精品解析：贵州省六盘水市2025年初中学业水平考试（适应性考试）试卷 理科综合-初中化学

六盘水市2025年初中学业水平考试（适应性考试）试卷 理科综合 注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列与“努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国”理念相符的是 A. 生活垃圾随意丢弃 B. 低碳生活绿色出行 C. 矿产资源任意开采 D. 工业废水随意排放 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 3. 科研人员发现镍酸镧（LaNiO3）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 胆酸（C24H40O5）是动物胆汁的主要成分，能促进肠胃对食物的消化。下列说法正确的是 A. 胆酸属于氧化物 B. 胆酸由69个原子构成 C. 胆酸中氢元素的质量分数最大 D. 胆酸中氢元素与氧元素的质量比为1:2 5. 科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法错误的是 A. 可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 B. 温度只要达到可燃物的着火点，燃烧就能发生 C. 通过氢气燃烧和电解水，可得出水是由氢元素和氧元素组成 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究CO2与水反应 将二氧化碳通入水中 B 检验酒精中是否含有氧元素 点燃，观察是否有水生成 C 除去FeCl2溶液中少量的盐酸 向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤 D 除去铁钉上的铁锈 将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 7. 20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；②Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是 A. a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B. b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C. 当pH=10时，溶液中一定无Na2CO3 D. a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。 （1）煤炭属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH2）2]，尿素属于化肥中的________肥。 （3）焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H2和CO），该反应的化学方程式为_______。 （4）从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于_______（填“天然材料”或“合成材料”）。 9. 阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。 （2）宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）； a. b. c ②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。 （3）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。 A. 0.50~0.75 B. 0.75～1.00 C. 1.00~1.25 D. 1.25～1.50 （4）定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg。 10. 实验探究是学习化学的重要方法，某兴趣小组以氧气制备为主题开展学习。回答下列问题。 （1）用图1所示的装置A制取氧气的化学反应方程式为_______；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是_______（填字）。 （2）同学们自制了一个家庭简易制氧装置如图2。甲瓶中发生的化学方程式为_______。若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长_______（填“a”或“b”）管至液面以下 （3）同学们在实验室模拟潜艇中过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气。在实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______；将二氧化碳通入过氧化钠中充分反应，产生的气体经除杂后，收集一瓶纯净干燥的气体，检验该气体是氧气的方法是_______；过氧化钠制取氧气的化学方程式为2X+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则X的化学式为_____。 11. 广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。 粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高 阳离子 阴离子 Ca2+、Na+、Mg2+ Cl-、 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 MgCl2 545 57.5 61.0 （1）粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是_______。 （2）制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有_______种。 （3）20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为______。 （4）20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g，所得溶液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）在实验室提纯含有少量MgCl2的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是_______。 12. 我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 （1）低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有______（答两点）。 （2）某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有______。 （3）制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。 资料：i.铝锭和镁锭主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al2O3）和白云石[主要成分是CaMg（CO3）2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al2O3、MgO。 ii.制铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为______； ②如图1、熔炼时通入保护气的目的是_______； ③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是_______； ④若制得合金中镁、铝的质量比为3:90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为_______。 13. 明代《天工开物》记载的古法造纸工艺流传至今，主要流程为泡料、煮料、洗料、抄纸、晾晒。某小组同学对古法造纸产生兴趣，进行了以下探究： 查阅文献得知： i、古法造纸方法之一是以竹子为原料、泡料时主要使用生石灰（主要成分CaO）、草木灰（主要成分K2CO3），二者可分解竹材中的木质素、果胶等杂质，软化纤维。 ii、K2CO3的化学性质与Na2CO3相似，其水溶液显碱性。 ⅲ、当K2CO3与KOH同时存在时，KOH优先与酸反应。 ⅳ、K2CO3溶液中滴入稀盐酸发生以下分步反应，当第一步反应完全后才开始发生第二步反应： 第一步：HCl+K2CO3=KHCO3+KCl 第二步：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O （1）K2CO3属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）小组同学向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是________。 （3）泡料时，将生石灰、草木灰和竹子放入泡池，加足量水后，发生反应的化学方程式为_____（写一个即可）。 （4）为探究长时间浸泡后的清液中溶质成分，进行以下实验，完成报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取清液于试管中加入_____充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。 _____ 含有K2CO3、KOH （5）如图1，取100g长时间浸泡后的清液逐滴加入10%的稀盐酸，并测定CO2的质量。图2是测得的CO2质量与滴加稀盐酸质量关系示意图（不考虑CO2在水中的溶解）。 ①当滴加盐酸质量为m1时，无气泡产生的原因可能是______；此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有_____； ②上层清液中K2CO3的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2025年初中学业水平考试（适应性考试）试卷 理科综合 注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列与“努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国”理念相符的是 A. 生活垃圾随意丢弃 B. 低碳生活绿色出行 C 矿产资源任意开采 D. 工业废水随意排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.生活垃圾随意丢弃，污染环境，破坏生态平衡，浪费资源，故A错误； B.低碳生活绿色出行，有利于环境保护，故B正确； C.矿产资源任意开采，破坏生态平衡，不利于可持续发展，故C错误； D.工业废水随意排放，会造成水体污染，影响水质，破坏生态平衡，故D错误。 故选：B。 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确； B、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误； D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中没有将试管倾斜，操作错误。 故选A。 3. 科研人员发现镍酸镧（LaNiO3）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】中La的化合价为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中Ni的化合价为+3，故选：C。 4. 胆酸（C24H40O5）是动物胆汁的主要成分，能促进肠胃对食物的消化。下列说法正确的是 A. 胆酸属于氧化物 B. 胆酸由69个原子构成 C. 胆酸中氢元素的质量分数最大 D. 胆酸中氢元素与氧元素的质量比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，胆酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B．胆酸是由胆酸分子构成的，1个胆酸分子由69个原子构成构成，故选项说法错误； C．胆酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×24):(1×40):(16×5)=288:40:80，可知其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； D．胆酸中氢元素、氧元素的质量比为(1×40):(16×5)=1:2，故选项说法正确。 故选：D。 5. 科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法错误的是 A. 可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 B. 温度只要达到可燃物的着火点，燃烧就能发生 C. 通过氢气燃烧和电解水，可得出水是由氢元素和氧元素组成 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛纤维燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时无此气味，可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，故选项正确； B、可燃物燃烧的条件是： 与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，故选项错误； C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同，故选项正确。 故选：B。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究CO2与水反应 将二氧化碳通入水中 B 检验酒精中是否含有氧元素 点燃，观察是否有水生成 C 除去FeCl2溶液中少量的盐酸 向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤 D 除去铁钉上的铁锈 将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入水中，无明显现象，无法直接证明CO2与水发生了反应。通常还需要借助指示剂，如向通入二氧化碳的水中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，才能证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），选项不能达到实验目的，不符合题意； B、酒精燃烧生成水，只能证明酒精中含有氢元素，因为氧气也参与了燃烧反应，所以无法根据燃烧有水生成来确定酒精中是否含有氧元素。要检验酒精中是否含有氧元素，需要通过定量计算等方法，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、向含有少量盐酸FeCl2溶液中加入足量铁粉，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后过滤，可除去过量的铁粉，得到纯净的FeCl2溶液，选项能达到实验目的，符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，可除去铁锈。但将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈反应完后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7. 20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；②Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是 A. a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B. b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C. 当pH=10时，溶液中一定无Na2CO3 D. a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、a到b段pH下降，pH仍大于7，溶液中不存在酸性物质，故选项说法错误； B、b到c段pH下降，说明二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于持续通入二氧化碳，溶液质量增加了，故选项说法错误； C、Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5，b到c段pH下降，说明二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，pH = 10 时，说明碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，故选项说法错误； D、a到c段整个过程中不断通入二氧化碳，溶液总质量增加，而钠元素总量基本不变，因此溶液中钠元素的质量分数必然随溶液总质量增大而减小，故选项说法正确。 故选：D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。 （1）煤炭属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH2）2]，尿素属于化肥中的________肥。 （3）焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H2和CO），该反应的化学方程式为_______。 （4）从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于_______（填“天然材料”或“合成材料”）。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 化学 ②. 氮 （3） （4）合成材料 【解析】 【小问1详解】 煤炭的形成需要漫长的时间，属于不可再生能源； 【小问2详解】 煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程中有新物质生成，属于化学变化；尿素[CO（NH2）2]中含氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 焦炭与水蒸气在高温下反应生成H2和CO，化学方程式为； 【小问4详解】 聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料。 9. 阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。 （2）宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）； a. b. c. ②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。 （3）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。 A. 0.50~0.75 B. 0.75～1.00 C. 1.00~1.25 D. 1.25～1.50 （4）定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg。 【答案】（1） ①. 氮元素和氢元素##N和H ②. 氨气分子 （2） ①. ②. acb ③. 提高氨气的转化率 （3） ①. 甲 ②. C （4）12 【解析】 【小问1详解】 氨气是氮元素和氢元素组成的，由氨气分子构成的； 【小问2详解】 ①根据图1可知氢气和氮气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，化学变化的实质是子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图acb； ②工业上将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是提高氨气的转化率； 【小问3详解】 ①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲； 由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选：C； 【小问4详解】 设理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为x x=12kg 理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为12kg。 10. 实验探究是学习化学的重要方法，某兴趣小组以氧气制备为主题开展学习。回答下列问题。 （1）用图1所示的装置A制取氧气的化学反应方程式为_______；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是_______（填字）。 （2）同学们自制了一个家庭简易制氧装置如图2。甲瓶中发生的化学方程式为_______。若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长_______（填“a”或“b”）管至液面以下 （3）同学们在实验室模拟潜艇中过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气。在实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______；将二氧化碳通入过氧化钠中充分反应，产生的气体经除杂后，收集一瓶纯净干燥的气体，检验该气体是氧气的方法是_______；过氧化钠制取氧气的化学方程式为2X+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 ③. Na2O2 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选B； 【小问2详解】 甲瓶中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长a管至液面以下，这样可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为Na2O2。 11. 广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。 粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高 阳离子 阴离子 Ca2+、Na+、Mg2+ Cl-、 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 MgCl2 54.5 57.5 61.0 （1）粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是_______。 （2）制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有_______种。 （3）20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为______。 （4）20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g，所得溶液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）在实验室提纯含有少量MgCl2的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是_______。 【答案】（1）防潮密封保存 （2）五##5 （3）氯化镁＞氯化钠 （4） ① 3 ②. 不饱和 ③. 偏大 （5）防止温度降低，氯化镁的溶解度减小，氯化镁结晶析出 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，则保存粗盐的方法是：防潮密封保存； 【小问2详解】 制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，由题干信息可知，粗盐中含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子，则冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有氯化钙、硫酸钙、硫酸钠、氯化镁、硫酸镁共5种； 【小问3详解】 由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化镁的溶解度为54.5g，则20℃时，NaCl与MgCl2的溶解度大小关系为：MgCl2＞NaCl； 【小问4详解】 需要称取氯化钠的质量为：； 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：大于6%，故所得溶液是氯化钠的不饱和溶液； 配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏大； 【小问5详解】 氯化镁的溶解度随温度的升高而增加，故趁热过滤的目的是：防止温度降低，氯化镁的溶解度减小，氯化镁结晶析出。 12. 我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 （1）低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有______（答两点）。 （2）某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有______。 （3）制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。 资料：i.铝锭和镁锭主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al2O3）和白云石[主要成分是CaMg（CO3）2]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al2O3、MgO。 ii.制铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为______； ②如图1、熔炼时通入保护气的目的是_______； ③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是_______； ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3:90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为_______。 【答案】（1）密度小、强度大（合理即可） （2） ①. ②. 置换反应 ③. 镁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （3） ①. ②. 防止熔炼时金属被氧化 ③. 超过15min时，锰的吸收率较高且趋于稳定（合理即可） ④. 1∶34 【解析】 【小问1详解】 应用于航空航天的飞行器材料，需要密度小以减轻飞行器重量，同时要有较高强度来保证飞行器结构稳定。 【小问2详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质（Mg）和一种化合物（HCl）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（MgCl2），符合置换反应的特征； 镁的活动性比铜强，镁能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铜置换出来，硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸镁溶液为无色，因此现象是：镁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 ①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。白云石主要成分CaMg(CO3)2在高温条件下分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，化学方程式为； ②镁、铝等金属在高温下易与空气中氧气反应，通入保护气可隔绝氧气，防止金属被氧化； ③从图中可知，超过15min后，锰的吸收率较高且趋于稳定，能保证合金性能； ④设合金中镁的质量为3m，则铝的质量为90m。 根据镁元素守恒，由MgO，可得MgO质量为； 根据铝元素守恒，由Al2O3，可得Al2O3质量为； 所以氧化镁和氧化铝质量比为。 13. 明代《天工开物》记载古法造纸工艺流传至今，主要流程为泡料、煮料、洗料、抄纸、晾晒。某小组同学对古法造纸产生兴趣，进行了以下探究： 查阅文献得知： i、古法造纸方法之一是以竹子为原料、泡料时主要使用生石灰（主要成分CaO）、草木灰（主要成分K2CO3），二者可分解竹材中的木质素、果胶等杂质，软化纤维。 ii、K2CO3的化学性质与Na2CO3相似，其水溶液显碱性。 ⅲ、当K2CO3与KOH同时存在时，KOH优先与酸反应。 ⅳ、K2CO3溶液中滴入稀盐酸发生以下分步反应，当第一步反应完全后才开始发生第二步反应： 第一步：HCl+K2CO3=KHCO3+KCl 第二步：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O （1）K2CO3属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）小组同学向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是________。 （3）泡料时，将生石灰、草木灰和竹子放入泡池，加足量水后，发生反应的化学方程式为_____（写一个即可）。 （4）为探究长时间浸泡后的清液中溶质成分，进行以下实验，完成报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取清液于试管中加入_____充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。 _____ 含有K2CO3、KOH （5）如图1，取100g长时间浸泡后的清液逐滴加入10%的稀盐酸，并测定CO2的质量。图2是测得的CO2质量与滴加稀盐酸质量关系示意图（不考虑CO2在水中的溶解）。 ①当滴加盐酸质量为m1时，无气泡产生的原因可能是______；此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有_____； ②上层清液中K2CO3的质量分数为_______。 【答案】（1）盐 （2）溶液变红 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2##Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （4） ①. 过量氯化钙溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀，滤液呈红色 （5） ①. 溶液中存在KOH，盐酸先与KOH反应，不能产生气体 ②. 氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾##KOH、KCl、K2CO3 ③. 根据图示可知，碳酸钾与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，见答案。 【解析】 【小问1详解】 K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物这一特征，K2CO3属于盐； 【小问2详解】 K2CO3的水溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 溶液变红； 【小问3详解】 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙与草木灰中的K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； 【小问4详解】 K2CO3、KOH都显碱性，K2CO3对KOH的检验会产生干扰，因此在检验K2CO3溶液中是否存在KOH时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去K2CO3，再检验KOH的存在；该实验的结论是含有K2CO3、KOH，实验操作是取清液于试管中加入 过量氯化钙溶液充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液；实验现象：产生白色沉淀，滤液变红； 【小问5详解】 ①K2CO3、KOH混合溶液加入盐酸，盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，KOH完全反应后，再与K2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳，当滴加盐酸质量为m1时，无气泡产生，原因可能是盐酸先与KOH反应；KOH没有完全反应，有KCl生成，此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有：氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾（或KOH、KCl、K2CO3） ②设100g清液中K2CO3的质量为x。 x=6.9% 答：100g清液中K2CO3的质量为6.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $