安徽宣城市郎溪中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题卷

2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级期中考试 化学试题卷 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 2．科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D．可通过射线衍射实验区分晶体和非晶体 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 B．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性 C．糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子 D．五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关 4．光气（）是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．水分子的VSEPR模型： C．是含有极性共价键的非极性分子 D．的沸点是同族氢化物中最高的 5．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A． B． C． D． 6．已知：、、、、五种元素的原子序数依次递增，元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，原子价层电子排布式为，、原子轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．、形成的最高价氧化物的水化物的酸性： 阅读下列材料，完成下列小题： 铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）能与许多配体如、、、、、等形成配合物，在一定条件下Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）化合物能相互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取（硫酸四氨合铜晶体）的实验如下： 步骤1：向盛有蓝色溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 7．下列有关、说法正确的是 A．基态铜Cu（Ⅰ）的核外电子排布式为 B．转化成失去的1个电子基态时填充在轨道上 C．键数目为 D．不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为： 8．下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是 A．步骤3中加入8 mL 95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 B．步骤2所发生反应是转化成 C．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 D．与的配位能力弱于 9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．分子中所有碳原子可以共平面 C．该物质属于芳香烃 D．该物质不可以与溶液反应 10．某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B．该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C．中含键数目为 D．的同分异构体中链状结构共有2种 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定溶液的 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较（）、（）的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 12．晶体的晶胞示意图如下。每个原子位于原子组成的四面体的中心，已知，的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法中，不正确的是 A．每个晶胞中含有4个Si原子 B．每个原子周围距离最近的镁原子有8个 C．另一种晶胞的表示中，原子均位于晶胞内，则原子处于顶点和体心 D．晶体的密度为 13．科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A．Y、X、Z分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B．单质通常保存在煤油中 C．与同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D．的氧化物对应的水化物一定是强酸 14．室温下，用的溶液分别滴定、浓度均为的溶液和溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[]随加入溶液体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是 A．该温度下的电离常数为 B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小 C．在点溶液中有： D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（每空2分，共8分）完成下列问题。 （1）有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物的键线式如图所示，的分子式为__________，的一氯代物有__________种，的二氯代物有__________种。 （2）标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92 g，混合气体的组成为__________。 A．、 B．、 C．、 D．、 16．（每空2分，共20分）铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在时，的蒸气以共价的二聚分子（）形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为__________，单个分子的键角为__________，二聚分子（）中心原子采取__________杂化。 （2）甲同学向黄色的溶液中加入无色的溶液，溶液变成血红色。反应可表示为。研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得和的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。 ②若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______________________________________________________。 （3）结构示意图如下，中不存在的相互作用有__________（序号）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 （4）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_____________________________________。 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与_____________、_____________有关，结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与配位的能力：__________更强（填或）。 17．（每空2分，特殊标注除外，共15分）、是大气污染物但又有着重要用途。 Ⅰ．已知： （1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：__________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程： （3）用离子方程式表示溶液具有碱性的原因________________________________________。 与氯水反应的离子方程式是____________________________________________________________。 （4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______________________________。（任写一个）。离子交换膜__________（填标号）为阴离子交换膜。 （5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数____________________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 18．（每空2分，特殊标注除外，共15分）硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍（含、、、、等）为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）为了加快溶解速率，可采取的措施是__________________________________________________（任答两点）。 （2）“硫化除铜”的离子方程式__________________________________________________。 （3）“氧化除杂”时加入的主要作用是________________________________________。 （4）已知时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的____________________。 （5）“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是__________（填字母）。 A．1~2 B．2~3 C．4~5 D．5~6 （6）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作可得硫酸镍晶体（），则操作为______________、______________、______________、过滤、洗涤等。 （7）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d电极材料为________________，a极上发生的电极反应式为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试题参考答案 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C B D D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C B C C A 15．（每空2分，共8分）（1） 2 6 （2）B 16．（每空2分，共20分）（1） （2） （3）C （4） 配体的种类 配体的浓度 17．（每空2分，特殊标注除外，共15分） （1）； （2）a、c、d（回答完整得3分，回答一个正确得1分） （3） （4）或 c （5） 18．（每空2分，特殊标注除外，共15分） （1）适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末（任答其中两点） （2） （3）调节溶液值，使转化为氢氧化铁沉淀除去 （4） （5）B （1分） （6）蒸发浓缩、降温结晶（回答对一个空且回答位置正确得1分） （7）①纯镍（或镍片） ② 学科网（北京）股份有限公司 $