精品解析：2026年四川广元市中考化学真题

广元市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学 说明：1．全卷满分70分，考试时间50分钟。 2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个小题。 3．考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 广元博物馆珍藏有多件黑瓷文物，下列黑瓷制作工序中主要发生化学变化的是 A. 澄浆制泥 B. 拉坯造型 C. 磨光上釉 D. 高温烧制 2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是 A. 淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B. 土壤中加入，作为复合肥提高农作物产量 C. 塑料、合成纤维、合金都是合成材料 D. 人体缺钠会引起血压升高和肌肉痉挛，因此要多补充钠 3. 如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. 硒的元素符号为Se B. 氯原子的质子数为17 C. 氯、溴元素位于同一周期 D. 溴的相对原子质量为79.90 4. 感冒灵颗粒中含有对乙酰氨基酚（），对乙酰氨基酚有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 每个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 C. “是药三分毒”，我们应遵从医嘱，合理使用药物 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8∶9∶1∶2 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 生成物丙、丁的分子个数比为2∶1 D. 催化剂在该反应前后质量和性质不变 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：稀有气体可用于制作霓虹灯，因为其化学性质稳定 B. 科学思维：水银温度计放入热水中水银柱升高，因为原子间间隔受热时增大 C. 科学探究与实践：过氧化氢含有氧分子，可用于制作简易供氧器 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可随意开采 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸 B 鉴别、和三种溶液 用酚酞溶液及三者之间的反应 C 检验电解水产生的 用带火星木条检验负极产生的气体，观察现象 D 分离溶液和溶液 加入适量的溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像不能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳 B. 分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸 C. 一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧 D. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 9. 如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A. 若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁 B. 若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气 C. 若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸 D. 若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱 10. 和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括个小题，共分。化学方程式每空分，其余每空分） 11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： （1）的化学式为____________，中氮元素的化合价为____________。 （2）硫是一种重要的非金属元素，请画出硫原子结构示意图____________。 （3）从燃烧条件分析，“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是____________________。 （4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，此变化属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 12. 丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的____________性。 （3）煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是____________（填字母）。 A. 风能 B. 电能 C. 太阳能 D. 天然气 （4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是____________（任写一条）；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式_________________。 13. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时，将20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为____________g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。 （3）在时，将NaCl饱和溶液、饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是____________（填化学式）。 （4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_____________。 14. 金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共13分。化学方程式每空2分，其余每空1分） 15. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称是____________。 （2）小明做铁丝在氧气中燃烧实验，选择装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_________，产生的氧气最好选用装置________（填字母）收集。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性时，应先关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一段时间，若__________，说明装置气密性良好。 16. 《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 （1）小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 （4）小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 （5）小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A. 少量稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化钡溶液 【拓展延伸】 （6）同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 四、计算题（本题包括1个小题，共5分） 17. 印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学 说明：1．全卷满分70分，考试时间50分钟。 2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个小题。 3．考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 广元博物馆珍藏有多件黑瓷文物，下列黑瓷制作工序中主要发生化学变化的是 A. 澄浆制泥 B. 拉坯造型 C. 磨光上釉 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A. 澄浆制泥过程只是泥土的形状、状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 拉坯造型只是改变泥坯的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 C. 磨光上釉只是对陶瓷表面进行打磨、涂抹釉料，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 高温烧制过程中，泥土中的物质发生反应生成新物质，属于化学变化。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是 A. 淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B. 土壤中加入，作为复合肥提高农作物产量 C. 塑料、合成纤维、合金都是合成材料 D. 人体缺钠会引起血压升高和肌肉痉挛，因此要多补充钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类不一定都具有甜味，淀粉属于多糖，是典型的糖类物质，错误。 B.复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥，可提升农作物产量，正确。 C.合成材料是人工合成的有机高分子材料，包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 D.人体缺钠会引发不适，但钠摄入过量也会诱发高血压等健康问题，需适量补充而非大量补充，错误。 3. 如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. 硒的元素符号为Se B. 氯原子的质子数为17 C. 氯、溴元素位于同一周期 D. 溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硒的元素符号是 Se，该说法正确。 B. 原子序数 = 质子数，氯元素原子序数为 17，则氯原子质子数为 17，该说法正确。 C. 氯元素位于第三周期，溴元素位于第四周期，二者不在同一周期，在同一族，该说法错误。 D. 元素周期表单元格下方数字表示元素相对原子质量，溴的相对原子质量为 79.90，该说法正确。 4. 感冒灵颗粒中含有对乙酰氨基酚（），对乙酰氨基酚有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 每个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 C. “是药三分毒”，我们应遵从医嘱，合理使用药物 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8∶9∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A.除CO、CO₂、碳酸盐等少数特例外，含碳元素的化合物属于有机化合物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.每个对乙酰氨基酚分子的原子总数为，说法正确。 C.药物均存在一定毒副作用，遵从医嘱合理用药是正确常识，说法正确。 D.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，选项给出的是四种元素的原子个数比，不是质量比，说法错误。 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 生成物丙、丁的分子个数比为2∶1 D. 催化剂在该反应前后质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.置换反应要求反应物包含单质，该反应的反应物、均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，错误。 C.生成物丙为、丁为，二者分子个数比等于化学计量数之比，正确。 D.催化剂反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”表述错误。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：稀有气体可用于制作霓虹灯，因为其化学性质稳定 B. 科学思维：水银温度计放入热水中水银柱升高，因为原子间间隔受热时增大 C. 科学探究与实践：过氧化氢含有氧分子，可用于制作简易供氧器 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可随意开采 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体制作霓虹灯是利用其通电时发出不同颜色光的物理性质，化学性质稳定是其用作保护气的原因，错误。 B.水银是金属汞，由汞原子直接构成，受热时原子间间隔增大，宏观表现为体积膨胀、所以水银温度计放入热水中水银柱升高，正确。 C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，其可制作供氧器是因为能分解释放氧气，错误。 D.稀土属于不可再生资源，即使我国储量居世界首位，也需合理开采，不能随意开发，错误。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸 B 鉴别、和三种溶液 用酚酞溶液及三者之间的反应 C 检验电解水产生的 用带火星木条检验负极产生的气体，观察现象 D 分离溶液和溶液 加入适量的溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可干燥除去其中的水蒸气，方案可行。 B.酚酞遇溶液变红，遇、溶液不变色；将剩余两种溶液分别滴入变红的酚酞混合液中，能使红色褪去的是，剩余的为，可完成鉴别，方案可行。 C.电解水遵循“正氧负氢”的规律，在正极生成，负极生成的是，用带火星木条检验负极气体无法检验到，方案不可行。 D.加适量时，与反应生成沉淀和，过滤后滤液为溶液；滤渣加稀盐酸反应重新生成，可实现两种溶液的分离，方案可行。 8. 下列图像不能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳 B. 分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸 C. 一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧 D. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钙溶液中通入二氧化碳不会发生反应：对应图像错误。 B. 锌的相对原子质量（65）大于镁（24），等质量的锌消耗的稀盐酸更少，会先完全反应，剩余金属质量更快降至0，对应图像正确。 C.红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，固体因结合了氧气中的氧元素，质量逐渐增大，反应结束后固体质量不再变化，对应图像正确。 D.氢氧化钡和稀硫酸反应：，反应过程中自由移动离子浓度降低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力接近0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度回升，导电能力升高，对应图像正确。 9. 如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A. 若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁 B. 若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气 C. 若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸 D. 若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱 【答案】D 【解析】 【详解】A.红色金属单质为，金属活动性强于的金属（如、、等）都能置换出，不一定是铁，错误。 B.为，分解可生成和，若为，和化合可生成，此时为，不一定是氧气，错误。 C.为，可和反应生成，若为盐酸，盐酸可和反应生成，此时为，不一定是盐酸，错误。 D.可改良酸性土壤的碱为：和反应生成（），和反应可生成难溶性碱（），且也可直接和反应生成，符合转化关系，正确。 10. 和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用元素守恒法解题，题干给出的15g金属氧化物混合物为干扰信息，无需参与计算： 反应逻辑：金属氧化物与盐酸反应生成氯化物，滴加NaOH恰好完全沉淀时，所有来自HCl的氯元素与所有来自NaOH的钠元素恰好结合为，因此与的微粒个数比为1:1，二者质量比为。 先计算参与反应的质量： 设稀盐酸中质量为，列比例式： ，解得 计算稀盐酸溶质质量分数： 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括个小题，共分。化学方程式每空分，其余每空分） 11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： （1）的化学式为____________，中氮元素的化合价为____________。 （2）硫是一种重要的非金属元素，请画出硫原子结构示意图____________。 （3）从燃烧条件分析，“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是____________________。 （4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，此变化属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 【答案】（1） ①K2S ②+5 （2） （3） 使温度达到可燃物的着火点 （4） 氧化反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后已有0个S、0个K、2个N、6个O、3个C，因此X由2个K和1个S构成，化学式为K2S； ②化合物中各元素化合价代数和为0，KNO3中K为+1价，O为-2价，设氮元素化合价为x，列等式（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 【小问2详解】 硫是第16号元素，质子数为16，核外电子数等于质子数为16，电子分层排布：第一层排2个，第二层排8个，剩余6个排在第三层，据此绘制结构示意图即可。 【小问3详解】 燃烧的三个条件为：存在可燃物、可燃物与助燃物接触、温度达到可燃物着火点。点燃的作用是使温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 初中化学定义中，物质得到氧的反应为氧化反应，木炭得到氧生成二氧化碳，属于氧化反应。 12. 丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的____________性。 （3）煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是____________（填字母）。 A. 风能 B. 电能 C. 太阳能 D. 天然气 （4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是____________（任写一条）；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式_________________。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2） 吸附 （3）B （4） ①. 提供高温（或制取还原剂一氧化碳，合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳不易和其他物质发生化学反应，化学性质稳定，因此字画能长久保存不变色。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、色素，因此可作除臭剂。 【小问3详解】 一次能源是自然界中可直接获取的能源，风能、太阳能、天然气都属于一次能源；二次能源是由一次能源加工转换得到的能源，电能需要通过其他能源转化得到，属于二次能源，因此选B。 【小问4详解】 高炉炼铁中，焦炭燃烧放热可以维持高炉的高温环境，同时焦炭可与反应生成的二氧化碳反应制得还原剂一氧化碳；炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 13. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时，将20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为____________g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。 （3）在时，将NaCl饱和溶液、饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是____________（填化学式）。 （4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_____________。 【答案】（1）68 （2） ①. 降温结晶 ②. 、 （3） （4） NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解可溶性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 【解析】 【小问1详解】 时NaCl的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，因此50g水最多溶解18g NaCl，所得溶液质量为。 【小问2详解】 碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，冬季温度低，通过降温结晶可析出碳酸钠；捞碱后的溶液是碳酸钠的饱和溶液，且始终含有未析出的NaCl，因此两种溶质都存在。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数，降温后两种溶液仍为饱和状态，时NaCl溶解度大于碳酸钠溶解度，因此NaCl溶液的溶质质量分数更大。 【小问4详解】 饱和NaCl溶液对NaCl已达到溶解饱和状态，但对杂质仍有溶解能力，冲洗时只会溶解杂质，不会消耗粗盐中的NaCl。 14. 金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 【答案】（1） 将废黄铜粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） （4） Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 【小问2详解】 操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离子和锌离子。 【小问3详解】 焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【小问4详解】 方案Ⅱ的氧化过程会生成有毒的气体，污染空气，方案Ⅰ无有害气体生成，更符合绿色化学的环保要求。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共13分。化学方程式每空2分，其余每空1分） 15. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称是____________。 （2）小明做铁丝在氧气中燃烧实验，选择装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_________，产生的氧气最好选用装置________（填字母）收集。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性时，应先关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一段时间，若__________，说明装置气密性良好。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C （3）水柱不下降 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热制氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制氧气，化学方程式为；制取的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，收集的氧气需要较纯，用排水法收集的气体较纯，且氧气不易溶于水，所以用C装置收集。 【小问3详解】 关闭止水夹，向长颈漏斗加水至形成一段水柱，若装置气密性良好，装置内气体被密封，压强不变，水柱就不会下降。 16. 《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 （1）小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 （4）小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 （5）小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A. 少量稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化钡溶液 【拓展延伸】 （6）同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 【答案】（1） （2）KOH和K2​CO3​ （3）无明显现象 （4） （5）BD （6）在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 【解析】 【小问1详解】 “蜃”的主要成分是CaO，加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再加入“灰”（草木灰，主要成分为），氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【小问2详解】 生成物KOH一定存在，根据反应物过量情况分析：恰好完全反应时只有KOH，Ca(OH)2​过量时为KOH和Ca(OH)2，则K2​CO3​过量时，溶质为KOH和K2​CO3​。 【小问3详解】 结论为猜想三不成立，说明滤液中没有Ca(OH)2​，通入二氧化碳后不会生成碳酸钙沉淀，因此现象为无明显现象。 【小问4详解】 步骤①通入的二氧化碳会和原有的KOH反应生成K2​CO3，即使原滤液不含K2​CO3，加氯化钡也会产生白色沉淀，因此原猜想无法证明，反应方程式为。 【小问5详解】 A.少量盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能检验，错误； B.澄清石灰水和碳酸钾​反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确； C. KOH和K2​CO3​溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法检验，错误； D. 氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确。 【小问6详解】 结合图像变化总结规律即可，横坐标为生物酶与洗涤剂质量比，纵坐标白度值越高去污效果越好，可得出上述结论。 四、计算题（本题包括1个小题，共5分） 17. 印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 100 （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $