精品解析：湖北蕲春一中2026届高三全真模拟适应性测试化学训练（一）

蕲春一中2026届高三年级全真模拟适应性测试 化学训练(一) 一、单选题(每小题3分，共45分。每题仅有1个正确答案) 1. 化学改善人类生活、创造美好世界，下列说法正确的是 A. “人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. “钍基熔盐堆”中元素钍()属于s区元素 C. 植物油氢化可以缩短其保质期 D. 甲壳素、壳聚糖是膳食纤维，其结构与纤维素类似 【答案】D 【解析】 【详解】A．核聚变属于核物理变化，不属于化学反应，不存在化学能向光能和热能的转化，A错误； B．钍是90号锕系元素，属于f区元素，不属于s区，B错误； C．植物油氢化是将不饱和碳碳双键与氢气加成生成饱和键，降低了氧化变质的可能性，可延长保质期，C错误； D．甲壳素、壳聚糖属于天然多糖类膳食纤维，结构与纤维素类似，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH的电子式：Na:H B. 能稳定存在的椅式球棍模型： C. 苯乙烯的最简式为CH D. 乙二酸乙二酯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，应由和构成，电子式为，A错误； B．图示为的船式结构，B错误； C．苯乙烯的分子式为，原子个数比化为最简整数比为，最简式为，C正确； D．图示结构为乙二酸二乙酯，不是乙二酸乙二酯，名称与结构不对应，D错误； 故选C。 3. 下列方程式的书写正确的是 A. 邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂： B. 使酸性溶液褪色： C. 向苯酚的溶液中通入少量的： D. 向足量的溶液中通入少量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟甲基苯酚在酸性加热条件下发生缩聚反应，个单体脱去分子水生成酚醛树脂，产物端基、原子守恒均符合反应规律，A正确； B．该反应得失电子不守恒，每个得，2个共得，每个由中-1价O氧化生成，失，生成3个仅失，电子不守恒，正确反应为，B错误； C．酸性顺序：苯酚，苯酚钠与反应无论用量多少，都只能生成，不能生成，正确方程式为：，C错误； D．足量，反应生成的会与过量的结合为，不会有剩余，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 4. 氟代对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是一种新型的解热镇痛药候选分子。下列关于该分子的说法正确的是 A. 氟代对乙酰氨基酚的分子式为 B. 分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面 C. 该分子在红外光谱中不会出现O-H键的伸缩振动吸收峰 D. 一定条件下，1 mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该化合物的分子式应为，A错误； B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子共平面，在酰胺基中，羰基C以杂化，与苯环、氮原子可共平面，甲基碳为杂化，通过单键旋转可使甲基碳与羰基碳、氮原子共平面，因此，分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面，B正确； C．因为分子中存在-OH，所以红外光谱会出现O-H键的伸缩振动吸收峰，C错误； D．1 mol该分子与NaOH反应时，酚羟基消耗1 mol NaOH，酰胺基水解生成羧基和氨基，消耗1 mol NaOH，氟原子在碱性条件下发生水解，生成酚羟基和HF，新生成的酚羟基与HF各消耗1 mol NaOH，共消耗2 mol NaOH，总计消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选B。 5. 工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知反应一：（黄色） 反应二：（黄色） A. 实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B. 实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C. 上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D. 工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ②③号试管溶液显黄色其中不含氯离子说明发生反应一，①号试管与其他试管比较阴离子不同，含有氯离子而其黄色略亮说明发生反应二，故A正确； B．实验Ⅱ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色，氢离子浓度增大，反应一平衡逆向移动，说明、溶液中存在反应一，故B正确； C．实验Ⅲ另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓氯离子浓度增大，反应二正向移动，④号试管褪为无色氢离子浓度增大，反应一逆向进行，⑤号试管黄色略变浅溶液浓度减少，变稀，所以通过④号试管可知稀溶液显黄色的原因主要是发生反应一，故C错误； D．工业盐酸含有大量氯离子，显黄色的原因是溶液中存在，故D正确； 故选：C。 6. 现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向；X是植物生长三要素之一；Y是地壳中含量最多的元素，且Y与A的价层电子数相等；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B形成离子化合物ZB；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是 A. W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角： B. X、Y、Z三种元素对应的原子半径： C. Z、A、B、R四种元素的第一电离能： D. 的VSEPR模型与其空间构型均相同 【答案】B 【解析】 【分析】现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向，则W是H；X是植物生长三要素(N、P、K)之一，Y是地壳中含量最多的元素，Y是O，所以X是N；且Y与A的价层电子数相等，则A是S；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，Z是Na；能与B形成离子化合物ZB，所以B是Cl；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属” ，R是Fe ；综上所述，W为H、X为N、Y为O、Z为Na、A为S、B为Cl、R为Fe。 【详解】A. W元素与X、Y元素形成的微粒和中，为正四面体结构，键角；H3O+为三角锥形，因孤电子对排斥，键角小于。故键角大于H3O+，A正确； B. X、Y、Z三种元素的原子半径：Na(第三周期)半径最大，N和O同处第二周期，原子半径N > O，因此原子半径顺序为Z(Na) > X(N) > Y(O)，B错误； C. Z(Na)、A(S)、B(Cl)在同一周期，第一电离能总体呈增大趋势，故B(Cl) > A(S) > Z(Na)；R(Fe)为第四周期过渡元素，其第一电离能大于Z(Na)，但小于A(S)。因此四种元素的第一电离能顺序为B > A > R > Z，C正确； D. 和中，中心原子S和Cl的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，实际空间构型也均为四面体，D正确； 故选B。 7. 如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B. 沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C. E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D. 在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，可知A为，B为，C为S，D为，E为，F为，M/N为或。 【详解】A. 浓硫酸常温下有强氧化性，能够使Fe和Al钝化，故可以用铁制品或铝制品来贮存，A正确； B. S和一步反应只能得到，不能得到，B错误； C. 催化氧化得到，原料气中含有砷、硒化合物等杂质，会让钒催化剂永久中毒失去活性，C正确； D. 和都有较强的还原性，可以被强氧化剂氧化成Na2SO4，D正确； 故选B。 8. 化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学论述 哲学观点 A 金刚石、石墨、由不同数目的碳原子构成，但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 量变是引起质变的前提和必要准备 B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 内因是事物变化发展的根本原因 C 由于化学键类型不同，熔融态NaCl能导电，液态HCl不导电 矛盾的特殊性是事物相互区别的根据 D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度保持不变 运动的绝对性与静止的相对性相统一 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、的性质差异主要源于碳原子排列方式即结构的不同，并非碳原子数目变化的量变导致，与“量变是引起质变的前提和必要准备”的观点不相符，A错误； B．分子晶体、离子晶体和共价晶体的物理性质差异由自身微粒间作用力即内因决定，与“内因是事物变化发展的根本原因”的观点相符，B正确； C．熔融态能导电而液态不导电，本质是二者化学键分别为离子键和共价键的特殊性差异，与“矛盾的特殊性是事物相互区别的根据”的观点相符，C正确； D．化学平衡状态下正逆反应仍在持续进行体现运动的绝对性，同时各组分浓度保持稳定体现静止的相对性，体现了二者的统一，与“运动的绝对性与静止的相对性相统一”的观点相符，D正确； 故选A。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C．吸收 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，铁为阴极，得到电子发生还原反应：；C为阳极，失去电子发生氧化反应：，无法制得，不能达到实验目的，A错误； B．溶液中存在，冷水和热水只改变温度，可通过颜色变化判断平衡移动，能探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．极易溶于水，直接通入稀硫酸中会发生倒吸，苯密度比稀硫酸小（在上层），无法起到防倒吸的作用，不能达到实验目的，C错误； D．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，检验还原性产物前需先用碱中和酸性溶液，水解后直接加入银氨溶液，酸性溶液会破坏银氨溶液，不能检验水解产物具有还原性，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 10. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1：2 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环是非极性分子，不是超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．四脲大环能识别有机磷酸盐阴离子，并通过非共价作用组装成链状超分子聚合物，体现分子识别和自组装特征，A正确； B．由图示链状重复结构可知，四脲大环与有机磷酸盐阴离子交替连接，二者化学计量数之比是1:1，B错误； C．有机磷酸盐阴离子中含和等结构，不同有机磷酸盐阴离子之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环是结构对称的非极性分子，不是由多个分子通过非共价作用形成的超分子，D正确； 故选B。 11. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸分子可形成更多更强的分子间氢键，分子间作用力更强，浓硫酸粘度更大，因此流动性比水差，A正确； B．邻羟基苯甲酸酸性强于对羟基苯甲酸，是因为邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与羧酸根形成分子内氢键，稳定电离后的羧酸根负离子，促进羧基电离出H+，并非因为邻羟基苯甲酸分子极性更大，该解释错误，B错误； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确； D．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，可以结合H+，因此苯胺具有碱性，D正确； 答案选B。 12. 肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是 A. 反应为缩合反应 B. X在反应中显碱性 C. 与反应的活性： D. Z属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩合反应需生成大分子并脱去小分子（如水、氨等），该反应中X的-B(OH)2与Y的羟基结合，未观察到小分子（如H2O）生成，不属于缩合反应，A错误； B．X中由于硼元素可以接受电子，可以看作酸，所以显酸性，B错误； C．Y中含游离氨基（-NH2），氨基易与H+结合生成；Z中氨基已质子化为，无法再结合H+，故与H+反应的活性：Y>Z，C错误； D．Z中同时存在带正电荷的（阳离子）和带负电荷的B-（阴离子），整体电中性，属于盐，D正确； 故选D。 13. 我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。 下列说法错误的是 A. a电极的电势低于b电极 B. b电极反应式为 C. 每产生1 mol ，a电极产生的气体在标况下体积为33.6 L D. 纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ 【答案】C 【解析】 【分析】左侧装置为电解池，电极上被氧化为 ，失电子，故为阳极，为阴极。 【详解】A．根据分析，电解池中，阳极电势高于阴极，因此a电极电势低于b电极，A正确； B．b电极为阳极，发生氧化反应，在碱性条件下失去电子，被氧化为，电极反应式为，B正确； C．根据题意，5-羟甲基糠醛被氧化为，每个分子失去6个电子，生成1 mol时，整个电路转移6 mol电子；a电极为阴极，在碱性条件下发生还原反应：，转移6 mol电子时，生成的物质的量为，在标准状况下体积为，C错误； D．纯水中，将5-羟甲基糠醛氧化为，自身被还原为 ，配平后反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+     ，D正确； 故选C。 14. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，该晶体为三元层状化合物，与石墨类似，属于混合型晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ti原子数为​ 、Al原子数为、C原子数为4，即Ti、Al、C原子个数比为 ，则该晶体的化学式为，B正确； C．已知1号原子坐标为，且1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，即二者在z轴方向的坐标之和为1，则3号的原子z轴坐标为，且x、y轴坐标与2号的相同，因此3号的原子坐标为，C正确； D．该晶体的化学式为，晶胞中含有2个，故晶胞质量；晶胞底面积，晶胞高度为，即体积；则该晶体密度为 ，D正确； 故选A。 15. 常温下，用浓度为0.1 mol/L的溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的分布分数 B. b点对应的pH约为8.4 C. 与足量反应的离子方程式为 D. c点： 【答案】B 【解析】 【分析】由分布分数图可知，溶液中只存在两种含A微粒分布曲线，则的第一步完全电离，第二步分步电离，向10 mL浓度均为0.2 mol/L的氢氧化钠和Na2A的混合溶液逐滴滴入 0.1 mol/L硫酸时，先发生反应，后发生，当滴入10 mL 0.1 mol/L硫酸溶液时，氢氧化钠溶液恰好与硫酸溶液完全反应，则a点为和混合溶液；当滴入20 mL 0.1 mol/L硫酸溶液时与硫酸恰好完全反应生成，则c点为和混合溶液；滴定过程中，A2-的浓度减小，HA-的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-、HA-的分布分数；a点时，溶液的pH为10.7，则溶液中Na2A的浓度为：=0.1 mol/L，c(H+)=，c(OH-)= ，由可知A2-离子的水解常数为：Kh= ≈=10-7.6，所以H2A的电离常数为：Ka(H2A)= ==10-8.4。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-、HA-的分布分数，故A错误； B．由图及分析可知，b点溶液中HA-离子和A2-离子浓度相等，则由电离常数可知，Ka(H2A)= = c(H+)=10-8.4 mol/L，则溶液的pH约为8.4，故B正确； C．由分析可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子，则Na2A与足量硫酸溶液反应的离子方程式为：A2-+H+=HA-，故C错误； D．由分析可知，c点为和混合溶液，溶液中存在的质子守恒关系为：，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 （1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 （3）“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 （4）“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （5）已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （6）“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第六周期第ⅢB族 （2）钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案) （3） ①. 85℃ ②. 10/1 （4）强于 （5） （6） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 【解析】 【分析】钕铁硼合金废料主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等。钕铁硼合金废料“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，有机相反萃取得到FeCl3溶液；水相中加P507萃取，有机相2加盐酸、草酸生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，焙烧的Nd2O3。 【小问1详解】 Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢB族； 【小问2详解】 钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应所以“自热焙烧”不需持续加热。 【小问3详解】 根据浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图，从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为85℃、液固比为10/1。 【小问4详解】 “酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，可知与的相互作用强于与的相互作用。 【小问5详解】 “沉钕”后，滤液中，，则，。 【小问6详解】 “沉钕→焙烧”过程，经过“一系列操作”，获得固体，所以该系列操作是过滤、洗涤、干燥；所得在空气中“焙烧”时生成、Nd2O3，该反应的化学方程式为。 17. 某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有_______。 Ⅰ．实验探究 为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。 实验操作 实验现象 实验ⅰ 向溶液中加入溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜 对照实验 向溶液中加入10 mL试剂X 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色 实验ⅱ 重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液 溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀 （3）实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为_______。 （4）“试剂X”为_______。 （5）对比上述实验，可知的作用是_______。 Ⅱ．理论分析 化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。 (氧化态/还原态)/V 数值 0.160 0.770 0.910 （6）可以氧化的原因为_______。 （7）综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）溶液 （5）充当还原剂，与反应，促使与的反应趋于完全 （6）与形成难溶物CuSCN，增强了的氧化性(或：的数值高于) （7） 【解析】 【分析】为探究在和反应中的作用，按照实验设计原则，实验分为三组，分别为无组，有组，以及只有组，据此分析。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子电子排布为，失去4s的1个电子和3d的1个电子得到，价电子排布式为； 【小问2详解】 遇KSCN会生成红色络合物，溶液立即变红说明腐蚀液中存在； 【小问3详解】 氧化，生成白色难溶CuSCN和，根据得失电子守恒配平得到离子方程式； 【小问4详解】 根据实验现象和控制变量原则，对照实验中试剂X为溶液； 【小问5详解】 只有时仅产生少量沉淀，加入后立即产生大量白色沉淀且溶液变红，说明作还原剂，消耗生成的，促进CuSCN生成； 【小问6详解】 根据题目规则，越高氧化态物质氧化性越强。与形成难溶物CuSCN，增强了的氧化性，即，因此可氧化； 【小问7详解】 该过程中氧化生成，消耗使红色络合物反应逆向移动，红色褪去，还原生成的，促进CuSCN白色沉淀的产生，配平得到离子方程式。 18. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ （1）_______。 （2）汽车尾气中含有NO的原因是_______。 （3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。 ②该温度下，A点的压强平衡常数_______。 （4）某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1） （2）汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成 （3） ①. （较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于 ②. 4 （4） ①. ②. 高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应④=反应③-反应①，则。 【小问2详解】 汽车尾气中的氮氧化物的来源不是汽油的不充分燃烧，汽油中含有一定的含氮化合物，但是不会燃烧生成氮氧化物，主要来源是在汽车行驶过程中，发动机的燃烧室内部高温高压，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成。 【小问3详解】 ①由图可知，绝热条件下，反应 的平衡转化率为80%，又因为该反应放热，所以在绝热体系中，随着反应的进行，体系的温度会不断升高，温度升高后，对于放热反应而言反应进行的程度会变小，故绝热体系下的平衡转化率会比恒温体系下的平衡转化率低(可以简单地看成在恒温体系下达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，转化率降低)；故答案为：（α1较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件下反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于80%； ②设起始时NO的物质的量为n mol，A 点NO 的转化率为 80%，NO的转化量为n mol×80%=0.8n mol，列三段式得：，平衡时总物质的量：n总​=0.2n+0.4n+0.4n=n mol，各组分的分压（总压为p1​）：p(NO) =​p1​=0.2p1，p(N2​)=​p1=0.4p1，p(CO2​)​ ​​=​p1=0.4p1，压强平衡常数Kp​===4。 【小问4详解】 ①题目中限定了，根据反应机理，可知脱硝反应可分为两步：第一步：；第二步：在催化剂的作用下和发生反应生成和实现脱硝，故总反应方程式为：； ②高温条件下的脱硝过程反应历程2可知，在加入氨气时，氨气会有两个反应过程，第一个过程是氨气和反应生成实现脱硝，第二个过程是氨气和过量的氧气反应生成和水，但是生成新的氮氧化物这一步就会使得整个反应的脱硝效果降低，故答案为：高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低。 ③在该原电池中：M 极通入 NH3，N 元素从 - 3 价被氧化为 0 价（生成 N2），故 M 极为负极；N 极通入 NO，N 元素从 + 2 价被还原为 0 价（生成 N2），故 N 极为正极，在碱性条件下，电极反应式为：。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为___________。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） ①. ②. 乙醇 【解析】 【分析】结合B结构及A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知E与H2O、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强； 【小问5详解】 B的分子式，不饱和度为，其同分异构体含苯环且苯环直接与F原子相连，能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-），若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； 【小问6详解】 根据G的结构和已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及C=C-O中的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，则N的结构简式为，另一产物名称为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蕲春一中2026届高三年级全真模拟适应性测试 化学训练(一) 一、单选题(每小题3分，共45分。每题仅有1个正确答案) 1. 化学改善人类生活、创造美好世界，下列说法正确的是 A. “人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. “钍基熔盐堆”中元素钍()属于s区元素 C. 植物油氢化可以缩短其保质期 D. 甲壳素、壳聚糖是膳食纤维，其结构与纤维素类似 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH的电子式：Na:H B. 能稳定存在的椅式球棍模型： C. 苯乙烯的最简式为CH D. 乙二酸乙二酯的结构简式为 3. 下列方程式的书写正确的是 A. 邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂： B. 使酸性溶液褪色： C. 向苯酚的溶液中通入少量的： D. 向足量的溶液中通入少量的： 4. 氟代对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是一种新型的解热镇痛药候选分子。下列关于该分子的说法正确的是 A. 氟代对乙酰氨基酚的分子式为 B. 分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面 C. 该分子在红外光谱中不会出现O-H键的伸缩振动吸收峰 D. 一定条件下，1 mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗3 mol NaOH 5. 工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知反应一：（黄色） 反应二：（黄色） A. 实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B. 实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C. 上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D. 工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 6. 现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向；X是植物生长三要素之一；Y是地壳中含量最多的元素，且Y与A的价层电子数相等；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B形成离子化合物ZB；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是 A. W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角： B. X、Y、Z三种元素对应的原子半径： C. Z、A、B、R四种元素的第一电离能： D. 的VSEPR模型与其空间构型均相同 7. 如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B. 沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C. E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D. 在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 8. 化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学论述 哲学观点 A 金刚石、石墨、由不同数目的碳原子构成，但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 量变是引起质变的前提和必要准备 B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 内因是事物变化发展的根本原因 C 由于化学键类型不同，熔融态NaCl能导电，液态HCl不导电 矛盾的特殊性是事物相互区别的根据 D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度保持不变 运动的绝对性与静止的相对性相统一 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C．吸收 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1：2 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环是非极性分子，不是超分子 11. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 12. 肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是 A. 反应为缩合反应 B. X在反应中显碱性 C. 与反应的活性： D. Z属于盐 13. 我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。 下列说法错误的是 A. a电极的电势低于b电极 B. b电极反应式为 C. 每产生1 mol ，a电极产生的气体在标况下体积为33.6 L D. 纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ 14. 三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 15. 常温下，用浓度为0.1 mol/L的溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的分布分数 B. b点对应的pH约为8.4 C. 与足量反应的离子方程式为 D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 （1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 （3）“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 （4）“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （5）已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （6）“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 17. 某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有_______。 Ⅰ．实验探究 为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。 实验操作 实验现象 实验ⅰ 向溶液中加入溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜 对照实验 向溶液中加入10 mL试剂X 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色 实验ⅱ 重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液 溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀 （3）实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为_______。 （4）“试剂X”为_______。 （5）对比上述实验，可知的作用是_______。 Ⅱ．理论分析 化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。 (氧化态/还原态)/V 数值 0.160 0.770 0.910 （6）可以氧化的原因为_______。 （7）综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 18. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ （1）_______。 （2）汽车尾气中含有NO的原因是_______。 （3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。 ②该温度下，A点的压强平衡常数_______。 （4）某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $