精品解析：浙江省绍兴市柯桥区2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

2024学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟 考生须知： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钠(NaClO)是由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐类； 答案选C。 2. 下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准符号 示意 A.还原性物质 B.易燃类物质 标准符号 示意 C.爆炸类物质 D.腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该标识为氧化性物质的标识，并非还原性物质，A错误； B．该火焰形状的标识对应易燃类物质，B正确； C．该爆炸飞溅效果的标识对应爆炸类物质，C正确； D．该液体腐蚀手部和材料的标识对应腐蚀类物质，D正确； 故答案选A。 3. 某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，通常无单位，与题目单位不符，A错误； B． 物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，常用单位为 mol/L 或 mmol/L，与题目单位相符，B正确； C． 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g/mol，与题目单位不符，C错误； D．物质的量表示的是微观粒子的数量，单位为 mol 或 mmol，与题目单位不符，D错误； 故答案选B。 4. 区别于胶体和溶液的本质特征是 A. 分散系的稳定性 B. 丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小 D. 分散系是否呈电中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，稳定性是二者表现出的宏观性质，并非本质特征，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，但属于粒子直径差异带来的衍生现象，不是本质区别，B错误； C．溶液的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径在之间，分散质粒子的直径大小是二者的本质区别，C正确； D．溶液和胶体整体均呈电中性，该性质无法区分二者，D错误； 故答案为：C。 5. 反应可用于壁画修复，反应中的氧化剂是 A. PbS B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．PbS中S元素化合价从-2价升高到中的+6价，失电子发生氧化反应，属于还原剂，A错误； B．中O元素化合价从-1价降低到中的-2价，得电子发生还原反应，属于氧化剂，B正确； C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，不是氧化剂，C错误； D．是被还原得到的产物，属于还原产物，不是氧化剂，D错误； 故答案为B。 6. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 芒硝的化学式： B. 乙酸甲酯的结构简式： C. 中子数为20的氯原子： D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为，A正确； B．乙酸甲酯是乙酸与甲醇酯化的产物，结构简式为，B正确； C．氯原子质子数为17，中子数为20时质量数为，原子表示为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程为H和Cl形成共用电子对，不存在电子得失生成阴阳离子，选项错误将其表述为离子化合物的形成过程，D错误； 故选D。 7. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. NaCl C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中仅存在N和H不同非金属原子形成的极性共价键，只含极性共价键，A符合题意； B．NaCl属于离子化合物，仅含和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意； C．分子中仅存在同种Cl原子形成的非极性共价键，C不符合题意； D．NaOH属于离子化合物，含有和之间的离子键，以及内部O和H形成的极性共价键，并非只含极性共价键，D不符合题意； 故答案选A。 8. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 9. 下列叙述不正确的是 A. 乙烷可发生取代反应和加成反应 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D. 硬脂酸和软脂酸互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷为饱和烷烃，可与卤素单质在光照条件下发生取代反应，不存在不饱和键，不能发生加成反应，A错误； B．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．乙酸可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇与饱和碳酸氢钠溶液不反应，无明显现象，可鉴别二者，C正确； D．硬脂酸和软脂酸结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，D正确； 故选A。 10. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是 A. 生石灰+水 B. 冰 C. 硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰和水反应放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，A错误； B．冰融化吸热，能用作冷敷袋中试剂，B正确； C．硝酸铵和水合碳酸钠混合在一起发生反应，生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，能用作冷敷袋中试剂，C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，能用作冷敷袋中试剂，D正确； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 用稀硝酸除去试管壁上的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，反应事实正确，A正确； B．溴单质与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子式拆分正确，得失电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．氨水是弱碱，向氯化铝溶液中加过量氨水只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选C。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，结合各元素相对位置可知，X为C元素，Z为Si元素，M为S元素，据此解答。 【详解】根据分析可知：X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素， A．同主族元素原子半径从上往下依次增大，则原子半径r(X)<r(Z)，故A错误； B．元素周期表右上角非金属性越强，则非金属性F>S，故B正确； C．F元素非金属性最强，没有最高正价，故C错误； D．Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3是弱酸，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列叙述正确的是 A. 有3种同分异构体 B. 橡胶硫化过程中结构没有发生改变 C. 光照下，与发生取代反应，产物中物质的量最多的是 D. 乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．为丁烷，仅存在正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A错误； B．橡胶硫化过程中，线性的橡胶分子通过硫键交联形成体型网状结构，分子结构发生改变，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步取代都会生成，最终产物中物质的量最多的是，C错误； D．乙醇具有还原性，可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 处方药在其包装上有“OTC”标识 B. 豆腐制作过程中需要用进行“点卤” C. 工业上制备硝酸时产生的，一般可以用NaOH溶液吸收 D. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 【答案】C 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的包装标识，处方药无该标识，A错误； B．属于重金属盐，可使蛋白质变性，对人体有毒，不可用于豆腐点卤，点卤常用卤水、石膏等物质，B错误； C．工业制备硝酸产生的可与溶液反应生成盐类，因此可用溶液吸收处理，C正确； D．葡萄酒中添加适量的主要目的是杀菌、抗氧化，而非调节酸度，D错误； 故选C。 15. 某小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 下列说法正确的是 A. 该实验中，Zn为正极材料 B. 能确定水果种类对电流大小有影响的实验是①和③ C. 同种水果的成熟程度对水果电池的电流大小无影响 D. 该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，水果电池中Zn作负极而非正极，A错误； B．实验①和③的水果种类、电极间距均不同，存在两个变量，无法确定水果种类对电流大小的影响，需对比电极间距相同的②和③才能得出结论，B错误； C．同种水果的成熟程度不同，内部电解质的浓度等性质存在差异，会对电池电流大小产生影响，且本实验未探究该变量，无法得出该结论，C错误； D．实验①②仅电极间距不同，可探究电极间距对电流的影响；实验②③仅水果种类不同，可探究水果种类对电流的影响，因此该实验目的是探究这两个因素对水果电池电流大小的影响，D正确； 故答案为D。 16. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，A符合题意； B．与发生络合反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．存在条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 17. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 天然气的主要成分是无机物 C. 石油的加工需要先经过常压蒸馏和减压蒸馏 D. 若化学反应中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．天然气的主要成分是，属于有机物，B错误； C．石油加工时先通过常压蒸馏分离汽油、煤油、柴油等轻质馏分，再对重油进行减压蒸馏分离高沸点组分，C正确； D．化学反应中断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，若形成化学键放出的总能量大于断开化学键吸收的总能量，反应才为放热反应，D错误； 故选C。 18. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 19. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化， 故选：B。 20. 一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，可以生成2 mol W(g) B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为 C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，充分反应后生成W的物质的量小于2 mol，A错误； B．反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度保持不变，但比值不一定为，与反应物的实际转化率有关，B错误； C．当X的物质的量分数不再改变时，说明正逆反应速率相等，各组分的含量保持恒定，表明该反应已达平衡，C正确； D．若增大Y的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率也逐渐增大，逆反应速率不会减小，D错误； 故答案为C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分。 21. 请回答： （1）葡萄糖的分子式为_________。 （2）利用下图所示装置，进行铜与稀硝酸反应的实验，反应开始后，可观察到的实验现象有_________。 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_________。 （4）还原性比较：NaH_________KH(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】（1） （2）铜丝逐渐变细；溶液变蓝；有气泡产生；试管上方有红棕色气体 （3） （4）< 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖属于含6个碳原子的单糖（己醛糖），其分子式固定为； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜溶解后生成的使溶液显蓝色；反应生成一氧化氮气体，可观察到有气泡产生；生成的无色一氧化氮会和试管内空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，因此可观察到试管上部气体变色； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式为； 【小问4详解】 Na和K同主族，K的原子半径更大，金属性强于Na，对应离子氢化物中-1价H的失电子能力更强，因此还原性NaH弱于KH。 22. 烃A是一种重要的化工原料，有关物质的转化关系如下图： 已知：A在标准状况下的密度为，C和D反应也可以生成，B的分子式为。请回答： （1）B中含有的官能团的结构简式为_________。 （2）A发生加聚反应的方程式为_________。 （3）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 石蜡油通过催化裂化再进一步裂解得到有机物A B. 相同条件下，金属钠与有机物D反应的速率比与水反应速率快 C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的化合物C D. 步骤②③④发生的均为氧化反应 【答案】（1） （2） （3） （4）BD 【解析】 【分析】化合物A为气态烃，根据密度计算其分子量为，可推断A为乙烯，化合物A经连续两次氧化得到化合物C，可推测化合物B为乙醛，化合物C为乙酸。由于C和D反应也可以生成乙酸乙酯，且化合物D为乙醛氢化产物，故D为乙醇。 