福建晋江市季延中学2025-2026学年春季学期高一年级期中质量监测 化学试卷

晋江市季延中学2026年春高一年期中质量监测化学科试卷 考试时间：75分钟满分：100分 姓名： 班级： 座号： 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Fe-56Cu-64 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1,化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.铝合金是常用的金属材料，工业上通过电解氯化铝获得铝单质 B.太阳能电池板的主要成分为硅单质，晶体硅属于分子晶体 C.液氨汽化时要吸收大量的热，在工业上常用来作制冷剂 D.甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等，对人体无害 2.下列说法不正确的是 A.石墨烯和C60互为同素异形体 B.CH(CH)2CH和CH,(CH),CH,互为同系物 H B C.Br-C-Br和Br一C-H互为同分异构体D.16O和I8O互为同位素 H 3.结构决定性质，下列说法正确的是 A.丙烯(CH2=CH-CH3)所有原子都可能处于同一平面 B.乙酸的官能团是-COOH,可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C.《C分子含有碳碳双键，可以与B,发生加成反应 ©Ho开。0 D乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的2⑧：。° 4,若N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1L0.1mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氧原子总数为0.9NA B.2.24LNO气体与O2反应，产生0.1N4NO2 C.N2和H2充分反应，若有0.3mol的H-H键断键，则一定有0.6N4的N-H键形成 D.0.4mol的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2N4 5.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.工业用覆铜板印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2 B.用醋酸溶解水垢CaC03:CaC0,+2H-Ca2++C0,个+H,0 C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:AI++4NH3·H,O=AI(OH)+4NH D.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO,=Fe++NO个+2H,O 试卷第1页，共8页 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清溶液中：Cu、NHSO、CI B.0.1mol/L NaHSO,溶液中：Na、Fe2+、NO3、SO C.0.1mol/L NH,Fe(SO4),溶液中：K+、SO}、I、CI D.,加入铝粉能产生H2的溶液中：Na、NO、CO?、AI(OH)4 7.结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 B Si02硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D 活泼性：Fe<Cu 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 蘸有氯水 A稀硫酸 的玻璃棒 pH试纸 Na,CO, Na,SiO 固体 溶液 稀硫酸圈Fe粉 NaOH 厚溶液 A测定新制氯水的pH B.比较非金属性：S>C>Si C制备氢氧化亚铁 D.分离碘酒中的碘和乙醇 9.自然界的氨循环部分过程如图所示。下列说法不正确的是 >N2 大气 反 化 程 水体 NO 反硝化过程，NO, ‘硝化过程亚硝态 ‘硝化过程 NH 硝态 铵态 铁氧化细菌 Fe A.反硝化过程中，含氮物质被氧化 B.图中所有转化均属于氧化还原反应 氨氧化细菌 C.存在离子反应：NO,+NH N2↑+2H,O D.生成等量N2时，还原NO,的Fe2+与氧化NH4的Fe3+理论物质的量比为5：3 试卷第2页，共8页 10.从烂版液”（含有CuC2、FeCl2、FeCl3)中回收铜，并制备FeCl36HO的流程如图所示，下列叙述 不正确的是 滤液1 H02 烂版液过量铁粉 步骤I EeCL,溶液步骤FeCl,·6,0 步骤I 过量 →滤液2 滤渣 稀盐酸 步骤Ⅱ Cu A.步骤I、Ⅱ、I中所涉及的反应均为氧化还原反应 B.滤液2中主要含有的阳离子为H、Fe2+ C.H2O2和次氯酸钠反应中H2O2的作用与步骤I中H2O2的作用相同 D.制备1 mol FeC136H0需要H202的质量大于17g 11.探究H的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化：④中收集到红棕色气体，一段 时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 KMnO, A.若②中只加入NH,CI也可以实现上述现象 ① 催化剂 B.③中发生的主要反应方程式为 ,尾气处理 NH,Cl、Ca(OH) 催化剂 4NH+3022N2+6H0 ⑤ C.④中白烟的主要成分是NH4NO3 稀硫酸铜粉 D.一段时间后，⑤中铜粉不溶解 12.为探究不同浓度HNO3与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 HNO,溶液的浓度 步骤与现象 ① 12 mol.L 液面上方出现红棕色气体 铁丝表面有 ② 4 mol.L- 气泡产生， 试管口出现红棕色气体 铁丝 溶液变为黄 喜4LINO, 色；取出铁 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加 溶液 ③ 0.5 mol.L 丝 入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体 A.①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B.试管口出现红棕色气体说明②中的HNO3被Fe还原为NO, C.③中无明显红棕色气体，可能是生成了N, D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO,被Fe氧化为NH 试卷第3页，共8页 13.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选 实验操作与现象 结论 项 在试管中按体积比1：1收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光 甲烷与氯气发生取代反 A 照射，观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴 应生成4种产物 向含有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴 B Fe2+具有还原性 加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 向F©，O,粉末和A1粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四 金属活动性：Mg>Fe 射，有液态Fe从固体中流出 D 将石油裂解产生的气体通入Br,的CCL4溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯 A.A B.B C.C D.D 14.如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 80 NO. 还原产物的物 NO 60 50 NH 的 40 分数% 20f N NO 0■ 1.543.074.65 12.68 HNO,浓度/(molL) A.由图可知，硝酸浓度越小，主要还原产物中氮元素化合价越高 B.56g铁粉与足量1.54mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189g C.HNO3浓度为12.68mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D.P点时，生成NO与NH4转移电子的物质的量之比为3：8 试卷第4页，共8页 二、非选择题(4大题，共58分) 15.(14分) L.乙烯是石油化工的龙头，其产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题： (1)除去乙烷中乙烯的试剂可以是 (填字母，下同)。 A:稀硫酸B.溴水C.水D.酸性KMnO,溶液E.氢气 (2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填字母)，写出乙烯加成制乙醇的化学方程式 A.CHCH. B.CH,CHCI, C.CH=CHCI D.CH,CH,Br Ⅱ.某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。 铁丝 A NaOH B 溶液 CCl4 H2O 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。 (3)写出A中反应生成溴苯的化学方程式： (4)C中盛放CC14的作用是 (⑤)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgO,溶液，若产生淡黄色 沉淀，即能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 Ⅲ.实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 鼓入空气 铜网 试管 无水 乙醇 甲 (6)①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出总化学方程式： ②在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 反应。（填“放热”或“吸热） 试卷第5页，共8页 16.(18分)氨气是重要的含氮化合物，回答以下与氨气实验相关的问题。 I氨气极易溶于水 (1)某学生积极思考氨气产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置（烧瓶中装满NH)。在如图所示的 锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与浓硝酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 (2)下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 HO ① ② Ⅱ运用氨气制备氮化硼 氮化硼(B)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装 置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。根据题意，回答下列问题。 氯化铵 干燥的 尾气处理 缄石灰 浓氨水 熟石灰 NH *0 氯化铵 碱石灰 液体 液体 石蜡 硼粉 石蜡 P0 多孔 电炉 固体 球泡 球泡 Ca0固体 D 图1 图2 (3)从图2中选择可以填入图1虚线框中的装置 (填字母)：简述该装置产生NH的反应原理 (4)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为 ；图1中多孔球泡的作用是 (⑤)图1三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为 三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应 完全，此时应立即停止通入O2,原因是 试卷第6页，共8页 17.(12分)草酸亚铁晶体(FCO4·2H,O)是常用的分析试剂，可通过(NH4),Fe(SO4),·6H,O[硫酸亚 铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题 尾气处理 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 A B I.制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：（连接好装置后） (i)..: (ii)加入试剂： (iii)打开d、c,加热，通入氨气制得硫酸铵： (iv)..(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2,赶出装置内的空气，.(a、b止水夹“操 作2”)，将A中的硫酸亚铁压入到B中； (ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 (1)操作(i)为。 (2)操作(iv)产生H2,赶出装置内的空气的目的为；a、b止水夹“操作2”为 (3)用离子方程式表示装置B在操作()时发生的反应；装置B中存在一处缺陷为 Ⅱ.制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸 亚铁晶体(F©C,O4·2H,O)粗品中可能含有的杂质为H,C,O4·2H,O,采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的 组成，实验过程如下图。 已知：草酸为弱酸，可被KMO4溶液氧化为CO2。 稀H2SO4 c mol-LKMnO4适量还原剂 c mol-LKMnO mg粗品 溶解 →滴定① →溶液 将Fe3+完全还原为Fe2 →滴定② 恰好反应完全 恰好反应完全 消耗KMnO,',mL 消耗KMnO4V2mL (4)滴定①中发生的离子反应除了5H,C,04+2MnO4+8H=10C02个+2Mn2++8H,0,还有。（任 写一个) (5)样品中所含H,C,0,·2H,O(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数表达式 试卷第7页，共8页 18.(14分)从粉煤灰（含Al,O3、Li,O、SiO2、Fe,O3、Fe,O,等）中回收提取铝、锂、铁相关化合物的 流程如下图所示： 过量稀硫酸氧化剂足量NaOH足量气体X NH)CO →Li,C03 粉煤灰→酸浸→滤液→沉铁 →沉铝 沉锂 →母液 滤渣 Fe(OH)3 Al(OH)3 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 (填化学式) (2)“滤液”中加入的氧化剂是H,O2,反应的离子方程式为 (3)“足量NaOH”的作用是 。 (4)“沉铁时，如何判断Fe3+已沉淀完全： (5)“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是 (填化学式)。 (6)母液的主要成分为 (填化学式)。 (7)新能源电池材料钴酸锂(LiCoO2)可由Li,C0、Co,O,和C在高温下反应制得，同时生成CO气体。请写 出该反应的化学方程式： o 试卷第8页，共8页《晋江市季延中学2026年春高一年期中质量监测化学科试卷》参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 P 9 10 答案 C C B C D A C B A 题号 11 12 13 14 答案 C C 0 D 6.A 【详解】 B.0.1mol/L NaHSO,溶液完全电离出H,酸性条件下NO?具有强氧化性，可氧化Fe2+,不能大量共存，B错误； C.0.1mol/LNHF©(SO4),溶液中含有Fe3+,Fe3+具有氧化性，可与还原性的r发生氧化还原反应，不能大量共存， C错误； D.加入铝粉能产生H,的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性溶液，H*会与CO、[A1(OH)]反应，并且酸 性条件下O?与铝反应生成NO而非H2,只有碱性条件下可以共存，但是不满足一定能大量共存的要求，D错误： A.四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A正确。 8.B 【详解】A.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A错误： B.图示装置中可观察到圆底烧瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2S04-Na2SO4+H2O+C02↑，说明HSO4酸性强 于H2CO3,烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+C02=Na2C03+H2SiO3),说明HC03的酸性强于H2SiO3,非金 属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S>C>Si,A符合题意； 该装置能用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气，但无法利用压强将生成的FSO,压入NaOH溶液中， 无法制备氢氧化亚铁，C错误： D.碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分离碘酒中的碘和乙醇，D错误： 故选A。 9.A 【详解】A.反硝化过程中，含氮物质：NO;→NO,→N2,氮元素化合价从+5→+3→0，化合价降低，被还原，A 错误； B.图中各微粒中氮元素、铁元素的化合价均不相同，它们之间的转化都有元素的价态变化，均是氧化还原反应，B 正确； 氨氧化细菌 C.图中存在NH与NO,发生归中反应生成N2,离子方程式：NO,+NH N,个+2H,0,C正确： D.还原NO3生成N2时，N从+5→0，生成1molN2转移10mole;Fe2+→Fe3+失1e,需10 mol Fe2+;氧化NH4 生成N2时，N从-3-0，生成1molN2转移6mole,Fe3+→Fe2+得1e,需6 mol Fe3+。二者物质的量比为10： 6=5:3,D正确； 故答案选A。 答案第1页，共4页 10.C 【分析】由题给流程可知：向“烂版液”中加入过量铁粉，将溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁、氯化铜转化为铜，过 滤得到含有氯化亚铁的滤液1和含有铁、铜的滤渣：向滤渣中加入过量盐酸，将铁转化为氯化亚铁，过滤得到铜和 含有盐酸、氯化亚铁的滤液2：将滤液1和滤液2混合后加入过氧化氢溶液，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁， 氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化铁晶体。 【详解】A.由分析可知：步骤I、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应都有元素发生化合价变化，反应均为氧化还原反应，A正 确； B.由分析可知：滤液2的主要成分为有盐酸、氯化亚铁，溶液中的阳离子为H、F,B正确； C.由分析可知：步骤中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，过氧化氢的作用是反应 的氧化剂：而过氧化氢溶液和次氯酸钠溶液反应时，次氯酸钠是反应的氧化剂，过氧化氢是还原剂，可见过氧化氢 在两个反应中的作用不同，C错误： D.由分析可知：步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，由得失电子数目守恒可 知，制备1 moIFCl:6H,0需要H,0的质量为mHO,月molx2×34gmol7g:由于H,0不稳定，受热易分解， 所以实验中需要过氧化氢的质量大于17g,D正确； 故合理选项是C。 11.C 【详解】A.NH4CI受热分解生成的NH3和HCI在试管口会重新化合生成NH4CI,无法获得持续通入③的NH3,不 能实现题述现象，A错误： B.③中气体无明显颜色变化说明生成无色NO,④中出现红棕色NO2,证明③中NH3发生催化氧化反应生成NO, B错误； C.④中NO2与水蒸气反应生成HNO3,HNO3与未反应的NH化合生成NH4NO3,C正确； D.⑤中氮氧化物与氧气、水反应生成HNO3,酸性条件下HNO3与Cu反应，铜粉溶解，D错误： 故选C。 13.B A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成HC1和多种氯代甲烷，A错误； B.向含有FSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，溶液无变化，再滴加几滴新制氯水，溶液显血红色， 是因为Fe+被新制氯水氧化为Fe3+,Fe+与KSCN溶液反应显血红色，说明Fe+具有还原性，B正确： C.向F©，O,粉末和A1粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，引发铝热反应，火星四射，有液态Fe从固体中流出， 说明Al能置换出Fe,只能证明金属活动性：Al>Fe,不能证明Mg>Fe,C错误； D.将石油裂解产生的气体通入Br,的CC14溶液，溶液颜色褪去，说明石油裂解产物中含有不饱和烃，但不能确定 一定是乙烯，D错误。 故选B。 14.D 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.68olL时，主要产物NO和NO2,随着硝酸 浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当硝酸浓度继续降低时，主要产物是NO,其次是 答案第2页，共4页 NO2及少量的N2O,当HNO3的浓度降到约3.07molL时，NH4成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反 应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 【详解】A.由图可知，硝酸的浓度越小，铵根离子含量越高，这说明其还原产物中氮元素的化合价越低的成分越 多，A错误： B.56g铁为1mol,与足量1.54mol/L稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3mol,则此 反应过程中与铁反应表现酸性的HNO3的质量为3mol×63g/mol=189g,但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程 中表现酸性的HNO3的总质量大于189g,B错误； C.由图可知，HNO3浓度为12.68mol/L时，与少量的铁粉完全反应生成的NO、NO2的物质的量相等，但质量并 不相等，C错误： D.根据图像可知，P点时，生成等量的NO和NH4,氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到NH4, 则生成NO与NH转移电子的物质的量之比为3：8，D正确： 故选D。 Br 一定条件 15.(14分)(1)B (2)AD CH2=CH2+H2O->CH3CH2OH (3 +Br2 FeBr3 +HBr (4)除去HBr气体中混有的Br2 (5)紫色石蕊试液 溶液变红 (6)2CH:CH2OH+O2-2CH;CHO+2H2O 放热 16(18分)(1)AC 锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉 (2)②③ (3)b CaO与氨水中的水反应放出大量的热，使得WH,H,O受热分解放出氨气 (4)球形干燥管（或干燥管） 增大接触面积，便于观察气体流速，进而调整氨气与氧气通入比例 △ (5)4B+4NH3+302=4BN+6H20 黑色固体完全转化为白色 防止BN被氧化 【分析】L.喷泉原理利用氨气极易溶于水，通过锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧 瓶，形成喷泉；Ⅱ.运用氨气制备氮化硼（图1），应首先制取氨气并进行干燥，得到干燥的氨气在一定的流速中， 通入到三颈烧瓶中制备氨化硼，化学方程为：4B+4NH+3O,会4BNH6H0。三颈烧瓶中黑色的硼粉不断反应生成白 色的氮化硼，当黑色粉末完全变成白色时，反应完全。 17.(12分)(1)检验装置的气密性 (2)防止亚铁离子被氧气氧化为铁离子 关闭止水夹b,打开止水夹a (3)NH3+H+=NH; 没有进行防倒吸处理 (4)5Fe2+Mn0:+8H=5Fe3+Mn2+4H20、2MnO,+5C2O?+16Ht=2Mn2+10C02↑+8H20 (525（1-32x10-3×100%或025（1-32% 答案第3页，共4页 【分析】先加热C装置，氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，生成的氨气通入B中与稀硫酸反应生成硫酸铵，随 后稀硫酸与铁粉反应生成氢气，先关闭a,打开b,使生成的氢气除去装置内原有的空气，随后关闭b,打开a,生 成的硫酸亚铁被压入B中，反应生成硫酸亚铁铵。 【详解】 (4)粗品中的亚铁离子和草酸根离子也能与酸性高锰酸钾反应，离子方程式为5Fe2+MnO:+8Ht=5Fe3+Mn2+4H20、 2Mn0,+5C,04+16Ht-2Mn2+10C02↑+8H20。 (5)KMnO4会与Fe2+、C2042和HC204反应。由题可知n(KMnO4)a=cV1×10-3mol;与Fe2+反应的 n(KMnO4)=c'2×10-3mol:根据5Fe2+Mn0,+8H=5Fe3+Mn2+4H20,n(Fe2+)=5cV2×10-3mol=n(C2042),根据 2MnO+5C2O4+16H=2Mn2+10C02↑+8H20,与C2042反应的nKMn04)=2cV2×10-3mol,所以，与H2C204反应的 n(KMnO4)-(cV1一cV2-2cV2)×10-3mol:根据5H,C,04+2MnO:+8H+=10C02个+2Mn2+8H,0,nH2C204)=2.5 (c'-3cV2)×10-3mol. 18.(14分)(1)SiO (2)2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0 (3)使Fe3+全部沉淀形成Fe(OH)3、使A13+全部转化为AI(OH)4 (4)法一：静置，取上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明F3+已沉淀完全；法二：静置， 取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无红褐色沉淀产生，证明Fe3+已沉淀完全 (5)C02 (6)NH4)2SO4 (Li,CO,.,+2Lico0,2c0 【分析】粉煤灰含Al,0,、Li,O、SiO2、FezO3、Fe,O4。粉煤灰加过量稀硫酸“酸浸”，SiO2不溶于硫酸，Al,03、 Li,O、Fe,O,、F,O,转化为硫酸铝、硫酸锂、硫酸铁、硫酸亚铁；过滤出SiO2,滤液中加氧化剂把硫酸亚铁氧化 为硫酸铁，加足量氢氧化钠“沉铁”，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化率四羟基合铝酸钠，过滤出氢氧化铁， 滤液中通入足量二氧化碳气体沉铝”，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤出氢氧化铝，滤液中加碳酸铵得 到碳酸锂沉淀。 【详解】(7)Li,C0,、Co,O,和C在高温下反应生成LiCoO,、CO,碳酸锂中碳元素化合价降低、单质C中C元素 化合价升高，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为Li,C0,+Co,0,+C2LiCo0,+2C0个。 答案第4页，共4页