题型04 离子反应与氧化还原反应（期末真题汇编，浙江专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编浙江省多地高一下学期期末及学业水平适应性考试真题，聚焦离子反应与氧化还原3大高频考点，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题|离子方程式正误判断（如NaClO电离、FeBr₂与Cl₂反应）、离子共存（H⁺与OH⁻、Fe³⁺与I⁻）、氧化还原（Cl₂与NaOH反应还原产物判断、NO与CO反应电子转移）|真题汇编，地域性强，注重基础与综合应用结合（如离子推断题结合实验步骤分析）|

题型04 离子反应与氧化还原反应 地 城 考点01 离子方程式正误判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D D C D B D C A C 地 城 考点02 离子共存与离子推断 1 2 3 4 D C A D 地 城 考点03 氧化反应概念及应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B A A C B A A B B C D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 离子反应与氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 离子方程式正误判断 考点02 离子共存与离子推断 考点03 氧化还原反应概念及应用 1．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列方程式书写正确的是( )地 城 考点01 离子方程式正误判断 A．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ D．铝片溶于溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列离子方程式不正确的是( ) A．少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO2+CO32-+H2O+NaCl═2NaHCO3↓ D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．实验室制备氨气：2NH4+＋Ca(OH)2Ca2+＋2NH3↑＋2H2O B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列化学用语不正确的是( ) A．用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 5．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)下列变化过程表征不正确的是( ) A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．用电子式表示MgF2的形成过程： C．用Na2S2O3除去水中的余氯：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ D．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下列化学用语不正确的是( ) A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 7．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)下列化学反应和方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液吸收二氧化硫气体：Ca2+ +SO2+2ClO-＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．过氧化钠溶于水：O22-+2H2O===4OH-+O2↑ C．将少量灼热的CuO加入中： D．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是( ) A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 9．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- B．湿法炼铜的离子反应方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ C．氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 地 城 考点02 离子共存与离子推断 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列离子能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、HCO3- C．Fe3+、Mg2+、SO42-、I- D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A． B． C． D． 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B．向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C．向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无NH4+ 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)某无色溶液可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： (1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红； (2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀； (3)向(2)过滤所得的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是( ) A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B．原溶液中一定含有SO42-，且物质的量为0.01mol C．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 D．原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol·L-1 地 城 考点03 氧化反应概念及应用 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，还原产物是( ) A．Cl2 B．NaCl C．NaClO D．H2O 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是( ) A．C B．KNO3 C．S D．K2S 3．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列反应中，水仅作氧化剂的是( ) A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 4．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)关于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成1 mol Cl2，转移2mol电子 5．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列属于吸热的氧化还原反应的是( ) A．液态水汽化 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．高温下铝粉与氧化铁的反应 6．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)过氧化钠可做供氧剂，发生反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，做氧化剂的是( ) A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2 7．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是( ) A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 8．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)火法炼锌原理为：，下列说法正确的是( ) A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2NA个电子 9．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是( ) A．生成1mol N2转移电子的物质的量为4mol B．氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．该条件下物质的氧化性：NO＞CO2 10．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是( ) A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 11．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法不正确的是( ) A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 离子反应与氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 离子方程式正误判断 考点02 离子共存与离子推断 考点03 氧化还原反应概念及应用 地 城 考点01 离子方程式正误判断 1．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)下列方程式书写正确的是( ) A．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ D．铝片溶于溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【答案】D 【解析】A项，NaClO电离生成Na+和ClO-：NaClO=Na++ClO-，A错误；B项，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ ，B错误；C项，醋酸为弱酸，不可拆，醋酸足量时离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，醋酸不足时离子方程式为：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-，C错误；D项，铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列离子方程式不正确的是( ) A．少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO2+CO32-+H2O+NaCl═2NaHCO3↓ D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 【答案】D 【解析】A项，少量NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2及H2O，符合歧化反应规律，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式，所给离子方程式无误，A正确；B项，钠与水反应生成Na+、OH⁻和H2，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，B正确；C项，过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，消耗了溶剂水且生成了溶解度更小的NaHCO3，溶液中有NaHCO3固体析出，所给离子方程式无误，C正确；D项，S2-具有还原性而SO2 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2过量时，溶液中有S单质和HSO3-生成，正确的离子方程式应为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D错误；故选D。 3．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．实验室制备氨气：2NH4+＋Ca(OH)2Ca2+＋2NH3↑＋2H2O B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，Ca(OH)2、NH4Cl均为固体，该反应不在水溶液中进行，无离子方程式，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；A错误；B项，Fe2+、Br-均具有还原性，且还原性：Fe2+>Br-，由计量关系：2Fe2+~Cl2、2Br-~Cl2知，反应过程中，有0.2mol Cl2氧化了0.4mol Fe2+，有0.1mol Cl2氧化了0.2mol Br-，反应的离子方程式应为4Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2，B错误；C项，由于Al(OH)3沉淀不溶于弱碱，往AlCl3溶液中加入氨水，无论氨水少量还是过量，二者均反应生成氯化铵和Al(OH)3沉淀，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确；D项，稀硝酸与Ag反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；故选C。 4．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列化学用语不正确的是( ) A．用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 【答案】D 【解析】A项，2molNa转移2mol电子至1molCl2生成2molNaCl，A正确；B项，氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；C项，K转移一个电子到Cl形成K+和Cl-，即KCl，C正确；D项，Fe(SCN)3不是沉淀，不加沉淀符号，D错误；故选D。 5．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)下列变化过程表征不正确的是( ) A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．用电子式表示MgF2的形成过程： C．用Na2S2O3除去水中的余氯：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ D．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 【答案】B 【解析】A项，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；B项，镁失去电子、F得到电子形成离子化合物氟化镁，用电子式表示MgF2的形成过程为：，B错误；C项，氯气和硫代硫酸钠反应，可以将其氧化为硫酸钠，离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C正确；D项，将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中，乙醇被氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，D正确；故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)下列化学用语不正确的是( ) A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑正确，A正确；B项，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B正确；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确；D项，氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误；故选D。 7．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)下列化学反应和方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液吸收二氧化硫气体：Ca2+ +SO2+2ClO-＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．过氧化钠溶于水：O22-+2H2O===4OH-+O2↑ C．将少量灼热的CuO加入中： D．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O 【答案】C 【解析】A项，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为SO42-而非SO32-，且产物应为CaSO4，而非CaSO3，当SO2少量时，离子方程式：Ca2+ +SO2+3ClO-＋H2O===CaSO4↓＋2HClO+Cl-，A错误；B项，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，B错误；C项，乙醇在加热条件下被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，反应式符合实际，C正确；D项，常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜，不会持续反应放出NO2，D错误；故选C。 8．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是( ) A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 【答案】A 【解析】A项，硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为2Cu+SCu2S，A错误；B项，SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，B正确；C项，碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，C正确；D项，Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，D正确；故选A。 9．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- B．湿法炼铜的离子反应方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ C．氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B项，湿法炼铜中铁被氧化为Fe2+，离子方程式为：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，B错误；C项，一水合氨为弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，C正确；D项，浓硝酸与铜反应生成NO2，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，D错误；故选C。 地 城 考点02 离子共存与离子推断 1．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列离子能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、HCO3- C．Fe3+、Mg2+、SO42-、I- D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A项，H+与OH-会反应生成水，Al3+与OH-无法共存，A错误；B项，OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，且CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误；C项，Fe3+具有强氧化性，会将I-氧化为I2，发生氧化还原反应，C错误；D项，Na+、Cu2+、SO42-、NO3-之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，D正确；故选D。 2．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误；B项，H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误；C项，Na+、SO42-、Fe2+、I-之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无强氧化性离子引发氧化还原反应，可以大量共存，C正确；D项，H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量共存，D错误；故选C。 3．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列说法不正确的是( ) A．将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B．向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C．向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无NH4+ 【答案】A 【解析】A项，新制氢氧化铜和葡萄糖反应反应，需要的新制氢氧化铜沉淀中需NaOH过量，而题中NaOH量不足，无法形成有效反应条件，未出现砖红色沉淀不能证明葡萄糖不含醛基，A错误；B项，SO2在乙醇中无法与水反应生成H2SO3，因此不能使品红褪色，说明水溶液中褪色的是SO2与水反应的产物，B正确；C项，通入CO2后，溶液释放红棕色NO2气体且溶液颜色变蓝，表明原绿色是因溶解NO2，C正确；D项，未检测到NH3可能因NH4+浓度低或加热不充分，不能排除NH4+存在，D正确；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)某无色溶液可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： (1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红； (2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀； (3)向(2)过滤所得的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是( ) A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B．原溶液中一定含有SO42-，且物质的量为0.01mol C．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 D．原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；HCO3-、CO32-与H+反应放出二氧化碳，HCO3-、CO32-与H+不能共存；(1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，不含HCO3-、CO32-；(2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀，沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=n(SO42-)=0.01mol；所含离子的物质的量浓度均相等，则n(H+)=0.01mol，根据溶液电荷守恒，一定存在Na+，一定不存在Cl-。综上，原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，一定不含有Cu2+、HCO3-、CO32-和Cl-。A项，由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A错误；B项，步骤(2)生成2.33g BaSO4沉淀，对应0.01molSO42-，即所取的100mL原溶液中含有0.01molSO42-，但原溶液的体积未知，无法计算含有SO42-的物质的量，B错误；C项，由实验(2)可知，n(BaSO4)=n(SO42-)=0.01mol，所含离子的物质的量浓度均相等，则n(H+)=0.01mol，根据溶液电荷守恒，一定存在Na+，无需焰色试验即可确定，C错误；D项，由分析可知，原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol·L-1，D正确；故选D。 地 城 考点03 氧化反应概念及应用 1．(2024-2025学年·浙江省丽水市高一下学期期末)反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，还原产物是( ) A．Cl2 B．NaCl C．NaClO D．H2O 【答案】B 【解析】在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2中Cl元素为0价，生成的NaCl中Cl显-1价，NaClO中Cl显+1价，则NaCl为还原产物，故选B。 2．(2024-2025学年·浙江省嘉兴市高一下学期期末)反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是( ) A．C B．KNO3 C．S D．K2S 【答案】A 【解析】还原剂是失电子、化合价升高的物质，C元素化合价由0价升高到+4价，故为还原剂；故选A。 3．(2024-2025学年·浙江省慈溪市高一下学期期末)下列反应中，水仅作氧化剂的是( ) A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】A项，C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0(被还原)，O的化合价未变(-2→-2)，水仅作氧化剂，A符合题意；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意；C项，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0(被氧化)，水仅作还原剂，C不符合题意；D项，H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低(+1→0)，O的化合价升高(-2→0)，水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意；故选A。 4．(2024-2025学年·浙江省温州市高一下学期期末)关于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成1 mol Cl2，转移2mol电子 【答案】C 【解析】A项，浓盐酸中的Cl-部分未被氧化，进入MnCl2，体现酸性，A正确；B项，MnO2被还原为MnO2(还原产物)，HCl被氧化为Cl2(氧化产物)，两者物质的量均为1 mol，比例1:1，B正确；C项，MnO2作为氧化剂(被还原)，而非还原剂，C错误；D项，生成1 mol Cl2需2 mol Cl-失去2mol电子，转移电子为2 mol，D正确；故选C。 5．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)下列属于吸热的氧化还原反应的是( ) A．液态水汽化 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．高温下铝粉与氧化铁的反应 【答案】B 【解析】A项，液态水汽化是物理变化，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，灼热的木炭与CO2反应生成CO，C的化合价从0升至+2(被氧化)，CO2中的C从+4降至+2(被还原)，属于氧化还原反应；该反应需高温且吸热，B正确；C项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；D项，铝热反应(Al与Fe2O3)是氧化还原反应，但剧烈放热，D不符合题意；故选B。 6．(2024-2025学年·浙江省普通高中高一下学期学业水平适应性考试)过氧化钠可做供氧剂，发生反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，做氧化剂的是( ) A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2 【答案】A 【解析】A项，Na2O2中-1价氧在反应中化合价既降低为-2价，被还原作氧化剂，又升高到0价作还原剂，A正确；B项，CO2中化合价未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C项，Na2CO3属于还原产物，C错误；D项，O2属于氧化产物，D错误；故选A。 7．(2024-2025学年·浙江省宁波市三锋联盟高一下期末)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是( ) A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 【答案】A 【解析】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 8．(2024-2025学年·浙江省台州市高一下学期期末)火法炼锌原理为：，下列说法正确的是( ) A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2NA个电子 【答案】B 【解析】火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。A项，根据质量守恒，X为CO，A错误；B项，根据反应的化学方程式可知，生成物CO既是碳酸根被还原的产物，也是C被氧化的产物，B正确；C项，ZnCO3中的碳、锌元素的化合价都降低了，所以在该反应中ZnCO3是氧化剂，C错误；D项，每生成1molZn需转移2mol电子(+2→0)，碳酸根被还原生成CO(+4→+2)，所以生成1molZn时转移4NA个电子，D错误；故选B。 9．(2024-2025学年·浙江省衢州市高一下学期期末)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是( ) A．生成1mol N2转移电子的物质的量为4mol B．氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．该条件下物质的氧化性：NO＞CO2 【答案】B 【解析】A项，生成1mol N2时，每个N原子从+2→0，得到2e⁻，1mol N2含2mol N，共转移4mol电子，A正确；B项，氧化产物是CO2(2mol)，还原产物是N2(1mol)，比值应为2:1，而非1:2，B错误；C项，NO中N被还原(+2→0)，是氧化剂；CO中C被氧化(+2→+4)，是还原剂，C正确；D项，氧化性：氧化剂(NO)＞氧化产物(CO2)，D正确；故选B。 10．(2024-2025学年·浙江省湖州市高一下学期期末)KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是( ) A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】A项，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，O元素化合价从-2价升至0价，则KNO3既作氧化剂又作还原剂，A正确；B项，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，被还原，NH4Cl中的N元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，则N2既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，化合价降低的只有KNO3中的N元素，生成1mol O2时，消耗2mol KNO3，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，生成1mol O2时转移10mol电子，则生成0.1mol O2时转移1mol电子，C错误；D项，生成1mol O2的同时生成2molN2，氧化产物包括1molN2和1molO2，共2mol；还原产物为1mol N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，D正确；故选C。 11．(2024-2025学年·浙江省宁波市九校联考高一下学期期末)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法不正确的是( ) A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【解析】A项，C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确；B项，N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故N2是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确；C项，CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确；D项，根据化学计量系数关系，每生成1molSi3N4同时生成6molCO，17.5gSi3N4的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $