2025年四川省泸州市泸县中考三模化学模拟练习卷

2025年四川省泸州市泸县中考三模化学模拟练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题（每小题3分） 1．化学就在我们身边，人类的生产生活都离不开化学，下列说法正确的是 A．某地区经常下酸雨是因为该地区的空气中含量高 B．铝合金材料在航空、航天和航海领域应用广泛是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀 C．为了使校园内绿树的枝干粗壮，将氯化铵和草木灰（主要成分）混合施用增肥 D．人体缺硒可能会引起癌症，因此硒元素摄入得越多越好 2．五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及到的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗去餐盘上的油污 洗洁精可以乳化油污 B 播种时，施加适量的磷酸二氢铵 磷酸二氢铵只属于磷肥 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气 A．A B．B C．C D．D 3．钷(pǒ)可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的质子数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷属于金属元素 D．钷元素的相对原子质量为145g 4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5．中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A．化学变化中氪原子易失电子 B．氪原子的核外共有5个电子层 C．一个氙原子的质量为 D．氪原子和氙原子的质子数不同 6．甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界中主要以单质的形式存在，用丙制的容器不能盛放乙盐的水溶液，用丁制的容器却可以盛放乙盐的水溶液，由此推断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丁＞丙 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丙＞甲＞乙ン丁 7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg+O2HgO化合反应 B．甲烷燃烧 CH4+2O2 点燃__CO2+2H2O 氧化反应 C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 D．钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 8．如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41 B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5% D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 二、（本题共3个题，每空1分，共11分） 9．2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是　 　。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微观粒子是　 　(填化学符号)。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质类别是　 　，b点物质的化学式为　 　。 （4）缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种空气污染物，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______(填字母)。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 10．“嫦娥飞天”、“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： （1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是_______（填字母序号） A．铜合金 B．铁合金 C．铝合金 （2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是　 　。 （3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用如图1装置模拟工业炼铁：反应进行时A装置中发生反应的化学方程式为，x的数值为　 　。B中可观察到的现象是　 　，B中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）某同学做如图2所示实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为　 　。图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及的化学反应方程式分别为：　 　；　 　。 11．杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为　 　；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水制氢气的实验说明组成水的元素是　 　(填元素符号)，电解水所发生反应的化学方程式是　 　。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是　 　(填“催化剂1”或“催化剂2”)。 三、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分） 12．空气是一种宝贵的自然资源，用所学化学知识填空。 （1）稀有气体在　 　时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源。 （2）工业制氧气属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）氧气能与很多物质发生化学反应，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。 13．救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。 ①黑色粉末起________作用。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入________（填序号）。 A.MnO2 B.NaCl溶液 【探究二】 （2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物，甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量________，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量________溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液________（填现象） 只含Na2CO3 （3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【得出结论】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ①； ②________。 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是_______（填序号）。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 四、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分） 14．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 [提出问题]　废液中含有什么物质？ [交流表达] （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是　 　。 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是　 　 。 [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸。 [实验验证] （1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸，用pH试纸测定溶液pH的方法：　 　 。 （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 　 　。 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 [拓展应用] （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的　 　，写出该反应过程中的一个化学方程式：　　 　。 （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为　 　，滤液中溶质为硫酸亚铁。 15．工业的各个领域都有金属及其化合物的身影。 Ⅰ、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的操作是________。 （2）判断步骤Ⅰ中稀硫酸已加足量的标志是___（填字母）。 A. 继续加硫酸不再产生气泡 B. 溶液从无色变为蓝色 C. 固体全部变为红色 （3）步骤Ⅱ反应时温度不宜太高，原因是________。 Ⅱ、锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料，工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4。 （4）已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，下列可用于制备硫酸锰的是___（填字母）。 A. Mn和Al2(SO4)3 B. Mn和ZnSO4 C. Mn和H2SO4 （5）将硫酸锰沉淀得到Mn(OH)2，使其与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为________。 （6）通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。通空气超过8小时，Mn3O4的质量分数开始下降，原因是________。 Ⅲ、镁铝合金是一种重要的储氢合金，它是将金属镁和金属铝在高温下按一定比例熔炼而成的特殊金属。 （7）在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备，原因是________。 参考答案 1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．（1）O （2）Hg、S （3）单质；Fe2O3 （4） （5）B 10．（1）C （2）铝合金的硬度比铝大 （3）3；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）铜、银、锌；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+Ag；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 11．（1）3：1 （2）1：3；H、O； （3）催化剂2 12．（1）通电 （2）物理 （3）3Fe+2O2Fe3O4 13．(1) 催化 A (2) 稀盐酸（合理即可） 氯化钡 无明显现象 (3) 产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 (4) 2H2O22H2O+O2↑ (5) C 14．溶液显蓝色；铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）；将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH；刚开始无沉淀产生，滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）；铁和铜（或Fe和Cu） 15．(1) 过滤 (2) A (3) H2O2受热易分解（答案合理即可） (4) BC (5) 6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O (6) 部分Mn3O4转化为更高价态锰元素的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O4、MnO2，答案合理即可） (7) 镁、铝易被空气中的氧气氧化（答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$