题型08 物质结构基础（期末真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

**基本信息** 浙江省多地2024-2025学年高一下期末化学试题汇编，聚焦物质结构基础，涵盖微粒间作用力、元素推断等核心内容，题目来源广泛，具有区域代表性。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|离子键、共价键（极性/非极性）、周期表位置、原子结构|通过CaF₂、CH₄等物质对比考查键型判断，结合原子序数推断元素性质| |非选择题|3题|电子式、化学方程式、元素化合物性质|氮烷氮烯类比碳氢化合物，综合考查结构与性质关系，体现学科交叉思维|

题型08 物质结构基础 参考答案 一、微粒间作用力 1 2 3 4 5 6 C A C B C D 7．(1) (2)NH3 (3)NH3+H2SO4=NH4HSO4 (4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (5)CD 二、文字叙述型元素推断 1 2 3 4 5 6 C C A B A B 三、片段周期表型元素推断 1 2 3 4 5 B C B C C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 物质结构基础 一、微粒间作用力 二、文字叙述型元素推断 三、片段式周期表型元素推断 一、微粒间作用力 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列物质含有非极性共价键的是( ) A．CaF2 B．CH4 C．Na2O2 D．KOH 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下列物质中，只含有极性共价键的是( ) A．CH4 B．I2 C．KOH D．MgCl2 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列物质含有非极性键的是( ) A．HCl B． C．F2 D．NaBr 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)下列物质中含有非极性共价键的化合物是( ) A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)含极性键的离子化合物的是( ) A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 6．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为CnH2n+2的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 7．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 (1)的电子式是___________。 (2)最简单的氮烷的分子式是___________。 (3)请写出氨气与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学方程式：___________。 (4)工业上用氨气为原料制取硝酸。硝酸有强氧化性，能氧化大多数金属。请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B．最简单的氮烯分子式为N2H4 C．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 二、文字叙述型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是( ) A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 2．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，同周期中Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．氧化物对应的水化物酸性：Q>Y C．原子半径(r)大小比较：r(M)>r(Q) D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 3．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径Z>X B．最简单氢化物的稳定性Y>X>R C．单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D．Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是已知元素中半径最小的原子，Y元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，下列说法正确的是( ) A．原子半径Y<X<Q B．X与Q可形成化合物XQ5 C．Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D．最高价氧化物对应水化物酸性Z>Q 三、片段周期表型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是( ) A．X位于第二周期第VA族 B．Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C．Z的原子半径比W的原子半径大 D．W单质能与Z的氢化物发生置换反应 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)X、Y、Z、W 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物的稳定性：Z>W>X C．X、Y和氢3种元素可形成离子化合物 D．四种元素的单质，在室温下均为气体 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、Q代表5种短周期主族元素，其中Z原子L层电子数是层的3倍。 X Y Z W Q 下列说法正确的是( ) A．Y的非金属性比Z的非金属性强 B．W与Z可形成含有非极性共价键的化合物 C．X与氢元素组成的化合物在常温下只有气体 D．Q的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 5．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．原子半径(r)大小比较：r(Z)＞r(W) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 物质结构基础 一、微粒间作用力 二、文字叙述型元素推断 三、片段式周期表型元素推断 一、微粒间作用力 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列物质含有非极性共价键的是( ) A．CaF2 B．CH4 C．Na2O2 D．KOH 【答案】C 【解析】A项，CaF2由Ca2+和F-构成，仅含离子键，属于离子晶体，A错误；B项，CH4中的C-H属于不同元素原子之间的极性共价键，B错误；C项，Na2O2是由Na+和O22-构成，含离子，属于离子晶体，但O22-的内部存在O-O同种元素原子之间形成的非极性共价键，C正确；D项，KOH由K+和OH-构成，含离子键，属于离子晶体，但OH-的内部存在O-H不同元素原子之间形成的极性共价键，D错误；故选：C。 2．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下列物质中，只含有极性共价键的是( ) A．CH4 B．I2 C．KOH D．MgCl2 【答案】A 【解析】A项，甲烷中只有C-H键，属于极性共价键，A正确；B项，I2中有I-I键，属于非极性键，B错误；C项，KOH中有离子键和极性共价键，C错误；D项，MgCl2中只有离子键，D错误；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列物质含有非极性键的是( ) A．HCl B． C．F2 D．NaBr 【答案】C 【解析】非极性键是相同非金属原子间形成的共价键，极性键是不同非金属原子之间形成的共价键。A项，HCl中H原子与Cl原子之间形成极性键，A不符合题意；B项，He为单原子分子，无化学键，B不符合题意；C项，F2中F原子之间形成非极性共价键，C符合题意；D项，NaBr中Na+与Br﹣通过离子键结合，D不符合题意；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)下列物质中含有非极性共价键的化合物是( ) A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 【答案】B 【解析】非极性共价键是同种原子间的共价键(如O-O、Br-Br)。A项，Br2含有Br-Br非极性共价键，但是属于单质，A不符合题意；B项，Na2O2含O-O非极性键且为化合物，B符合题意；C项，水分子的结构式为H-O-H，含有极性共价键，C不符合题意；D项，氨气的结构式为：，含有极性共价键，D不符合题意；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)含极性键的离子化合物的是( ) A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】A项，H2SO4只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意；B项，CO2只含共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C项，KOH中K+与OH-以离子键结合，OH-内O-H为极性键，C符合题意；D项，Na2O2中Na+与O22-以离子键结合，O22-中O-O之间为非极性键，D不符合题意；故选C。 6．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D．所有符合通式为CnH2n+2的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键 【答案】D 【解析】A项，NaOH中Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，A正确；B项，干冰溶于水时，物理溶解破坏分子间作用力，而CO2与水反应生成H2CO3时，CO2的极性共价键(C=O)被破坏，B正确；C项，H2O比H2S稳定是因为O-H键的键能大于S-H键，键能越强，物质越稳定，C正确；D项，通式CnH2n+2对应烷烃，当n=1时为甲烷，分子中只有C-H极性键，没有非极性键，D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 (1)的电子式是___________。 (2)最简单的氮烷的分子式是___________。 (3)请写出氨气与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学方程式：___________。 (4)工业上用氨气为原料制取硝酸。硝酸有强氧化性，能氧化大多数金属。请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B．最简单的氮烯分子式为N2H4 C．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 【答案】(1) (2)NH3 (3)NH3+H2SO4=NH4HSO4 (4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (5)CD 【解析】(1) 氮原子最外层有5个电子，氮原子和氮原子之间共用3对电子对达到稳定结构，N2的电子式是：； (2)根据题意，氮烷和烷烃的结构相似，最简单的氮烷的分子，氮和氢以单键结合，其分子式为：NH3； (3)氨是弱碱，与足量的稀硫酸反应生成酸式盐，反应方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4 (4)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (5)A项，氮原子和氮原子结合共价三键后，不能再结合氢原子，故不能形成氮炔，A错误；B项，氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2，B错误C项，氮烯中，N和H形成极性键，N和N形成非极性键，C正确；D项，C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，D正确；故选CD。 二、文字叙述型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是( ) A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 【答案】C 【解析】32号元素为锗(Ge)，属第四周期IVA族。A项，锗位于金属与非金属交界处，是典型半导体材料，A正确。B项，32号元素为锗，位于第四周期IVA族，B正确；C项，Ge最高价为+4，对应H2GeO3，其酸性弱于硫酸，是弱酸，C错误；D项，Ge的原子结构图为：，倒数第二层有18个电子，D正确；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，同周期中Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．氧化物对应的水化物酸性：Q>Y C．原子半径(r)大小比较：r(M)>r(Q) D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，H与O形成的10电子微粒有H2O、OH−、H3O+，共3种，A错误；B项，Q为Cl，Y为N，非金属性Cl>N，但是题中没有说是最高价氧化物对应的含氧酸，如酸性HClO弱于HNO3，B错误；C项，M为Na，Q为Cl，同周期主族元素原子半径从左到右递减，Na的原子半径大于Cl，C正确；D项，H、N、O组成的化合物如NH3·H2O显碱性，D错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 【答案】A 【解析】R的最高价氧化物对应水化物(HNO3)与简单氢化物(NH3)反应生成NH4NO3(离子化合物)，故R为N，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na，X是地壳中含量最多的金属，X为Al，Y的M层比L层少2个电子(L层8e-，M层6e-)，故Y为S，Z原子序数大于Y，Z为Cl。A项，N3-、Na+、Al3+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，顺序为N3->Na+>Al3+，A正确；B项，N的氧化物如NO、N2O不属于酸性氧化物，B错误；C项，若比较最高价氧化物对应水化物(HClO4>H2SO4)，结论成立，但题目未明确限定最高价，存在反例(如HClO酸性弱于H2SO3)，C错误；D项，工业制备铝是电解Al2O3而非AlCl3，D错误；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】X元素：X的单质是清洁可再生能源，常见的为H2，所以X为H；Y元素：Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子次外层电子数为2(因为最外层电子数不超过8，若次外层为8，最外层会超过8)，最外层电子数为6，则Y为O；Z元素：Z的M层比K层少1个电子，K层有2个电子，所以M层有1个电子，核外电子排布为2、8、1，Z为Na；W元素：W的简单离子是第3周期元素简单离子中半径最小的，第3周期金属元素形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，Al3+半径最小，所以W为Al。A项，Y简单离子O2-、Z简单离子Na+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，离子半径O2->Na+，即Y>Z，故A正确；B项，X2Y是H2O，含共价键，Z2Y是Na2O，含离子键，化学键类型不同，故B错误；C项，Z最高价氧化物对应水化物是NaOH，W最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，可反应，故C正确；D项，ZX是NaH，X2Y是H2O，NaH+H2O=NaOH+H2↑，H元素化合价变化，是氧化还原反应，故D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径Z>X B．最简单氢化物的稳定性Y>X>R C．单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D．Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯。A项，电子层结构相同时，质子数多半径小，故简单离子半径：O2->Na+，A错误；B项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，B正确；C项，单质O与Na反应可成Na2O或Na2O2，C正确；D项，因氧化性Cl2>S，故Na2S溶液与Cl2可发生置换反应，生成淡黄色沉淀，D正确；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是已知元素中半径最小的原子，Y元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，下列说法正确的是( ) A．原子半径Y<X<Q B．X与Q可形成化合物XQ5 C．Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D．最高价氧化物对应水化物酸性Z>Q 【答案】B 【解析】已知W是已知元素中半径最小的原子，所以W为H元素；Y 元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，且图中Y周围有三个共价键，所以Y为N元素；Z在W和Y之间，并且周围有四个共价键，故Z为C元素；X和Q均大于Y，且X周围有五个共价键，可推测X为P元素，Q周围有一个共价键，可推出Q为Cl元素。A项，根据原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径P＞Cl＞N，即X＞Q＞Y，A错误；B项，X为P，Q为Cl，可形成化合物PCl3等，B正确；C项，Y为N，其氢化物有NH3，Z为C，其氢化物有CH4、C2H6等烃类，烃类中很多物质沸点高于NH3，如苯等，所以Y的氢化物沸点不一定大于Z的氢化物，C错误；D项，Z为C，最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Q为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，酸性H2CO3＜HClO4，即最高价氧化物对应水化物酸性Z＜Q，D错误；故选B。 三、片段周期表型元素推断 1．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是( ) A．X位于第二周期第VA族 B．Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C．Z的原子半径比W的原子半径大 D．W单质能与Z的氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置，原子的最外层电子数之和为24，设X原子的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1+a+2=24，a=5，则X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯。A项，N的原子序数为7，在周期表中位于第二周期第VA族，A正确；B项，没有说明为最简单氢化物，不能判断O的氢化物一定比S的氢化物稳定，B错误；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；S的原子半径比Cl的原子半径大，C正确；D项，氯气单质能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和HCl，D正确；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)X、Y、Z、W 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物的稳定性：Z>W>X C．X、Y和氢3种元素可形成离子化合物 D．四种元素的单质，在室温下均为气体 【答案】C 【解析】由题给信息可知，X、Y位于第二周期，Y只有2个电子层，内层电子数为2，根据“Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析。A项，根据同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下原子半径逐渐增大，可知，原子半径为：Z>W>X>Y，A项错误；B项，根据非金属性：W>X>Z，则氢化物的稳定性：W>X>Z，B项错误；C项，X、Y和氢3种元素可形成离子化合物NH4NO3，C项正确；D项，室温下，X、Y、W的单质为气体，Z的单质为固态，D项错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、Q代表5种短周期主族元素，其中Z原子L层电子数是层的3倍。 X Y Z W Q 下列说法正确的是( ) A．Y的非金属性比Z的非金属性强 B．W与Z可形成含有非极性共价键的化合物 C．X与氢元素组成的化合物在常温下只有气体 D．Q的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 【答案】B 【解析】5种元素均为短周期主族元素，Z原子L层电子数是K层的3倍，Z为O，根据元素在周期表中的位置，Y为N，X为C，W为Na，Q为Al。A项，Y为N，Z为O，同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性O>N，A错误；B项，W为Na，Z为O，两者可形成Na2O2，O原子之间为非极性共价键，B正确；C项，X为C，X与氢元素形成的化合物为烃，C原子数大于4时，组成的化合物在常温下状态为非气态，C错误；D项，W为Na，Q为Al，同周期从左往右元素的金属性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，D错误；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl。A项，X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；C项，核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；D项，应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．原子半径(r)大小比较：r(Z)＞r(W) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N。A项，同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径(r)大小比较：r(Z)＞r(W)，A正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，B正确；C项，由分析可知，Y为O，X为N，X的非金属性比Y的弱。其中Y形成的氢化物是水，其在常温下为液体，则其沸点较高，C错误；D项，由分析可知，Z为S，W为Cl，其中氯的非金属性强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性更强，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $