安徽合肥市2025-2026学年第二学期高二年级期中学情调研化学试题

**基本信息** 安徽省合肥市高二期中调研卷，涵盖有机化学、物质结构、反应原理等模块，非选择题以流程、实验、简答、推断形式综合考查，注重化学观念与科学思维，适配期中阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |流程题|1/8|弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡|结合工业废水处理情境，考查平衡移动分析，体现科学态度与责任| |实验题|1/10|甲苯合成路线设计、同分异构体判断|基于真实有机合成流程，融合反应类型分析与结构推断，培养科学探究能力| |简答题|1/8|Ga、As等半导体材料结构与性质|联系科技前沿，考查电子排布、晶胞计算，深化物质结构决定性质的化学观念| |推断题|1/10|麻黄素合成路线、官能团转化|以药物合成为背景，综合有机反应规律与同分异构体书写，提升科学思维的系统性|

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 安徽省合肥市2025-2026学年第二学期高二年级学情调研-期中 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了有机物的系统命名、苯及其同系物的性质、有机物燃烧耗氧量规律，熟悉苯及其同系物结构是解题关键，题目难度较大。 【解答】 A.主链上有有个碳原子，从右端开始编号，，，，上各有个甲基，号碳上有个乙基，系统命名为：，，，四甲基，二乙基己烷，故A错误； B.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故B错误； C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故C正确； D.苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等，故D错误；  故选 C。  2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了有机物的性质和共面、同分异构体的知识。需要学生的识记和理解，多做有助于快速判断。 【解答】 A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确； B.乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误； C.分子式为从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共种，所以分子式为的同分异构体共有种，故C正确； D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确。  故选B。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、有机物检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.乙醇在发生消去反应生成乙烯，时，无水乙醇与浓硫酸发生取代反应生成乙醚，故A错误； B.油脂在碱性条件下水解为皂化反应，而酸性条件水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误； C.淀粉遇碘变蓝，则用碘溶液可检验淀粉是否水解完全，故C正确； D.溴乙烷与硝酸银不反应，应水解或发生消去反应后，再在酸性条件下检验，故D错误； 故选 C。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了溶液的简单计算、水的电离及其影响因素、试纸的使用方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的之间的关系，明确试纸测定范围． 【解答】 A.用试纸可以测定溶液的酸碱度，其范围是，且具有漂白性的溶液不能用试纸测定，故A错误； B.某温度下，的纯水中，，纯水显示中性，故B错误； C.时，的醋酸溶液中为，的盐酸溶液中，所以时，的醋酸溶液中是的盐酸溶液中的倍，故C正确； D.没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误。 故选C。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查晶体有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是，知道通常条件下是液体，题目难度不大。 【解答】 晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确； 分子晶体若是密堆积方式，其配位数，故正确； 金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；   共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，故错误； 离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以远比的晶格能大，故正确； 含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中含共价键，为分子晶体，为离子晶体但含有共价键，故错误； 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如的熔点小于碘，故错误； 晶体中，由体心的钠离子看出周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为，故正确； 故选D。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，题目难度不大。 【解答】 A.含碳碳双键，能使溴水褪色，醛基也可被溴水氧化，故A正确； B.碳碳双键、均与氢气发生加成反应，则在一定条件下与过量的反应生成丙醇，故B错误； C.含有醛基，可发生银镜反应，故C正确； D.含有醛基，可被新制的氢氧化铜氧化，故D正确。 故选B。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，注意对规律的理解掌握。 【解答】 A.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误； B.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，故B正确； C.为稀有气体元素，二者化学性质不同，故C错误； D.铊与铝是同族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，是两性氢氧化物，但是碱性氢氧化物，故D错误。 故选B。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法。 【解答】 反应方程式为：   ？？  反应前                                                       反应了                                            平衡后                                              由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为，所以为气体、不是气体； A.由于的状态不是气体，则平衡常数表达式中不能出现在表达式中，故A错误； B.达到平衡时的物质的量为，平衡时的转化率为：，故B错误； C.化学平衡常数只受温度影响，增大压强后温度不变，则化学平衡常数不变，故C错误； D.由于不是气体，增大的量，对平衡没有影响，的平衡转化率不变，故D正确。  故选D。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。 【解答】 A.是弱电解质，在水中的电离方程式是：、，故A错误； B.由图示关系知，，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误； C.当时，发生反应为，，溶液主要为等物质量的，的混合溶液，根据电荷守恒得：，物料守恒可知：，得：，故C错误； D.当时，发生反应为，溶液主要为，电离大于水解，溶液显酸性，则，故D正确。  故选D。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查影响化学反应速率的因素，可逆反应的反应限度，难度较易。 【解答】 A.增加水的量，浓度不变，则速率不变，故A错误； B. 溶液为过氧化氢分解的催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故B正确； C.反应为可逆反应，不能完全转化，故C正确； D.粉末表面积大于块状，增大固体表面积，可增大反应速率，故D正确。 故选A。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，注意根据原子结构示意图推断元素。 【解答】 原子的价电子排布为，则为元素；的层上只有一个电子，则为元素，与能形成型化合物，则为元素，为元素。 A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则原子半径：，故A错误； B.元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：，故B错误； C.原子序数：，故C错误； D.一般同周期从左到右第一电离能增大，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：，故D正确。 故选D。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物烯烃、苯性质的考查，注意加成与取代反应的差别，题目难度不大。 【解答】 由甲苯制是甲苯与硝酸发生取代反应，由乙烯制溴乙烷是乙烯和发生加成反应生成溴乙烷，故 错误； 由乙烯制聚乙烯，发生加聚反应，由异戊二烯制橡胶，发生加聚反应，均为的加聚反应，类型相同，故正确； 由苯制硝基苯，苯中的被取代，发生取代反应，由苯制溴苯，苯中的被取代，发生取代反应，均为苯环上的被取代，反应类型相同，故正确；  乙烯使溴水褪色，发生加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色，发生氧化反应，反应类别分别为加成、氧化，类型不同，故错误；  由以上知，A正确。 故选 A。    13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃、酯、苯酚等有机物的性质即可解答，题目难度中等． 【解答】 A.有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误； B.酚的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，迷迭香酸最多能和含 的浓溴水发生反应，故B错误； C.该物质中含有酚羟基，苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确； D.迷迭香酸含有酚羟基、羧基、酯基，酚羟基需要氢氧化钠与其反应，羧基需要氢氧化钠与其反应，酯基需要氢氧化钠与其反应，所以迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应，故D错误． 故选C． 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为，注意酸碱中和滴定的实验原理． 【解答】 A.当滴加溶液时，酸过量，，则，故A正确；  B.加入溶液时，酸碱恰好中和，由酸酸碱碱可知，盐酸的物质的量浓度为，故B错误； C.指示剂为酚酞，溶液变色范围为，溶液呈碱性，过量，并不是恰好完全反应，故C错误； D.点时加入较少，溶液中较大，越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：，故D错误。  故选A。 15.【答案】Ⅰ无法确定   减小         增大         Ⅱ橙               【解析】【分析】 本题考查学生对弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解的应用以及氧化还原反应中电子转移数目的计算的理解和应用。 【解答】 I.在溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡，水解显碱性，电离显酸性，但水解程度和电离程度哪一个大，却无法判断，所以溶液的酸碱性无法判断； 故答案为：无法确定； 只有在常温下，，故A错误； B.根据电荷守恒，，故B错误； C.因为在溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡，水解显碱性，电离显酸性，但水解程度和电离程度哪一个大，却无法判断，所以和的大小无法判断，故 C错误； D.根据物料守恒，元素守恒，则，故D正确； 故答案为：； 因为溶解平衡正反应方向是吸热的，降低温度时，平衡逆反应方向移动，变小； 滴加盐酸以后，因为，所以减小，平衡向正反应方向移动，故增大； 因为充分搅拌后仍有固体剩余，表示溶液是饱和溶液，故  故答案为：减小；  增大；   时，平衡向正反应方向移动，所以显橙色， 第步中，还原 离子，的化合价从反应前的价变到反应后的价，所以得到了的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，则需要的， 因为  ，所以常温下，的溶度积，要使降至 ，则，所以，溶液的应调至， 故答案为：橙；；。 16.【答案】； ； 取代反应； 酯化或取代反应；  ；            【解析】【分析】 本题考查有机物的推断，涉及反应类型的判断、方程式的书写、同分异构体的确定等知识点，同分异构体的确定是学习的难点，根据含有的官能团结合题给信息进行分析解答，难度较大。 【解答】 乙醇被氧气氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和反应生成，根据乙酸和的分子式知，是苯甲醇，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，结合题给信息知，是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成苯甲酸，和氢氧化钠的水溶液反应生成，酸化生成苯甲酸，则是苯甲酸钠，是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯．  通过以上分析知，是乙酸，是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为：，故答案为：；  三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲酸钠，反应方程式为：，  故答案为：；  甲苯和氯气发生取代反应，故答案为：取代反应；  苯甲酸和乙醇发生酯化反应，通过以上分析知，的结构简式为：，  故答案为：酯化或取代反应；；   、有多种同分异构体，与、属同类物质，说明含有苯环和酯基，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为：            ，  故答案为：、、  、． 17.【答案】； ； 分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，和分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高 ；和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，难溶于水   【解析】【分析】 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能及电负性、杂化方式判断、晶胞计算等，本题关键是结合化学式、均摊法计算晶胞中原子数目。 【解答】 基态原子核外电子排布式为，含有个能层，最高能级的电子排布式为，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素，它们的外围电子排布式为：、，分别为钒、钴两种， 故答案为：；；； 在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱，在元素周期表中，与紧邻的种元素中电负性最大的是． 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素，、、元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，处于第族，所以第一电离能， 故答案为：；； 分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，和分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高，故沸点：， 故答案为：；分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，和分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高； 分子为正四面体构型，分子中原子形成个键、含有对孤对电子，杂化轨道数目为，原子采取杂化． 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，难溶于水， 故答案为：；和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，难溶于水； 立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有个原子，晶胞含有总数为，由化学式可知晶胞中数目占原子总数的，即晶胞中原子数目为， 故答案为：； 晶胞中原子数目为，原子数目为，故晶胞质量，体积，密度， 故答案为：。 18.【答案】         羟基、碳碳双键 水溶液、加热                  【解析】【分析】 本题主要考查有机推断及合成，结构简式、化学方程式的书写，反应类型、官能团的判断等，题目难度较大，属于高频考点，是高考中必考的题目，明确有机物的性质及同分异构体的书写是解答本题的关键。 【解答】 为烃，相对分子质量为，则的分子式为生成发生的是取代反应，则的结构简式为 ，中含氧官能团的名称是羟基、碳碳双键； 故答案为：  ；羟基、碳碳双键； 根据的反应条件可知，是醇类物质，卤代烃在水溶液、加热条件下生成醇类物质，则的反应条件是水溶液、加热；反应是由不饱和键生成了饱和键，则反应属于加成反应或还原反应， 故答案为：水溶液、加热   加成反应或还原反应； 由生成，由生成可知，的结构简式为， 故答案为：； 的结构简式是，的结构简式是，则的化学方程式为：， 故答案为：； 的结构简式为，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体的官能团是，则同分异构体中既含有，又含有苯环结构，当苯环上有一个支链时，可以是或，则有两种异构体；当苯环上有两个支链时，可以是与或与，两种支链在苯环上的相对位置可以有邻、间、对三种情况，因此共有种异构体；当苯环上有三个支链时，可以是个甲基和一个，当两个甲基在苯环上相邻时，在苯环上的位置有两种；当两个甲基在苯环上相间时，在苯环上的位置有三种；当两个甲基在苯环上相对时，在苯环上的位置有一种。因此 的同分异构体中能同时满足题干中的两种条件的同分异构体共有种， 故答案为：； 根据题中流程图合成路线，可以设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线为： ； 故答案为：。 第4页，共6页 第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( …… …… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( …… …… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) 安徽省合肥市2025-2026学年第二学期高二年级学情调研-期中 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列说法正确的是(    ) A. 按系统命名法，有机物的名称是，，，四甲基，二乙基己烷 B. 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应 D. 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 2.下列关于有机物的说法中不正确的是                                                         (    ) A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. 的同分异构体有种 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 3.下列实验能获得成功的是【】 A. 时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯 B. 往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应 C. 检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝 D. 验证溴乙烷中的溴元素，可直接加溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 4.下列叙述中一定正确的是(    ) A. 任何浓度溶液的酸碱性都可用试纸测定 B. 某温度下，的纯水显酸性 C. 时，的醋酸溶液中是的盐酸溶液中的倍 D. 时，的溶液中的 5.下列关于晶体的说法中，不正确的是(    ) 晶胞是晶体结构的基本单元        分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是 含有离子的晶体一定是离子晶体    共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 远比的晶格能大        含有共价键的晶体一定是原子晶体 分子晶体的熔点一定比金属晶体低  晶体中，阴、阳离子的配位数都为 A. B. C. D. 6.丙烯醛的结构简式为，下列有关其性质的叙述中不正确的是(    ) A. 能使溴水褪色 B. 能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C. 能发生银镜反应 D. 能被新制的氢氧化铜氧化 7.元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断合理的是(    ) A. 由水溶液的酸性：，可推出元素的非金属性 B. 由和分别位于第六周期Ⅰ和Ⅱ族，则碱性： C. 已知原子与原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似。 D. 已知金属元素铊是与铝同主族的第六周期元素，所以具有两性。 8.某恒定温度下，在的密闭容器中，加入和进行如下反应：？？，“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强之比为，则下列说法正确的是(    ) A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 此时的平衡转化率是 C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加，的平衡转化率不变 9.常温下，向溶液中滴加溶液，含元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是(    ) A. 在水中的电离方程式是：； B. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当时，溶液中存在以下关系： D. 当时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： 10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(    ) A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 实验室用 分解制 ，加入几滴 溶液后，反应速率明显加快 C. 一定条件下的反应：中，的转化率不能达到 D. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 11.、 、、、是四种短周期元素。、、同周期，、同主族。原子的价电子排布为， 的层上只有一个电子，与能形成化合物型化合物。下列比较中正确的是   。 A. 原子半径： B. 电负性： C. 原子序数： D. 第一电离能： 12.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 由甲苯制；由乙烯制溴乙烷  由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶 由苯制溴苯；由苯制硝基苯       乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是(    ) A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 迷迭香酸最多能和含   的浓溴水反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 迷迭香酸最多能和含 的水溶液完全反应 14.如图是用溶液滴定未知浓度盐酸酚酞作指示剂的滴定曲线。下列说法正确的是  (    ) A. 当滴加溶液时，该混合液的 B. 盐酸的物质的量浓度为 C. 指示剂变色时，说明盐酸与恰好完全反应 D. 水电离出的氢离子浓度： 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I.已知在水中存在以下平衡：， 溶液______选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定” 某温度下，的溶液，下列关系中，一定正确的是______。 A. B. C.   ． 已知常温下，的钙盐饱和溶液中存在以下平衡： ． 降低温度时， ______填“增大”、“减小”或“不变”，下同 滴加少量浓盐酸， ______  测得时， 的 为，常温下将  固体投入 溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 ，则溶液中 ______ 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：黄色橙色 若平衡体系的 ，则溶液显       色 第步中，还原 离子，需要______的 第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 常温下，的溶度积 ，要使 降至，溶液的 应调至       三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为的有机化工产品和。 已知：   请回答： 写出下列反应方程式： _______________________________________________________。 _______________________________________________________________。 的反应类型为________；的反应类型为______；的结构简式为__________。 、有多种同分异构体，写出符合下列条件的种同分异构体结构简式。 要求：与、属同类物质；苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ________；________；________；________。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 17.是重要的半导体材料，镓、、都是形成化合物半导体材料的重要元素。 基态原子的电子占据了__________个能层，最高能级的电子排布式为____________。与位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_________种。 元素周期表中，与紧邻的种元素中电负性最大的是_________填元素符号。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________。 、、三者的沸点由高到低的顺序是____________________，原因是_____________________________________________________________。 白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，原子位于正四面体的四个顶点，其中的杂化方式为_________。白磷易溶于，难溶于水，原因是______________________________。 采用镓铟砷等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。 晶体的晶胞结构与金刚石相似见图，设晶胞的边长为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18.麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中为烃，相对分子质量为。是一种选择性溴代试剂。 已知： 的结构简式是______________，中官能团的名称为______________________。 的反应条件和试剂是_________________。 的结构简式是________________________。 写出的化学方程式：________________________________。 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种不含立体异构：     能与饱和溶液反应产生气体        含有苯环。 请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性高聚物树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。     _______________________________________________________________________ 第4页，共4页 第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $