精品解析：安徽合肥市肥东县第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题卷（四）

高二年级化学试题卷(四) 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. NaH的电子式： D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 4. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 5. 用溶液浸取矿粉中金的反应为，已知在元素周期表第6周期第IB族，与的结构相似。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中位于区 B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 1mol中含有键 D. 的电子式为 6. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. P原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形 7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 8. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 9. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol呋喃()中含有的键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 11. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用 C. BXA中有三种含氧官能团 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 12. 某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是 A. 分子式为C14H19O5N B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 电负性：O＞N＞C＞H D. 该物质仅含有两种官能团 13. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为：四面体形 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 14. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 （3）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 16. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。 制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、Ca3P2能发生水解反应； ⅱ．PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 （1）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是___________。 （4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有___________性。 （5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为___________；由聚乙炔结构可知，聚乙炔___________(填写“能”/“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 17. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，基态的核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为___________，键角___________120°(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是___________。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为___________nm。(已知：密度为，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 18. 2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c． d．NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试题卷(四) 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可确定晶体中原子的空间排布，A正确； B．丙烯属于短链烯烃，可通过石油裂化、裂解得到，是生产医用口罩原料聚丙烯的单体，B正确； C．液晶具有各向异性，在特定方向排列比较整齐，但其排列易受温度、电场等外界因素影响，性质不稳定，C正确； D．红外光谱仪用于测定分子中的化学键和官能团类型，测定相对分子质量应使用质谱仪，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. NaH的电子式： D. 基态O原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子总数为18，电子排布为2、8、8，给出的结构示意图符合，A正确； B．中中心B原子的价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，题图为四面体形，B错误； C．是离子化合物，由和构成，正确电子式为，C错误； D．根据洪特规则，基态O原子的2p轨道电子会优先分占不同轨道、自旋平行，正确排布为，题图排布违反洪特规则，D错误； 故选A。 3. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F原子半径小，F-F键长比Cl-Cl短，但F原子间孤对电子排斥作用强，实际F-F键能小于Cl-Cl，性质比较错误，A错误； B．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，甲基推电子效应强于H，使CH3COOH中羧基的O-H键极性更弱，更难电离出H+，故酸性HCOOH＞CH3COOH，比较和解释均正确，B正确； C．二者均为离子晶体，熔点由晶格能决定，半径大于，C2H5NH3NO3晶格能更小，熔点更低，且相对分子质量判断熔点仅适用于结构相似的分子晶体，比较和解释均错误，C错误； D．NaHCO3溶解度更小是因为之间可通过氢键形成缔合结构，与阴离子所带电荷无直接关系，解释错误，D错误； 故答案选B。 4. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在碳碳双键，既含键又含键，A不符合题意； B．的结构式为，只含键不含键，B符合题意； C．的结构式为，既含键又含键，C不符合题意； D．的结构式为，既含键又含键，D不符合题意； 答案选B。 5. 用溶液浸取矿粉中金的反应为，已知在元素周期表第6周期第IB族，与的结构相似。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中位于区 B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 1mol中含有键 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au属于第IB族元素，在元素周期表中位于ds区，A错误； B．NaCN中与之间形成离子键，内C和N之间形成共价键，因此NaCN同时含有离子键和共价键，B正确； C．与结构相似，内部为碳氮三键，1个三键中仅含有1个键，故1mol 中含有1mol 键，C错误； D．NaOH是离子化合物，正确电子式为，D错误； 答案选B。 6. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. P原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，Fe原子失去4s轨道的2个电子得到，的核外电子排布为，A错误； B．P原子核电荷数为15，微粒的核外电子数为18，是，B错误； C．​的结构式为，电子式：，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素：基态X原子3个能级电子数相等，电子排布为，故X为C（碳）；基态Y原子有2个未成对电子，原子序数大于C，电子排布为，故Y为O（氧）；结构中Z只形成1个单键，原子序数大于O，则Z为F（氟）；M为+1价阳离子，原子序数大于Z的短周期主族元素，则M为Na（钠）；W原子序数小于C，成4个共价键，整个阴离子带1个负电荷，故W为B（硼），据此分析。 【详解】A．为，中心C的价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，不是V形，A错误； B．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，正确顺序为，即，B错误； C．第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二周期非金属，故第一电离能，即，C正确； D．与水反应：，生成；与水反应：，生成，产物单质不同，D错误； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中的C-H键、中的C-Cl键均为极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．的空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选B。 9. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 【答案】D 【解析】 【分析】基态Y原子有5种空间运动状态，说明核外电子共占据5个原子轨道，且有2个未成对电子，则电子排布为，故Y为O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，则该化肥为铵盐类， 为，W为H，X为N；为，故Z为S，由此解题。 【详解】A．X为N、Y为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A错误； B．三者简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含氢键沸点高于无氢键的，沸点顺序为，即，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H，即，C错误； D．中、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确； 故答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol呋喃()中含有的键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个呋喃分子中含有的σ键总数为9，0.5 mol呋喃中σ键数目为，A错误； B．晶体由和构成，1 mol该晶体中离子总数为，B错误； C．中S的价层电子对数为，0.5 mol 中S的价层电子对数为，C正确； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢键数目，D错误； 故选C。 11. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用 C. BXA中有三种含氧官能团 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有、两种，A正确； B．反应生成，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物HCl浓度，促进平衡正向移动的作用，B错误； C．BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，C错误； D．玛巴洛沙中，带“*”的碳原子都为手性碳原子，D错误； 故选A。 12. 某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是 A. 分子式为C14H19O5N B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 电负性：O＞N＞C＞H D. 该物质仅含有两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳四价原则和该物质的结构可知其分子式为C14H19O5N，A正确； B．该“”是平面结构，这三个原子共平面，但N为sp3杂化，与该氮原子直接相连的三个碳原子不能都在此平面内，则所有的碳原子不可能共平面，B错误； C．同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，且CH4中C为-4价，H为+1价则碳的电负性大于氢，则电负性O＞N＞C＞H，C正确； D．观察该物质的结构，可知该物质仅含有醚键和酰胺基两种官能团，D正确； 故答案为：B。 13. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为：四面体形 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构为，含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给电子式符合乙烯的结构，A正确； B．中O原子的价层电子对数键数+孤电子对数，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．乙醇结构为，分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方式均为杂化，只有一种杂化方式，C错误； D．该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 14. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确； B．的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确； C．​中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误； 故选D。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 （3）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 【答案】（1） ①. C10H18O ②. 羟基、碳碳双键 ③. 1 （2）4 （3） ①. 加成 ②. 大 ③. CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 （4） ①. C4H8O2 ②. CH3COOCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 由结构，的分子式为C10H18O，含有的官能团名称为羟基、碳碳双键，分子中手性碳原子（如图所示）的数目为1； 【小问2详解】 与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)，则其双键位置可以为：，故其同分异构体有4种； 【小问3详解】 分子中含碳碳双键，则可以发生加成反应，含羧基，则可以发生取代反应；CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂，故与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度大； 【小问4详解】 有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为、，则氧元素的质量为4.4 g-2.4 g-0.4 g=1.6 g，碳、氢、氧的物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n，由质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；由红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3。 16. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。 制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、Ca3P2能发生水解反应； ⅱ．PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 （1）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是___________。 （4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有___________性。 （5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为___________；由聚乙炔结构可知，聚乙炔___________(填写“能”/“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）降低电石与水的反应速率 （3）除硫化氢、磷化氢 （4）还原性 （5） ①. ②. 能 （6） 【解析】 【分析】制备乙炔并验证其性质，实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，反应方程式为，产生的气体通过硫酸铜溶液去除硫化氢、磷化氢等杂质气体的干扰，通过溴的四氯化碳溶液，验证了乙炔能与发生加成反应，再通过高锰酸钾溶液，验证乙炔的还原性，最后处理尾气，据此分析。 【小问1详解】 a中发生电石（）与水反应制取乙炔的反应，方程式为。 【小问2详解】 电石与水反应剧烈，饱和食盐水可以降低水分子浓度，析出来的氯化钠晶体覆盖在电石表面，减少电石与水的接触面积，从而降低电石与水的反应速率。 【小问3详解】 产生的气体除乙炔外，还有硫化氢、磷化氢等杂质气体，硫酸铜溶液可以与硫化氢、磷化氢反应，除掉杂质气体，避免干扰后续实验。 【小问4详解】 实验过程中，c、d试管中的溶液颜色均褪去，其中，c验证了乙炔能与发生加成反应；d试管中高锰酸钾溶液可以氧化碳碳三键，溶液褪色说明乙炔具有还原性。 【小问5详解】 由乙炔可以制备聚乙炔，其结构简式为；由聚乙炔的结构可知，聚乙炔仍然含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问6详解】 乙炔与水在催化剂作用下，发生加成反应生成乙醛，反应方程式为。 17. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，基态的核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为___________，键角___________120°(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是___________。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为___________nm。(已知：密度为，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. ②. 14 （2） ①. V形 ②. 小于 （3）与均为离子晶体，阴离子半径，的离子键强于的离子键，因此熔点较高 （4） （5）Cu<H<N<O 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]或，其价层电子排布式为；基态电子排布式为，核外有1+1+3+1+3+5=14个不同的原子轨道，故有14种不同空间运动状态的电子。 【小问2详解】 的中心硫原子的价层电子对数，中心原子上的孤电子对数为1，则分子的空间构型为V形；由于孤电子对成键电子对的排斥力较大，导致键角小于120°。 【小问3详解】 离子晶体中离子键强度与离子半径成反比，离子键越强，晶体的熔点越高，与均为离子晶体，阴离子半径，的离子键强于的离子键，因此熔点较高。 【小问4详解】 由题干晶胞结构示意图可知，黑球位于晶胞顶点和体心，个数为，白球位于晶胞内部，数目为4，则白球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为a cm，根据，，解得。 【小问5详解】 周期表中，同周期元素从左到右电负性递增，电负性：；金属元素电负性一般小于非金属元素电负性，N键合电子的能力比H的强，所以Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大顺序是。 18. 2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c． d．NaOH溶液 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）取代反应 （3） ①. a ②. b （4）或 (写出其中一种即可) （5）n （6） （7）abc 【解析】 【小问1详解】 根据化合物C的结构简式，推出含有的官能团是碳碳双键和醛基； 【小问2详解】 对比化合物A和B的结构简式，Cl原子取代A中甲基上的H，即反应1类型为取代反应； 【小问3详解】 乙烯和化合物A均有碳碳双键，两者分子式符合，因此两者互为同系物，选项a符合题意；两者分子式均为，化合物D中含有碳碳双键，中含有环，结构不同，两者互为同分异构体，选项b符合题意； 【小问4详解】 化合物A与发生加成反应，产物的结构简式为； 【小问5详解】 化合物B发生加聚反应得到高分子化合物，其化学方程式为n ； 【小问6详解】 化合物D与乙酸发生酯反应的化学方程式为； (7)根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： 【小问7详解】 根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： a．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，a项符合题意； b．碳碳双键、羟基能被酸性溶液氧化，b项符合题意； c．与化合物D在催化剂和加热条件下可发生加成反应，c项符合题意； d．碳碳双键、羟基不与NaOH溶液发生反应，d项不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $