精品解析：福建三明市第一中学2025-2026学年高三下学期小月考2 化学试卷

三明一中高三下学期小月考2 化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 1. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意； B．Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag从而实现去黑，二者有关联，B不符合题意； C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C不符合题意； D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，与CaCO3高温分解的性质无关，二者无关联，D符合题意； 故答案选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32 g两者的混合物含1 mol 原子，即含有共价键的数目为，A正确； B．与的反应为：， 属于可逆反应，1 mol 无法完全转化，则生成分子数目小于，B错误； C．会发生水解：，则1 L 1.0 mol·L⁻¹ 溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64 g时，转移电子数目不等于，D错误； 故选A。 3. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 中W为杂化 B. 第一电离能：Z＞X＞Y C. 最简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. 1mol W的最高价含氧酸最多能与3mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【分析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，-NO2是平面结构，为直线形，四种元素均在第二周期，中W与4个Z形成4个δ键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F，据此分析解题。 【详解】A．为，杂化轨道数为，故W为sp3杂化，A错误； B．N、O、F为同周期元素核电荷数依次增大，第一电离能依次增大，但N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，故第一电离能F＞N＞O，B正确； C．常温下H2O为液态，HF和NH3为气态，HF的氢键比NH3的强的多，F的电负性比N大，所以最简单氢化物的沸点为：H2O＞HF＞NH3，C错误； D．W的最高价含氧酸为H3BO3，H3BO3属于一元弱酸，1molW不能与3mol NaOH反应，D错误； 故选B。 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 5. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 【答案】CD 【解析】 【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。 【详解】A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确； B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确； C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 答案选CD。 6. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分为Pb和 B. “沉砷”过程发生反应 C. “水解”中，高浓度的不利于水解 D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 【答案】C 【解析】 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【详解】A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但滴定时氯离子和铬酸根离子浓度未知，且二者沉淀类型不同，当加入银离子时，氯化银先达到Ksp值，故AgCl先沉淀，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 8. 制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛装的是溶液 B. 两温度计控制的温度相同 C. 增大滴加速率会降低水合肼的产率 D. 若将溶液替换为氨水效果更好 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分液漏斗中盛放 NaOH 溶液和 NaClO 溶液，若将 NaClO 直接放在三颈烧瓶中， NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，A错误； B．右边温度计作用：保持反应温度70℃，中间温度计作用：加热反应后混合物，使水合肼在118.5℃被蒸馏，B错误； C．NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化，增大滴加速率会降低产率，C正确； D．加热条件下氨水易挥发，影响水合肼产率，D错误； 故选C。 【点睛】 9. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C. 阴极上电极反应式为 D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】电催化还原：阴极反应为，阳极反应为，总反应为，据此分析。 【详解】A．电催化还原过程中，中的极性键断裂，生成中的极性键，有极性键的断裂和形成，A不符合题意； B．决速步的活化能最高，若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高，B不符合题意； C．阴极上得电子结合生成和，电极反应式为，C不符合题意； D．阴极生成，阳极生成，总反应为，相同时间内阴极与阳极生成气体的物质的量之比应为2：1，D符合题意； 故选D。 10. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 二、填空题(共4小题，共60分) 11. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 0.0 ②. 0.0 （5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动 （6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为 【解析】 【分析】Ⅰ：配制硫酸铜溶液：用胆矾配制一定浓度硫酸铜溶液，利用沉淀滴定测得硫酸根浓度，从而确定硫酸铜溶液浓度；Ⅱ：探究硫酸四氨合铜的形成：向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解生成配合物；电导率变化说明相同浓度下硫酸铜导电能力弱于硫酸铵；Ⅲ：探究形成条件：控制变量对比不同体系，发现氨水与硫酸铵共存更有利于四氨合铜离子生成，铵根结合氢氧根促进平衡正向移动；碱性过强时氢氧根浓度过高，会抑制配合物生成，吸光度变化可直观证明；据此作答。 【小问1详解】 用胆矾配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，则该过程不需要用到的仪器有漏斗、滴定管，故选AB； 【小问2详解】 根据CuSO4~BaSO4关系，，溶液体积为，则； 【小问3详解】 ①蓝色沉淀为氢氧化铜，则生成沉淀的化学方程式为：； ②a→b电导率上升，反应后CuSO4转化为(NH4)2SO4，Cu(OH)2是沉淀，电导率升高说明同浓度下，CuSO4的导电能力弱于(NH4)2SO4，答案为：＜； 【小问4详解】 本实验为控制变量法，所有实验液体总体积要相等，实验ⅰ总液体体积为1.0+1.0=2.0，因此实验ⅱ：1.0(氨水)+1.0(硫酸铵)+=2.0，得=0.0；实验ⅳ：1.0(氨水)+1.0(NaOH)+=2.0，得=0.0； 【小问5详解】 与实验ⅰ比较，实验ⅱ中铵根离子浓度增大，实验ⅲ氨水浓度降低，铵根离子浓度增大；则由此可推出：能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成； ，说明实验ⅱ中浓度增大，原因为：实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动； 【小问6详解】 实验ⅳ加入NaOH使溶液pH过大，吸光度λ4小于λ1，可以说明pH过大不利于[Cu(NH3)4]2+生成；答案为：； 可能的原因为：pH过高，与反应导致转化为。 12. 一种从高杂铜阳极泥[主要含CuO、CuS、Pb、Ag2O、Bi2O3、硒(Se)、碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 PbSO4 PbCl2 AgCl ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）Te是第五周期第ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为_______。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以PbSO4和AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过_______。 （3）“复合浸出”时加入NaCl除了能使转化为AgCl沉淀外，还能_______，从而增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为BiOCl沉淀，请写出该过程的离子方程式：_______。 （4）“焙烧”过程中，SeO2进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原”制备粗Se，H2SeO3被SO2还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“碱浸分碲”时，加入NaClO3的目的是使TeO2转化为易溶的，从而提高TeO2的浸出率，请写出该过程的离子方程式：_______。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为a pm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为_______pm；Se占据晶胞的顶点和_______；该硒铜化合物的化学式为_______。 【答案】（1）5s25p4 （2）0.4 （3） ①. 与形成配合物 ②. （4）1：2 （5） （6） ①. ②. 面心 ③. Cu2Se 【解析】 【分析】该工艺流程以高杂铜阳极泥为原料，先通过复合浸出环节，利用稀硫酸与NaCl溶液选择性浸出铋，同时使铅、银以硫酸盐、氯化物形式留存于浸出渣中；随后将浸出渣焙烧，在浓硫酸作用下使硒转化为SeO2气体挥发，实现硒与碲、铜的初步分离，挥发的SeO2经还原得到粗Se；焙烧后的蒸硒渣经水浸分铜，使铜以CuSO4形式浸出分离；最后分铜渣进入碱浸分碲环节，在NaOH与NaClO3作用下将TeO2氧化为易溶的碲酸盐，经后续处理得到粗TeO2；据此作答。 【小问1详解】 基态Te原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 依题意，不能生成氯化铅沉淀；则先由硫酸铅的溶度积计算铅离子浓度：；再根据氯化铅溶度积计算氯离子最大浓度：，解得，即最大不超过0.4 mol/L； 【小问3详解】 铋离子极易水解生成沉淀，加入氯化钠提供氯离子，与Bi3+形成配合物可避免其水解，提高铋的浸出率；浸出液加水稀释后配离子发生水解，生成氯氧化铋沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 亚硒酸被二氧化硫还原为单质硒，硒元素化合价从+4降至0，亚硒酸为氧化剂；二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价从+4升至+6，二氧化硫为还原剂；方程式为：；因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 碱性条件下，氯酸根将二氧化碲氧化为碲酸根，自身被还原为氯离子；离子方程式为：； 【小问6详解】 晶胞中Se和Cu之间的最短距离为小立方体体对角线的一半，即为；硒原子位于晶胞的顶点和面心位置；铜原子位于8个小立方体的体心，个数为8，硒原子个数为，铜原子与硒原子个数比为2:1，故化学式为。 13. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 反应Ⅰ分4步进行 B. 相同条件下，比稳定 C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. < ③. ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变生成物总能量反应物总能量，由图可知，反应物总能量为，生成物总能量为，因此。 【小问2详解】 A. 反应Ⅰ的历程有3个能峰，说明反应Ⅰ分3步进行，A错误； B. 能量越低物质越稳定，能量低于，B正确； C. 是反应Ⅰ的催化剂，催化剂不改变平衡产率，C正确； D. 平衡常数只与温度有关，改变反应物浓度，平衡常数不变，D错误； 答案选BC。 【小问3详解】 ① 由题意，时频哪酮浓度，平均速率。 ② P点频哪醇的浓度为，M点频哪醇的浓度为，反应物浓度越高，反应速率越大，故M点对应速率越快。 ③ 高温下，水的电离程度增大，电离产生足够的，可催化反应Ⅰ进行。 ④ 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ平衡正向移动，增大，因此随温度升高逐渐减小，如图。 ⑤ 已知，平衡时： 频哪酮浓度 ， 总消耗频哪醇浓度 ， 因此反应Ⅱ消耗的频哪醇浓度，即平衡时， 剩余频哪醇浓度。反应Ⅱ为：，水为溶剂，浓度视为常数，平衡常数： ，即平衡常数。 14. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 【解析】 【分析】正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A（丙烯），丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G； 【小问1详解】 化合物A为丙烯，分子式为；化合物D中的含氧官能团名称是醚键、(醇)羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B→C发生的反应为卤代烃在碱性条件下的水解，反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，但没有形成新的键，A错误； B．E分子中，萘环（）所有碳原子共面，与萘环上O原子相连的3个链状碳原子可通过特定的角度与萘环共面，故所有碳原子可以在同一平面上，B正确； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构可逆推出M的结构简式为； 【小问6详解】 ①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q（），反应的化学方程式为； ②第二步：与Q（）反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸（）与进行酯化反应（或取代反应）得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中高三下学期小月考2 化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 1. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 3. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 中W为杂化 B. 第一电离能：Z＞X＞Y C. 最简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. 1mol W的最高价含氧酸最多能与3mol NaOH反应 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 5. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 6. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分为Pb和 B. “沉砷”过程发生反应 C. “水解”中，高浓度的不利于水解 D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 8. 制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛装的是溶液 B. 两温度计控制的温度相同 C. 增大滴加速率会降低水合肼的产率 D. 若将溶液替换为氨水效果更好 9. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C. 阴极上电极反应式为 D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 10. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、填空题(共4小题，共60分) 11. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 12. 一种从高杂铜阳极泥[主要含CuO、CuS、Pb、Ag2O、Bi2O3、硒(Se)、碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 PbSO4 PbCl2 AgCl ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）Te是第五周期第ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为_______。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以PbSO4和AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过_______。 （3）“复合浸出”时加入NaCl除了能使转化为AgCl沉淀外，还能_______，从而增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为BiOCl沉淀，请写出该过程的离子方程式：_______。 （4）“焙烧”过程中，SeO2进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原”制备粗Se，H2SeO3被SO2还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“碱浸分碲”时，加入NaClO3的目的是使TeO2转化为易溶的，从而提高TeO2的浸出率，请写出该过程的离子方程式：_______。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为a pm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为_______pm；Se占据晶胞的顶点和_______；该硒铜化合物的化学式为_______。 13. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 反应Ⅰ分4步进行 B. 相同条件下，比稳定 C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 14. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $