专题05 物质的微观构成（3大考点）（期末真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

**基本信息** 精选2024-2025年上海多地（黄浦、长宁等）八下期末真题，聚焦物质微观构成三大核心考点，覆盖分子原子离子、原子结构与周期表、化合价与化学式，基础题与综合应用题梯度分布。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约15题|分子间隔（水状态变化）、原子构成（氢原子变离子）、元素周期表信息（铀元素）|结合生活情境（蒸汽机、氦气发电），考查微观本质理解| |非选择题|约15题|原子结构示意图（氦化学性质）、化合价计算（K₂CO₃中C价）、化学式书写（18碳环分子）|融入科技前沿（ClO₂消毒），设计综合应用（等电子体判断、青霉素元素组成）|

专题05 物质的微观构成 3大高频考点概览 考点01 分子、原子、离子 考点02 原子结构与元素周期表 考点03 化合价与化学式 地 城 考点01 分子、原子、离子 1. （2024-2025八下·黄浦·期末）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 2.（2024-2025八下·黄浦·期末）2024年1月7日，我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。构成氦气的微观粒子的名称是________。氦气的化学性质稳定，其用途是________。结合图氦原子结构示意图分析，氦气化学性质稳定的原因是________。 3.（2024-2025八下·实验东校·期末）下列物质由分子构成的是 A. 锌 B. 氮气 C. 铜 D. 氯化钾 4. （2024-2025八下·实验东校·期末）氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素组成的两种不同单质，有关说法中两者相等的是 A. 1g气体所含原子数 B. 1个分子中的质子数 C. 1g气体所含分子数 D. 1个分子的质量 5. （2024-2025八下·长宁·期末）构成氢气、氧气和水的微粒都是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 电子 6. （2024-2025八下·长宁·期末）加热水的过程中，关于水分子发生变化的是 A. 分子间的间隙 B. 分子的大小 C. 分子的种类 D. 分子的质量 7. （2024-2025八下·长宁·期末）当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是 A. 质子数 B. 相对原子质量 C. 电子数 D. 中子数 8.（2024-2025八下·奉贤·期末）写出下列符号中数字“2”的含义：2He______；______。 9. （2024-2025八下·奉贤·期末）根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 10. （2024-2025八下·奉贤·期末）相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 11. （2024-2025八下·长宁·期末）结合图示，分析正确的是 A. 从物质类别上看：图示物质中有一种单质 B. 从元素组成上看：反应涉及的物质中含有金属元素 C. 从微观构成上看：反应前后分子数目、种类不变 D. 从变化角度上看：发生了化学变化 地 城 考点02 原子结构与元素周期表 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）下图是元素周期表中铀元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 铀的原子序数是92 B. 铀的元素符号为U C. 铀原子的质子数为92 D. 铀的相对原子质量为238g 2.（2024-2025八下·黄浦·期末） 铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的________数不同。 3. （2024-2025八下·实验东校·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A. 原子是不可再分的最小微观粒子 B. 原子是一种实心的球体 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D. 原子的质量主要集中在原子核上 4. （2024-2025八下·实验东校·期末）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 5. （2024-2025八下·实验东校·期末）下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 6.（2024-2025八下·实验学校·期末） 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 铕的中子数为63 B. x的数值为2 C. 的核外电子数为61 D. 的核电荷数为63 7. （2024-2025八下·奉贤·期末）我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 8. 碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A. 电子数相同 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 相对原子质量相同 9. （2024-2025八下·远翔实验·期末）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________(填离子符号)。 （5）青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素(C16H18N2O4S)由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________(填元素符号)。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________(填元素符号)。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 地 城 考点03 化合价与化学式 1.（2024-2025八下·长宁·期末） 水中氧元素的化合价是 A. +1 B. 0 C. -1 D. -2 2.（2024-2025八下·奉贤·期末）2019年，科学家成功合成了由18个碳原子构成的环状纯碳分子，试写出该环状纯碳分子的化学式______。 3.（2024-2025八下·黄浦·期末）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 4.下图为自来水生产过程的示意图。 （1）是一种高效消毒剂，中氯元素的化合价为________。 A. B. C. D. （2）除去水中的异味，可以选用________。 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 5.（2024-2025八下·黄浦·期末）内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____。 6..（2024-2025八下·奉贤·期末）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 7.（2024-2025八下·实验东校·期末） X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 8.（2024-2025八下·实验东校·期末） 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A. 加入I2后灯管中没有发生物理变化 B. 灯管内的I2不可以循环使用 C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D. WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 9.（2024-2025八下·实验学校·期末） 物质的命名与化学式一致的是 A. 氯化镁： MgCl2 B. 硝酸钠： Na2NO3 C. 碳酸钾： KCO3 D. 氢氧化铁：Fe(OH)2 10. （2024-2025八下·实验学校·期末） 用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子___________。 （2）带1个单位负电荷的氯离子___________。 （3）空气中含量最多的气体___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的微观构成 3大高频考点概览 考点01 分子、原子、离子 考点02 原子结构与元素周期表 考点03 化合价与化学式 地 城 考点01 分子、原子、离子 1. D 2. ①. 氦原子 ②. 做保护气 ③. 只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构 3. B 4. A 5. C 6. A 7. C 8. ①. 2个氦原子 ②. 2个铵根离子 9. 6 10. 11. AD 地 城 考点02 原子结构与元素周期表 1. D 2.中子 3. D 4. B 5. C 6.A 7. ①. 金属 ②. 114.8 8. C 9. （1）A （2）3206 （3） （4） （5） ①. 5 ②. C ③. O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 地 城 考点03 化合价与化学式 1.D 2.C18 3. ①. +4 ②. 56.52%（或56.5%等） 4.（1）D （2）C 5. ①. 2或两 ②. 4:9 6. ①. 二氧化氯 ②. +4 7.C 8. D 9.A 10. （1）2H （2）Cl⁻ （3）N2 （4）Al2O3 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的微观构成 3大高频考点概览 考点01 分子、原子、离子 考点02 原子结构与元素周期表 考点03 化合价与化学式 地 城 考点01 分子、原子、离子 1. （2024-2025八下·黄浦·期末）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 【答案】D 【详解】水从液态变为气态（汽化）是物理变化，此过程中分子本身的性质不变，仅分子间的间隔发生改变。故选D。 2.（2024-2025八下·黄浦·期末）2024年1月7日，我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。构成氦气的微观粒子的名称是________。氦气的化学性质稳定，其用途是________。结合图氦原子结构示意图分析，氦气化学性质稳定的原因是________。 【答案】 ①. 氦原子 ②. 做保护气 ③. 只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构 【详解】氦气是稀有气体，是由氦原子构成的；氦气的化学性质稳定，可以用作保护气，如焊接金属时防止金属氧化；依据氦原子的结构示意图，只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构，所以化学性质稳定。 3.（2024-2025八下·实验东校·期末）下列物质由分子构成的是 A. 锌 B. 氮气 C. 铜 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌属于金属单质，由锌原子构成，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 4. （2024-2025八下·实验东校·期末）氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素组成的两种不同单质，有关说法中两者相等的是 A. 1g气体所含原子数 B. 1个分子中的质子数 C. 1g气体所含分子数 D. 1个分子的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和臭氧均是由氧元素组成，故1g气体中所含的原子数相等，符合题意； B、1个氧分子由2个氧原子构成，1个氧原子中含8个质子，则1个氧分子中含16个质子，1个臭氧分子由3个氧原子构成，则1个臭氧分子中含24个质子，1个分子中的质子数不相等，不符合题意； C、氧气的相对分子质量为：，臭氧的相对分子质量为：，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，相对分子质量不同，则1g气体所含的分子数不同，不符合题意； D、由C的分析可知，氧气和臭氧的相对分子质量不同，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，则1个分子的质量不相等，不符合题意。 故选A。 5. （2024-2025八下·长宁·期末）构成氢气、氧气和水的微粒都是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氢气和氧气均属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们均是由分子构成，故选C。 6. （2024-2025八下·长宁·期末）加热水的过程中，关于水分子发生变化的是 A. 分子间的间隙 B. 分子的大小 C. 分子的种类 D. 分子的质量 【答案】A 【解析】 【详解】在加热水的过程中，发生的是物理变化（液态→气态），水分子本身未改变，仅分子间排列和运动状态变化。 A、温度升高，分子动能增大，运动加剧，导致间隙变大，正确； B、分子大小是固有属性，物理变化中不变，错误； C、化学变化才会改变分子种类，此处未发生，错误； D、分子质量是固定属性，物理变化中不变，错误。 故选A。 7. （2024-2025八下·长宁·期末）当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是 A. 质子数 B. 相对原子质量 C. 电子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【分析】原子通过得到或失去电子形成离子，得失电子的过程中，改变的是原子核外的电子数，原子核内的质子数、中子数均不发生变化。 【详解】A.氢原子失去电子变成氢离子，核内质子数不发生变化，故选项不符合题意； B.相对原子质量质子数中子数，氢原子失去电子变成氢离子，氢原子核内质子数、中子数不发生变化，则相对原子质量不发生变化，故选项不符合题意； C.氢原子失去电子变成氢离子，核外电子数发生变化，故选项符合题意； D.氢原子失去电子变成氢离子，核内中子数不发生变化，故选项不符合题意； 故选：C。 8.（2024-2025八下·奉贤·期末）写出下列符号中数字“2”的含义：2He______；______。 【答案】 ①. 2个氦原子 ②. 2个铵根离子 【解析】 2He中“2”表示2个氦原子；中“2”表示2个铵根离子。 9. （2024-2025八下·奉贤·期末）根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 【答案】6 【解析】 【详解】由碳原子的结构示意图可知：圆圈内的数字是6，该元素原子核内的质子数是6。 10. （2024-2025八下·奉贤·期末）相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 【答案】 【详解】氮原子的相对原子质量计算：氮原子的质量为 克，将其与碳-12原子质量的1/12相比，即，故填：。 11. （2024-2025八下·长宁·期末）结合图示，分析正确的是 A. 从物质类别上看：图示物质中有一种单质 B. 从元素组成上看：反应涉及的物质中含有金属元素 C. 从微观构成上看：反应前后分子数目、种类不变 D. 从变化角度上看：发生了化学变化 【答案】AD 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及甲烷、氧气、甲醇三种物质，其中氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷、甲醇均是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故图示物质中有一种单质，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及甲烷、氧气、甲醇三种物质，甲烷、氧气、甲醇中共含有碳、氢、氧三种元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁均为“气”，属于非金属元素，故反应涉及的物质中不含有金属元素，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则反应前后分子数目、种类均发生了变化，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲醇，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，符合题意。 故选：AD。 地 城 考点02 原子结构与元素周期表 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）下图是元素周期表中铀元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 铀的原子序数是92 B. 铀的元素符号为U C. 铀原子的质子数为92 D. 铀的相对原子质量为238g 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铀的原子序数是92，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铀的元素符号为U，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故铀原子的质子数为92，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铀的相对原子质量为238，符合题意。 故选D。 2.（2024-2025八下·黄浦·期末） 铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的________数不同。 【答案】中子 【详解】铀-235和铀-238都属于铀元素，元素的种类由原子核内的质子数决定，因此它们的质子数相同。235、238是中子数和质子数之和，由于质子数相同，两者的中子数必然不同，因此，它们的区别在于原子核中的中子数不同。 3. （2024-2025八下·实验东校·期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A. 原子是不可再分的最小微观粒子 B. 原子是一种实心的球体 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【详解】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子还可以分为原子核和核外电子，故错误； B、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故错误； C、汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计。所以，原子的质量主要集中在原子核上，故正确； 故选：D。 4. （2024-2025八下·实验东校·期末）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 【答案】B 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 5. （2024-2025八下·实验东校·期末）下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子核外电子数为1，氧原子核外电子数为8，故该粒子的电子数为：2+8=10； B、氟离子是氟原子得到1个电子后形成的，故其电子数为9+1=10； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故其电子数为11； D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故其电子数为：12-2=10。 故选C。 6.（2024-2025八下·实验学校·期末） 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 铕的中子数为63 B. x的数值为2 C. 的核外电子数为61 D. 的核电荷数为63 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铕原子的质子数为63；元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数。 已知铕原子的相对原子质量为152.0，则铕原子的中子数=152-63 = 89，而不是63，该选项错误。 B、在原子中，质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，则核外电子数也为63。 根据原子结构示意图，核外电子总数为2+8+18+25+8+x = 63，解得x = 2，该选项正确。 C、 Eu2+是铕原子失去2个电子后形成的离子。 铕原子的核外电子数为63，失去2个电子后，Eu2+的核外电子数为63-2=61，该选项正确。 D、原子形成离子时，质子数不变，而核电荷数=质子数，铕原子的质子数为63，所以Eu2+的核电荷数也为63，该选项正确。 故选A。 7. （2024-2025八下·奉贤·期末）我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 【答案】 ①. 金属 ②. 114.8 【详解】铟带有金字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟原子的相对原子质量为114.8。 8. 碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A. 电子数相同 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-12原子与碳-14原子都属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，都是6。 故选：C。 9. （2024-2025八下·远翔实验·期末）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________(填离子符号)。 （5）青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素(C16H18N2O4S)由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________(填元素符号)。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________(填元素符号)。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 【答案】（1）A （2）3206 （3） （4） （5） ①. 5 ②. C ③. O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量是32.06。故填：32.06。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的，其中的阳离子是钠离子，离子符号为。故填：。 【小问4详解】 Ne的核外电子数为10，带2个单位阴电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，说明该离子的质子数为10 - 2=8，是氧离子，离子符号为。故填：。 【小问5详解】 ①青霉素（C16H18N2O4S）中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）硫（S）5种元素。 各元素质量比为m（C）:m（H）:m（N）:m（O）:m（S）=（12×16）:（1×18）:（14×2）:（16×4）:（32×1）=192:18 :28 :64 :32，碳元素的质量占比最大，元素符号为C。 故填：5；C ； ②青霉素（C16H18N2O4S）所含元素的原子中，碳（C）原子最外层电子数为4，氢（H）原子最外层电子数为1，氮（N）原子最外层电子数为5，氧（O）原子最外层电子数为6，硫（S）原子最外层电子数6。原子最外层电子数相同的是、氧（O）和硫（S）。 故填：O和S 【小问6详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体原子最外层电子数都达到稳定结构，化学性质不活泼，所以氩气可作焊接金属保护气。故填：氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼。 【小问7详解】 A、NO的原子数为2，电子数为7 + 8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2 = 16，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。A错误。 B、CO和N2的原子数都为2， CO的电子数为6+8 = 14，N2的电子数为7×2=14，原子数和电子数都相同，属于等电子体。B正确。 C、SO2和CO2的原子数都为3，SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。C错误。 故选B。 地 城 考点03 化合价与化学式 1.（2024-2025八下·长宁·期末） 水中氧元素的化合价是 A. +1 B. 0 C. -1 D. -2 【答案】D 【解析】 【详解】水中化学式为H2O，氢通常显+1价，设氧的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则：2×(+1) + x = 0 ， x = -2。 故选D 2.（2024-2025八下·奉贤·期末）2019年，科学家成功合成了由18个碳原子构成的环状纯碳分子，试写出该环状纯碳分子的化学式______。 【答案】C18 【解析】 【详解】单质分子用元素符号加下标表示原子个数，一个环状纯碳分子由18个碳原子组成，写作C18 3.（2024-2025八下·黄浦·期末）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。K2CO3中C元素的化合价为____价。碳酸钾能为植物提供生长所需的钾元素，碳酸钾中钾元素的质量分数为____。 【答案】 ①. +4 ②. 56.52%（或56.5%等） 【详解】碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 碳酸钾中钾元素的质量分数为：。 4.下图为自来水生产过程的示意图。 （1）是一种高效消毒剂，中氯元素的化合价为________。 A. B. C. D. （2）除去水中的异味，可以选用________。 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 【答案】（1）D （2）C 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，氧元素通常显−2价，设ClO2中氯元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+(−2)×2=0，解得x=+4。所以ClO2中氯元素的化合价为+4价，故选 D。 【小问2详解】 A、氯气在自来水生产中，氯气主要用于杀菌消毒，不能除去异味，不符合题意； B、明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，主要用于净水过程中的絮凝沉淀，不能除去异味，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以除去水中的异味，可以选用活性炭，符合题意。 故选C。 5.（2024-2025八下·黄浦·期末）内燃机革命将汽车燃料升级为汽油（主要成分为C8H18），C8H18由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____。 【答案】 ①. 2或两 ②. 4:9 【解析】 【详解】由化学式可知，C8H18由C、H两种元素组成； 由化学式可知，C8H18中碳、氢元素的原子个数比为：8:18=4:9。 6..（2024-2025八下·奉贤·期末）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 【答案】 ①. 二氧化氯 ②. +4 【详解】ClO2由氯（Cl）和氧（O）两种元素组成，氧原子数为2。根据非金属氧化物命名规则，需标明氧原子数目，因此读作“二氧化氯”； 由二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 7.（2024-2025八下·实验东校·期末） X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 【答案】C 【解析】 【详解】X元素的原子核内有11质子，最外层的一个电子容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子最外层上有6个电子，容易得到两个电子，化合价为-2价，则X和Y形成化合物的化学式为X2Y。故选C． 考点：化合价与化学式 8.（2024-2025八下·实验东校·期末） 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A. 加入I2后灯管中没有发生物理变化 B. 灯管内的I2不可以循环使用 C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D. WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应。该过程，碘单质的形态发生变化，属于物理变化。A错误； B、温度在3000℃以上，WI4在灯管壁上分解，生成I2，可以循环使用。B错误； C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI4是化合物，钨元素和碘元素的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变。C错误； D、由所给的方程式可知，挥发的WI4会与还没挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W和I2，生成的W附着在还没有挥发的W上。D正确。 故选D。 9.（2024-2025八下·实验学校·期末） 物质的命名与化学式一致的是 A. 氯化镁： MgCl2 B. 硝酸钠： Na2NO3 C. 碳酸钾： KCO3 D. 氢氧化铁：Fe(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为零，氯化镁中显-1价、显+2价，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，因此氯化镁的化学式为MgCl2，A选项正确； B、硝酸钠中显-1价、显+1价，设硝酸钠的化学式为Nax(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，因此硝酸钠的化学式为NaNO3，B选项错误； C、碳酸钾中显-2价、显+1价，设碳酸钾的化学式为Kx(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，因此碳酸钾的化学式为K2CO3，C选项错误； D、氢氧化铁中显-1价、显+3价，设氢氧化铁的化学式为Fex(OH)y，则，解得x∶y=1∶3，因此氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，D选项错误。 故选：A。 10. （2024-2025八下·实验学校·期末） 用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子___________。 （2）带1个单位负电荷的氯离子___________。 （3）空气中含量最多的气体___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物___________。 【答案】（1）2H （2）Cl⁻ （3）N2 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氢原子的化学符号是 H。元素符号用于表示一种元素或一个原子，表示多个原子时，在元素符号前加上相应数字，2个氢原子应写作 2H，故填： 2H； 【小问2详解】 氯元素的符号是 Cl。离子符号的书写规则是：在元素符号的右上角写出离子所带电荷的多少和正负，数字在前，“+”或“-”在后，则带1个单位负电荷的氯离子表示为Cl-，故填：Cl-； 【小问3详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气化学式为 N2，故填： N2； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），非金属元素是氧（O），铝和氧形成的化合物是氧化铝，化学式为 Al2O3，故填： Al2O3 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $