题型02 有机化合物的推断题（期末真题汇编，北京专用）高一化学下学期

**基本信息** 北京多区高一下期末有机推断题汇编，聚焦工业合成与生活应用，综合考查有机化学核心知识与实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |有机化合物推断题|13道综合题|官能团识别、反应类型判断、化学方程式书写、同分异构体分析、实验设计与评价（如乙酸乙酯水解条件探究）|以乙酸丙酯合成、乙醇转化、PVC制备等工业流程及食醋酿造、米酒发酵等生活情境为载体，问题设计从基础认知到综合应用，融合科学思维与探究实践，贴合北京期末命题趋势|

题型02 有机化合物的推断题 1．（24-25高一下·北京顺义·期末）乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 (1)A中含有的官能团是______。 (2)B→D的化学方程式是______。 (3)D→E的反应类型是______。 (4)下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 (5)写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 2．（24-25高一下·北京通州·期末）乙醇是重要的工业原料，可通过淀粉转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下： 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 (1)乙醇含有的官能团是______。 (2)D的结构简式是______。 (3)经实验证实反应i中淀粉已经发生水解。操作如下：取少量反应后的溶液于试管中，______（填操作和现象）。 (4)请再写一种制备乙醇的化学反应方程式_______。 (5)为制备纯净的乙酸乙酯，小组同学设计反应V的实验装置如图所示。 ①试管甲中发生的化学反应方程式是_______。 ②证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据是______。 ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，其目的是_______。 3．（24-25高一下·北京丰台·期末）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______。 (3)写出D→E的化学方程式_______。 (4)反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (5)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 (6)1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 4．（24-25高一下·北京房山·期末）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： (1)反应①的类型为_______。 (2)A与丙烯互称为_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)E中官能团的名称是_______。 (5)写出反应⑤的化学方程式为_______。 (6)下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 5．（24-25高一下·北京海淀·期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 (2)E的结构简式是___________。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 (5)下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．C4H10O属于醇的结构有4种 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2):n(CH3COOCH3)=___________。 6．（24-25高一下·北京西城·期末）食用香料乙酸乙酯和聚氯乙烯(PVC)包装瓶均可由烃类物质催化裂解所得的乙烯制备。 (1)的反应类型为加成反应，A的结构简式是___________。 (2)发生加聚反应生成PVC的化学方程式是___________。 (3)B是一种重要的有机溶剂，能与水任意比例互溶，B的官能团是___________。 (4)B和D生成乙酸乙酯的实验装置如图。 ①左侧试管中反应的化学方程式是___________。 ②关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．X溶液可用饱和溶液 b．反应结束后，观察到X溶液下层有无色油状液体产生 c．反应结束后，振荡右侧试管，可能有无色气泡生成 (5)1-丁烯()在高温高压条件下催化裂解生成乙烯的原子利用率可达，反应的化学方程式是___________。 7．（24-25高一下·北京朝阳·期末）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是________。 (2)以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 8．（24-25高一下·北京交大附中·期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 (1)A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是_______。 (2)B →D 的反应类型是_______。 (3)E的结构简式是_______。 (4)关于聚氯乙烯，以下说法正确的是_______(填入序号) ①与高锰酸钾反应褪色    ②与溴水发生加成反应    ③ 属于高分子化合物 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。 (5)写出上述流程中由 生成N的反应方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。 可循环利用     ② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (7)加氢生成 和 反应的 _______。 (8)两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式_______。 (9)甲醇(CH3OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为；_______。 ②该电池工作时，理论上每消耗 有_______molH+通过质子交换膜。 9．（24-25高一下·北京中关村中学·期末）某小组同学探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响。 查阅资料： ⅰ.乙酸乙酯与水在一定条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 ⅱ.乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，升高温度可以增大乙酸乙酯在乙酸中的溶解度。 (1)该小组同学利用上图装置设计实验Ⅰ～Ⅳ进行探究，判定反应速率快慢的指标为一定时间内酯层体积的减少量，具体方案如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯（mL） 水层 温度（℃） 实验现象 水（mL） 2mol/L （mL） 2mol/L NaOH（mL） Ⅰ 4 4 0 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究稀对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 0 25 8min后酯层减少1mL，11min后酯层减少2.2mL，之后不再变化 III 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 b 0 4 0 65 6min后酯层减少1mL，10min后酯层完全消失 Ⅳ a 4 0 0 4 65 2.5min后酯层减少1mL，12min后酯层完全消失 ①补全表格a．______；b．_______。 ②对比实验Ⅰ、II，可得结论：________。 ③实验Ⅱ进行1天后，发现乙酸乙酯仍有剩余，经测定乙醇含量未增加，原因可能是________。 ④对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现Ⅲ中酯层完全消失，分析原因可能是________。 (2)小组同学为探究实验Ⅳ中酯层消失的原因，查阅资料发现：在温度等其他条件不变时，对于一个已达化学平衡状态的反应，增大反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡会向消耗反应物的方向移动，当某种物质浓度减小为0时，不完全转化的反应可变为完全转化的反应，于是他推测实验Ⅳ中酯层消失的原因可能是_______（用化学方程式和必要的文字描述）。 (3)综上，分析实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验Ⅳ中酯层消失时间的原因可能是________。 (4)反思：上述实验中判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，若改进实验，可将判定反应速率快慢的指标替换为________。 10．（24-25高一下·北京中关村中学·期末）食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3～5％。 (1)粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图： ①写出步骤①反应的化学方程式_________。 ②下列说法中，正确的是________（填字母序号）。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．可以用新制悬浊液检验反应①生成的葡萄糖 c．反应②为分解反应，反应③需要参与 (2)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL，每次取出20.00mL，向其中逐滴滴加0.1000mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液的体积/mL 19.85 20.05 20.10 该品牌食醋的总酸量（以乙酸计）为________g/100mL。 (3)除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式________。 (4)乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下： 已知： ①第Ⅰ步的反应类型为________。 ②A的结构简式为________。 ③写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。 ⅰ.________（写离子方程式）。 ⅱ.________（写化学方程式）。 11．（24-25高一下·北京五十七中·期末）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：    已知： ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。 ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。 (1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起___________作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是___________。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。    针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是___________；依据二是乙醇中含官能团___________(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 (2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是___________。    a．试剂X为饱和溶液。 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。 c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。 (3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式___________。 ②F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 (4)在反应Ⅰ→Ⅵ中，属于加成反应的是___________。 (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯()的结构简式___________。 12．（24-25高一下·北京大兴·期末）烃是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 (1)的相对分子质量为28，写出的结构简式_____。 (2)②、③的反应类型分别为_____、_____。 (3)中的官能团为_____。 (4)写出反应⑥的化学方程式_____。 (5)有机物与互为同分异构体，且为环状结构，写出的结构简式_____。 (6)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填序号)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与溶液反应生成 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 (7)乙二醇()与可发生酯化反应生成一种链状酯，写出该反应的化学方程式_____。 (8)已知：。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为原料，合成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为_____。 13．（24-25高一下·北京朝阳·期末）化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 (2)为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 21 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 有机化合物的推断题 1．（24-25高一下·北京顺义·期末）乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 (1)A中含有的官能团是______。 (2)B→D的化学方程式是______。 (3)D→E的反应类型是______。 (4)下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 (5)写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 【答案】(1)碳碳双键（） (2) (3)氧化反应 (4)b (5) 【分析】由流程，A为乙烯，A和水催化加成生成乙醇B，B催化氧化生成乙醛D，D氧化为乙酸E，E和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水； 【详解】（1）A为乙烯，含碳碳双键； （2）乙醇B催化氧化生成乙醛D：； （3）乙醛D氧化为乙酸E，为氧化反应； （4）a．乙烯和水催化加成生成乙醇，反应原子利用率为100%，正确； b．乙酸含有羧基可与溶液反应，而乙醇不和碳酸氢钠溶液反应，错误； c．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B与F均为饱和醇，互称为同系物，正确； 故选b； （5）乙酸和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水：。 2．（24-25高一下·北京通州·期末）乙醇是重要的工业原料，可通过淀粉转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下： 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 (1)乙醇含有的官能团是______。 (2)D的结构简式是______。 (3)经实验证实反应i中淀粉已经发生水解。操作如下：取少量反应后的溶液于试管中，______（填操作和现象）。 (4)请再写一种制备乙醇的化学反应方程式_______。 (5)为制备纯净的乙酸乙酯，小组同学设计反应V的实验装置如图所示。 ①试管甲中发生的化学反应方程式是_______。 ②证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据是______。 ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，其目的是_______。 【答案】(1)羟基或-OH (2)CH3CHO (3)加入适量NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生或加入适量的NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的溶液，加热，有砖红色沉淀产生 (4) (5) 试管乙内液体的上层有无色透明的油状液体产生，有香味 与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇 【分析】工业上由淀粉为原料制取乙酸乙酯的工艺流程为：将A：淀粉在酶的催化作用进行反应i水解为B：葡萄糖，然后将B在酒化酶作用下进行反应ii分解为C：乙醇，将乙醇在Cu催化作用下加热氧化进行反应iii生成D：乙醛，将D继续氧化进行反应iv得到E：乙酸，最后将C和E在浓硫酸催化作用下进行反应v得到产物F：乙酸乙酯，据此分析解答。 【详解】（1）乙醇的结构简式为：，其官能团为：羟基或。 （2）根据分析，D的名称为乙醛，结构简式为：。 （3）淀粉发生水解会生成葡萄糖，属于多羟基醛，结构中含醛基，则要证实反应i中淀粉已经发生水解，可以采取以下操作：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生或加入适量的NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的溶液，加热，有砖红色沉淀产生。 （4）工业上制备乙醇，除使用葡萄糖分解外，还可以使用乙烯水化法制取，反应方程式为：。 （5）制备乙酸乙酯，通常使用和在浓硫酸催化作用下加热进行反应生成和； ①试管甲中为和在浓硫酸催化作用下加热进行反应生成的反应，则反应的化学反应方程式为：； ②要证明试管乙中有乙酸乙酯生成的证据为：试管乙内液体的上层有无色透明具有有香味的油状液体产生； ③小组同学进一步向试管乙分离出来的上层液体中加入无水氯化钙，根据题干已知信息无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，则其目的为：与乙醇形成难溶于水的，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇。 3．（24-25高一下·北京丰台·期末）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______。 (3)写出D→E的化学方程式_______。 (4)反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (5)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 (6)1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 【答案】(1)碳碳双键、羧基 (2)CH2=CH2 (3) (4)①② (5)a (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3 【分析】图中，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，催化氧化生成C，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙酸和乙醇酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，由此作答。 【详解】（1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； （2）A和Br2反应生成1,2-二溴乙烷，所以A为乙烯，结构简式为CH2=CH2； （3）D→E是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式为； （4）反应①~④中，①、②为加成反应，③、④为氧化反应，所以属于加成反应的是①②； （5）a．CH2=CH-CH=CH2分子式为C4H6，a正确； b．CH2=CH-CH=CH2使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被高锰酸钾氧化，使溴水褪色是因为发生了加成反应，反应类型不同，b错误； 故答案选a； （6）D为乙酸，1mol HOCH2CH2OH与2mol乙酸反应生成两个酯基，产物结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 4．（24-25高一下·北京房山·期末）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： (1)反应①的类型为_______。 (2)A与丙烯互称为_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)E中官能团的名称是_______。 (5)写出反应⑤的化学方程式为_______。 (6)下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】(1)取代反应 (2)同系物 (3) (4)碳碳双键、羧基 (5) (6)bc (7) 【分析】B催化氧化为C，C氧化为乙酸，B和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B是乙醇、C是乙醛；A和水发生加成反应生成乙醇，A是乙烯；丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 【详解】（1）反应①是苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应类型为取代反应； （2）A是乙烯，乙烯与丙烯互称为同系物； （3）C是乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO； （4）根据E的结构简式，E中官能团的名称是碳碳双键、羧基； （5）反应⑤是丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为； （6）a．反应③是乙醇发生催化氧化生成乙醛，体现了乙醇的还原性，故a错误； b．D中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确； c．E中含有羧基，能与溶液反应放出二氧化碳气体，故c正确； 选bc。 （7） 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 5．（24-25高一下·北京海淀·期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 (2)E的结构简式是___________。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 (5)下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．C4H10O属于醇的结构有4种 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2):n(CH3COOCH3)=___________。 【答案】(1)、 (2) (3)； (4) (5)ac (6)2:1 【分析】【应用一】图中丁烷A发生裂解得到B（乙烯）和M（乙烷），乙烯再与氯气发生加成反应得到D（1,2 -二氯乙烷），由PVC可逆推断得E为一氯乙烯；乙烷和氯气发生取代反应，得到一氯乙烷和W（氯化氢）。 【应用二】乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到N（乙醛），乙醛氧化得到Q（乙酸），乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到二甲醚（），二甲醚与CO反应得到乙酸甲酯（），乙酸甲酯加氢得到乙醇和甲醇。 【详解】（1）A为丁烷，有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，结构简式分别是：、，故答案为：、； （2）由分析知E为一氯乙烯，故其结构简式是，故答案为：； （3）M（乙烷）与Cl2发生取代反应得到和，故答案为：； （4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到乙酸乙酯，故答案为：； （5）a．乙酸甲酯加氢后得到甲醇可以作为前面二甲醚的原料，可循环使用，a正确； b．烃是只含碳、氢两种元素的有机物，乙醇不属于烃类，b错误； c．因为有4种同分异构体，所以属于醇的结构有4种，c正确； 故答案为：ac； （6）加氢生成和的反应方程式为：，故，故答案为2：1。 6．（24-25高一下·北京西城·期末）食用香料乙酸乙酯和聚氯乙烯(PVC)包装瓶均可由烃类物质催化裂解所得的乙烯制备。 (1)的反应类型为加成反应，A的结构简式是___________。 (2)发生加聚反应生成PVC的化学方程式是___________。 (3)B是一种重要的有机溶剂，能与水任意比例互溶，B的官能团是___________。 (4)B和D生成乙酸乙酯的实验装置如图。 ①左侧试管中反应的化学方程式是___________。 ②关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．X溶液可用饱和溶液 b．反应结束后，观察到X溶液下层有无色油状液体产生 c．反应结束后，振荡右侧试管，可能有无色气泡生成 (5)1-丁烯()在高温高压条件下催化裂解生成乙烯的原子利用率可达，反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) (2) (3)羟基或-OH (4) ac (5) 【分析】烃催化裂解得到乙烯，乙烯与氯气发生加成反应得到A：CH2ClCH2Cl，A发生消去反应得到氯乙烯：CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应得到PVC；乙烯与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到乙酸乙酯。 【详解】（1）根据分析，A的结构简式是：； （2） 发生加聚反应生成PVC的化学方程式是： （3）根据分析，B为CH3CH2OH，官能团为：羟基或-OH； （4）①乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，化学方程式是：； ②a．乙酸和乙醇易挥发，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，饱和溶液能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故X溶液可用饱和溶液，a正确； b．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，反应结束后，观察到X溶液上层有无色油状液体产生，b错误； c．制备的乙酸乙酯中有乙酸，能与碳酸钠反应产生CO2，反应结束后，振荡右侧试管，可能有无色气泡生成，c正确； 故选ac； （5）1-丁烯()分子式为C4H8，乙烯的分子式为C2H4，根据题意，1分子1-丁烯分解生成2分子乙烯，反应的化学方程式是：。 7．（24-25高一下·北京朝阳·期末）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是________。 (2)以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 【答案】(1) 正四面体形 取代反应 、 (2) ⅱ、ⅲ、ⅴ b、c 醛基 【分析】以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物，以此解题。 【详解】（1）①甲烷中碳的价层电子对数为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体形； ②甲烷和氯气光照发生取代反应生成三氯甲烷，反应类型为：取代反应； ③丙烯是不对称结构，和氯化氢加成时，氯可能加到一端的碳上，也可能加到中间碳上，故答案为：、； ④丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：； （2）①原子经济性要求反应物的所有原子均转化为产物，原子利用率为100%，结合分析可知，上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ，故答案为：ⅱ、ⅲ、ⅴ； ②a．乙醇和乙二醇中羟基数目不同，两者不互为同系物，a错误； b．乙醇可由葡萄糖在酶发酵而制得，b正确； c．乙醇与二甲醚（）两者分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，c正确； 故选bc； ③结合分析可知，M为乙二醛，官能团是醛基； ④反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是：。 8．（24-25高一下·北京交大附中·期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 (1)A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是_______。 (2)B →D 的反应类型是_______。 (3)E的结构简式是_______。 (4)关于聚氯乙烯，以下说法正确的是_______(填入序号) ①与高锰酸钾反应褪色    ②与溴水发生加成反应    ③ 属于高分子化合物 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。 (5)写出上述流程中由 生成N的反应方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。 可循环利用     ② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (7)加氢生成 和 反应的 _______。 (8)两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式_______。 (9)甲醇(CH3OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为；_______。 ②该电池工作时，理论上每消耗 有_______molH+通过质子交换膜。 【答案】(1)2-甲基丙烷 (2)加成反应 (3)CH2=CHCl (4)③ (5) (6) (7)2:1 (8) (9) 6 【分析】应用一，B分子式为C2H4，B是CH2=CH2，CH2=CH2与氯气发生加成反应生成D，D是CH2ClCH2Cl；由聚氯乙烯逆推，可知E是CH2=CHCl，CH2ClCH2Cl在高温高压条件下生成CH2=CHCl和W，根据元素守恒，W是HCl；M是乙烷，因为和氯气在工作条件下生成氯乙烷和氯化氢； 应用二，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，N是CH3CHO、Q是CH3COOH。 【详解】（1）A是C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3，分子中含有三个甲基的有机物名称是2-甲基丙烷。 （2）B →D 是CH2=CH2与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，反应类型是加成反应。 （3）E发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E是氯乙烯，E的结构简式是CH2=CHCl； （4）①聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使高锰酸钾反应褪色，故①错误；     ②聚氯乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故②错误；     ③聚氯乙烯相对分子质量大，属于高分子化合物，故③正确； 选③； （5）N是乙醛， 发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为 ； （6）可循环利用合成二甲醚，故正确；     ② 乙醇有C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，故②错误； ③ 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故③错误； 选； （7）加氢生成 和 根据H元素守恒，反应的 2:1。 （8） 两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，该反应的化学方程式为 （9）①氧气在正极得电子生成水，电池的正极反应式为。 ②该电池工作时，甲醇失电子生成二氧化碳，碳元素化合价由-2升高为+4，理论上每消耗 电路中转移6mol电子，根据电荷守恒，有6molH+通过质子交换膜。 9．（24-25高一下·北京中关村中学·期末）某小组同学探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响。 查阅资料： ⅰ.乙酸乙酯与水在一定条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 ⅱ.乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，升高温度可以增大乙酸乙酯在乙酸中的溶解度。 (1)该小组同学利用上图装置设计实验Ⅰ～Ⅳ进行探究，判定反应速率快慢的指标为一定时间内酯层体积的减少量，具体方案如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯（mL） 水层 温度（℃） 实验现象 水（mL） 2mol/L （mL） 2mol/L NaOH（mL） Ⅰ 4 4 0 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究稀对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 0 25 8min后酯层减少1mL，11min后酯层减少2.2mL，之后不再变化 III 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 b 0 4 0 65 6min后酯层减少1mL，10min后酯层完全消失 Ⅳ a 4 0 0 4 65 2.5min后酯层减少1mL，12min后酯层完全消失 ①补全表格a．______；b．_______。 ②对比实验Ⅰ、II，可得结论：________。 ③实验Ⅱ进行1天后，发现乙酸乙酯仍有剩余，经测定乙醇含量未增加，原因可能是________。 ④对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现Ⅲ中酯层完全消失，分析原因可能是________。 (2)小组同学为探究实验Ⅳ中酯层消失的原因，查阅资料发现：在温度等其他条件不变时，对于一个已达化学平衡状态的反应，增大反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡会向消耗反应物的方向移动，当某种物质浓度减小为0时，不完全转化的反应可变为完全转化的反应，于是他推测实验Ⅳ中酯层消失的原因可能是_______（用化学方程式和必要的文字描述）。 (3)综上，分析实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验Ⅳ中酯层消失时间的原因可能是________。 (4)反思：上述实验中判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，若改进实验，可将判定反应速率快慢的指标替换为________。 【答案】(1) 探究NaOH对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 其他条件相同时，加入稀硫酸，乙酸乙酯水解反应速率增大 该反应为可逆反应，存在反应限度 升高温度，增大了乙酸乙酯水解反应的程度，同时增大了乙酸乙酯在乙酸中的溶解度 (2)乙酸乙酯与水反应生成的乙酸可与NaOH反应，，当乙酸与NaOH完全反应后，乙酸乙酯水解反应完全，酯层消失 (3)实验Ⅲ随反应的进行，乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解量增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量与乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验Ⅳ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量 (4)测定一定时间内乙醇的含量的变化量（其他答案合理即可） 【分析】探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响，需要控制变量，保证其它条件相同，研究单一变量对速率的影响。 【详解】（1）对比实验Ⅱ、Ⅳ可知，实验Ⅳ中加入了4 mL 2mol/L NaOH，分析a为探究NaOH对乙酸乙酯水解反应速率的影响；由表中数据可知，乙酸乙酯体积和水层总体积均为4mL。实验Ⅰ、Ⅱ是探究稀H2SO4对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响，结合酯层变化分析，对比实验Ⅰ、II，其他条件相同时，加入稀硫酸，乙酸乙酯水解反应速率增大。酸性条件下，酯类水解反应是可逆反应，不能进行完全；对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现Ⅲ中酯层完全消失，分析原因可能是升高温度，增大了乙酸乙酯水解反应的程度，同时增大了乙酸乙酯在乙酸中的溶解度。 （2）乙酸乙酯与水反应的产物之一乙酸，可与NaOH发生中和反应生成醋酸钠和水，化学方程式为，当乙酸与NaOH完全反应后，乙酸乙酯水解反应完全，酯层消失。 （3）实验Ⅲ条件下的反应生成乙酸和乙醇，实验IV条件下的反应生成乙酸钠和乙醇，且乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，所以实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验IV中酯层消失时间的可能原因是实验Ⅲ随反应的进行乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解度增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯与水反应的量和乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验IV中单位时间内乙酸乙酯反应的量。 （4）判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，由于该实验中乙醇是生成物，且其的含量多少对实验没有影响，若改进实验，则可将指标替换为测定一定时间内乙醇的含量的变化量来判定反应速率快慢。 10．（24-25高一下·北京中关村中学·期末）食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3～5％。 (1)粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图： ①写出步骤①反应的化学方程式_________。 ②下列说法中，正确的是________（填字母序号）。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．可以用新制悬浊液检验反应①生成的葡萄糖 c．反应②为分解反应，反应③需要参与 (2)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL，每次取出20.00mL，向其中逐滴滴加0.1000mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液的体积/mL 19.85 20.05 20.10 该品牌食醋的总酸量（以乙酸计）为________g/100mL。 (3)除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式________。 (4)乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下： 已知： ①第Ⅰ步的反应类型为________。 ②A的结构简式为________。 ③写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。 ⅰ.________（写离子方程式）。 ⅱ.________（写化学方程式）。 【答案】(1) bc (2)6 (3) (4) 取代反应 CH2ClCOOH 【分析】（1）中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇在酶的作用下氧化为乙酸。 （4）中乙酸发生取代反应生成A，A的结构简式为CH2ClCOOH，CH2ClCOOH与碳酸钠反应生成CH2ClCOONa，CH2ClCOONa与NaCN反应生成NC-CH2COONa，NC-CH2COONa在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸作用下生成酯CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。 【详解】（1）步骤①是淀粉水解生成葡萄糖，反应方程式为：； a．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，a错误； b．葡萄糖含醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可用于检验，b正确； c．反应②是葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，属于分解反应，反应③是乙醇被氧化为乙酸，需要O2参与，c正确； 故选bc。 （2）实验中三次消耗NaOH溶液的体积分别为19.85 mL、20.05 mL、20.10 mL，由于这三组数据偏差不大，都可用于计算，其体积平均值=20.00 mL，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应，可知20 mL稀释后食醋中乙酸的物质的量为：n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.1000 mol/L×0.0200 L=0.0020 mol，则100 mL稀释后食醋中乙酸的物质的量为0.0020 mol×5=0.0100 mol，即原10 mL食醋中乙酸质量为0.0100 mol×60 g/mol=0.6 g，则100 mL食醋中乙酸质量为0.6 g×10=6 g。 （3）用食醋除去水垢中的CaCO3生成乙酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为。 （4）根据分析可知，第Ⅰ步的反应类型为取代反应；A的结构简式为CH2ClCOOH；第Ⅳ步在条件ⅰ下NC-CH2COONa水解生成HOOCCH2COOH，离子方程式为：；第Ⅳ步在条件ⅱ下发生酯化反应，化学方程式为：。 11．（24-25高一下·北京五十七中·期末）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：    已知： ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。 ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。 (1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起___________作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是___________。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。    针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是___________；依据二是乙醇中含官能团___________(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 (2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是___________，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是___________。    a．试剂X为饱和溶液。 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。 c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。 (3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式___________。 ②F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 (4)在反应Ⅰ→Ⅵ中，属于加成反应的是___________。 (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯()的结构简式___________。 【答案】(1) 催化 增大接触面积，加快反应速率 饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降) 羟基 (2) 1：2 ac (3)       (4)反应Ⅴ (5)   【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A是乙醛、B是乙酸；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，D是乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚氯乙烯。 【详解】（1）①此中“曲”为酒曲，含有酶，是催化剂，在反应中起催化作用。将米研磨为粉状，增大接触面积，加快反应速率。 ②针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符，所以乙同学认为不合理；依据二是乙醇中含官能团羟基，在一定条件下会被氧化成乙酸，且酸性比碳酸强。 （2）①反应Ⅰ是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式是，乙醇是还原剂、氧气是氧化剂，n(氧化剂)：n(还原剂)=1:2。 ②a．用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，所以试剂X为饱和溶液，故a正确；。 b．实验时，混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，故b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，有香味，所以一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，故c正确； d．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故d错误； 选ac。 （3） ①一氯代物只有一种的戊烷，说明结构对称，结构简式为。 ②F→G为氯乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚氯乙烯，化学方程式是。 （4）反应Ⅰ是氧化反应、反应Ⅱ是氧化反应、反应Ⅲ是取代反应、反应Ⅳ是消去反应、反应Ⅴ加成反应，反应Ⅵ是消去反应，属于加成反应的是Ⅴ； （5） 2分子乳酸发生酯化反应生成六元环酯()，结构简式为。 12．（24-25高一下·北京大兴·期末）烃是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 (1)的相对分子质量为28，写出的结构简式_____。 (2)②、③的反应类型分别为_____、_____。 (3)中的官能团为_____。 (4)写出反应⑥的化学方程式_____。 (5)有机物与互为同分异构体，且为环状结构，写出的结构简式_____。 (6)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填序号)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与溶液反应生成 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 (7)乙二醇()与可发生酯化反应生成一种链状酯，写出该反应的化学方程式_____。 (8)已知：。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为原料，合成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为_____。 【答案】(1)CH2=CH2 (2) 取代反应 加成反应 (3)醛基 (4) (5) (6)bc (7)+2+2H2O (8) 【分析】由烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且的相对分子质量为28，可知A为乙烯，乙烯与水加成后的产物B为乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛继续催化氧化得到D为乙酸，乙醇和乙酸酯化得到E是一种油状、有香味的物质，则E为乙酸乙酯；乙烯与氧气氧化后得到F，有机物与互为同分异构体，且为环状结构，则F为环氧乙烷。乙烯和溴单质加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生取代反应生成乙二醇； 【详解】（1）为乙烯，结构简式CH2=CH2； （2）②为溴代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下生成醇的取代反应；③为乙烯和水催化加成生成醇的反应，为加成反应； （3）C为乙醛，含有醛基； （4）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； （5） 由分析，F为环氧乙烷； （6）a．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故a错误； b．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故b正确； c．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成CO2，故c正确； d．丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，生成，故d错误； 选bc。 （7）乙二醇()含有2个羟基，可与2分子乙酸发生酯化反应生成一种链状酯，该反应的化学方程式+2+2H2O； （8） 由已知原理，1，3-丁二烯()和丙烯酸()加热反应生成。 13．（24-25高一下·北京朝阳·期末）化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 (2)为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 【答案】(1)(浓) (2)不成立 (3) 不含NO，含有 用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝 乙醇 水 (4)取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝） 【分析】通入无水乙醇中，产生大量无色气体，提出两种猜想：转化为无色的，或与无水乙醇反应生成无色物质。设计实验验证猜想1：将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立；设计实验再验证产生的无色气体。 【详解】（1）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，反应的化学方程式为：(浓)； （2）已知：与不反应，将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立； （3）①无色气体接触氧气无明显现象，通入澄清石灰水产生白色固体，加入稀盐酸产生气泡，说明无色气体中：不含NO，含有； ②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据现象d判断无色气体不含。实验a为：用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝； ③乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故原因是无色气体可能含有乙醇；要证明有乙烯存在，先除去乙醇，操作为：将无色气体先通入水，再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有； （4）具有强氧化性，能将KI氧化为I2，碘水显棕黄色（I2遇淀粉变蓝），故证实无色液体含有的实验操作及现象是：取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝）。 21 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 有机化合物的推断题 1．(1)碳碳双键（） (2) (3)氧化反应 (4)b (5) 2．(1)羟基或-OH (2)CH3CHO (3)加入适量NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生或加入适量的NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的溶液，加热，有砖红色沉淀产生 (4) (5) 试管乙内液体的上层有无色透明的油状液体产生，有香味 与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇 3．(1)碳碳双键、羧基 (2)CH2=CH2 (3) (4)①② (5)a (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3 4．(1)取代反应 (2)同系物 (3) (4)碳碳双键、羧基 (5) (6)bc (7) 5．(1)、 (2) (3)； (4) (5)ac (6)2:1 6．(1) (2) (3)羟基或-OH (4) ac (5) 7．(1) 正四面体形 取代反应 、 (2) ⅱ、ⅲ、ⅴ b、c 醛基 8．(1)2-甲基丙烷 (2)加成反应 (3)CH2=CHCl (4)③ (5) (6) (7)2:1 (8) (9) 6 9．(1) 探究NaOH对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 其他条件相同时，加入稀硫酸，乙酸乙酯水解反应速率增大 该反应为可逆反应，存在反应限度 升高温度，增大了乙酸乙酯水解反应的程度，同时增大了乙酸乙酯在乙酸中的溶解度 (2)乙酸乙酯与水反应生成的乙酸可与NaOH反应，，当乙酸与NaOH完全反应后，乙酸乙酯水解反应完全，酯层消失 (3)实验Ⅲ随反应的进行，乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解量增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量与乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验Ⅳ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量 (4)测定一定时间内乙醇的含量的变化量（其他答案合理即可） 10．(1) bc (2)6 (3) (4) 取代反应 CH2ClCOOH 11．(1) 催化 增大接触面积，加快反应速率 饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降) 羟基 (2) 1：2 ac (3)       (4)反应Ⅴ (5)   12．(1)CH2=CH2 (2) 取代反应 加成反应 (3)醛基 (4) (5) (6)bc (7)+2+2H2O (8) 13．(1)(浓) (2)不成立 (3) 不含NO，含有 用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝 乙醇 水 (4)取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝） 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $