湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三下学期模拟训练 化学试题（五）

**基本信息** 这份高三化学模拟卷以文化传承与科技前沿为情境载体，通过真实问题考查化学观念与科学思维，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|无机材料、高分子、原子结构、反应原理|第1题结合新石器时代陶盘考无机非金属材料，第10题以青蒿素还原考实验操作与产率分析| |非选择题|4/55|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|16题碲回收工艺综合考查元素化合物与计算，18题甲醇羰基化反应分析平衡常数与转化率|

蕲春一中2026届高三年级全真模拟考试 化学训练（五） 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Te-128 一、选择题：本题共15小题，，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是（ ） A．毛笔中的“狼毫” B．新石器时代三足陶盘 C．舞狮梅花桩 D．青铜雁鱼灯 2．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ） A．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 B．聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C．热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 3.螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图1所示。下列说法不正确的是( ) A．Ca为s区元素 B．C、N、O的第三电离能依次增大 C．基态时，C和O的成单电子数相同 D． 4．下列反应原理和方程式书写错误的是( ) A．用足量氨水洗去银镜： B．SbCl3水解制备Sb2O3： C．用惰性电极电解丙烯腈制备已二腈： D．乙酰胺与盐酸共热： 5．化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是（ ） A．反应中的可用代替 B．中含有手性碳原子 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．的反应类型为还原反应 6．下列实验操作对应的装置正确的是（ ） 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 7.兴趣小组设计了如图5所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( ) A．溶液①中， B．溶液②中， C．本实验方案可证明稳定性： D．按上述方案消耗1 mol Fe最多回收2 mol Ag 8．下列物质性质与解释相符的是（ ） 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 9．R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．氢化物的沸点： C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．XY3的空间结构为平面三角形 10.二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如图。下列说法错误的是（　　） A．冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键 B．①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式：BH4-+4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑ C．抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品 D．产率计算：加入2.0g青蒿素，晾干后得产品1.6g，产率约为80% 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 12．研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷（）的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是（ ） A．丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B．甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C．研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、 D．生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的 13.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2（a），填充在立方体空隙中（未画出）。下列说法错误的是（ ） A．该装置负极材料需足量 B．“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应 C．“自充电”时，每消耗，溶液中增加 D．若晶体发生图2中变化，则中 14．与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为（，，），已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是（ ） A．该晶胞也可表示为 B．晶体中原子的配位数为8 C．点原子的分数坐标为（0，0，） D．与原子间的最短距离为 15．向的饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A．曲线IV表示随变化的关系 B． C．反应的平衡常数的数量级为 D．c点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）碲（）被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣（主要含，还含少量、）为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 （1）化合物中的化合价为____，基态Te的能层电子排布式为________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为______，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是________________________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温溶液时_______。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲（）呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是_______。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为________________________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸（），配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸（）。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为________（保留3位有效数字）。 17．（15分）三氯异氰尿酸Cl3(CNO)3俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图8所示（夹持及控温装置略）。 ①X的仪器名称为________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现________时（填实验现象），停止滴加NaOH溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入Cl2，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图9所示（夹持及控温装置略）。 ①D装置中反应的离子方程式为_______________________。 ②使用上述图8、9装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为____________（填字母）。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入Cl2时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过20℃，则控制反应温度的措施为__________________________。 (4).在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为80%、100%、90%，则120g尿素最终可得到三氯异氰尿酸（相对分子质量为232.5）的质量为_____________，残余尿素、消耗NaOH、消耗Cl2的物质的量之比为_____________。 18. 工业上常采用甲醇羰基化法制备乙酸，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，则反应Ⅰ的ΔH1=___________。 物质 CO 标准摩尔生成焓() -238.7 -110.5 -484.5 （2）反应Ⅰ可自发进行的条件为___________(填标号)。 A．任何温度 B．较高温度 C．较低温度 （3）若在某条件下，仅发生反应Ⅰ，则一定能判断反应Ⅰ达到平衡状态的依据是___________(填标号)。 A. CH3OH的物质的量不变 B. 乙酸的物质的量分数不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）增大投料比有利于提高CH3OH的转化率，但恒压条件下该投料比不宜过大，从反应速率角度分析其原因是___________。 （5）在恒温恒压密闭容器中充入1molCH3OH和3molCO，平衡时CH3OH的转化率为90%，n(H2O)=0.1mol,则n(CH3COOH)=___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________(结果保留两位有效数字)。 （6）当CO初始压强增大到2.5MPa时，体系中除CO外其余物质均变为液体。如图所示，当CO初始压强为2.5~3.5MPa，平衡时CH3OH的转化率几乎不变，CH3COOH选择性却显著上升的可能原因是___________。 19. 物质K是一种畜类生长调节剂，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）I的官能团名称是___________。 （2）C中手性碳原子的数目为___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F的同分异构体中，属于苯的六取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___________种。 （6）⑥和⑦两步的顺序不宜互换的原因是___________。 （7）⑨是一个多步过程，反应历程如下： 具有两个五元环的中间体M的结构简式是___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $