精品解析：2026年贵州六盘水市中考二模考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2026年政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”。下列做法与该目标不相符的是 A. 工业三废经处理达标后再排放 B. 大量使用一次性筷子确保卫生 C. 提倡生活垃圾分类回收并利用 D. 研发推动新能源汽车产业发展 2. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作图示规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 溶解粗盐 C. 倾倒液体 D. 测定溶液的pH 3. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，如图所示为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛原子结构示意图中x=2 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛元素位于元素周期表第三周期 4. 猕猴桃中的儿茶素（），是一种天然生物活性分子。下列说法正确的是 A. 儿茶素中碳、氧元素质量比为15:6 B. 儿茶素分子中含有7个氢分子 C. 儿茶素是由三种元素组成的化合物 D. 儿茶素中氢元素质量分数最高 5. 设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 实验 方案 实验 目的 A．探究硝酸铵固体溶于水的热量变化 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 某水垢样品成分为氢氧化镁和碳酸钙。取35.8 g该水垢样品加热，加热过程中剩余固体质量随加热时间的变化如图所示。 已知：，。 下列说法正确的是 A. 图中m点固体成分为、 B. 充分反应生成的质量为8.8 g C. 充分反应后x的值为20.8 D. 水垢中的质量分数约为11.2% 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 化学与人类日常生活、社会发展等方面密切相关。 （1）某服装面料含涤纶56%、棉44%，其中棉属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵、磷矿粉、硝酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）某同学午餐吃了米饭、菠菜、红豆汤和橙子，为了营养均衡还应该补充富含________的食物（填一种营养物质）。 （4）微量元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺________元素易引发贫血。 （5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是________。 （6）金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是________。 8. 氨气、氢气都属于清洁能源。氨是无色、有刺激性气味的气体，氨气在氧气中燃烧，生成空气中含量最高的气体和一种氧化物。 （1）氨气泄漏时易被察觉，原因是________。 （2）氨气在空气中不易燃烧，而在氧气中却能燃烧，说明氨气能否燃烧与________有关。 （3）氨气在氧气中燃烧时，化合价升高的元素是________。 （4）将适量氢气与氨气混合燃烧，氨气体积分数不同时，混合燃料在不同当量比下的燃烧速率如图1。 资料显示：当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当X(NH3)=________%，“当量比”在____（填字母）范围内时，燃料燃烧速率最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气的原理如图2。 ①该反应的化学方程式为________。 ②若消耗2.8kg氮气，理论上可合成氨气________ kg。 9. 实验室利用如图装置进行相关实验。 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用的装置为________，反应的化学方程式为________。检验氧气的方法是________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）F装置中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。缓慢通入干燥的二氧化碳可观察到的现象为________，说明二氧化碳的性质有________。 （4）实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，应选用的发生装置是________（填字母）。 10. 我国是食用糖生产大国。甘蔗制糖主要经过以下流程：压榨/浸提→澄清脱色→蒸发浓缩→结晶→离心分蜜→干燥包装。蔗糖、硫酸钠固体的溶解度如图。 （1）将破碎后的甘蔗放入热水中浸泡形成溶液。其中，蔗糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）粗制蔗糖中含有色素，工业上常用活性炭脱色，是利用活性炭的________性。 （3）糖厂技术员在蒸发浓缩过程中需要定期检测糖汁的溶质质量分数，某批糖汁样品200 g，经检测含有蔗糖60 g，则该样品中蔗糖的溶质质量分数为________。 （4）将60℃时387 g蔗糖饱和溶液降温至20℃，析出蔗糖晶体质量为________g。 （5）现代大型糖厂常采用真空低温蒸发结晶，而不直接高温煮沸，除防止蔗糖变质外，从溶解度角度分析原因是：温度过高蔗糖溶解度________，不利于后续结晶析出。 （6）受甘蔗生长环境及制糖工艺影响，蔗糖溶液中常含有少量硫酸钠杂质，除去硫酸钠杂质采用降温结晶，原因是________。 （7）洗涤析出的蔗糖晶体，工业上不使用纯水，而是采用蔗糖饱和溶液，其原因是________。 11. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 Ⅰ．认识金属材料及防护 （1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘中由金属材料制成的是________。 （2）为防止铁制课桌椅生锈，常采取的防锈方法是________。 Ⅱ．金属冶炼 （3）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，利用氢气的还原性在高温下还原铁矿石粉。该技术能在极短时间内完成传统高炉5-6小时的炼铁过程。 ①闪速炼铁，铁矿石粉从矿砂喷枪向下喷入，氢气从氢气喷枪向上喷入，其目的是________。 ②在高温条件下，炉内和反应得到和一种氧化物，反应的化学方程式为________。 ③与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁的优点是________。 Ⅲ．金属的利用和性质探究 （4）我国自主研发的“手撕钢”薄如蝉翼，用其作衬底制成的手机屏幕，可折叠万次不变形，体现手撕钢具有的性质是________。 （5）手撕钢属于不锈钢合金，主要含铁、镍等金属。某小组同学对镍（）、铁、铜的活动性进行探究。请补充实验报告。 实验操作 现象 结论及解释 ________ 镍片上有气泡产生铜片无明显现象 活动性顺序：____（选填“弱于”或“强于”） 向试管中加入打磨后的铁片，然后加入适量的溶液 铁片上有固体析出 活动性顺序：弱于发生反应的化学方程式为______ 12. 盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。某沿海地区因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致土地含量较高，除此之外还可能含有、中的一种或两种。小组同学对该地区土壤进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸；溶液呈中性；化肥的不合理施用也会引起土壤的盐碱化。 小组同学取适量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充分溶解、过滤，得到澄清的土壤浸出液，并进行后续实验。 【提出问题】土壤浸出液中除外，是否还含有或 【作出猜想】 （1）猜想1：含 猜想2：含 猜想3：含________。 【实验探究】 （2）设计并进行实验，验证猜想 ①取土壤浸出液测得，说明浸出液显________性，可判断浸出液中含，理由是________。 ②请你和小组同学一起设计实验进一步探究浸出液中是否含有 实验操作 实验现象 结论 取适量浸出液于试管中，加入___溶液，充分反应后再加入足量稀盐酸 ________ 猜想3成立 （3）通过测定土壤浸出液中的质量分数判断土壤盐碱化程度。小组同学取浸出液逐滴滴加一定质量分数的稀盐酸，生成气体的质量如图（忽略气体的溶解）。 土壤盐碱化程度 正常 轻度 中度 重度 光板碱土/碱斑 碳酸钠质量分数 ①该土壤浸出液中的质量分数为________。 ②通过数据对比，该地区土壤盐碱化程度为________。 （4）盐碱地可加入降低碱度，反应的化学方程式为________。 （5）应对土壤盐碱化的合理措施有________（填字母）。 A. 合理施用酸性化肥 B. 引海水灌溉 C. 用熟石灰改良 D. 排水、淋洗实现排盐 E. 种植耐盐碱作物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2026年政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”。下列做法与该目标不相符的是 A. 工业三废经处理达标后再排放 B. 大量使用一次性筷子确保卫生 C. 提倡生活垃圾分类回收并利用 D. 研发推动新能源汽车产业发展 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业三废处理达标后排放，可减少水体、大气、土壤污染，符合环保要求，做法相符； B. 大量使用一次性筷子需要砍伐大量林木，既浪费森林资源，又会降低自然界对二氧化碳的吸收能力，不符合绿色低碳目标，做法不相符； C. 生活垃圾分类回收利用，可实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，做法相符； D. 发展新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低污染物和碳排放，符合绿色低碳要求，做法相符。 2. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作图示规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 溶解粗盐 C. 倾倒液体 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，操作正确； B. 量筒仅用于量取液体体积，不可作为溶解容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； D. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 3. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，如图所示为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛原子结构示意图中x=2 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛元素位于元素周期表第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则钛原子的质子数为22，不是中子数是22，错误； B. 在原子中，质子数=核外电子数，则22=2+8+10+x，x=2，正确； C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，错误； D. 钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，错误。 4. 猕猴桃中的儿茶素（），是一种天然生物活性分子。下列说法正确的是 A. 儿茶素中碳、氧元素质量比为15:6 B. 儿茶素分子中含有7个氢分子 C. 儿茶素是由三种元素组成的化合物 D. 儿茶素中氢元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，儿茶素中碳、氧元素质量比为，15:6是碳原子和氧原子的个数比，A错误。 B. 分子由原子构成，儿茶素分子中仅含氢原子，不存在氢分子，B错误。 C. 儿茶素的化学式显示其由C、H、O三种元素组成，属于不同元素组成的化合物，C正确。 D. 儿茶素中C、H、O元素的总质量分别为、、，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，氢元素质量分数最低，D错误。 5. 设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 实验 方案 实验 目的 A．探究硝酸铵固体溶于水的热量变化 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，体系温度降低。硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显现象，可判断硝酸铵溶解的热量变化，能达到实验目的。 B. 仅温度为变量，其余条件（水的体积、红墨水用量）相同，热水中红墨水扩散速率更快，可证明温度越高分子运动越快，能达到实验目的。 C. 仅可燃物着火点为变量，其余条件（温度、氧气接触情况）相同，80℃环境下白磷（着火点40℃）燃烧、红磷（着火点240℃）不燃烧，可证明温度达到着火点是燃烧的必要条件，能达到实验目的。 D. 存在两个变量：1.锌的形态；2.反应温度。无法单独判断温度对反应速率的影响，不能达到实验目的。 6. 某水垢样品成分为氢氧化镁和碳酸钙。取35.8 g该水垢样品加热，加热过程中剩余固体质量随加热时间的变化如图所示。 已知：，。 下列说法正确的是 A. 图中m点固体成分为、 B. 充分反应生成的质量为8.8 g C. 充分反应后x的值为20.8 D. 水垢中的质量分数约为11.2% 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：根据两种物质的分解温度，先分解，后分解，利用固体减少的质量分别计算反应物、生成物质量，再逐一判断选项。 段为分解，生成的质量为： 设质量为，根据反应列式，，解得 样品中质量为。 设生成质量为，根据反应列式，，解得。 最终剩余固体。 【详解】 A.点处于分解阶段，固体成分为、、，错误。 B.由计算可知生成质量为，错误。 C.，正确。 D.质量分数为，错误。 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 化学与人类日常生活、社会发展等方面密切相关。 （1）某服装面料含涤纶56%、棉44%，其中棉属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵、磷矿粉、硝酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）某同学午餐吃了米饭、菠菜、红豆汤和橙子，为了营养均衡还应该补充富含________的食物（填一种营养物质）。 （4）微量元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺________元素易引发贫血。 （5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是________。 （6）金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是________。 【答案】（1） 天然 （2） 硝酸钾（或） （3） 蛋白质 （4） 铁（或） （5） 隔绝氧气（或隔绝空气） （6） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 棉是自然界直接获取的纤维，属于天然纤维，涤纶为人工合成纤维。 【小问2详解】 复合肥指同时含氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；氯化铵是氮肥、磷矿粉是磷肥，都不属于复合肥。 【小问3详解】 米饭和红豆汤富含糖类，菠菜和橙子富含维生素、水和无机盐，缺少蛋白质等营养素，补充后可实现营养均衡。 【小问4详解】 铁是合成血红蛋白的必需微量元素，青少年缺铁易引发缺铁性贫血。 【小问5详解】 油锅着火盖上锅盖可以阻断油和氧气的接触，破坏燃烧条件可以灭火。 【小问6详解】 金刚石、石墨都由碳元素组成，但二者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大。 8. 氨气、氢气都属于清洁能源。氨是无色、有刺激性气味的气体，氨气在氧气中燃烧，生成空气中含量最高的气体和一种氧化物。 （1）氨气泄漏时易被察觉，原因是________。 （2）氨气在空气中不易燃烧，而在氧气中却能燃烧，说明氨气能否燃烧与________有关。 （3）氨气在氧气中燃烧时，化合价升高的元素是________。 （4）将适量氢气与氨气混合燃烧，氨气体积分数不同时，混合燃料在不同当量比下的燃烧速率如图1。 资料显示：当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据，当X(NH3)=________%，“当量比”在____（填字母）范围内时，燃料燃烧速率最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气的原理如图2。 ①该反应的化学方程式为________。 ②若消耗2.8kg氮气，理论上可合成氨气________ kg。 【答案】（1） 氨气有刺激性气味，且分子在不断运动 （2） 氧气的浓度 （3） 氮元素（或） （4） ①. 40.0 ②. C （5） ①. ②. 解：设消耗2.8kg氮气，理论上可合成氨气的质量为 ， 答：理论上可合成氨气的质量为3.4kg。 【解析】 【小问1详解】 氨气具有刺激性气味，氨分子不断运动扩散到空气中，人能够闻到气味，因此泄漏时易被察觉； 【小问2详解】 空气中氧气浓度较低，纯氧中氧气浓度高，变量为氧气浓度，因此氨气能否燃烧与氧气浓度有关； 【小问3详解】 氨气燃烧的反应为，反应前为-3价，反应后变为0价，化合价升高；元素化合价降低，元素化合价不变； 【小问4详解】 观察图1，对应的曲线燃烧速率最高，其峰值对应当量比在1.1~1.2范围内； 【小问5详解】 ① 根据图2，反应物为和，生成物为和，条件为常温、常压、可见光和LDH作催化剂，反应的化学方程式为：； ②解析见答案。 9. 实验室利用如图装置进行相关实验。 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用的装置为________，反应的化学方程式为________。检验氧气的方法是________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）F装置中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。缓慢通入干燥的二氧化碳可观察到的现象为________，说明二氧化碳的性质有________。 （4）实验室用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取氯化氢气体，应选用的发生装置是________（填字母）。 【答案】（1） ①. BD（或BE） ②. ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. ②无明显变化，③先变红，①后变红，烧杯内下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 ②. 密度比空气大，能与水反应生成酸性物质，不能燃烧也不支持燃烧 （4）C 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液常温型反应，选B作发生装置；氧气不易溶于水可用D排水法收集，密度比空气大可用E向上排空气法（a口进气）收集；氧气有助燃性，将带火星的木条放入瓶内，木条复燃则为氧气； 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，其化学方程式为：。 【小问3详解】 干燥二氧化碳不能使干燥石蕊试纸变色，故②不变色，二氧化碳与水反应生成碳酸可使石蕊变红，故①③变为红色；二氧化碳密度比空气大，先接触下方的③试纸故③先变为红色；二氧化碳溢出后进入烧杯，因其不可以燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭。 【小问4详解】 制取氯化氢的反应物是固体+液体，反应条件为加热，因此选用固液加热型发生装置C。 10. 我国是食用糖生产大国。甘蔗制糖主要经过以下流程：压榨/浸提→澄清脱色→蒸发浓缩→结晶→离心分蜜→干燥包装。蔗糖、硫酸钠固体的溶解度如图。 （1）将破碎后的甘蔗放入热水中浸泡形成溶液。其中，蔗糖是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）粗制蔗糖中含有色素，工业上常用活性炭脱色，是利用活性炭的________性。 （3）糖厂技术员在蒸发浓缩过程中需要定期检测糖汁的溶质质量分数，某批糖汁样品200 g，经检测含有蔗糖60 g，则该样品中蔗糖的溶质质量分数为________。 （4）将60℃时387 g蔗糖饱和溶液降温至20℃，析出蔗糖晶体质量为________g。 （5）现代大型糖厂常采用真空低温蒸发结晶，而不直接高温煮沸，除防止蔗糖变质外，从溶解度角度分析原因是：温度过高蔗糖溶解度________，不利于后续结晶析出。 （6）受甘蔗生长环境及制糖工艺影响，蔗糖溶液中常含有少量硫酸钠杂质，除去硫酸钠杂质采用降温结晶，原因是________。 （7）洗涤析出的蔗糖晶体，工业上不使用纯水，而是采用蔗糖饱和溶液，其原因是________。 【答案】（1） 溶质 （2） 吸附 （3） 30% （4） 83 （5） 过大（或随温度升高而明显增大） （6） 硫酸钠溶解度受温度影响很小，降温时蔗糖因溶解度大幅减小大量析出，硫酸钠不会析出，留在溶液中被除去 （7） 饱和蔗糖溶液不能继续溶解蔗糖，可减少蔗糖晶体的溶解损失，同时能洗去晶体表面的杂质 【解析】 【小问1详解】 该溶液中溶剂是水，蔗糖是被溶解的物质，属于溶质； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，可吸附色素，该性质为吸附性； 【小问3详解】 溶质质量分数公式为，代入数据得； 【小问4详解】 60℃蔗糖溶解度为287g，387g饱和溶液对应100g水、287g蔗糖；20℃蔗糖溶解度为204g，100g水最多溶204g蔗糖，析出质量为； 【小问5详解】 蔗糖溶解度随温度升高而增大，温度过高时溶解度过大，后续降温析出的晶体量少，不利于结晶； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 若用纯水洗涤会溶解蔗糖造成损失，饱和蔗糖溶液可避免该问题，同时除去表面可溶性杂质。 11. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 Ⅰ．认识金属材料及防护 （1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘中由金属材料制成的是________。 （2）为防止铁制课桌椅生锈，常采取的防锈方法是________。 Ⅱ．金属冶炼 （3）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，利用氢气的还原性在高温下还原铁矿石粉。该技术能在极短时间内完成传统高炉5-6小时的炼铁过程。 ①闪速炼铁，铁矿石粉从矿砂喷枪向下喷入，氢气从氢气喷枪向上喷入，其目的是________。 ②在高温条件下，炉内和反应得到和一种氧化物，反应的化学方程式为________。 ③与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁的优点是________。 Ⅲ．金属的利用和性质探究 （4）我国自主研发的“手撕钢”薄如蝉翼，用其作衬底制成的手机屏幕，可折叠万次不变形，体现手撕钢具有的性质是________。 （5）手撕钢属于不锈钢合金，主要含铁、镍等金属。某小组同学对镍（）、铁、铜的活动性进行探究。请补充实验报告。 实验操作 现象 结论及解释 ________ 镍片上有气泡产生铜片无明显现象 活动性顺序：____（选填“弱于”或“强于”） 向试管中加入打磨后的铁片，然后加入适量的溶液 铁片上有固体析出 活动性顺序：弱于发生反应的化学方程式为______ 【答案】（1） 不锈钢水壶 （2） 刷防锈漆 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速率 ②. ③. 更环保（或反应速率快、生产效率高，合理即可） （4） 良好的延展性 （5） ①. 将打磨后的镍片和铜片分别加入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中 ②. 强于 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁合金，属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可以隔绝氧气和水，满足铁制课桌椅的防锈需求。 【小问3详解】 略； 根据质量守恒定律，氢气还原氧化铁的产物为水，配平得到对应方程式； 传统高炉炼铁会排放大量二氧化碳，闪速炼铁以氢气为还原剂，产物为水无污染，更环保，且反应耗时短、反应速率快、效率高。 【小问4详解】 “手撕钢”可被制成极薄的片材、折叠多次不变形，体现了金属优良的延展性。 【小问5详解】 利用氢前金属可与稀酸反应生成氢气、氢后金属不能的规律，设计对比实验比较Ni和Cu的活动性，Ni能产生气泡说明活动性在氢前，Cu无现象说明在氢后，故Ni活动性强于Cu；根据实验现象，铁片上有固体析出，说明铁可置换出硫酸镍中的Ni，证明铁活动性比Ni强。 12. 盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。某沿海地区因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致土地含量较高，除此之外还可能含有、中的一种或两种。小组同学对该地区土壤进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸；溶液呈中性；化肥的不合理施用也会引起土壤的盐碱化。 小组同学取适量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充分溶解、过滤，得到澄清的土壤浸出液，并进行后续实验。 【提出问题】土壤浸出液中除外，是否还含有或 【作出猜想】 （1）猜想1：含 猜想2：含 猜想3：含________。 【实验探究】 （2）设计并进行实验，验证猜想 ①取土壤浸出液测得，说明浸出液显________性，可判断浸出液中含，理由是________。 ②请你和小组同学一起设计实验进一步探究浸出液中是否含有 实验操作 实验现象 结论 取适量浸出液于试管中，加入___溶液，充分反应后再加入足量稀盐酸 ________ 猜想3成立 （3）通过测定土壤浸出液中的质量分数判断土壤盐碱化程度。小组同学取浸出液逐滴滴加一定质量分数的稀盐酸，生成气体的质量如图（忽略气体的溶解）。 土壤盐碱化程度 正常 轻度 中度 重度 光板碱土/碱斑 碳酸钠质量分数 ①该土壤浸出液中的质量分数为________。 ②通过数据对比，该地区土壤盐碱化程度为________。 （4）盐碱地可加入降低碱度，反应的化学方程式为________。 （5）应对土壤盐碱化的合理措施有________（填字母）。 A. 合理施用酸性化肥 B. 引海水灌溉 C. 用熟石灰改良 D. 排水、淋洗实现排盐 E. 种植耐盐碱作物 【答案】（1）和 （2） ①. 碱 ②. 碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液和硫酸钠溶液均显中性 ③. 氯化钡（合理即可） ④. 先产生白色沉淀后沉淀部分溶解 （3） ①. 0.212% ②. 中度 （4） （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，该地土地中除外，还含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，结合其他猜想，故猜想3：和； 【小问2详解】 ①见答案； ②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钡难溶于水和盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故加入氯化钡溶液，充分反应后再加入足量稀盐酸，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明浸出液中含碳酸钠和硫酸钠，则猜想3成立； 【小问3详解】 ①解：设1000g土壤浸出液中碳酸钠的质量为x x=2.12g 则该土壤浸出液中碳酸钠的质量分数为：； ②该土壤浸出液中的质量分数为0.212%，介于0.1%∼0.3%之间，故土壤盐碱化程度为中度； 【小问4详解】 硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，从而降低土壤的碱度； 【小问5详解】 A. 酸性化肥能与土壤中的碱性物质反应，从而降低土壤的碱度，正确； B. 引海水灌溉，会增加土壤中的盐分，加重盐碱化，错误； C. 熟石灰显碱性，会加重土壤碱性，错误； D. 排水、淋洗，可以冲洗掉一些可溶性盐分，可以减轻土壤盐碱化，正确； E. 种植耐盐碱作物可以改善土壤结构，减轻盐碱化危害，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $