题型05 化学反应能量变化与电化学（期末真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

**基本信息** 浙江省多地高一下期末化学试题汇编，聚焦化学反应能量变化与电化学两大高频考点，精选典型题例 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题|含放热反应判断（如盐酸与碳酸氢钠反应）、焓变计算（NaOH与醋酸中和热）、原电池设计（Cu-Ag原电池）、新型电池（钠-CO₂电池）等|结合工业合成氨、CO₂催化转化等真实情境，融入能量变化示意图、反应历程图等图表分析，匹配浙江各地期末真题趋势，注重化学观念与科学思维考查|

题型05 化学反应能量变化与电化学 2大高频考点概览 考点01 化学反应能量变化 考点02 电化学 地 城 考点01 化学反应能量变化 1．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B．双氧水的分解 C．碳与水蒸气的反应 D．煅烧石灰石 D．装置(2)(3)中SO42-均向锌电极移动 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列说法正确的是( ) A．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出27.4kJ的热量 B．已知，则正反应活化能大于逆反应活化能 C．已知，则升高温度，平衡逆移，平衡常数减小 D．已知，，则 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)根据反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A．N2(g)和O2(g)反应形成2molNO(g)吸收183kJ的能量 B．物质所具有的能量大小：1molN2(g)和1molO2(g)的能量＞2molN(g)和2molO(g) C．该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D．过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是( ) A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B．合成氨反应应选用催化剂A C．及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 6．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．HCN(g)比CNH(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)不一定要加热条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 7．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g) 已知： 下列说法正确的是( ) A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 9．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D．该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)某同学利用反应“2Ag++Cu==Cu2++2Ag”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是( )地 城 考点02 电化学 A．a电极上发生还原反应 B．c溶液可为AgNO3溶液，电池工作时Ag+向a极移动 C．电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D．电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁 2．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是( ) A．装置(1)不是原电池 B．装置(2)中铜电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ C．装置(3)中正极质量会减少 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( ) A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，下列说法正确的是( ) A．Na+向负极移动 B．也可以将NaClO4溶于水作为电解液 C．正极反应为 D．消耗46gNa时，有2mol电子从钠电极经由电解液在进入到负载碳纳米管的镍网 5．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向 2 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 3 、 NaOH溶液 电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．实验1中，实验1中Al电极作负极 B．实验2中，电解质溶液中移向石墨电极 C．实验3中，正极的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- D．实验3中“电流表指针偏转方向”为一直偏向Al 6．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是( ) A．a极为电池负极，发生氧化反应 B．溶液中Na+主要往b电极迁移 C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D．该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 7．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是( ) A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 8．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是( ) A．t1s前，铝片是负极 B．t1s前，溶液中的H+向铝片迁移 C．t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D．t1s后，正极的电极反应为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 9．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( ) A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA D．电池工作时，流向惰性电极B / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型05化学反应能量变化与电化学 目目 考点01 化学反应能量变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D B A c B c 目目 考点02 电化学 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B C D C B B 题型05 化学反应能量变化与电化学 2大高频考点概览 考点01 化学反应能量变化 考点02 电化学 地 城 考点01 化学反应能量变化 1．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B．双氧水的分解 C．碳与水蒸气的反应 D．煅烧石灰石 D．装置(2)(3)中SO42-均向锌电极移动 【答案】B 【解析】A项，盐酸与碳酸氢钠溶液的反应属于吸热反应，A不符合题意；B项，双氧水的分解反应属于放热反应，B符合题意；C项，碳与水蒸气的反应属于吸热反应，C不符合题意；D项，煅烧石灰石的反应属于吸热反应，D不符合题意；故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 【答案】D 【解析】A项，工业合成氨是将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；B项，正反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，则1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量，B正确；C项，平衡时正逆反应速率相等，根据反应方程式知，平衡时：v正(N2)=v逆(N2)，而v逆(NH3) =2v逆(N2)=2v正(N2)，故2v正(N2)=v逆(NH3)成立，C正确；D项，将NH3液化分离会降低其浓度，减小了逆反应速率，NH3浓度降低后，平衡正向移动，反应物浓度降低，正反应速率也逐渐降低，总反应速率不会增大，D错误；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列说法正确的是( ) A．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出27.4kJ的热量 B．已知，则正反应活化能大于逆反应活化能 C．已知，则升高温度，平衡逆移，平衡常数减小 D．已知，，则 【答案】C 【解析】A项，20.0gNaOH的物质的量为，醋酸为弱酸，电离需吸热，0.5molNaOH与稀醋酸完全中和放出的热量小于，即实际放热小于27.4kJ，A错误；B项，ΔH<0说明该反应为放热反应，而ΔH=Ea正(正反应活化能)- Ea逆(逆反应活化能)，所以正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；C项，该反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确；D项，由生成气态离子需吸收大量能量(涉及断键、失去电子等过程)，则有：，D错误； 故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)根据反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A．N2(g)和O2(g)反应形成2molNO(g)吸收183kJ的能量 B．物质所具有的能量大小：1molN2(g)和1molO2(g)的能量＞2molN(g)和2molO(g) C．该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D．过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 【答案】B 【解析】A项，反应热等于断键所吸收能量和减去成键所放出能量和，则N2(g)和O2(g)反应形成2molNO(g)吸收的能量为1443kJ-1260kJ=183kJ，故A正确；B项，氮气和氧气断键成氮原子和氧原子需要吸热，则1molN2(g)和1molO2(g)的能量<2molN(g)和2molO(g)的能量，故B错误；C项，该反应吸热，则反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，故C正确；D项，液化过程放热，则2molN(g)和2molO(g)反应生成NO(l)释放的能量将大于1260kJ，故D正确；故选B。 5．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是( ) A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B．合成氨反应应选用催化剂A C．及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 【答案】A 【解析】A项，N2浓度过大，不利于产物分子解吸，可能导致反应速率变慢，A正确；B项，由图可知，采用催化剂B时，反应的活化能较低，则催化剂B的催化效率更好，B错误；C项，及时分离出氨气，降低生成物浓度，反应速率减小，C错误；D项，常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏N≡N需要吸收的能量太大，D错误；故选A。 6．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．HCN(g)比CNH(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)不一定要加热条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】C 【解析】A项，由图可知，HCN(g)的能量低于CNH(g)的能量，HCN(g)比CNH(g)更稳定，A正确；B项，由图可知，HCN(g)转化为CNH(g)为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，B正确；C项，由图可知，HCN(g)中的化学键并未完全断开，C错误；D项，由图可知，1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g) 已知： 下列说法正确的是( ) A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ 【答案】B 【解析】A项，化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；B项，△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c) kJ，故B正确；C项，反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D项，反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 【答案】C 【解析】A项，等物质的量液体比气体能量更低，A正确；B项，反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B正确；C项，物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C错误；D项，由图可知反应是放热反应，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量，D正确；故选C。 9．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D．该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 【答案】C 【解析】A项，能量越低越稳定，CNH(g)的体系能量比HCN(g)高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错误；B项，吸热反应的反应条件不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，根据题目已知条件，无法判断HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热，B错误；C项，由图可知，反应过程中有碳氢极性键的断裂与氮氢极性键的形成，C正确；D项，1molHCN(g)到过渡态吸收186.5kJ能量，1mol过渡态到CNH(g)放出127.2kJ能量，因此该反应中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量，D错误；故选C。 地 城 考点02 电化学 1．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)某同学利用反应“2Ag++Cu==Cu2++2Ag”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是( ) A．a电极上发生还原反应 B．c溶液可为AgNO3溶液，电池工作时Ag+向a极移动 C．电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D．电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁 【答案】C 【解析】利用反应“2Ag++Cu==Cu2++2Ag”设计化学电池，铜失去电子被氧化为铜离子为负极，正极银离子得到电子被还原为银单质，则c溶液为AgNO3溶液；一段时间后观察到b极表面有固体生成，则a为负极、b为正极。A项，a为负极，负极发生氧化反应，A错误； B项，c溶液可为AgNO3 溶液，电池工作时阳离子Ag+向正极b极移动，B错误；C项，a为负极、b为正极，则电路中的电流流向由b→导线→a→c→b，C正确； D项，电极b为正极，正极银离子得到电子被还原为银单质，该电极材料可以是Ag，也可以是石墨，但不能是铁，铁比铜活泼会成为负极，D错误；故选C。 2．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是( ) A．装置(1)不是原电池 B．装置(2)中铜电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑ C．装置(3)中正极质量会减少 【答案】C 【解析】A项，图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，A正确；B项，锌较铜活泼，Zn失去电子发生氧化反应为负极，正极铜上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：2H＋＋2e-=H2↑，B正确；C项，装置(3)中，正极铜上铜离子发生还原反应生成铜单质，质量增大，C错误；D项，原电池中阴离子向负极移动，故装置(2)(3)中SO42-均向锌电极移动，D正确；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( ) A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 【答案】B 【解析】该装置为原电池装置，活泼金属为负极，则锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2。A项，该装置为原电池装置，能量转化形式主要为：化学能→电能→光能，A正确；B项，原电池中电子由负极沿导线流向正极：Zn→导线→Cu，电子不能进入电解质溶液，B错误；C项，根据分析可知，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，铜片上有气泡冒出，C正确；D项，由分析可知，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，D正确；故选B。 4．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，下列说法正确的是( ) A．Na+向负极移动 B．也可以将NaClO4溶于水作为电解液 C．正极反应为 D．消耗46gNa时，有2mol电子从钠电极经由电解液在进入到负载碳纳米管的镍网 【答案】C 【解析】根据电池总反应可知放电时Na被氧化，CO2被还原，所以放电时Na为负极，反应式为Na-e-=Na+，Ni为正极吸收CO2，反应式为；充电时Na为阴极，Ni为阳极释放CO2。A项，在原电池中，阳离子向正极移动，所以Na+应向正极移动，A错误；B项，钠是活泼金属，能与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以不能将NaClO4溶于水作为电解液，B错误；C项，正极上CO2得电子发生还原反应生成C和Na2CO3，电极反应式为，C正确；D项，电子不能在电解液中移动，电子从钠电极经导线进入负载碳纳米管的镍网，D错误；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向 2 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 3 、 NaOH溶液 电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．实验1中，实验1中Al电极作负极 B．实验2中，电解质溶液中移向石墨电极 C．实验3中，正极的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- D．实验3中“电流表指针偏转方向”为一直偏向Al 【答案】D 【解析】A项，实验1中，Al的金属活动性比Cu强，在稀盐酸中Al作负极，Cu作正极，电流表偏向正极Cu，A正确；B项，实验2中，Al为负极，石墨为正极，H+向正极(石墨)迁移，B正确；C项，实验3中，Al在NaOH溶液中作负极，正极水得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，C正确；D项，实验3中，Al为负极，Mg为正极，电流表应偏向正极Mg，D错误；故选D。 6．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是( ) A．a极为电池负极，发生氧化反应 B．溶液中Na+主要往b电极迁移 C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D．该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 【答案】C 【解析】由图可知，电极a上NH3被氧化生成N2，则电极a为负极，发生电极反应：2NH3+6OH--6e-=N2＋6H2O；电极b为正极，氧气被还原生成OH-，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。A项，由分析可知，a极为电池负极，发生氧化反应，A正确；B项，由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，则溶液中Na+主要往b电极迁移，B正确；C项，由分析可知，a电极为负极，NH3氧化生成N2，可传导离子为OH-，发生电极反应：2NH3+6OH--6e-=N2＋6H2O，C错误；D项，由分析可知，电极b为正极，氧气被还原生成OH-，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，则该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大，D正确；故选C。 7．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是( ) A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 【答案】B 【解析】A项，原电池工作时发生化学反应，实现化学能转化为电能，A 正确；B项，在原电池中，电子从负极(铜)通过外部电路流向正极(银)，而不是通过隔离膜，隔离膜的作用是防止正负极直接接触，允许离子通过，B错误；C项，铜比银活泼，Cu 片为负极，铜失电子生成铜离子，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C 正确；D项，银片换为锌片，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子流向改变，电流表指针偏转方向相反，D 正确；故选B。 8．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是( ) A．t1s前，铝片是负极 B．t1s前，溶液中的H+向铝片迁移 C．t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D．t1s后，正极的电极反应为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 【答案】．B 【解析】0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应有氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行；t1后，铜作负极，Al为正极。A项，根据分析，0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，故A正确；B项，0-t1时，Al为负极，Cu为正极，根据原电池离子“同性相吸”，因此溶液中的H+向正极即Cu电极移动，故B错误；C项，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1后，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确；D项，t1s后，铜作负极，Al为正极，正极硝酸根离子得到电子生成NO2，电极反应为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故D正确。综上所述，故选B。 9．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( ) A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA D．电池工作时，流向惰性电极B 【答案】B 【解析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，根据图中生成的N2及电子流向知，A为负极、B为正极，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-。A项，该燃料电池中，通入N2H4的电极A为负极，负极上失电子发生氧化反应， A错误；B项，电极B上H2O2得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C项，若A极生成11.2L标况下的N2，，转移电子的个数为，C错误；D项，电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以OH-流向惰性电极A，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $