精品解析：山东威海市文登第二中学2025-2026学年八年级下学期期中测试化学试题

2025-2026学年第二学期初三年级化学期中质量检测 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分) 1. 物质世界充满了变化，下列各选项所涉及的变化中，均属于化学变化的是 A. 化石燃料的综合利用：煤的气化和石油的分馏 B. 物质的用途：二氧化碳作气肥和一氧化碳作燃料 C. 成语中的变化：滴水成冰和百炼成钢 D. 生活常识：食品包装充氮气和活性炭净化水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 煤的气化有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各成分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 B. 二氧化碳作气肥是参与植物光合作用，有新物质生成，属于化学变化；一氧化碳作燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，均为化学变化，符合要求。 C. 滴水成冰是水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；百炼成钢是碳和氧气反应降低含碳量，属于化学变化，不符合要求。 D. 食品包装充氮气是利用氮气化学性质稳定，过程无新物质生成，属于物理变化；活性炭净化水是吸附色素和异味，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 2. 下列关于质量守恒定律的理解正确的是 A. 10 g氢气和10 g氧气充分反应后能生成20 g水 B. 铁钉生锈后质量变大，不遵守质量守恒定律 C. 镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D. 水结成冰的前后总质量不发生改变，符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气燃烧生成水，，参加反应的氢气、氧气、生成水的质量比为1:8:9，10g氢气和10g氧气反应时氢气过量，生成水的质量小于20g，错误。 B. 铁钉生锈是铁与氧气、水发生的化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律，固体质量变大是因为有气体反应物参与，错误。 C. 镁条和氧气反应生成氧化镁，反应前固体仅为镁，反应后固体为氧化镁，根据质量守恒定律，固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量，正确。 D. 质量守恒定律仅适用于化学变化，水结成冰是物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 3. 化学反应前后一定不会发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③原子种类；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量；⑧元素的化合价；⑨分子质量 A. ①③⑦⑧ B. ②④⑥⑦ C. ⑤⑦⑧⑨ D. ①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，宏观层面：⑤元素种类、⑦物质总质量一定不变；⑥物质种类一定改变，⑧元素的化合价可能改变。 微观层面：①原子数目、③原子种类一定不变；④分子种类、⑨分子质量可能改变，②分子数目可能改变。 4. 用“”和“”(这里假设黑色的球是另一种原子，用黑色的球表示，实际按照图中样式，这里先以符号示意)代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成物由4个原子构成 B. 参加反应的“”和“”分子个数比是3：1 C. 该反应有2种生成物 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.生成物是宏观物质，不能直接说由4个原子构成，正确描述应为1个生成物分子由4个原子构成，错误。 B.反应后剩余1个黑球单质分子，实际参加反应的白球单质分子共6个、黑球单质分子共2个，个数比为，正确。 C.反应后剩余的黑球分子是未反应的反应物，生成物仅1种，错误。 D.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，错误。 5. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学方程式中“+”应读作“和或与”，“=”应读作“生成”，不能读为“加”“等于”，错误。 B、微观层面应表述为“1个甲烷分子和2个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子”，选项未指明微粒种类，错误。 C、化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，不是化学计量数之比，甲烷、氧气、二氧化碳、水的反应质量比为16:64:44:36，错误。 D、参加反应的氧气质量为，生成水的质量为，二者质量比为，正确。 6. 甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲实验用于探究二氧化碳的性质，可证明二氧化碳的密度比空气的大 B. 乙实验用于探究分子的运动现象，可证明分子在不断运动，还能减少空气污染 C. 丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明燃烧产物中含有二氧化碳 D. 丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，不仅能证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，还能证明二氧化碳密度比空气大，该选项正确； B、乙实验中，蘸有酚酞溶液的棉花变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，可证明分子在不断运动；此实验在密闭容器内进行，试剂用量少，能节约试剂且减少对空气的污染，该选项正确； C、丙实验中，澄清石灰水变浑浊能证明有二氧化碳生成，该选项正确； D、丁实验中，塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该选项错误。 故选D。 7. 某纯净物6.4 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 该物质一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子个数比为3:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变， 8.8g 中碳元素质量：，全部来自该纯净物； 7.2g 中氢元素质量：，全部来自该纯净物；碳、氢元素总质量为，说明该纯净物还含有氧元素，质量为。 【详解】A、该物质由分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，物质宏观上由元素组成，说法错误； B、经计算该物质一定含碳、氢、氧三种元素，不是可能含氧，说法错误； C、由计算可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； D、该物质中碳、氢原子个数比为，不是3:1，说法错误。 8. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，说法错误，符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意； D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸会分解，生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 三氧化铬()常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个Na，2个Cr，7个O，1个X，生成物中含有2个Cr，11个O，2个Na，1个S，2个H，则X中含有2个H，1个S，4个O，故X为H2SO4。 故选C。 10. 分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是 A. 化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化 B. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 分子、原子不带电荷，所以不带电荷的微粒一定是分子或原子 D. 单质是同种元素组成的物质，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热的变化不一定是化学变化，如电灯发光、放热，属于物理变化，故选项错误； B、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如原子、离子都可能构成纯净物，故选项错误； C、分子、原子不带电荷，但不带电荷的微粒不一定是分子或原子，例如中子也不带电荷，故选项错误； D、单质是同种元素组成的物质，同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确。 故选：D。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。正确； B、同种分子性质相同，不同分子性质不同。CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同。正确。 C、氢气与空气中的氧气反应生成水，正确。 D、根据化学方程式可知，每48份镁和32份氧气生成80份氧化镁。错误。 故选D。 12. 已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量=反应前总质量-生成C的质量=46g+96g-88g=54g。 设D的相对分子质量为x，根据化学方程式可知，,，解得x=18。 13. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 20 20 20 20 反应后质量（g） 待测 13 16 20 下列说法中正确的是 A. 该反应的基本类型为分解反应 B. 反应后a的质量为41 g C. a一定是化合物 D. d一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量为，反应后a的质量为。各物质质量变化：b减少7g（反应物）、c减少4g（反应物）、a增加11g（生成物）、d质量不变，反应为，属于化合反应。 【详解】A、 该反应是多变一的化合反应，不是分解反应，错误。 B、计算得反应后a的质量为31g，不是41g，错误。 C、a是化合反应的生成物，由多种元素组成，一定是化合物，正确。 D、d质量不变，可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。 14. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=。实验室电解水的反应中，氧气为该反应的预期产物，则该化学反应的原子利用率是 A. 5.6% B. 88.9% C. 11.1% D. 100% 【答案】B 【解析】 【详解】电解水的反应为，反应物只有水，目标产物为氧气。取2个水分子参与反应计算：反应物总相对质量 = ，生成氧气的相对质量 = ，代入原子利用率公式：。 15. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高得到的产物为氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。Cl2+2Na2S=2NaCl+S，该反应中还原产物为 A. Na2S B. Cl2 C. S D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2S为反应物，不是产物，不符合题意； B、Cl2为反应物，不是产物，不符合题意； C、反应前Na2S中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硫元素为-2价，反应后S中硫元素为0价，硫元素的化合价升高，则S为氧化产物，不符合题意； D、反应前Cl2中氯元素为0价，反应后NaCl中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氯元素为-1价，硫元素的化合价降低，则NaCl为还原产物，符合题意； 故选：D。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共56分) 16. 完成下列小题。 一、如图1分别是甲、乙、丙三个兴趣小组同学设计的“质量守恒定律”验证实验。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，在锥形瓶底部要铺少量细沙，其目的是_____，其中小气球的作用是______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙组同学将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠()粉末反应，观察到的现象是_____。充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，你认为天平不平衡的原因是______。 【实验结论】 （3）根据丙组实验反应前后天平平衡的对比，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （4）由上述三组实验可知，若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在______容器内进行。 二、探究酒精灯的燃烧 （5）基于化学变化的视角认识燃烧。得出燃烧的条件：①+②生成物+能量，其中①、②、③分别是______、______、______。 （6）酒精燃烧反应过程中主要的能量转化为______能转化为______能和______能。 （7）该反应的化学方程式为：______。写出该反应的微观实质：__________。 （8）点燃前酒精不能燃烧，其原因是_______。如使用过程中不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，这时应该采取的措施是______；其应用的灭火原理是______。酒精灯用完后，熄灭的方法是______，其应用的灭火原理是______。 【答案】（1） ①. 防止高温生成物溅落炸裂锥形瓶底 ②. 平衡气压，密封装置 ③. （2） ①. 产生气泡，碳酸钠粉末溶解，天平向右偏转 ②. 生成物的气体逸散到空气中，导致反应后左边质量减小 （3）等于 （4）密闭 （5） ①. 可燃物 ②. 充足的氧气 ③. 温度达到可燃物的着火点 （6） ①. 化学能 ②. 光能 ③. 热能 （7） ①. ②. 在点燃的条件下，酒精分子和氧分子被破坏，构成酒精分子和氧分子的碳、氢、氧原子重新排列组合为二氧化碳分子和水分子 （8） ①. 温度没有达到酒精的着火点 ②. 湿抹布盖灭 ③. 隔绝氧气（或空气），同时湿抹布的水分蒸发吸热，使温度降低到酒精的着火点以下 ④. 灯帽盖灭 ⑤. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放出大量的热，高温生成物直接接触瓶底会导致锥形瓶受热不均炸裂，细沙可隔热；白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可缓冲压强，同时保证装置密闭以验证质量守恒；略； 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，因此观察到产生气泡，碳酸钠粉末溶解，天平向右偏转； 【小问3详解】 丙组实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无气体参与或生成，化学反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问4详解】 略 【小问5详解】 略 【小问6详解】 酒精储存化学能，燃烧时放热发光，能量转化为热能和光能； 【小问7详解】 略；化学变化的微观实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变； 【小问8详解】 酒精是可燃物，也与空气接触，只是温度未达到着火点，所以无法燃烧；略；湿抹布既隔绝了氧气，又起到降温作用，是实验室最常用的灭火方法；略；略； 17. 碳单质种类繁多、用途广泛，含碳的化石燃料也是重要的能源和资源。结合所学知识，完成下列问题： （1）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用不能体现石墨的哪条性质（填字母序号）______。 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 熔点高 （2）碳元素能组成多种碳单质，不同碳单质性质存在较大差异的原因是____________。 （3）煤属于能源______（填“可再生”或“不可再生”）。使用煤可进行“气化”处理，将灼热的煤（主要成分是“碳”）与水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 石油的分馏和煤的气化均属于物理变化 B. 化石燃料包括煤、石油、天然气、汽油、柴油、焦炭、氢气、酒精等产品 C. 石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 （5）图1是甲烷（CH4）分子的结构模型，对照图2金刚石的微观结构模型，请分析用甲烷合成金刚石的依据（从宏观和微观两个角度分析）_________。 【答案】（1）C （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 不可再生 ②. （4）AB （5）宏观：甲烷和金刚石中都含有碳元素。微观：甲烷和金刚石中都含有碳原子，甲烷分子分裂生成的碳原子可以重新排列形成金刚石”。 【解析】 【小问1详解】 受电弓滑板需要具备导电性传输电力、滑腻感减少摩擦损耗、熔点高耐受摩擦产生的高温，金属光泽与该用途无关，因此选C。 【小问2详解】 不同碳单质都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大。 【小问3详解】 煤是化石燃料，短时间无法自然生成，属于不可再生能源； 碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应物中已有气态水，生成物无需标注气体符号，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 A.煤的气化有新物质生成，属于化学变化，说法错误； B.化石燃料仅包括煤、石油、天然气，氢气、酒精不属于化石燃料，汽油、焦炭是化石燃料的加工产物，也不属化石燃料，说法错误； C.正确； D.正确。 【小问5详解】 结合质量守恒定律：宏观上反应前后元素种类不变，甲烷含碳元素，可生成碳单质金刚石；微观上反应前后原子种类不变，甲烷和金刚石中都含有碳原子，甲烷分子分裂生成的碳原子可以重新排列形成金刚石。 18. 下图是碳与某些含碳化合物转化关系图。 （1）若X为氧气，充分反应的化学方程式为_______，反应中碳与氧气的质量比为________。 （2）若X为氧化铜，反应装置如图1所示。反应开始后A试管中的现象______，A试管中发生反应的化学方程式是_____，此反应体现木炭具有的化学性质是___。 （3）CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物，反应的化学方程式为________，该反应甲醇的产率随温度变化如图2所示，合成甲醇应选择的最佳条件是__________。 【答案】（1） ①. ②. 3:8 （2） ①. 黑色粉末变红 ②. ③. 还原性 （3） ①. ②. 210℃，有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 碳在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应中碳和氧气的质量比为。 【小问2详解】 在高温下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A试管中观察到黑色粉末变红，反应的化学方程式为，该反应中碳夺取氧化铜中的氧元素，体现还原性。 【小问3详解】 和氢气在一定条件下生成甲醇（）和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该液体氧化物为水，反应的化学方程式为；由图2可知，有分子筛膜时甲醇产率远高于无分子筛膜，且在210℃左右产率达到最高，因此合成甲醇应选择的最佳条件是210℃，有分子筛膜。 19. 某兴趣小组对CO2的相关知识作如下探究。 （1）CO2的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用下图装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①________；②________，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是_________。使用E装置收集二氧化碳如何验满______。装置G也可用于收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________（填装置编号，从装置A—F中选择，下同），收集装置应选择________。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两分钟内体系压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 ⑤图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是____________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 下图是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤Ⅰ：关闭K2，打开K1，观察现象。体现CO2具有的化学性质是________。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是________，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是______（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 ③. 可以控制反应速率 ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 ⑤. m ⑥. C ⑦. D或F （2） ①. 二氧化碳溶于水且与水反应 ②. 可以 （3） ①. 不燃烧也不支持燃烧 ②. 紫色石蕊小花变红 （4）分子间的空隙 【解析】 【小问1详解】 ①有阀门，是分液漏斗； ②形似三角形，是锥形瓶； 装置B与装置A的区别是漏斗是否有阀门，阀门开的大小可以控制加液速度，进而控制反应速率； 二氧化碳不支持燃烧也不可燃烧，气体满了之后瓶口会有较多二氧化碳使木条熄灭； 二氧化碳气体密度大于空气，因此从m口入二氧化碳能积存在集气瓶底部慢慢上涨让瓶内空气从n口出； 该反应是固固加热型反应，发生装置为C 甲烷不溶于水且不能与水反应，因此可以用排水法收集气体；甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法。 【小问2详解】 压强减小说明气体减少，气体为二氧化碳，二氧化碳易溶于水且与水反应。 消耗二氧化碳的量约为收集到的总量的0.53%，说明绝大部分部分二氧化碳剩余，因此可以收集二氧化碳气体。 【小问3详解】 关闭，打开，二氧化碳会流入烧杯内，先熄灭的是低处的蜡烛然后是高处的蜡烛，体现二氧化碳的性质为密度大于空气且不支持燃烧，题目要求写出化学性质，那就是不支持燃烧。 关闭打开，A试管中干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色， 打开，给锥形瓶加热，水蒸气进入A、B试管中，B中紫色石蕊不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，A中紫色石蕊变红，，说明水蒸气也不能使紫色石蕊变色。综上说明说明水与二氧化碳反应之后生成了新物质使小花变红的。 【小问4详解】 加压降温之后气体变为固体但化学性质没有发生改变，分子本身不发生变化，只是分子间空隙变小。 三、计算题(本大题包括1个小题，共9分) 20. 某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取12.0 g石灰石样品（样品中的杂质不与稀盐酸反应），经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为62.0 g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的总质量随反应时间变化如 下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 烧杯及所盛物质的总质量（g） 62.0 60.4 58.8 57.6 57.6 试计算： （1）产生CO2的质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x x=10 g 答：碳酸钙的质量为10 g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳逸出烧杯，反应前后总质量的差值就是生成CO₂的质量；反应到3min后总质量不再变化，说明反应已经完全，因此： 生成CO2的质量 =62.0 g−57.6 g=4.4 g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三年级化学期中质量检测 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分) 1. 物质世界充满了变化，下列各选项所涉及的变化中，均属于化学变化的是 A. 化石燃料的综合利用：煤的气化和石油的分馏 B. 物质的用途：二氧化碳作气肥和一氧化碳作燃料 C. 成语中的变化：滴水成冰和百炼成钢 D. 生活常识：食品包装充氮气和活性炭净化水 2. 下列关于质量守恒定律的理解正确的是 A. 10 g氢气和10 g氧气充分反应后能生成20 g水 B. 铁钉生锈后质量变大，不遵守质量守恒定律 C. 镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D. 水结成冰的前后总质量不发生改变，符合质量守恒定律 3. 化学反应前后一定不会发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③原子种类；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量；⑧元素的化合价；⑨分子质量 A. ①③⑦⑧ B. ②④⑥⑦ C. ⑤⑦⑧⑨ D. ①③⑤⑦ 4. 用“”和“”(这里假设黑色的球是另一种原子，用黑色的球表示，实际按照图中样式，这里先以符号示意)代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成物由4个原子构成 B. 参加反应的“”和“”分子个数比是3：1 C. 该反应有2种生成物 D. 反应前后分子的种类不变 5. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16:9 6. 甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲实验用于探究二氧化碳的性质，可证明二氧化碳的密度比空气的大 B. 乙实验用于探究分子的运动现象，可证明分子在不断运动，还能减少空气污染 C. 丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明燃烧产物中含有二氧化碳 D. 丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 7. 某纯净物6.4 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 该物质一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子个数比为3:1 8. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④ 9. 三氧化铬()常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是 A. B. C. D. 10. 分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是 A. 化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化 B. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 分子、原子不带电荷，所以不带电荷的微粒一定是分子或原子 D. 单质是同种元素组成的物质，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 12. 已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 46 C. 92 D. 96 13. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 20 20 20 20 反应后质量（g） 待测 13 16 20 下列说法中正确的是 A. 该反应的基本类型为分解反应 B. 反应后a的质量为41 g C. a一定是化合物 D. d一定是该反应的催化剂 14. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=。实验室电解水的反应中，氧气为该反应的预期产物，则该化学反应的原子利用率是 A. 5.6% B. 88.9% C. 11.1% D. 100% 15. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高得到的产物为氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。Cl2+2Na2S=2NaCl+S，该反应中还原产物为 A. Na2S B. Cl2 C. S D. NaCl 二、非选择题(本大题包括4个小题，共56分) 16. 完成下列小题。 一、如图1分别是甲、乙、丙三个兴趣小组同学设计的“质量守恒定律”验证实验。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，在锥形瓶底部要铺少量细沙，其目的是_____，其中小气球的作用是______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙组同学将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠()粉末反应，观察到的现象是_____。充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，你认为天平不平衡的原因是______。 【实验结论】 （3）根据丙组实验反应前后天平平衡的对比，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （4）由上述三组实验可知，若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在______容器内进行。 二、探究酒精灯的燃烧 （5）基于化学变化的视角认识燃烧。得出燃烧的条件：①+②生成物+能量，其中①、②、③分别是______、______、______。 （6）酒精燃烧反应过程中主要的能量转化为______能转化为______能和______能。 （7）该反应的化学方程式为：______。写出该反应的微观实质：__________。 （8）点燃前酒精不能燃烧，其原因是_______。如使用过程中不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，这时应该采取的措施是______；其应用的灭火原理是______。酒精灯用完后，熄灭的方法是______，其应用的灭火原理是______。 17. 碳单质种类繁多、用途广泛，含碳的化石燃料也是重要的能源和资源。结合所学知识，完成下列问题： （1）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用不能体现石墨的哪条性质（填字母序号）______。 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 熔点高 （2）碳元素能组成多种碳单质，不同碳单质性质存在较大差异的原因是____________。 （3）煤属于能源______（填“可再生”或“不可再生”）。使用煤可进行“气化”处理，将灼热的煤（主要成分是“碳”）与水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 石油的分馏和煤的气化均属于物理变化 B. 化石燃料包括煤、石油、天然气、汽油、柴油、焦炭、氢气、酒精等产品 C. 石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 （5）图1是甲烷（CH4）分子的结构模型，对照图2金刚石的微观结构模型，请分析用甲烷合成金刚石的依据（从宏观和微观两个角度分析）_________。 18. 下图是碳与某些含碳化合物转化关系图。 （1）若X为氧气，充分反应的化学方程式为_______，反应中碳与氧气的质量比为________。 （2）若X为氧化铜，反应装置如图1所示。反应开始后A试管中的现象______，A试管中发生反应的化学方程式是_____，此反应体现木炭具有的化学性质是___。 （3）CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物，反应的化学方程式为________，该反应甲醇的产率随温度变化如图2所示，合成甲醇应选择的最佳条件是__________。 19. 某兴趣小组对CO2的相关知识作如下探究。 （1）CO2的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用下图装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①________；②________，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是_________。使用E装置收集二氧化碳如何验满______。装置G也可用于收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________（填装置编号，从装置A—F中选择，下同），收集装置应选择________。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两分钟内体系压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 ⑤图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是____________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 下图是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤Ⅰ：关闭K2，打开K1，观察现象。体现CO2具有的化学性质是________。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是________，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是______（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。 三、计算题(本大题包括1个小题，共9分) 20. 某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取12.0 g石灰石样品（样品中的杂质不与稀盐酸反应），经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为62.0 g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的总质量随反应时间变化如 下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 烧杯及所盛物质的总质量（g） 62.0 60.4 58.8 57.6 57.6 试计算： （1）产生CO2的质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $