知：反应，，为组分的物质的量分数。煤化工路线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 代表平衡转化率的曲线是 B. 该反应的 C. D点对应体系的 D. 、两点对应的体系 16. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的，并用溶液吸收。已知25℃时，的，，；，。室温下，下列说法错误的是 A. 1.0L1mol/LNaOH溶液吸收的最大物质的量为 B. 溶液中： C. 忽略的第二步水解，溶液中水解率为61.8% D. 向 的溶液中通入气体，发生反应，该反应的平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，15，16，17题为必答题，18，19题为选答题，任选一题。共58分）。 17. 以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“热浸”时，铅精矿中的和元素转化为和，溶解的离子方程式为__________；溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为__________。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属。“电解Ⅰ”阴极电极方程式为____________________。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。 （4）“置换”中最佳试剂X为__________，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为____________________。 （5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，下列最适合用于配制该电解液的强电解质为__________（填字母）。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。 查阅资料：在120℃会脱水完全；25°C时，溶液中，，；25℃时，，。 模拟制备纯碱过程如下： ⅰ.配制饱和氨盐水； ⅱ.如图1装置通入，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体； ⅲ.将所得晶体控制温度150℃煅烧，得到产品。 回答下列问题： （1）图1中从__________（填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是__________。 （2）步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作_____________________。 （3）取一定量样品质量为，配成溶液，取溶液，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。 ①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为__________。（保留三位有效数字） ②到达第一个滴定终点c前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中的物质的量浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。 （4）取分析级试剂、配成下列溶液，进行相关探究实验： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 c 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 d 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 ①实验a无明显现象的原因是_________________________________________。 ②实验c中产生的白色沉淀是，实验c中产生沉淀的离子方程式为__________。 ③实验d中最初产生的白色沉淀是__________，并通过计算说明____________________。 19. 甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题： （1）甘油（）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的需要__________（填数字）种化学键的键能数据。 __________。（填字母） A B C D （2）图中曲线__________表示的物质的量随温度变化，550℃，的平衡转化率为__________，反应Ⅱ的压力平衡常数__________（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算）。 （3）其他条件不变，在400~550°C范围内平衡时的物质的量随温度升高而__________。（填“增大”，“减小”或“不变”），原因是_______________________________________。 （4）工业生产中在条件下，常用做催化剂，常添加做氧存储剂抑制积炭，且选择较高的水碳比（）。工业上选择高水碳比的原因可能是：___________________________________。（至少写两点） [选考题]以下18、19题请考生任选一题作答，若两题都答，则以所做的第一题计分。 【选考——物质结构与性质】 20. Ⅰ．过渡金属钌（Ru）的配合物可用于多种化学键的活化。和代表两种不同的烷基。水分子参与反应（第①步），经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。 回答问题： （1）物质A中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 （2）配合物B中钌的化合价为__________，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是__________（填碳原子标号）。 （3）若第①步参与反应的小分子为（即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到。的结构图为（须标出全部氘原子）__________。 Ⅱ．二茂铁（）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，）是白色无机粉末，用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是。已知：二茂铁的熔点173℃，沸点249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为。 （4）二茂铁属于__________晶体，基态Sb原子的价层电子轨道表示式为__________。 （5）甲酸、亚硝酸中酸性较强的是__________，主要原因是____________________________。 （6）甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为__________。 【选考——有机化学基础】 21. 化合物是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答： （1）化合物C的分子式为__________，化合物G中含氧官能团的名称是_____________。 （2）下列说法中不正确的是_______。（填字母） A．有机物A的水溶性比有机物B的大 B．有机物B分子中杂化的碳原子数为7 C．B→C涉及的有机反应类型为加成反应 D．1molC最多消耗1molNaOH E．C→D的反应中有产生 （3）D→E过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与E互为同分异构体的结构简式__________。 （4）有机物F生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是____________________。 （5）A的同分异构体中含、且含手性碳原子的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中含2个手性碳原子的结构简式________________________________________。 （6）和为有机原料，设计化合物的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $