福建三明第一中学2026届高三下学期校模拟考试 化学试题

三明一中2025~2026学年高三下学期校模拟考 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Cu64Ce140 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分） 1.新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正 确的是 A.“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B。“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C.“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D、“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2、下列化学用语或图示正确的是 A.CS2的电子式：：S:C:S: B.HBr分子中共价键的电子云轮廓图：cO c.Si0,的空间填充模型：® D.顺-2-丁烯的结构简式：c= HC CH. 3.探究反应：2Fe3++2≠2Fe2++2的实验步骤如下： 实验① 上层棕色溶液b 加入4mLCc 下层紫色 3滴0.05 mol-L-1 均分 5mL0.1molL-1F(S0h溶液棕色三份 实验② 口溶液 溶液a 棕色溶液c 加入1mLH0 实验③ 棕色溶液d 加入1mL2molL NH4)hFe(SO)z溶液 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是 A,实验①说明2Fe3++2→2Fe2++I2存在一定的限度 B.实验①用4mLCC萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C.实验②，平衡向逆方向移动且cFe3减小 D.对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 4.用有机物X合成Z的反应如图，下列说法错误的是 HO HO )催化剂 COOH COOH COOH HO HO ② A.X的分子式为CH1404 B.Y中含有2个手性碳原子 C.1molZ最多能和1 mol NaHC03反应 D.①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 5.结构决定性质，性质决定用途，下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A NH2、NH、NH4的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中C的p轨道相互平行而重叠，未杂化的 电子可在其中运动 C 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的沸点 乙二胺形成分子内氢键 比三甲胺高 酸性：CF3COOH>CH:COOH F的电负性远大于H,导致羧基中羟基的极性： CF3COOH>CH:COOH 6.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,O=H+HO·+e。三唑水溶液微滴表面接触C02发生反 应，可能的反应机理如图所示。 ●】 2H0 (三唑) 2H+2HO·+e+ H202 HO 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C1802,可生成H21802 C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp的转变 D.总反应为2H2OHC02=H2O2+HC0OH 7.以铬铁矿[主要成分为F(CrO2)2为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 无水Na,C0302 H20 Na2S溶液 铝粉 铬铁矿 焙烧 浸取 还原 过滤洗涤 燬烧 冶炼 →铬 气体 滤渣 滤液 A. “焙烧”产生的气体主要为C02 B.“浸取”过程中可将Fe元素除去 C.流程中Cr元素一直被还原 D.“冶炼”过程中放出大量热 8.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如 图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同 周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运 动状态。下列说法错误的是 A.Y、M可形成共价晶体YIM B,该阴离子中，所有原子最外层均满足 8e稳定结构 C.原子半径：X<Z<W D.同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 9.以Co3OSiC为阴极反应的催化剂，在KHCO3溶液中电解CHCH2CH2OH和NO3,两极协同合成 CH3 CH2CONH2(丙酰胺)的原理如图。 电源 a极 NO CH,CH,CH2OH、 b极 NH,OH CH,CH,CHO NH---2 下列说法正确的是 CH,CH,CONH. A.b极与电源负极相连，发生氧化反应 B.a极涉及的反应有：NO;+6e+7H=NH2OH+2H,O C.当电路中转移2mol电子时，理论上合成1 mol CH3CH2C0NH2 D.合成CH3CH2C0NH2时会生成CH3CHL2C00K副产物 10.分析常温下金属M2+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物，起始时Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L-1。 1.0 0.8 HCO3 H,CO 三0.6 M 二。2) I:NiCO 4 0.4 -6 II:Ni(OH) 6.37 8 10.2512 灯 PH -10 825 6 9 1011 12 图1 PH 图2 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线的离子浓度符合c(M2+)·c(CO3)=Km(MCO3),曲线I的离子浓度符合c(M2+)·c2(OH)= Ksp(M(OH)2]. 下列说法正确的是（) A.Kp(MCO3)的数量级为10-9 B.b点所示条件下，能生成MCO3沉淀，不能生成M(OH)2沉淀 C.起始状态pH=7、lgc(M2+〗=-2，平衡后溶液中存在：c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol .L-1 D.由图1可知，当Na2CO3体系中c(H2CO3)=c(C03)时，溶液的pH=8.31 二、填空题共4小题，共60分) 11.（14)分 一水硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水 硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 1.用胆矾晶体配制250mL0.10mol/L的CuSO4溶液 (1)配制操作中，下列仪器中需要使用的有（填名称）。 250mL 20C Il.制备[Cu(NH3)4SO4·H2O晶体：操作过程如图所示： 适量 过量 1.00mol-L-1 1.00molL-' 氨水 氨水 95%乙醇 0.10 mol-L ② ③用玻璃棒 摩擦试管壁 Cuso, 蓝色沉淀 深蓝色沉淀 深蓝色晶体 (2)步骤②发生反应的离子方程式为】 (3)步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是， (4)步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是」 样品纯度测定 向锥形瓶中加入VmLC1mol/L盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取ag一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量 水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaαOH溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨 全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用c2mol/LNαOH溶液进行 滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 (5)水蒸气的作用是 0 (6)此样品的纯度为 oi (7)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是 A.量取VmLc1mol/L盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B滴定中选用甲基橙作指示剂 C.省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” D.滴定终点时，俯视标准NαOH溶液滴定管的液面读数 12.（16分) 合成气(CO和H2)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。 催化剂 反应：HCHO(g)+C0(g)+2H2(g)二HOCH2CH20H(0)△H=-228kJ.mol-1 (1)下列关于反应的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 0 △H-TAS/kJ-mol △H-T△SJmo' △H-TAS/kJ-mol △H-T△SJmo' 0 TK TK B 2)直接制备出的合成气中C0所占比例偏低，为提高C0所占比例，进行“逆水煤气变换反应”：C02(g)+H2(g) =C0(g)+H20(g)△H。一定压强下，以物质的量之比(C02:n(H2)=1:1投料，T1、T2温度时反应物 摩尔分数随时间变化关系如图所示。 0.6 0.5 款0.4 0.3 T B 魁 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 1 10 时间(s) 已知：i.该反应的速率方程为v=kc0,5(H2)c(CO2) iⅱ忽略温度变化对△H的影响。 ①T、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。判断k1_2,反应的△H 0(填“>”或“<”)； ②反应至A、B、C三点时（吸收/放出）的能量EA、EB、Ec由大到小的顺序为： ③在不改变投料比的情况下，既提高H2的平衡转化率又可加快反应速率的措施是 (3)上述反应1按如下两步进行： 反应Il:HCHO(g)+C0(g)+H2(g)=HOCH2CHO() 反应I:HOCH2CH0()+H2(g)=HOCH2CH2OH(0) ①恒压时，合成气中(H2):n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是。 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为1.0mol.L-1。 Q.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为38%、8%；则甲醛的平均消耗速率v= mol.L-1.h-1。 b.溶剂中H2和C0浓度分别保持为1.0×10-4mol.L-1、6.0×10-4mol·L-1,羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别 为18%、34%，在该体系中，反应1的平衡常数K=（mol·L-1)一3（保留两位有效数字）。 13(共16分) C02(二氧化铈)主要用于汽车尾气净化的催化剂，La2O3(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石（住要含 LaP04、CeP04,还含少量Fe203、Al203、S02)为原料制备Ce02的流程如图1： NaOH 硝酸 P204 H,0,J调节pH 独居石 焙烧 水没 酸溶 调pH 萃取 反萃取 氧化 没液 滤渣 水相 Ce0,+ 沉铈 图1 已知：①萃取剂P204是一种酸性萃取剂. ②"焙烧"渣主要成分为难溶的LaO(O)、CeO(O川 02-空位数 ③02-空缺率= ×100%. 未产生空位时02-的总数 回答下列问题： (1)基态La原子的价层电子排布式为5d6s2,镧在元素周期表中的位置为 (2)写出"焙烧"中CePO4发生反应的化学方程式： 3)浸液中阴离子主要有0H、P0、_(慎离子符号)。调H后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是一_（慎 化学式). (4)水相含La3+,向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到La2(C03)3固体，该反应的离子方程式为 (5)Ce02的立方晶胞如图2所示。已知：Ce4+、02-核间最短距离为apm,1、2号原子分数坐标分别为(0,0,0)、 设N4为阿伏加德罗常数的值 图2 ①3号原子分数坐标为一。与02最近且距离相等的Ce+的个数为， ②该晶体的密度为g·cm3(用含a、WA的代数式表示 ③Ce02作催化剂参与反应时，铺能在Ce3+与Ce4+之间改变，引起氧空位的形成，若02-空缺率为5%，则晶体 中Ce+与Ce3+的个数t比为__ 14.(共14分)喹吖啶酮衍生物（化合物G)可作为OLED(有机发光二极管）发光层材料，一种合成路线如图。 KMnO /H'B CH,CH2OH CI2H2OBr2 Br 浓H2SO4,△ Pd2(dba)a,dppf K2CO3,PhMe NaOH (CFCO)2O THF/EtOH,△ ②Ht Hw0s网 E H2O2,CH:COOH F 回答下列问题： (1)化合物B的官能团名称为 (2)化合物C在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (3)化合物D中碳原子的杂化类型为 (4)化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为 此处可用-PTZ表示) (5)化合物E→F反应中，(CF3C0),0转化为 (写结构简式)。 (6H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K,合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为。同 等条件下，该路线中化合物转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是 。 (CF.CO),O CioH,O,Br2 … BF320 H 三明一中20252026学年高三下学期校模拟考 化学参考答案 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A D c B c c D D 二、填空题（共60分） 11.(14分) (1)烧杯、250mL容量瓶（各1分） (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H(2分) (3)通过摩擦试管内壁产生的玻璃屑形成晶核，有利于结晶析出(2分) (4)蒸发结晶过程中，[Cu(NH3)4H20易受热分解导致产率降低(2分) (⑤)将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收(2分) (6) 24.06(M-Y2e(2分) 4m (7)AD(2分) 12.(共16分) (1)C(2分) (2)>;>(各2分；EB=EA>Ec(2分)；升高温度(2分) (3)恒压下，(H2):(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应l速率小于反应l;同时过 量的H2会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低(2分) 0.092;1.2.10”(2分) 13.(共16分) (1)第6周期第I川B族(2分) (2)Caa(POa)2+3NaOH Ca(OH)2+NasPO+H2O() 3)Si03、A1(0H)4(各1分)；Fe203(2分) (4)2L+6HC03=La(C02+3C02↑+3H20(2分) 同o(2 (2分) ②129V3×100 4a3NA (2分) ③4：1(2分) 14(共14分) (1)碳溴键、羧基 (2)4 (3)sp2、sp3 THF/EtOH NaOOC COONa (4) +2NaOH → +2CH3CH2OH O ZTP PTZ ZTP PTZ (5) CFCOOH Br (6) 为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而可 Br 以，因此虹→J的产率更高