山东威海市文登第二中学2025-2026学年八年级下学期期中测试化学试题

**基本信息** 初三化学期中检测通过选择、非选择及计算题，以质量守恒定律验证、CO₂制取与性质等实验探究为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，注重基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|化学变化、质量守恒、微观反应、碳化合物|结合生活实例（如食品包装充氮气），考查概念辨析与推理| |非选择题|4/56|实验探究（质量守恒验证、CO₂制取）、碳单质与化石燃料|多组实验对比（甲、乙、丙组质量守恒实验），结合传感器技术探究CO₂收集，体现科学探究| |计算题|1/9|石灰石中碳酸钙含量计算|基于实验数据（烧杯总质量变化），考查数据分析与计算能力|

2025～2026学年第二学期初三年级化学期中质量检测 注意事项： 1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2．答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4. 用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一．选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分） 1．物质世界充满了变化，下列各选项所涉及的变化中，均属于化学变化的是 A．化石燃料的综合利用：煤的气化和石油的分馏 B．物质的用途：二氧化碳做气肥和一氧化碳做燃料 C．成语中的变化：滴水成冰和百炼成钢 D．生活常识：食品包装充氮气和活性炭净化水 2．下列关于质量守恒定律的理解正确的是 A．10g氢气和10g氧气充分反应后能生成20g水 B．铁钉生锈后质量变大，不遵守质量守恒定律 C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D．水结成冰的前后总质量不发生改变，符合质量守恒定律 3．化学反应前后一定不会发生变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④分子种类⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑦物质总质量 ⑧元素的化合价 ⑨分子质量 A．①③⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．⑤⑦⑧⑨ D．①③⑤⑦ 4．用“”和“”（这里假设黑色的球是另一种原子，用黑色的球表示，实际按照图中样式，这里先以符号示意）代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．生成物由4个原子构成 B．参加反应的“”和“”分子个数比是3：1 C．该反应有2种生成物 D．反应前后分子的种类不变 5．对于化学方程式 的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D．参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16：9 6．甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法不正确的是 A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，可证明二氧化碳的密度比空气的大 B．乙实验用于探究分子的运动现象，可证明分子在不断运动，还能减少空气污染 C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明燃烧产物中含有二氧化碳 D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 7．某纯净物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 8．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。 下列说法错误的是 A.反应①中X可以是单质或氧化物 B.反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性 C.反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D.打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④ 9． 三氧化铬（）常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为 ，其中X的化学式是 A．　　 　B．　　 　C．　　　 D． 10．分析推理是学习化学的重要科学方法之一，下列推理正确的是 A．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化 B．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．分子、原子不带电荷，所以不带电荷的微粒一定是分子或原子 D．单质是同种元素组成的物质，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 11．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：和化学性质不同是由于构成物质的分子不同 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 12．已知，46gA和96gB恰好完全反应，生成88gC。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18　　　　　 B．46　　　　　 C．92　　　　　 D．96 13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 20 20 20 20 反应后质量（g） 待测 13 16 20 下列说法中正确的是 A．该反应的基本类型为分解反应　　　 B．反应后a的质量为41g C．a一定是化合物　　　　　　　　　 D．d一定是该反应的催化剂 14．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率= × 100%。实验室电解水的反应中，氧气为该反应的 预期产物，则该化学反应的原子利用率是 A.5.6% B.88.9% C.11.1% D.100% 15．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高得到的产物为氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物。请分析的反应中还原产物为 A．　 　　B．　　 　C．S　　　 D． 二、非选择题（本大题包括4个小题，共56分） 16．（13分）一、如图1分别是甲、乙、丙三个兴趣小组同学设计的“质量守恒定律”验证实验。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，在锥形瓶底部要铺少量细沙，其目的是 ，其中小气球的作用是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）乙组同学将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠（）粉末反应，观察到的现象是____。充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，你认为天平不平衡的原因是____。 【实验结论】 （3）根据丙组实验反应前后天平平衡的对比，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （4） 由上述三组实验可知，若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在____容器内进行。 2、 探究酒精灯的燃烧 （1）基于化学变化的视角认识燃烧。得出燃烧的条件： + 生成物 + 能量 （2） 酒精燃烧反应过程中主要的能量转化为 能转化为 能和 能。 （3） 该反应的化学方程式为： 。写出该反应的微观实质： 。 （4）点燃前酒精不能燃烧，其原因是 。如使用过程中不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，这时应该采取的措施是 ；其应用的灭火原理是 。酒精灯用完后，熄灭的方法是 ，其应用的灭火原理是 。 17．（11分）碳单质种类繁多、用途广泛，含碳的化石燃料也是重要的能源和资源。结合所学知识，完成下列问题： （1）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用不能体现石墨的哪条性质（填字母序号）____。 A．滑腻感　　 B．导电性　　 C．金属光泽　　 D．熔点高 （2）碳元素能组成多种碳单质，不同碳单质性质存在较大差异的原因是        。 （3）煤属于            能源（填“可再生”或“不可再生”）。使用煤可进行“气化”处理，将灼热的煤（主要成分是“碳”）与水蒸气反应生成CO和H₂，反应的化学方程式为            。 （4）下列说法不正确的是            （填字母序号）。 A．石油的分馏和煤的气化均属于物理变化 B．化石燃料包括煤、石油、天然气、汽油、柴油、焦炭、氢气、酒精等产品 C．石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO₂的排放 （5）图2是甲烷（CH₄）分子的结构模型，对照图3金刚石的微观结构模型，请分析用甲烷合成金刚石的依据（从宏观和微观两个角度分析） 。 18． （13分）下图是碳与某些含碳化合物转化关系图。 （1） 若X为氧气，充分反应的化学方程式为 ，反应中碳与氧气的质量比为 。 （2） 若X为氧化铜，反应装置如图4所示。反应开始后A试管中的现象 。 A试管中发生反应的化学方程式是 ，此反应体现木炭具有的化学性质是 。 （3）和氢气在一定条件下生成甲醇（）和一种常见的液体氧化物，反应的化学方程式为                       ，该反应甲醇的产率随温度变化如图5所示，合成甲醇应选择的最佳条件是               。 19．（19分）某兴趣小组对的相关知识作如下探究。 （1）的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用图6装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①         ②       ，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是               。使用E装置收集二氧化碳如何验满 。 裝置G也可用于收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 （填装置编号，从装置A-F中选择，下同），收集装置应选择 。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图7所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟内体系压强变化如图8所示。 【总结与拓展】 ⑤图8中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是             。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法             （填 “可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 图9是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤I：关闭K2，打开K1，观察现象。 体现CO2具有的化学性质是        。 步骤II：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是           ，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是       （填 “分子本身”或“分子间的空隙”）。 三、计算题（本大题包括1个小题，共9分） 20. （9分）某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取12.0g石灰石样品（样品中的杂质不与稀盐酸反应），经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为62.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的总质量随反应时间变化如下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 烧杯及所盛物质的总质量（g） 62 60.4 58.8 57.6 57.6 试计算： （1）产生CO2的质量为                        g；（2分） （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）（7分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题答案及评分标准 一、选择题（本题共35分，其中1-10题每题2分，11-15题每题3分，每小题只有一个正确选项） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D B D D C B C D D A C B D 2、 非选择题（本题共4个小题，共计56分） 16.（26分） 【除标明，每空1分】 一、（1）防止白磷燃烧放出热量炸裂集气瓶底； 平衡气压，密封装置（2分）； 4P+5O2点燃2P2O5 （2分） （2）产生气泡，碳酸钠粉末溶解，天平向右偏转（3分）； 生成物的气体逸散到空气中。 （3）等于 （4）密闭 二、（1）可燃物 ；充足的氧气（前两个空答案可交换位置）；温度达到可燃物的着火点； （2）化学能 光能 热能 ； （3） （2分） 在点燃的条件下，酒精分子和氧分子被破坏，构成酒精分子和氧分子的碳、氢、氧原子重新排列组合为二氧化碳分子和水分子；（2分） （4） 温度没有达到酒精的着火点；湿抹布盖灭；降低温度至着火点以下； 灯帽盖灭；隔绝氧气 17. （8分） 【除标明，每空1分】 (1)C (2)碳原子的排列方式不同 (3)不可再生； C+H2O高温CO+H2（2分） (4)AB （5）宏观：甲烷和金刚石中都含有碳元素。微观：甲烷分子和金刚石中都含有碳原子且原子间结合方式相似。（2分） 18.（10分） 【除标明，每空1分】 （1）C+O2点燃CO2（2分） ； 3：8 （2）黑色粉末变红； C+2CuO高温2Cu+CO2↑（2分）； 还原性 （3）CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O（2分）； 210℃，有分子筛膜 19. （12分）【每空1分】 （1） ①分液漏斗 ②锥形瓶；可以控制反应速率； 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满； m； C ； D或F （2） 二氧化碳溶于水且与水反应； 可以 （3）不燃烧也不支持燃烧；紫色石蕊小花变红 （4）分子间的空隙 三、计算题（本题共1个小题，共计9分） 20.（9分） （1）4.4 （2分） （2）方程式错误此题不得分 解：设碳酸钙的质量为X 1分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2分 没写气体符号扣一分 100 44 x 4.4g 1分 1分 X=10g 1分 答：碳酸钙的质量为10g。 1分 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $16.(26分)(1) 考号填涂区 (2) 姓名： (3) (4) 、 H H日 H:H 考号： 二 (1) }○ 班级： (2) 考场： P3) C① 座号： (4) 1 OA OB2OrOB× 3 OAOB× 4 OAOB× 5 OA OB 6OrOB× 7OOB效 8 OAOB效 9 OrOB效 10OAOB× 11 O瓜OB× 12 OA OB 025 13 OA OB 14OAOB× 15 OA OB 2026学年第二学期初三年级化学期中质量检测 第一卷选择题（满分：35分) 第二卷主观题（满分：65分) 17.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) 218(10分)(1) (2) (3) 19(12分)(1) (2) (3) (4) 20(9分)(1) (2)