【小问1详解】 B为乙醛，其中含有的官能团醛基结构简式为。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应的方程式为。 【小问3详解】 第⑤步为乙烯与乙酸发生加成反应，生成乙酸乙酯，方程式为。 【小问4详解】 A．石蜡油中的长链烷烃通过催化裂化，再进一步裂解得到生成分子量较小的烯烃，如有机物A，即乙烯，A正确； B．水分子中羟基氢的活泼性强于乙醇分子中的羟基氢，故金属钠与有机物D反应的速率比与水反应速率慢，B错误； C．用饱和碳酸钠溶液既能中和乙酸，又能降低乙酸乙酯在水里的溶解度，方便分层分离‌，故可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的化合物C，C正确； D．步骤②③为氧化反应，而步骤④为还原反应，D错误； 故答案为BD。 23. 有以下物质的转化关系： 已知：固体A是铁锈的主要成分；白色沉淀D不溶于盐酸。请回答： （1）下列说法不正确的是_________。 A. 铁锈的主要成分为 B. Fe生锈通常是发生了电化学腐蚀 C. 白色沉淀D的成分为和 D. 步骤Ⅲ中的可用少量替换 （2）上述步骤Ⅰ中发生的反应是工业炼铁的主要原理。 ①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式_________。 ②工业炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭和空气等，反应在“沸腾炉”中进行。为使物质充分反应，保持沸腾状态，加料的方式是_________。 （3）饱和溶液可以用于制备胶体，具体步骤是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，_________，停止加热。 （4）步骤Ⅲ在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 将固体粉碎混合，从炉的顶部加入，从沸腾炉底部鼓入空气，使固体粉末“沸腾” （3）继续煮沸至液体呈红褐色 （4） 【解析】 【分析】固体A是铁锈的主要成分，则固体A为Fe2O3；Fe2O3在高温下被CO还原为单质Fe；单质Fe与足量Cl2反应，生成FeCl3；Fe3+具有氧化性，与SO2发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+；溶液C含FeSO4，其中与BaCl2反应可生成BaSO4白色沉淀D。 【小问1详解】 A．铁锈的主要成分是 Fe2O3，而不是，A错误； B．铁在自然环境中生锈主要发生的是吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，B正确； C．步骤Ⅲ中SO2被Fe3+氧化为，加入溶液后生成的白色沉淀D是不溶于盐酸的BaSO4，由于溶液呈酸性且BaSO4已被氧化，沉淀中不含，C错误； D．Na2SO3同样具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为，不影响后续生成BaSO4沉淀，D正确; 故答案选AC。 【小问2详解】 ①固体A为铁锈的主要成分Fe2O3，步骤Ⅰ为工业炼铁原理，即一氧化碳在高温下还原氧化铁，化学方程式为：。 ②在“沸腾炉”中为了增大反应物的接触面积并使固体颗粒保持悬浮的沸腾状态，通常采用逆流原理，即：将铁矿石粉碎，固体从上部加入，空气从下部通入。 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的标准操作为：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，FeCl3溶液与SO2发生氧化还原反应，Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为 Fe2+。根据电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：。 24. 某学习小组以与浓盐酸反应制备、收集氯气并研究氯气的有关性质。 （1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是_________(其他夹持等仪器忽略) 编号 ① ② ③ ④ 仪器及导管 编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器及导管 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________。 （3）写出制备氯气的离子反应方程式_________。 （4）将氯气用导管通入较浓的NaOH和的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式_________。 【答案】（1）①③⑤⑥ （2）cdbae （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室浓盐酸和二氧化锰制备氯气的装置为固液加热型反应，需要选用的仪器有圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗、直角导管，故选用的仪器及玻璃导管是①③⑤⑥； 【小问2详解】 制得的氯气中混有HCl杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl(长进短出进行洗气)，再通过浓硫酸干燥(长进短出进行洗气)，之后用向上（密度比空气大）排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为：cdbae； 【小问3详解】 固体二氧化锰和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，HCl和MnCl2都是强电解质，写离子方程式时拆开，MnO2为固体、Cl2为气体、水为弱电解质，都不拆，故反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气通入较浓的NaOH和的混合液中后产生的被还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，发生反应的总的离子反应方程式为：； 25. 取一定质量的燃烧后得到的产物是CO、、，并使产生的CO和蒸气全部通过如下图所示的装置。 得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体被相应装置都完全吸收)。 实验前 实验后 甲的质量/g 101.1 108.3 乙的质量/g 82.0 90.8 根据实验数据计算： （1）的质量为_________g。 （2）该有机物燃烧生成CO的物质的量为_________mol。 （3）上述燃烧中需要氧气的体积为_________L。(折算成标准状况下) 【答案】（1）4.4 （2）0.1 （3）10.08 【解析】 【分析】在有机物的燃烧试验中，有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，浓硫酸增重量即为生成水的质量，碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量。 【小问1详解】  甲中浓硫酸吸收燃烧生成的水蒸气，甲的增重即为水的质量： ，。 丙烷中H全部转化为水，故，1mol 含8mol H，因此， 。 【小问2详解】 乙中碱石灰吸收燃烧生成的，乙的增重即为的质量： ，。 1mol 含3mol C，总，C元素全部转化为CO和，因此： 。 【小问3详解】 根据氧原子守恒，产物中总氧原子物质的量为： ， 因此，标况下体积： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟 考生须知： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准符号 示意 A.还原性物质 B.易燃类物质 标准符号 示意 C.爆炸类物质 D.腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 3. 某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 4. 区别于胶体和溶液的本质特征是 A. 分散系的稳定性 B. 丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小 D. 分散系是否呈电中性 5. 反应可用于壁画修复，反应中的氧化剂是 A. PbS B. C. D. 6. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 芒硝的化学式： B. 乙酸甲酯的结构简式： C. 中子数为20的氯原子： D. HCl的形成过程： 7. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. NaCl C. D. NaOH 8. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 9. 下列叙述不正确的是 A. 乙烷可发生取代反应和加成反应 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D. 硬脂酸和软脂酸互为同系物 10. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是 A. 生石灰+水 B. 冰 C. 硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水 11. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 用稀硝酸除去试管壁上的银镜： 12. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 13. 下列叙述正确的是 A. 有3种同分异构体 B. 橡胶硫化过程中结构没有发生改变 C. 光照下，与发生取代反应，产物中物质的量最多的是 D. 乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 14. 下列说法正确的是 A. 处方药在其包装上有“OTC”标识 B. 豆腐制作过程中需要用进行“点卤” C. 工业上制备硝酸时产生的，一般可以用NaOH溶液吸收 D. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 15. 某小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 下列说法正确的是 A. 该实验中，Zn为正极材料 B. 能确定水果种类对电流大小有影响的实验是①和③ C. 同种水果的成熟程度对水果电池的电流大小无影响 D. 该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响 16. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、 D. 、、、 17. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 天然气的主要成分是无机物 C. 石油的加工需要先经过常压蒸馏和减压蒸馏 D. 若化学反应中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 18. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 19. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+ 20. 一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，可以生成2 mol W(g) B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为 C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分。 21. 请回答： （1）葡萄糖的分子式为_________。 （2）利用下图所示装置，进行铜与稀硝酸反应的实验，反应开始后，可观察到的实验现象有_________。 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_________。 （4）还原性比较：NaH_________KH(填“>”、“=”、“<”)。 22. 烃A是一种重要的化工原料，有关物质的转化关系如下图： 已知：A在标准状况下的密度为，C和D反应也可以生成，B的分子式为。请回答： （1）B中含有的官能团的结构简式为_________。 （2）A发生加聚反应的方程式为_________。 （3）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 石蜡油通过催化裂化再进一步裂解得到有机物A B. 相同条件下，金属钠与有机物D反应的速率比与水反应速率快 C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的化合物C D. 步骤②③④发生的均为氧化反应 23. 有以下物质的转化关系： 已知：固体A是铁锈的主要成分；白色沉淀D不溶于盐酸。请回答： （1）下列说法不正确的是_________。 A. 铁锈的主要成分为 B. Fe生锈通常是发生了电化学腐蚀 C. 白色沉淀D的成分为和 D. 步骤Ⅲ中的可用少量替换 （2）上述步骤Ⅰ中发生的反应是工业炼铁的主要原理。 ①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式_________。 ②工业炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭和空气等，反应在“沸腾炉”中进行。为使物质充分反应，保持沸腾状态，加料的方式是_________。 （3）饱和溶液可以用于制备胶体，具体步骤是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，_________，停止加热。 （4）步骤Ⅲ在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。 24. 某学习小组以与浓盐酸反应制备、收集氯气并研究氯气的有关性质。 （1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是_________(其他夹持等仪器忽略) 编号 ① ② ③ ④ 仪器及导管 编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器及导管 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________。 （3）写出制备氯气的离子反应方程式_________。 （4）将氯气用导管通入较浓的NaOH和的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式_________。 25. 取一定质量的燃烧后得到的产物是CO、、，并使产生的CO和蒸气全部通过如下图所示的装置。 得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体被相应装置都完全吸收)。 实验前 实验后 甲的质量/g 101.1 108.3 乙的质量/g 82.0 90.8 根据实验数据计算： （1）的质量为_________g。 （2）该有机物燃烧生成CO的物质的量为_________mol。 （3）上述燃烧中需要氧气的体积为_________L。(折算成标准状况下) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $