精品解析：安徽宣城市郎溪中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题卷

2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级期中考试 化学试题卷 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 一、选择题(本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 【答案】B 【解析】 【详解】依据构造原理来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。 2. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A. 质谱仪可以测定分子的相对分子质量 B. 可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 C. 可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般用质谱法测定物质分子的相对分子质量，A正确； B．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，不能测定共价键的键长和键角，B错误； C．由B分析可知，C正确； D．x射线通过晶体后发生衍射，发生衍射的x射线到达背景时，在背景的某些特定位置上得到x射线较强的信号，其他位置则较弱；而x射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，以此，x射线衍射可鉴别晶体与非晶体，D正确； 故选B。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 B. “杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性 C. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子 D. 五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的自范性是指晶体在适宜的条件下，能自发地形成规则的多面体外形的性质。将缺角的NaCl晶体放入其饱和溶液中，溶解和结晶达到动态平衡，但晶体会通过溶解凸出部分和在凹陷部分结晶，最终趋向于形成最稳定的、具有规则几何外形的晶体。这个过程正是晶体自范性的体现，A正确； B．杯酚是一类具有杯状空腔的大环化合物，属于超分子化学的研究范畴。它的空腔大小和形状可以选择性地与特定大小和形状的分子（如或）结合，形成超分子。这种选择性结合的能力就是“分子识别”，B正确； C．手性碳原子是指连接了四个不同基团的饱和碳原子。四氢糠醇分子中只有1个手性碳原子：，C错误； D．烟花的颜色来自于焰色试验。当金属或其化合物在火焰中灼烧时，原子核外的电子吸收能量，从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态。处于激发态的电子不稳定，会迅速跃迁回基态或较低的能级，同时以光的形式释放出能量。由于不同金属元素的原子能级差不同，释放出的光的波长也不同，从而呈现出不同的颜色，D正确； 故选C。 4. 光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 是含有极性共价键的非极性分子 C. 水分子的VSEPR模型： D. HCl的沸点是同族氢化物中最高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氧原子的轨道表示式2p轨道电子违背泡利原理，同一轨道电子自旋应该相反，故A错误； B．的正负电荷中心不重合，所以它是含有极性共价键的极性分子，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知水分子的VSEPR模型如图所示，故C正确； D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的，故D错误； 答案选C。 5. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【详解】A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 6. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. Z位于元素周期表d区 C. 原子半径：Y>X>R>Q D. Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N；元素Y原子价层电子排布式为msnmpn，则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素； 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：R>X> Q，故A错误； B．铜位于元素周期表ds区，故B错误； C．C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y> Q >R>X，故C错误； D．同非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)能与许多配体如、、、、、等形成配合物，在一定条件下Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)化合物能相互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有蓝色溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 7. 下列有关、说法正确的是 A. 基态铜Cu(Ⅰ)的核外电子排布式为 B. 转化成失去的1个电子基态时填充在轨道上 C. 键数目为 D. 不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为： 8. 下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是 A. 步骤3中加入8 mL 95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 B. 步骤2所发生反应是转化成 C. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 D. 与的配位能力弱于 【答案】7. D 8. A 【解析】 【7题详解】 A．基态 原子电子排布式为 ，失去 轨道 1 个电子可得 ， 核外电子排布式为 ，A 错误； B． 核外电子排布式为 ，转化为 时失去 轨道上的 1 个电子，B 错误； C． 中，4 个 含 个 键， 与 4 个 形成 4 个配位 键，总 键数为 ，则 该离子含 键，C 错误； D．该离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，符合反应事实，D 正确； 故选 D。 【8题详解】 A．步骤 3 加入乙醇，目的是降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，促使晶体析出，与乙醇和水形成氢键易溶于水无关，A 错误； B．步骤 2 中 沉淀可与过量氨水反应，生成可溶性 配离子，B 正确； C． 溶液中， 与 形成蓝色 ，因此溶液呈蓝色，C 正确； D．步骤 2 中 可替换配离子中的 ，生成更稳定的 ，说明 与 的配位能力弱于 ，D 正确； 故选 A。 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子可以共平面 C. 该物质属于芳香烃 D. 该物质不可以与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．七叶亭中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共3种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面以单键连接，故所有碳原子可以共平面，B正确； C．该物质中含有氧元素，不属于烃，C错误； D．该物质中含有酚羟基和酯基，可以和NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 10. 某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B. 该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 中含键数目为 D. 的同分异构体中链状结构共有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化；该过程总反应为，该过程中碳原子的杂化方式由、变为，A项错误； B．该过程中还存在中极性键的断裂，B项错误； C．的物质的量为，一个分子中含8个键，所以中含键数目为，C项正确； D．的结构简式为，其同分异构体中链状结构有、、、等，D项错误； 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误； B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确； C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误； D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。 故选B。 12. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A. 每个晶胞中含有4个Si原子 B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心 D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据均摊法计算晶胞中Si的个数为：×8+×6=4，故A正确； B．每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故B正确； C．由晶胞的结构可知，Mg原子被Si原子围绕在晶胞内部，不可能存在一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心，故C错误； D．一个晶胞中含有Si原子：×8+×6=4个，Mg原子8个，即1mol晶胞中含有4molMg2Si，故Mg2Si晶体的密度，故D正确； 故选：C。 13. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y、X、Z分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、HF，沸点大小为：H2O＞NH3＞HF，A错误； B．Li单质通常保存在石蜡中，B错误； C．与N同周期的元素中第一电离能比N小的有5种，分别为Li、Be、B、C、O，C正确； D．S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是强酸，D错误； 故选C。 14. 室温下，用0.1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 该温度下HCOOH的电离常数为 B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小 C. 在c点溶液中有： D. 在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HCOOH溶液，HCl溶液中水电离出的H+的浓度小，故曲线A代表滴定HCOOH溶液，曲线B代表滴定HCl溶液，未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水 =−11，c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(H+) =10−3 mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为，故A正确； B．a、c两点对应溶液分别为等物质的量浓度的NaCl、HCOONa溶液，同时升高相同温度，c(Cl－)不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大，故B错误； C．在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－) + c(HCOOH) = 0.05mol·L−1，故C错误； D．在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，故D错误； 综上所述，答案为A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物的键线式如图所示，的分子式为_______，的一氯代物有_______种，的二氯代物有_______种。 （2）标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92 g，混合气体的组成为_______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】（1） ①. C8H8 ②. 2 ③. 6 （2）B 【解析】 【小问1详解】 键线式中每个拐点和端点均为碳原子，Y共含8个碳原子，不饱和度为5，氢原子数为 ，分子式为。Y结构高度对称，等效氢共2种，故一氯代物有2种，如图。采用定一移二法计数二氯代物，先固定1个氯原子在其中一类等效氢位点，移动另1个氯原子，排除重复结构后共得6种二氯代物，如图、。 【小问2详解】 标准状况下2.24 L混合气体的总物质的量为。浓硫酸增重3.6 g为生成水的质量，水的物质的量为 ，混合烃总氢原子物质的量为 ，平均每个烃分子含氢原子数为 。碱石灰增重7.92 g为生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为 ，混合烃总碳原子物质的量为0.18 mol，平均每个烃分子含碳原子数为 ，混合烃平均分子式为。 平均碳原子数为1.8，说明混合烃中必含碳原子数小于1.8的烷烃，即。分子含4个氢原子，故另一种单烯烃分子的氢原子数也为4，单烯烃通式为，，得，对应烯烃为，混合气体组成为、，故选B。 16. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。 （3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(序号)。 A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．配位键　　　E．氢键 （4）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。 结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：___________更强(填“NH3或OH-)。 【答案】（1） ①. ②. 120° ③. sp3 （2） ①. [Fe(SCN)]2+ ②. FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl （3）C （4） ①. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. NH3 【解析】 【小问1详解】 900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则铝、氯原子间形成配位键，每个铝和4个氯形成4个共价键，其结构式可表示为。单个AlCl3分子中铝形成3个共价键且无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，二聚分子(Al2Cl6)中心原子形成4个共价键，采取sp3杂化； 【小问2详解】 ①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，结合离子电荷，则该离子的离子符号是[Fe(SCN)]2+。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，结合质量守恒，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应生成K2[Fe(SCN)5]和KCl，化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl； 【小问3详解】 由结构，CuSO4·5H2O中存在氢氧、硫氧极性键，存在铜氧配位键，存在虚线部分的氢键，结构中存在阴阳离子间的离子键，则不存在的相互作用有C．非极性键； 【小问4详解】 ①试管c中氢氧化铜沉淀和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，使得浊液变为深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。 ②ab的变量为配体的浓度、ac变量为配体的种类，结合实验现象，可得出以下结论：结论1：配合物的形成与配体的种类、配体的浓度有关。 结论2：试管a中仍为浊液、c中形成配离子得到深蓝色溶液，可知与Cu2+配位的能力：NH3更强。 17. 、是大气污染物但又有着重要用途。 Ⅰ.已知： （1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的压强不变b． c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的化学性质，某同学设计如下实验流程： （3）用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。 （4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。 （5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）a、c、d （3） ①. ②. （4） ①. ②. C （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应的平衡常数的表达式得到反应为：2NO（g）+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，将第一和第三个方程式乘以-1，第二个方程式乘以2，相加得到：2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol−1； 【小问2详解】 a．恒容下，压强不变就是气体的物质的量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以压强不变可以证明平衡态，选项a正确； b．速率比应该等于方程式的系数比，所以v正(CO)= 2v逆(N2)才是正确说法，选项b错误； c．该反应中所有物质都是气体，所以m总不变，如果平均分子量不变，得到气体的n总不变（），该反应是气体物质的量减小的反应，所以n总不变是平衡态，选项c正确； d．平衡常数只与温度有关，平衡常数不变就是温度不变，该容器绝热，如果有吸热或者放热温度一定变化，现在温度不变，说明反应达平衡，既没有吸热也没有放热，选项d正确； e．开始充入的NO和CO是相等的，反应中两者按照1:1进行反应，所以容器中两者恒定相等，选项e错误； 故选a、c、d； 【小问3详解】 Na2S2O3溶液显碱性的原因一定是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：；根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀一定是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：； 【小问4详解】 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液（pH=6的吸收液）加入电解槽中。右侧是电解的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电解的阳极，C为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子专户为硫酸根，副产物甲为硫酸。所以阳极反应为：； 【小问5详解】 假设加入的SO3为2mol，平衡转化率为40%，所以反应的SO3为0.8mol，生成的SO2为0.8mol，O2为0.4mol，达平衡时有：1.2molSO3、0.8molSO2、0.4molO2；恒容下容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以平衡时压强为：=1.2P0。分压=总压×物质的量分数，所以SO3分压为：×1.2P0=0.6P0；SO2分压为：×1.2P0=0.4P0；O2分压为：×1.2P0=0.2P0；所以KP=。 18. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）为了加快溶解速率，可采取的措施是_______(任答两点)。 （2）“硫化除铜”的离子方程式_______。 （3）“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。 （4）已知时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。 （5）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是_______(填字母)。 A. 1~2 B. 2~3 C. 4~5 D. 5~6 （6）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。 （7）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末 （2） （3））调节溶液值，使转化为氢氧化铁沉淀除去 （4） （5）B （6） ①. 蒸发浓缩、 ②. 降温结晶 （7） ①. 纯镍或镍片 ②. 【解析】 【分析】粗硫酸镍加水和硫酸溶解得到含、、、、、的酸性溶液，加入的可将转化为沉淀而除去，滤液1中通入将氧化为，加入调节溶液pH使转化为沉淀除去，滤液2中加入生成、沉淀而除去、，滤液3加入有机萃取剂萃取除去，水相为硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 加快溶解速率的措施可从接触面积、温度、浓度、搅拌等角度分析，具体为适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、将原料研磨成粉末，任选两点即可。 【小问2详解】 硫化除铜时与反应生成难溶的沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 氧化除杂时将氧化为，加入可消耗溶液中的，调节溶液pH，使完全转化为沉淀除去，且不引入新杂质。 【小问4详解】 氟化除杂后溶液为、的饱和溶液，由 ，可得，再由 ，得。 【小问5详解】 萃取的目的是除去，同时保留在水相中，由图2可知pH在2~3范围内时，萃取率接近100%，而萃取率极低，可实现除杂目的，pH为2~3符合除杂要求，B正确。 【小问6详解】 从硫酸镍溶液中得到带结晶水的 晶体，需先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出晶体，后续经过滤、洗涤得到产品，故操作A为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问7详解】 铜片上镀镍时，镀层金属镍作阳极，待镀铜片作阴极，甲装置为碱性甲烷燃料电池，通入的a极为正极，通入的b极为负极，故乙装置中与负极b连接的c极为阴极，为待镀铜片，与正极a连接的d极为阳极，电极材料为纯镍或镍片；a极上在碱性条件下得电子生成，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级期中考试 化学试题卷 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 一、选择题(本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 2. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A. 质谱仪可以测定分子的相对分子质量 B. 可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 C. 可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 B. “杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性 C. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子 D. 五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关 4. 光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 是含有极性共价键的非极性分子 C. 水分子的VSEPR模型： D. HCl的沸点是同族氢化物中最高的 5. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A. B. C. D. 6. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. Z位于元素周期表d区 C. 原子半径：Y>X>R>Q D. Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 阅读下列材料，完成下列小题： 铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)能与许多配体如、、、、、等形成配合物，在一定条件下Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)化合物能相互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有蓝色溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 7. 下列有关、说法正确的是 A. 基态铜Cu(Ⅰ)的核外电子排布式为 B. 转化成失去的1个电子基态时填充在轨道上 C. 键数目为 D. 不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为： 8. 下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是 A. 步骤3中加入8 mL 95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 B. 步骤2所发生反应是转化成 C. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 D. 与的配位能力弱于 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子可以共平面 C. 该物质属于芳香烃 D. 该物质不可以与NaOH溶液反应 10. 某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B. 该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 中含键数目为 D. 的同分异构体中链状结构共有2种 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 12. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A. 每个晶胞中含有4个Si原子 B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心 D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3 13. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是 A. 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点： B. W单质通常保存在煤油中 C. 与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 14. 室温下，用0.1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 该温度下HCOOH的电离常数为 B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小 C. 在c点溶液中有： D. 在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物的键线式如图所示，的分子式为_______，的一氯代物有_______种，的二氯代物有_______种。 （2）标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92 g，混合气体的组成为_______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。 （3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(序号)。 A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．配位键　　　E．氢键 （4）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。 结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：___________更强(填“NH3或OH-)。 17. 、是大气污染物但又有着重要用途。 Ⅰ.已知： （1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的压强不变b． c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的化学性质，某同学设计如下实验流程： （3）用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。 （4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。 （5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）为了加快溶解速率，可采取的措施是_______(任答两点)。 （2）“硫化除铜”的离子方程式_______。 （3）“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。 （4）已知时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。 （5）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是_______(填字母)。 A. 1~2 B. 2~3 C. 4~5 D. 5~6 （6）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。 （7）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $