精品解析：2026年四川泸县第五中学中考考前自测化学试题

初中2023级第三次学业水平模拟训练 化学试题 注意事项： 1.本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 第一部分 选择题(共27分) 一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A. 原子核 B. 相对质量 C. 质子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. CaO B. Ca(OH)2 C. O2 D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A. CaO是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 B.由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 D.由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 3. “中国科技创新盛典”充分展现了我国科技的硬核浪漫。下列节目场景中，主要涉及化学变化的是 A. 万架无人机灯光流转，光彩夺目 B. 氢燃料汽车列阵行驶，能量驱动 C. 仿生扑翼机器人振臂起舞，灵动穿梭 D. 舞台上干冰升华腾起白雾，如梦似幻 【答案】B 【解析】 【详解】无人机灯光发光是电能转化为光能的过程；机器人振臂起舞仅为机械位置变化；干冰升华是固态二氧化碳变为气态的状态变化，白雾是水蒸气遇冷液化形成小液滴，均无新物质生成，均属于物理变化；氢燃料燃烧释放能量驱动汽车，有新物质水生成，属于化学变化。 4. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类都发生改变 B. 该反应类型属于置换反应 C. 氢元素的质量分数： D. 该过程参加反应的水分子和生成的氧气分子个数比为：3：1 【答案】D 【解析】 【详解】首先写出并配平该反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A. 化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法正确。 B. 置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，符合置换反应特征，该选项说法正确。 C. 计算氢元素质量分数：中，中，因此中氢元素质量分数小于，该选项说法正确。 D. 根据配平的方程式，参加反应的水分子和生成的氧气分子个数比为，不是，该选项说法错误。 5. 溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A. 马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B. 果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C. 生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D. 医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，不符合题意； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，符合题意； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意； 故选C。 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。下图是硫元素“价类二维图”。根据下图判断，下列说法错误的是 A. 硫元素的氧化物有2种 B. 对应的点是d点 C. a点物质在一定条件下能转化为b点物质 D. a点对应的物质是由硫元素组成的单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硫元素的氧化物有2种，分别为、（b点），故选项说法正确。 B、d点对应的物质是含有+4价硫元素的酸，对应的物质是亚硫酸，其化学式为， 中硫元素化合价为+6价，对应的点为c，故选项说法不正确。 C、a点对应的物质中硫元素的化合价为0，则a点对应的物质是硫单质；b点对应的物质中硫元素的化合价为+4价，则b点对应的氧化物为二氧化硫，硫在氧气中燃烧能转化为二氧化硫，故选项说法正确。 D、a点对应的物质中硫元素的化合价为0，则a点对应的物质类别是硫单质，故选项说法正确。 故选B。 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠的化学式错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，氢气和氯气的化学式错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 探究 白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 检验 NaNO3溶液中是否含有 NaCl 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离 MnO2和KCl 加足量的水溶解，过滤 D 除杂 NaOH(少量 Na2CO3) 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验目的是探究白醋的酸碱度，而紫色石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，酸性溶液使石蕊变红，无法测定酸碱度，酸碱度需要用pH 试纸或pH 计测量，实验方法不能达到实验目的； B、实验目的是检验NaNO3溶液中是否含NaCl，需要检验 Cl⁻。AgNO₃溶液与 NaCl 反应生成 AgCl 白色沉淀，取样，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，溶液中含NaCl，实验方法能达到实验目的； C、实验目的是分离MnO2和 KCl，MnO2不溶于水，KCl 易溶于水，加足量水溶解后，过滤可得到MnO2固体；再对滤液进行蒸发结晶，可得到KCl固体，从而实现分离，该方法能达到分离的目的，但步骤不完整，未能从滤液中提纯出KCl固体，实验方法不能达到实验目的； D、实验目的是除去 NaOH 中的少量Na2CO3，加入稀盐酸时，稀盐酸不仅会与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，还会与 NaOH 反应生成氯化钠和水，会将主要成分 NaOH 也除去，蒸发结晶得到氯化钠，实验方法不能达到实验目的； 故选：B。 9. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确； C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误； 故选B。 第二部分 非选择题(共33分) 二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 中国新能源汽车远销世界各国。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______。 （2）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中_______的综合利用的产物。 （3）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾和锌反应，生成锌酸钾、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，标出高铁酸钾中的化合价：_______。 【答案】（1）氢气燃烧后，生成物为水，对环境无污染 （2）石油 （3） 【解析】 【小问1详解】 中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧后，生成物为水，对环境无污染； 【小问2详解】 汽油是石油分馏得到的，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离； 【小问3详解】 高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高铁酸钾中铁元素的化合价表示为：。 11. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。 【答案】（1）3:1 （2） ①. 氧 ②. H2O2 （3）淀粉 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1； 【小问2详解】 由合成路线图中“CH3​OH⟶HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3​OH+O2HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2； 【小问3详解】 有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3​OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。 12. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。请回答下列问题。 （1）防止自行车链条生锈常用的方法是____。 （2）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的____性。 （3）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以____(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （4）农业上，农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，不能用铁桶来盛装波尔多液的原因是____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）涂油 （2）导电（或良好的导电） （3）单质 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故防止自行车链条生锈常用的方法是：涂油； 【小问2详解】 家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的导电性； 【小问3详解】 金的化学性质稳定，在自然界能以单质形式存在，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在； 【小问4详解】 不能用铁桶来盛装波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(本题共2小题，13题(4)小题第一空2分，14题(4)第二空(2分)其余每空1分，共14分) 13. CO2可用于灭火 （1）用图1所示仪器制备并收集CO2时，需选用的有___________(填序号)，仪器E的名称为___________。 （2）下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是___________(填序号)。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 （3）如图2所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He。改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 （4）已知KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为___________。KHCO3与CO2联合使用时可增强灭火效果，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ACEF ②. 锥形瓶 （2）B （3）CO2 （4） ①. ②. 碳酸氢钾分解吸收能量，降低温度至可燃物的着火点以下，生成的二氧化碳与通入的二氧化碳隔绝氧气； 【解析】 【小问1详解】 实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故用图1所示仪器制备并收集CO2时，需选用的有ACEF； 由图可知，仪器E的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 A、碱石灰具有吸水性，但碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为； 碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，分解生成的二氧化碳与通入的二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，所以KHCO3与CO2联合使用时可增强灭火效果。 14. 胆矾在医学和农业上有着重要应用，利用旧干电池的钢帽（含铜、锌）制备胆矾（晶体）的简易流程如图。 已知：已知：，氧化铜不能与氢氧化钠反应。 请回答下列问题： （1）焙烧炉中发生的反应化学方程式为______。 （2）为了加快碱浸速率可以采取的措施有______。（任答一点即可） （3）过程③涉及操作为______，其所得液体中含有金属元素有______。（填元素符号） （4）假设铜帽中元素的质量分数为96.0%，整个流程铜元素没有损失，则焙烧铜帽，最终可以获得______g胆矾，酸浸过程溶解消耗的质量为______g。（无需写出计算过程，结果保留整数。） 【答案】（1）（焙烧可换成高温） （2）升高温度（合理即可） （3） ①. 过滤 ②. Na、Zn##Zn、Na （4） ①. 375 ②. 147 【解析】 【小问1详解】 锌和氧气在被烧条件下生成氧化锌，其化学方程式为 ，故填； 【小问2详解】 可以通过加快反应速率、增大浸润的接触面积或者升高温度的方式加快碱浸速率，如增大NaOH浓度、升温、粉碎铜帽、搅拌等。故填升高温度（合理即可）； 【小问3详解】 根据流程可知，过程③是将固体和液体分离，所以过程③为过滤，故填过滤； 根据流程，锌、铜在焙烧时生成氧化锌、氧化铜，并在之后的碱浸过程中生成 ，而氧化铜和氢氧化钠不反应，所以滤液中含有和多余的氢氧化钠，所以滤液中含有的金属元素为钠元素和锌元素。故填Na、Zn； 【小问4详解】 100g铜帽中铜元素的质量为 ，而胆矾中铜元素的质量分数为 ，则含有96g铜元素的胆矾质量为 ，故填375； 96g铜转化为氧化铜并最终转化为胆矾，所以胆矾中含有的硫酸根离子来源于硫酸，375g胆矾中硫酸根离子的质量为 ，则含有144g硫酸根离子的硫酸的质量为 ，故填147； 四、综合与应用(本题共1小题，(2)(6)小题2分，其余每空1分，共8分) 15. 某化学兴趣的同学在探究金属与酸的反应时，作了以下实验。 （一）影响金属与酸反应快慢的因素有哪些? 猜想1：可能与金属的种类有关； 猜想2：可能与金属的形状有关； 猜想3：可能与酸的浓度有关； 设计并进行实验：室温下，取10%的盐酸20ml，分别进行了以下四组实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取20ml） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50ml氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （1）验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是_______（填序号）。 （2）铁与盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是_______。 （4）要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是_______（填序号）。 （二）探究相同条件下探究金属与酸反应的放热情况 实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 I 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g铁 II 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g锌 III 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g镁 下列分析正确的是 （5）实验Ⅲ对应图2中曲线_______（填字母序号）。 （6）反应结束后，有金属粉末剩余的是_______（填实验编组序号）。 结论：上述对比实验说明相同条件下，三种金属与酸反应产生的热量不同。 【答案】（1）②③ （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）粉末状金属铝与酸的接触面积比片状大，反应更快 （4）②④ （5）a （6）I 、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 要探究金属与酸反应的快慢与金属种类有关，变量是金属种类，其它条件应相同，所以应选择的实验编号是②③，故填：②③； 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 ①③变量为金属的形状，粉末状铝反应较快，是因为粉末状金属铝与酸的接触面积比片状大，所以反应更快； 【小问4详解】 要比较酸的浓度对反应快慢的影响，变量是盐酸的浓度，应选择的实验编号是②④，故填：②④； 【小问5详解】 镁的金属活动性最强，在其它条件都相同时，镁与酸反应速度最快，放热最快，温度上升最快，故选a； 【小问6详解】 所以9.8g硫酸消耗铁的质量为：5.6g； ，所以9.8g硫酸消耗锌的质量为6.5g； 所以9.8g硫酸消耗镁的质量为：2.4g；故反应结束后，实验I和III有金属粉末剩余。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中2023级第三次学业水平模拟训练 化学试题 注意事项： 1.本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 第一部分 选择题(共27分) 一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A. 原子核 B. 相对质量 C. 质子数 D. 中子数 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. CaO B. Ca(OH)2 C. O2 D. Na2CO3 3. “中国科技创新盛典”充分展现了我国科技的硬核浪漫。下列节目场景中，主要涉及化学变化的是 A. 万架无人机灯光流转，光彩夺目 B. 氢燃料汽车列阵行驶，能量驱动 C. 仿生扑翼机器人振臂起舞，灵动穿梭 D. 舞台上干冰升华腾起白雾，如梦似幻 4. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类都发生改变 B. 该反应类型属于置换反应 C. 氢元素的质量分数： D. 该过程参加反应的水分子和生成的氧气分子个数比为：3：1 5. 溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A. 马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B. 果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C. 生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D. 医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 6. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。下图是硫元素“价类二维图”。根据下图判断，下列说法错误的是 A. 硫元素的氧化物有2种 B. 对应的点是d点 C. a点物质在一定条件下能转化为b点物质 D. a点对应的物质是由硫元素组成的单质 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 探究 白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 检验 NaNO3溶液中是否含有 NaCl 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离 MnO2和KCl 加足量的水溶解，过滤 D 除杂 NaOH(少量 Na2CO3) 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 第二部分 非选择题(共33分) 二、填空与简答(本题共3小题，每空1分，共11分) 10. 中国新能源汽车远销世界各国。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______。 （2）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中_______的综合利用的产物。 （3）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾和锌反应，生成锌酸钾、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，标出高铁酸钾中的化合价：_______。 11. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。 12. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。请回答下列问题。 （1）防止自行车链条生锈常用的方法是____。 （2）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的____性。 （3）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以____(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （4）农业上，农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，不能用铁桶来盛装波尔多液的原因是____(用化学方程式表示)。 三、实验与探究(本题共2小题，13题(4)小题第一空2分，14题(4)第二空(2分)其余每空1分，共14分) 13. CO2可用于灭火 （1）用图1所示仪器制备并收集CO2时，需选用的有___________(填序号)，仪器E的名称为___________。 （2）下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是___________(填序号)。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 （3）如图2所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He。改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 （4）已知KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为___________。KHCO3与CO2联合使用时可增强灭火效果，其原因是___________。 14. 胆矾在医学和农业上有着重要应用，利用旧干电池的钢帽（含铜、锌）制备胆矾（晶体）的简易流程如图。 已知：已知：，氧化铜不能与氢氧化钠反应。 请回答下列问题： （1）焙烧炉中发生的反应化学方程式为______。 （2）为了加快碱浸速率可以采取的措施有______。（任答一点即可） （3）过程③涉及操作为______，其所得液体中含有金属元素有______。（填元素符号） （4）假设铜帽中元素的质量分数为96.0%，整个流程铜元素没有损失，则焙烧铜帽，最终可以获得______g胆矾，酸浸过程溶解消耗的质量为______g。（无需写出计算过程，结果保留整数。） 四、综合与应用(本题共1小题，(2)(6)小题2分，其余每空1分，共8分) 15. 某化学兴趣的同学在探究金属与酸的反应时，作了以下实验。 （一）影响金属与酸反应快慢的因素有哪些? 猜想1：可能与金属的种类有关； 猜想2：可能与金属的形状有关； 猜想3：可能与酸的浓度有关； 设计并进行实验：室温下，取10%的盐酸20ml，分别进行了以下四组实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取20ml） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50ml氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 （1）验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是_______（填序号）。 （2）铁与盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是_______。 （4）要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是_______（填序号）。 （二）探究相同条件下探究金属与酸反应的放热情况 实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 I 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g铁 II 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g锌 III 含H2SO4稀硫酸9.8g 6.5g镁 下列分析正确的是 （5）实验Ⅲ对应图2中曲线_______（填字母序号）。 （6）反应结束后，有金属粉末剩余的是_______（填实验编组序号）。 结论：上述对比实验说明相同条件下，三种金属与酸反应产生的热量不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $