精品解析：福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A. 碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料 B. 氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂 C. 华为首款5G手机搭载了7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅可用作砂轮磨料是因为其硬度大，与熔点高的性质无对应因果关系，A错误； B．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此常用作制冷剂，B正确； C．手机芯片的主要成分是晶体硅，C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，光伏电池的主要成分是硅单质，二者成分不同，D错误； 故选B。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又反应的能量变化与图象一致是 A. 盐酸和氢氧化钠反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢氧化钙与氯化铵反应 D. 铝片和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，不符合图像能量变化特征，B错误； C．氢氧化钙与氯化铵反应为吸热反应，且反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．铝片与稀硫酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图像特征，D正确； 故选D。 3. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 氮的固定 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏是利用液态组分沸点不同而分离混合物的操作，过程中仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．金砂淘金是利用金与砂石的密度差异分离得到金单质，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 4. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A. b电极材料是铁片 B. 电子由b电极经导线流向a电极 C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D. 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气体，则b为正极，电极b为铜片，电极反应式为：；电极a为铁片，作负极，电极反应式为：，电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。 【详解】A．b为正极，电极材料是铜片，A错误； B．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，电子由a电极经导线流向b电极，B错误； C．若用浓硝酸代替稀硫酸，则铁被钝化，铁为正极、铜为负极，则溶液中的移向负极铜片一极，C正确； D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，因此通过导线的电子的物质的量为0.06mol，D错误； 故答案选C。 5. 等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同 D. 红磷转变为白磷是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．等质量白磷、红磷燃烧后生成物的能量均低于反应物的能量，都是放热反应，B正确； C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的能量不同，C错误； D．由图可知，白磷能量高于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，Fe2+和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误； B．过程②中，被O2氧化为，O2作为氧化剂，每个O2分子得4个电子。但是题目中只说“22.4 L O2”，未指明是标准状况，无法直接用Vm=22.4 L/mol计算物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 因此答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 溶液中加入过量的溶液并加热： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液中通入足量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热时，碳酸氢根也会与OH-反应生成碳酸根和H2O，正确离子方程式为：  ，B错误； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为，C错误； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 B. 常温下，1 mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 C. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 D. 溶液含有个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下发生取代反应，每取代1个氢原子生成1分子，0.5 mol 含2 mol氢原子，与足量发生取代反应，生成的物质的量为2 mol，分子数为，A正确； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，标准状况下4.48 L 物质的量为0.2 mol，充分反应后生成的分子数小于，C错误； D．1 L 溶液中，除了1 mol 含有的28 mol电子外，溶剂水也含有大量电子，总电子数远大于，D错误； 故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的现象。浓氨水会挥发出氨气（），但浓硫酸是难挥发性酸，在常温下几乎不挥发，因此无法与氨气在空气中反应生成大量白烟，A错误； B．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（），产生的气体中会混有氯化氢（）气体。的酸性远强于碳酸和硅酸，它会直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰实验，无法证明是碳酸的作用而生成硅酸沉淀，无法验证碳的非金属性强于硅，B错误； C．喷泉实验成功的关键是烧瓶中的气体极易溶于滴管中的液体，导致烧瓶内压强急剧下降。氯气（）在水中的溶解度有限，在饱和食盐水中的溶解度更小。因此，烧瓶内的压强不会显著降低，无法形成喷泉，C错误； D．实验室常用加热氯化铵（）和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气。反应方程式为：，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集是正确的。在收集试管口塞一团棉花，可以减少空气对流，提高收集到的氨气的纯度，D正确； 故答案选D。 12. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，A正确； B．因和反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，B正确； C．氨气极易溶于水，装置Ⅲ的吸收方式会发生倒吸，但如果氢气过量，而IV的装置是密封的，所以也不能用于气体的尾气收集，C错误； D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时引起的倒吸，D正确； 故选C。 13. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，0~4 min内氯离子浓度增加0.01 mol/L，内，生成的平均反应速率为，A正确； B．根据图像，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小(看斜率)，B错误； C．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之一可能是生成物或是该反应的催化剂，C正确； D．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之二可能是该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快，D正确； 故选B。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，，逐一分析选项： 【详解】A．反应I中完全反应生成，每个失2个电子，总转移电子为，A错误； B．反应Ⅱ中，中N为+2价，最终产物中N为+3、+5价，N化合价升高，NO作还原剂，B错误； C．根据钠元素守恒，氮氧化物中所有N最终都转化为​和​，，则总N原子物质的量为；已知氮氧化物总分子物质的量为，设含一个氮原子的氧化物（NO、）物质的量为 mol，物质的量为 mol，则，，解得 mol，C错误； D．原浓硝酸中N分为两部分：一部分作酸，存在于中，；另一部分转化为氮氧化物，最终进入钠盐，共。因此总，，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过实现“碳中和”。 （1）根据甲醇的结构式()及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式________。 化学键 436 806 465 413 351 （2）该反应分为两步进行：第一步： 第二步：，其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 如果该反应生成液态，则________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）在密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图。 从到，_______；平衡时，的转化率为________。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜(可通过)燃料电池的结构如图： ①d电极是________(填“正极”或“负极”)； ②若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________。 【答案】（1） （2）变小 （3） ①. ②. 75% （4）CD （5） ①. 正极 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能生成物总键能。 反应物化学键：含2个键，3 mol ​含3个键，总键能；生成物化学键：含3个、1个、1个，含2个，总键能；因此，热化学方程式为。 【小问2详解】 气态甲醇变为液态甲醇需要放热，生成液态甲醇时总反应放热更多，为负值，因此变小。 【小问3详解】 3 min到9 min， ， ，反应速率比等于化学计量数比，； 平衡时的转化浓度为，转化率 。 【小问4详解】 A．反应全为气体，总质量、容器体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡； B．消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡； C． ，符合正、逆速率比等于化学计量数比，说明达到平衡； D．​体积分数不变，说明​浓度不再变化，达到平衡； 因此选CD。 【小问5详解】 ①原电池中阳离子向正极移动，移向d电极，因此d是正极； ②1 mol 反应转移4 mol电子，转移2 mol电子时消耗，标况下体积为。 17. 亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。 a．膨松剂　　　b．防腐剂　　　c．营养强化剂 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是_______。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。 （6）装置F中发生的反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）b （2）浓硝酸受热会分解 （3） （4） （5） ①. 排尽装置中的空气 ②. 将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】I．“分解塔”中，按一定比例通入SO2和喷入浓硝酸，产生NO和NO2，冷却后和氮气混合，再通入碳酸钠溶液中，碳酸钠、一氧化氮、二氧化氮发生反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，结晶得到亚硝酸钠晶体； II．A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会与空气中氧气生成二氧化氮，故需要通入N2排除空气中氧气的干扰，B除NO中的NO2，C干燥NO，D中过氧化钠和NO反应生成亚硝酸钠，E可以防止F中水进入D，尾气使用F中酸性高锰酸钾吸收。 【小问1详解】 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉类制品如腊肉、香肠等的生产。它不但能使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，故选b。 【小问2详解】 浓硝酸受热容易分解，为防止硝酸分解，“分解塔”温度不宜过高。 【小问3详解】 NO、与碳酸钠发生归中反应生成和， 反应方程式为。 【小问4详解】 装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气是为了排尽装置中的空气，防止NO转化成，防止氧气将氧化为。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气是为了将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气。 【小问6详解】 装置F为尾气吸收装置，一氧化氮被酸性高锰酸钾氧化生成硝酸盐和二价锰离子，反应的离子方程式为。 18. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________； ②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。 （3）通入发生反应①的离子方程式为________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. ②. 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3、SiO2，少量MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，盐酸会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1含SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入足量氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，沉铝过程通入的二氧化碳会与四羟基合铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，焙烧时Al(OH)3转化为Al2O3，滤液中含有NaHCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 氧化铝为金属氧化物，和强酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为。盐酸是挥发性酸，温度升高会加快HCl挥发，导致酸浸反应效率下降。 【小问2详解】 根据题干信息，​不溶于稀盐酸，因此酸浸过滤后留在滤渣1中；加足量NaOH溶液后，转化为沉淀，转化为沉淀，而和过量反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，因此滤渣2为、​。 【小问3详解】 浸出液中含有亚铁离子，通入​的作用是将氧化为，，方便后续沉淀除去。 【小问4详解】 检验沉淀完全的操作为：静置后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁离子沉淀完全；若溶液变红，说明未沉淀完全。 【小问5详解】 多孔球泡可以增大气液接触面积，搅拌也能促进反应物混合，加快反应，使反应更充分。 19. 化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 （1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段的反应速率最大。 ②时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：________(设溶液体积不变)。 （2）另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成的量，你认为不可行的是________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. KCl溶液 D. 溶液 （3）硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： ，实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 ⅰ．实验①和②是探究T对反应速率的影响； ⅱ．实验①和③是探究浓度对反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 则________。、、由大到小的排列顺序是________(用“>”、“=”连接)。 （4）某温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率之比为 C．容器内气体的总质量保持不变 D．生成1 mol的同时生成 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 0.025 （2）BD （3） ①. 6.0 ②. （4） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五个时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min； ②时间段，氢气的体积变化为112mL，n(H2)==0.005mol，根据反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物质物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得到关系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物质的量为0.01mol，则内v(HCl)==0.025mol/(L∙min)； 【小问2详解】 A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故A不选； B．Na2CO3溶液消耗酸，可以减小反应速率，但影响生成H2的量，故B选； C．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，且不影响生成H2的量，故C不选； D．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故D选； 故答案为：BD； 【小问3详解】 实验①和③是探究氢离子浓度对该反应速率的影响，实验中溶液总体积必须相等，①的总体积为 ，且应保持溶液体积不变，即，因此 ； 实验②比①温度高，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2；实验①比实验③的浓度更大，浓度越大，反应速率越快，故t1＜t3，因此、、由大到小的排列顺序是； 【小问4详解】 ①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．X、Y的反应速率之比为3∶1，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．容器内气体的总质量始终保持不变，不以作为判断平衡的依据，故C错误； D．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A. 碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料 B. 氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂 C. 华为首款5G手机搭载了7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质 2. 下列反应既是氧化还原反应，又反应的能量变化与图象一致是 A. 盐酸和氢氧化钠反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢氧化钙与氯化铵反应 D. 铝片和稀硫酸反应 3. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 蒸馏 B. 氮的固定 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 4. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A. b电极材料是铁片 B. 电子由b电极经导线流向a电极 C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D. 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 5. 等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同 D. 红磷转变为白磷是放热反应 6. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 溶液中加入过量的溶液并加热： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液中通入足量气体： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 B. 常温下，1 mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 C. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 D. 溶液含有个电子 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 13. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过实现“碳中和”。 （1）根据甲醇的结构式()及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式________。 化学键 436 806 465 413 351 （2）该反应分为两步进行：第一步： 第二步：，其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 如果该反应生成液态，则________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）在密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图。 从到，_______；平衡时，的转化率为________。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜(可通过)燃料电池的结构如图： ①d电极是________(填“正极”或“负极”)； ②若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________。 17. 亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。 a．膨松剂　　　b．防腐剂　　　c．营养强化剂 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。 （3）“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （5）反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是_______。 ②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。 （6）装置F中发生的反应的离子方程式为_______。 18. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________； ②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。 （3）通入发生反应①的离子方程式为________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。 19. 化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 （1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段的反应速率最大。 ②时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：________(设溶液体积不变)。 （2）另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成的量，你认为不可行的是________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. KCl溶液 D. 溶液 （3）硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： ，实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 ⅰ．实验①和②是探究T对反应速率的影响； ⅱ．实验①和③是探究浓度对反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 则________。、、由大到小的排列顺序是________(用“>”、“=”连接)。 （4）某温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率之比为 C．容器内气体的总质量保持不变 D．生成1 mol的同时生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $