湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三年级下学期模拟训练 化学试题（三）

2026届高三年级全真模拟考试 化学训练（三） 可能用到的相对原子质量：K:39 Cu:64 Br:80 I:127 一、单选题（共45分） 1．各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。下列说法错误的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区ⅣB族 C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电离方程式为 B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子 C．丙氨酸的手性异构体： D．的电子式： 3．氧是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．晶体中微粒间的相互作用具有饱和性和方向性 C．与的键角相等 D．防毒面具中完全反应转移的电子数约为 4．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 5．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA C．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 6．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 C．C物质不能发生羟醛缩合反应 D．B物质有6种官能团 7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B．侯氏制碱法核心反应： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．Fe2+的检验： 8．某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是 反应原理：① ② ③（橙红） 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 A．反应①中和的VSEPR模型不同 B．单质的熔点： C．该实验条件下，反应的活化能：③② D．可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供） 9．离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性： B．该化合物结构中含2个配位键 C．QW3是强电解质，可以用于工业上冶炼Q D．简单离子半径： 10．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 挥发性： D 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入X有白色沉淀生成 X可能为N2O5 11．已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用不同催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C．反应①为放热反应 D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 13．（）具有极强的氧化能力，它能氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图。 已知：双极膜中间层中的H2O解离为和。下列错误的是 A．M极电极反应式： B．电极电势： C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.8 mol H+透过膜b D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为 14．我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU-HOF-3，可以选择性吸附低浓度的NH3。吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，射线衍射图如图2所示。下列说法错误的是 A．FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构被破坏 B．FDU-HOF-3是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键 C．FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D．NH3脱附后FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 15．甲醛法测定的反应原理为。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100 mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2{比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00 mg/L D．的平衡常数 二、解答题（共55分） 16、（每空2分，共14分）．稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ．根据流程回答下列问题 （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________（填离子符号），用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为________。 （2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于________。 （3）操作X为________、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ．稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 （4）脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是________。 （5）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式________。 17．（每空2分，共16分）资料显示，溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在溶液中的溶解情况。 已知：①微溶于水，易溶于溶液，并发生反应（棕色），和氧化性几乎相同； ②在水溶液中无色。 探究1：溶液（向溶液中加入至饱和）溶解银镜 【实验ⅰ】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为________。 探究2：溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 Ⅱ 4 mL饱和碘水（向水中加入至饱和，下同）和少量紫黑色固体 30 min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24 h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 Ⅲ 4 mL饱和碘水和0.66 g KI固体（溶液中约） 15 min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24 h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 Ⅳ 4 mL 溶液 放置24 h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （2）ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是________。 （3）由ⅰ、ⅲ可得到的结论是________。 （4）设计ⅳ的目的是________。 探究3：的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1．按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为； 2．向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为（）； 3．向左侧烧杯中加入________，指针继续向右偏转，检流计读数（），有________生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 （5）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为________。 （6）补全步骤3的操作及现象：________，________。 （7）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中溶液能快速全部溶解银镜的原因：________。 18．（除第一空1分，其他每空2分，共13分）“碳达峰”、“碳中和”是推动绿色转型的核心战略。工业上利用二氧化碳加氢制备甲烷符合这一战略，其过程中的主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的熵变________0（填“”“”或“”），在________（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）加氢合成时，通常控制温度为左右，其可能的原因不包括________。 A．反应速率快 B．主反应催化剂选择性好 C．平衡转化率高 D．催化剂活性高 （3）在密闭容器中，101 kPa下，和的起始物质的量分别为1 mol和4 mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示，已知D曲线是，则图中表示的物质的量的曲线为________。在，反应Ⅱ的平衡常数________（计算结果保留两位有效数字）。 （4）催化与转化为的机理如图所示。反应体系中Ce呈现________种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是________。 19．（每空2分，共12分）胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成 已知： （1）化合物A的名称是________。 （2）化合物D的含氧官能团名称是________。 （3）D→E的反应类型是________。 （4）实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B，写出B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式________。 （5）化合物D的同系物M，其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式________。（写出其中一种即可）。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基 ②不能发生银镜反应，但可与FeCl3发生显色反应 ③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰 ④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为 （6）研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。分析合成路线图 写出下列化合物的结构简式Q________。 学科网（北京）股份有限公司 $化学训练3参考答案 题号 3 5 6 7 8 10 答案 A D A ⊙ 心 O 0 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D A 16.(1)Fe2+ 4.7≤pH<6.2 A13++3OH=A1(OHD,↓ (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)1原子的价层电子排布式为4f?6s2,Eu+价电子排布为4f,得到1个电子变为Eu2+后，价电子 排布变为4f”, 4f轨道为半充满稳定结构，因此u3+易被还原 (5) 6PtCL4熔剧+2YC1,融+15H2=2Pt,Y+30HC1 17.(1)Agl+2S,03=I+[AgS,0,)2 (2)破坏了2表面覆盖的黄色固体，使2能继续参与反应 (3)增加2的浓度，可提高银镜的溶解速率 (4)排除O2-KI 溶液对银镜溶解的干扰 (5)02 (6)I固体 黄色固体 (7)在山，-K1溶液中，1+户5，使更多的溶解，)增大，加快了凸与Ag的反应速率：【消 耗Ag*生成Ag沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与2的反应 18.(1)< 较低 (2)C (3)B 0.17 （4)2 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 19.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） （2)醛基和醚键 (3)取代反应 CHO COONa 〔+2Cu(oH),+2Na0H +C,0↓+4H,0 (4) OH ONa CONH2 (5) OH CH NH2 (6)