精品解析：福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C. 淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 乙烯分子是立体结构 D. 乙炔分子的球棍模型： 3. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 氮的固定 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 4. 表示下列反应事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 向稀硝酸中加入铜： C. 工业生产硝酸： D. 实验室用过量NaOH溶液吸收 5. 下列气体除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. ：酸性溶液 D. 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 9. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应，生成 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 B. 常温下，1 mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 C. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 D. 溶液含有个电子 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 13. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 A. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 D. 操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 （1）简单鉴别胶体和溶液的操作为_______。 （2）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取50.0 mL待测溶液，加入足量的溶液，得到2.87 g白色沉淀。则溶液中_______。 ②验证该溶液中含有，正确的实验方法是：_______ (填写字母代号)。 A. 观察溶液是否呈浅绿色 B. 取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C. 取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 D. 取适量溶液，滴入，若产生蓝色沉淀，证明原溶液中含有 （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。 ②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ③加过量D发生反应的离子方程式为_______。 17. 亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。 a．膨松剂　　　b．防腐剂　　　c．营养强化剂 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是_______。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。 （6）装置F中发生的反应的离子方程式为_______。 18. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________； ②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。 （3）通入发生反应①的离子方程式为________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。 19. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C. 淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、油脂的皂化有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用液态混合物沸点不同分离组分，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不能互称为同分异构体，C正确； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出的过程是蛋白质的盐析，属于可逆过程，蛋白质变性是蛋白质失去生理活性的不可逆过程，D错误； 故选C。 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙醇的结构简式： C. 乙烯分子是立体结构 D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基是甲烷失去一个氢原子得到的基团，其电子式为：，A错误； B．乙醇的分子式为：，但结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH，B错误； C．乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2，六个原子共平面，为平面结构，C错误； D．乙炔分子的结构简式为HCCH，分子为直线形结构，其球棍模型为：，D正确。 3. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 氮的固定 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏是利用液态组分沸点不同而分离混合物的操作，过程中仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．金砂淘金是利用金与砂石的密度差异分离得到金单质，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 4. 表示下列反应事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 向稀硝酸中加入铜： C. 工业生产硝酸： D. 实验室用过量NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的也可与过量反应生成和，该离子方程式漏写与的反应，正确的应为，A错误； B．稀硝酸与铜反应还原产物为而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．工业生产硝酸时与水反应生成硝酸和，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．过量溶液吸收时生成，正确的离子方程式为，题干给出的是过量时的反应，D错误； 故选C。 5. 下列气体除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：无水 C. ：酸性溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极低，不会消耗主气体，可达到除杂目的，故A正确； B．NH3会与无水CaCl2反应生成络合物，会消耗主气体NH3，无法除杂，故B错误； C．SO2和H2S均具有还原性，都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，主气体SO2会被消耗，无法除杂，故C错误； D．NO2会与H2O发生反应，消耗主气体的同时生成更多杂质NO，无法除杂，故D错误； 选A。 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，Fe2+和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误； B．过程②中，被O2氧化为，O2作为氧化剂，每个O2分子得4个电子。但是题目中只说“22.4 L O2”，未指明是标准状况，无法直接用Vm=22.4 L/mol计算物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 因此答案选C。 9. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应，生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知柠檬酸的分子式为，A正确； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基有酸性可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 B. 常温下，1 mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 C. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 D. 溶液含有个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下发生取代反应，每取代1个氢原子生成1分子，0.5 mol 含2 mol氢原子，与足量发生取代反应，生成的物质的量为2 mol，分子数为，A正确； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，标准状况下4.48 L 物质的量为0.2 mol，充分反应后生成的分子数小于，C错误； D．1 L 溶液中，除了1 mol 含有的28 mol电子外，溶剂水也含有大量电子，总电子数远大于，D错误； 故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的现象。浓氨水会挥发出氨气（），但浓硫酸是难挥发性酸，在常温下几乎不挥发，因此无法与氨气在空气中反应生成大量白烟，A错误； B．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（），产生的气体中会混有氯化氢（）气体。的酸性远强于碳酸和硅酸，它会直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰实验，无法证明是碳酸的作用而生成硅酸沉淀，无法验证碳的非金属性强于硅，B错误； C．喷泉实验成功的关键是烧瓶中的气体极易溶于滴管中的液体，导致烧瓶内压强急剧下降。氯气（）在水中的溶解度有限，在饱和食盐水中的溶解度更小。因此，烧瓶内的压强不会显著降低，无法形成喷泉，C错误； D．实验室常用加热氯化铵（）和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气。反应方程式为：，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集是正确的。在收集试管口塞一团棉花，可以减少空气对流，提高收集到的氨气的纯度，D正确； 故答案选D。 12. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，A正确； B．因和反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，B正确； C．氨气极易溶于水，装置Ⅲ的吸收方式会发生倒吸，但如果氢气过量，而IV的装置是密封的，所以也不能用于气体的尾气收集，C错误； D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时引起的倒吸，D正确； 故选C。 13. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 A. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 D. 操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能残留的及反应生成的盐。分液后得水层③和有机层③；加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离；水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，以此解答该题。 【详解】A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，有机层①中可能还含有溴化铁，不能说明溴化铁已完全被除尽，故 A错误； B．有机层①含苯、溴苯、溴，NaOH与溴反应，可知加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，故B正确； C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故C正确； D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，故D正确； 故答案为A。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，，逐一分析选项： 【详解】A．反应I中完全反应生成，每个失2个电子，总转移电子为，A错误； B．反应Ⅱ中，中N为+2价，最终产物中N为+3、+5价，N化合价升高，NO作还原剂，B错误； C．根据钠元素守恒，氮氧化物中所有N最终都转化为​和​，，则总N原子物质的量为；已知氮氧化物总分子物质的量为，设含一个氮原子的氧化物（NO、）物质的量为 mol，物质的量为 mol，则，，解得 mol，C错误； D．原浓硝酸中N分为两部分：一部分作酸，存在于中，；另一部分转化为氮氧化物，最终进入钠盐，共。因此总，，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 （1）简单鉴别胶体和溶液的操作为_______。 （2）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取50.0 mL待测溶液，加入足量的溶液，得到2.87 g白色沉淀。则溶液中_______。 ②验证该溶液中含有，正确的实验方法是：_______ (填写字母代号)。 A. 观察溶液是否呈浅绿色 B. 取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C. 取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 D. 取适量溶液，滴入，若产生蓝色沉淀，证明原溶液中含有 （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。 ②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ③加过量D发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液 （2） （3） ①. ②. D （4） ①. Fe ②. Cu ③. 玻璃棒 ④. 漏斗 ⑤. 【解析】 【分析】废液中含有、和，为了回收铜并最终得到，加入的过量金属 A 应为铁（），发生反应：， 。过滤后，滤液（含B）为溶液；滤渣（C）为置换出的和过量的。向滤渣（C）中加入过量试剂D，目的是溶解而保留，且不引入新杂质，故D为稀盐酸（）。反应后过滤得到铜和滤液（E），滤液（E）也是溶液。将两份滤液（含）合并，通入气体 F 将其氧化为，则F为氯气（）。 【小问1详解】 胶体属于胶体分散系，而溶液属于溶液分散系。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象。操作为：用一束光（或平行光）照射两种分散系，若观察到一条光亮的“通路”，则为胶体，若无此现象，则为溶液。 【小问2详解】 在电子工业中，利用的氧化性来腐蚀铜板。反应中，铁离子（）将铜（）氧化为铜离子（），自身被还原为亚铁离子（），离子方程式为：。 【小问3详解】 ①取待测溶液，加入足量溶液，生成的白色沉淀是氯化银（）。已知的质量为 ， ，根据氯原子守恒，溶液中 ， ； ②腐蚀后的溶液中可能含有 、、、Cl-。 A．观察颜色：（黄色）和（蓝色）混合后溶液呈黄绿色，会掩盖的浅绿色，A不选； B．滴入酸性高锰酸钾溶液：Cl-和都具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此方法不能证明含有，B不选； C．滴入氯水再滴入：原溶液中已含有，加入后溶液必然变红，无法证明是否被氧化生成了，C不选； D．滴入（铁氰化钾）：与反应会生成特征性的蓝色沉淀（滕氏蓝），这是检验的特效反应，此方法可行，D选； 故选D。 【小问4详解】 ①由分析可知，滤渣C的主要成分是置换出的铜和过量未反应的铁，化学式为：、； ②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯（盛放液体）、漏斗（过滤装置核心）、玻璃棒（引流）； ③加过量D（稀盐酸）发生反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为： 。 17. 亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。 a．膨松剂　　　b．防腐剂　　　c．营养强化剂 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是_______。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。 （6）装置F中发生的反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）b （2）浓硝酸受热会分解 （3） （4） （5） ①. 排尽装置中的空气 ②. 将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】I．“分解塔”中，按一定比例通入SO2和喷入浓硝酸，产生NO和NO2，冷却后和氮气混合，再通入碳酸钠溶液中，碳酸钠、一氧化氮、二氧化氮发生反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，结晶得到亚硝酸钠晶体； II．A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会与空气中氧气生成二氧化氮，故需要通入N2排除空气中氧气的干扰，B除NO中的NO2，C干燥NO，D中过氧化钠和NO反应生成亚硝酸钠，E可以防止F中水进入D，尾气使用F中酸性高锰酸钾吸收。 【小问1详解】 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉类制品如腊肉、香肠等的生产。它不但能使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，故选b。 【小问2详解】 浓硝酸受热容易分解，为防止硝酸分解，“分解塔”温度不宜过高。 【小问3详解】 NO、与碳酸钠发生归中反应生成和， 反应方程式为。 【小问4详解】 装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气是为了排尽装置中的空气，防止NO转化成，防止氧气将氧化为。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气是为了将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气。 【小问6详解】 装置F为尾气吸收装置，一氧化氮被酸性高锰酸钾氧化生成硝酸盐和二价锰离子，反应的离子方程式为。 18. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________； ②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。 （3）通入发生反应①的离子方程式为________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. ②. 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3、SiO2，少量MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，盐酸会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1含SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入足量氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，沉铝过程通入的二氧化碳会与四羟基合铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，焙烧时Al(OH)3转化为Al2O3，滤液中含有NaHCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 氧化铝为金属氧化物，和强酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为。盐酸是挥发性酸，温度升高会加快HCl挥发，导致酸浸反应效率下降。 【小问2详解】 根据题干信息，​不溶于稀盐酸，因此酸浸过滤后留在滤渣1中；加足量NaOH溶液后，转化为沉淀，转化为沉淀，而和过量反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，因此滤渣2为、​。 【小问3详解】 浸出液中含有亚铁离子，通入​的作用是将氧化为，，方便后续沉淀除去。 【小问4详解】 检验沉淀完全的操作为：静置后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁离子沉淀完全；若溶液变红，说明未沉淀完全。 【小问5详解】 多孔球泡可以增大气液接触面积，搅拌也能促进反应物混合，加快反应，使反应更充分。 19. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）C4H6O3 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. CH3OH++H2O ②. n 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化可生成，Ⅳ与Ⅴ在催化剂、加热条件下发生取代反应生成Ⅵ。 【小问1详解】 Ⅰ为CH2=CH2，官能团名称是：碳碳双键。 【小问2详解】 Ⅱ(CH3CH2OH)→Ⅲ(CH3CHO)时，CH3CH2OH被O2在催化剂作用下氧化为CH3CHO，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出反应的化学方程式为，反应类型为：氧化反应。 【小问3详解】 Ⅳ的结构简式为，分子式为C4H6O3。 【小问4详解】 A. Ⅱ为CH3CH2OH，含有氧元素，不属于烃类，A不正确； B. CH3CH2OH呈中性，不能与NaOH溶液反应，B不正确； C. CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和水，C正确； D. CH3CH2OH与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ，依据原子守恒，可得出Ⅶ的结构简式为CH3COOH。 【小问6详解】 CH3OH和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(属于取代反应)生成，再发生加聚反应可制备，制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：CH3OH++H2O； ②加聚反应；n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $