广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟： 可能用到的相对原子质量：H:10:16Mg:24S:32Cu:64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关 文物主要成分为合金的是 文 物 A.实木棵印 B.铜制煤油灯 C.白玉国际象棋 D.邮票分拣桌 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3.化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是 A.故宫红墙采用的红色油漆中含有FeO3 B.绚丽的烟花五彩缤纷，焰色试验属于物理变化 C.清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应 D.苯分子为高度对称的正六边形，拥有单双键交替的结构 4.工业上，制备乙醇的原理为CH,=CH,+H,0剂→C,H,OH。下列说法正确的是 加热 HH s B.基态碳原子的轨道表示式：和P□ 2s 2p A.乙烯的电子式： H:C:C:H C.0的离子结构示意图： D.水分子的空间结构模型： 5.“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B.人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SO, C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D.多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 试卷第1页共8页 6.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔燃烧产生高温使金属熔化 D 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 7.Mg一H,0,电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧 加入H,0海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A.镁片为正极，发生还原反应 B.石墨电极表面产生大量氢气 C.溶液中的阳离子向石墨电极移动 D.电子由石墨电极流出 8.当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物。下 列有关G叙述正确的是 A.分子式为C1H402 B.1mo1G与足量H加成，最多消耗4mo1H C.含氧官能团为羧基 D.可以发生加成反应，取代反应和消去反应 9.类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是 A.C0晶体是分子晶体，S10,晶体也是分子晶体 B.σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能 D乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶 10.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 60℃0 CH和SO 和食盐水 苯、浓硝酸的混合气体 浓硫酸 AgNO -水 且、 溶液 CusO. KMnO 铁混合物 溶液 溴水 溶液的 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲证明乙炔可使酸性KMnO溶液褪色 B.图乙用于实验室制硝基苯 C.图丙除去SO,中的CH4 D.图丁制备溴苯并验证有HBr产生 试卷第2页共8页 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2mo1乙炔中含有元键的数目为2NA B.0.1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA C.32gC1与足量稀硝酸反应，转移电子数为NA D.22.4LSO2与足量O充分反应，生成的SO3的数目为Na 12.下列左侧陈述和右侧陈述均正确且有因果关系的是 相同浓度的溶液碱性： 电离H+的能力： CF COONa CClCooNa CF,COOH>CC1COOH 工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10 B 催化剂能提高NH3的平衡产率 MPa~0MPa的条件下合成氨 常温下，用H试纸测得金属钠与水反应后 C 钠与水反应过程抑制了水的电离 溶液的显碱性 将SO,气体通入NaC10溶液中产生HC10和 D HSO3的酸性比HC10的酸性强 Na2SO3 13.价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说 法正确的是 氢化物b 酸盐 a 质 物质类别 A.可存在a→b→c→d)e→f的转化关系 B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D.c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 14.化合物XW,WZY4广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数 依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为s"p+1;XY, 是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.第一电离能：X>Y>Z C.化合物XW4XY3只含共价键 D.XW3和ZY3的空间结构均为三角锥形 试卷第3页共8页 15.利用铜基催化剂可将温室气体中的C0,与CH4转化为CH COOH其反应历程如图所 示。下列说法正确的是 过渡态 N分子 过程Ⅱ P分子 过程 铜基催化剂 M分子 过程Ⅱ A.M为极性分子，N为非极性分子 B.过程I和Ⅱ中均存在C-H键的断裂 C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D.该反应的原子利用率可达100% 16.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 ☐④ 多孔电极 质子交换膜 光催化电极 Fe3+ /S02 H2 Fe2+八s0 H Fe2(SO4)3溶液 H2S04溶液 A.多孔电极为负极，电极反应式为Fe++e=Fe3升 B.电路中每通过0.1mo1电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g C.烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO,+4H=2Fe2++SO}+2H,O D.正极电极反应式为2H+2e=H,个，随着时间推移，右室溶液H逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中 的反应情况，进行了以下实验。 (1)甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 取上层清液，加入 加入1mL5%NaOH 1mL稀硝酸溶液，再 溶液，加热 加入2滴AgNO,溶液 步骤I 步骤Ⅱ 出现淡黄色沉淀 10-15滴 1-溴丁烷 ①淡黄色沉淀是 (写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为 试卷第4页共8页 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消 去反应也能生成大量Br，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是 0 A.对产物进行红外光谱分析 B.对产物进行核磁共振氢谱分析 C取反应混合物与金属钠反应 (2)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶 一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 5mL1-溴丁烷 2.0 g NaOH和 15mL无水乙醇 俊生 KMnO 溶液 B ①仪器a的名称是】 装置B的作用是 ②若无装置B,也可用 试剂代替酸性KMnO4溶液检验1-丁烯。 (3)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得 如下资料。 文献资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与α碳相连的碳原子称为阝碳 ；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 B 文献资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表 消去产物/ 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% % CH,CH,CH,Br 0.2mol/L 90 10 (CH),CHBr 0.2mol/L 21 79 (CH3)CBr 0.2mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②」 (4)(CH),CBr发生消去反应的有机产物的结构简式为 试卷第5页共8页 18.锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含 ZnFe,O4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO,以及GeS,)提取Ge和ZnSO,·H,O的工艺流程 如图所示。 H202、H2S04 化合物A HCI 滤饼 锌浸渣 GeCla GeO, 氧化酸浸 中和沉淀 氯化蒸馏 水解 还原 Ge 浸渣 滤液→ZnS04·H20 水解液 已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH<2.0时主要为Ge4+,pH=2~7时主要为G(OH) ②常温下，Kp[Ge(OH)4]=4.0×106,Kp[Fe(OH)3]=4.0×108。 (1)Ge是第四周期第IVA族元素，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈l.5,浸渣的主要成分为CSO4、S和 (填化学 式)：GeS,被双氧水氧化的离子方程式为。 (3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为（填“NH3”“ZnO”或“NaOH”);室 温下，调节溶液pH=5,Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge+）:c(Fe+)=一。 (4)①ZnSO4在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZSO4·HO的操作 为蒸发浓缩结晶、 洗涤、干燥。 80 ZnSO4.6H2○ ZnSO4·H2d 70 ZnSO4·7H2O 60 50 40 0 20 4● 60 80 100 温度℃ ②用惰性电极电解Z$O4溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循 环使用。 (5)“CsGeBr,”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs 与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为；晶体中一个Ge周 围与其距离最近的Br的个数为 试卷第6页共8页 19.尿素[CO(NH,),]是一种重要的氮肥，工业上以CO,和NH3为原料合成尿素，并实 现碳中和。合成中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH(g)+CO,(g)→H,NCOONH4(S)AH<0: 反应Ⅱ：H,NCOONH4(s)、=CONH)2(s)+H,O(g)△H2>0: 总反应：2NH(g)+CO,(g)=CONH),(s)+H,O(g)AH<0。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H,和△H,的代数式表示)。 (2)能表示上述反应中能量变化的是 (填选项字母)。 能 能 能个 量 A. 反应过程 反应过程 反应过程 (3)研究反应I对提高尿素产率有重要意义，T℃下，向1L恒容密闭容器中通入1.5molC0, 和2 nolNH3。 ①能判断反应I到达平衡状态的是 (填选项字母，下同)。 A.n(CO2):n(NH3)=3:4B.v(CO2):v(NH3)=2:1 C.容器中的气体密度不变 D.CO,的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高NH?的平衡转化率的是 A.缩小体积增大压强 B.增大二氧化碳的浓度 C.加入少量H,NCOONH4(s) D.选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中n(H,NCOONH4)=0.5mol,请计算该温度下反应I的 平衡常数K: (只考虑发生反应I,写出计算过程)。 (4)尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应： H,NCOONH4+2H,O、三NH4HCO3+NH,·H,O,测定二份初始浓度不同的尿素溶液 中cNH,COO)在不同温度下随时间的变化趋势如图所示，并回答下列问题： 试卷第7页共8页 2.5 22 3 2 2 1 9 1. 好 1.7 1.6 1.5 0 6 8 10 0 12 8 时间/min ①T T,(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是 ②T,时，06分钟尿素的平均反应速率V= 20.I.酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为 交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为： 3C2H,OH+2K2CI,O+8H2SO=2K2SO+2Cr,(SO)+3CH;COOH+11H,O. 回答下列问题： (1)Cr位于元素周期表中的 区，其基态原子的核外简化电子排布式为 (2)CH,COOH分子中碳原子的杂化方式有」 0 Ⅱ.丙酸苯甲酯 CH,OOCCH,.CH)是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为 原料合成丙酸苯甲酯的路线： HBr NaOH/H,O 02/Cu 丙烯 0催化剂 定条件 B 浓HSO, CH,OOCCHCH; Cl NaOH/H2O E C.H;CI 光照 (3)A的系统命名为 丙烯→A过程产生的同分异构体为 (写结构简式)。 (4)c中所含官能团的名称是 C→D的反应类型是 (5)有机物F的结构简式为」 (6)①B→C的化学方程式为 ②C,H,C1→F的化学方程式为 试卷第8页共8页河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学科答题卷 班级： 姓名： 座号： 成绩： 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 5 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)① (写化学式) ② ③ (2) ① ② (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) ① ② ③ (4)① ② 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ②