福建三明市第一中学2025-2026学年高三下学期小月考2 化学试卷

三明一中高三下学期小月考2 化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 1. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 3. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 中W为杂化 B. 第一电离能：Z＞X＞Y C. 最简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. 1mol W的最高价含氧酸最多能与3mol NaOH反应 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A. A B. B C. C D. D 5. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 6. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分为Pb和 B. “沉砷”过程发生反应 C. “水解”中，高浓度的不利于水解 D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 8. 制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛装的是溶液 B. 两温度计控制的温度相同 C. 增大滴加速率会降低水合肼的产率 D. 若将溶液替换为氨水效果更好 9. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C. 阴极上电极反应式为 D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 10. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、填空题(共4小题，共60分) 11. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 （1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 （3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 （4）___________，___________。 （5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。 （6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。 12. 一种从高杂铜阳极泥[主要含CuO、CuS、Pb、Ag2O、Bi2O3、硒(Se)、碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 PbSO4 PbCl2 AgCl ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）Te是第五周期第ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为_______。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以PbSO4和AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过_______。 （3）“复合浸出”时加入NaCl除了能使转化为AgCl沉淀外，还能_______，从而增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为BiOCl沉淀，请写出该过程的离子方程式：_______。 （4）“焙烧”过程中，SeO2进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原”制备粗Se，H2SeO3被SO2还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“碱浸分碲”时，加入NaClO3的目的是使TeO2转化为易溶的，从而提高TeO2的浸出率，请写出该过程的离子方程式：_______。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为a pm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为_______pm；Se占据晶胞的顶点和_______；该硒铜化合物的化学式为_______。 13. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 （1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 （2）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 反应Ⅰ分4步进行 B. 相同条件下，比稳定 C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率 D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大 （3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。 ①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。 ②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。 ④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。 ⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。 14. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A. C→D的过程中有键的断裂和形成 B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 三明一中高三下学期小月考2 化学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】CD 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、填空题(共4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 0.0 ②. 0.0 （5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动 （6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为 【12题答案】 【答案】（1）5s25p4 （2）0.4 （3） ①. 与形成配合物 ②. （4）1：2 （5） （6） ①. ②. 面心 ③. Cu2Se 【13题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. < ③. ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④. ⑤. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $