精品解析：山东德州市陵城区2025-2026学年义务教育学业质量素养检测 八年级化学试题

2025-2026学年义务教育学业质量素养检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题(本题包括15小题、每小题1分、共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 洗碗洗菜 C. 整理衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、扫地拖地，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、洗碗洗菜，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、整理衣物，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、生火做饭，涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 2. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 3. 化学学习中，分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是 A. 锰酸钾——化合物 B. 冰水混合物——纯净物 C. 硫粉——混合物 D. 二氧化硫——氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项分类正确。 B、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类正确。 C、硫粉中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。 D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。 故选C。 4. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 多余液体挤回原瓶 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A. 给试管内液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管应与桌面呈45°角，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，用试管夹夹持试管应由试管底部套上、取下，操作正确； B. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作错误； C. 实验剩余的药品不能放回原瓶，会污染原瓶内的药品，应放入指定容器中，操作错误； D. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误。 5. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 2个氢分子：2H C. 铵根离子： D. CO2中碳元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，错误； B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：，错误； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铵根离子带1个单位的正电荷，表示为：，正确，； D. 二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化碳中碳元素的化合价表示为：，错误。 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是 A. 分子、原子、离子都不带电 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，离子是带电的原子或原子团，故离子带电，错误； B. 原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子后质量几乎不变，但最外层电子数发生改变，而元素化学性质与最外层电子数密切相关，因此化学性质会改变，错误； C. 正确； D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，而非中子数，错误。 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 8. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、香芹酮由香芹酮分子构成，每个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子共25个原子构成，不符合题意； B、香芹酮的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、香芹酮中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； D、香芹酮中碳、氢元素质量比为：，不符合题意。 故选C。 9. 国家正在推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，下列说法不正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气 B. 自来水厂净化后得到的是纯水 C. 自来水厂的水源需要保护 D. 工业上通过分离液态空气的方法可得到N2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体，正确。 B. 自来水厂的净化操作仅除去水中难溶性杂质、部分可溶性杂质和微生物，所得水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，错误。 C. 自来水厂水源若被污染会大幅提升净化难度，且难以完全去除有害杂质，因此水源需要保护，正确。 D. 工业上利用液氮和液氧的沸点差异，通过分离液态空气的方法可同时得到氮气和氧气，正确。 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁锅炒菜 铁具有良好的导电性 B 清理家中的鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 清洗烧水壶内的水垢 使用的水可能是硬水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用铁锅炒菜利用的是铁的导热性（而非导电性），化学知识解释错误。 B、氧气是不易溶于水的气体（并非极易溶于水），向鱼缸通入氧气是为了增加水中溶氧量，化学知识解释错误。 C、衣服晒干是水分子不断运动、扩散到空气中（属于物理变化，水分子未被破坏），化学知识解释错误。 D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热时会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀（即水垢），因此烧水壶内有水垢说明使用的水可能是硬水，化学知识解释正确。 故选D。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法错误； 故选：B。 12. 密闭容器中的物质在常温下进行反应，图a是反应前后物质的分子数目随时间变化情况，图b是反应前后物质的质量随时间变化情况。下列说法正确的是 A. 反应后Y分子数目为n个 B. 反应前Z的质量为 C. 参加反应X的质量为 D. 参加反应X与Y的分子个数比为3：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，反应前后X、Y的分子数目减少，则X、Y是反应物；反应前后Z的分子数目增加，则Z是生成物，故该反应为X与Y反应生成Z。 【详解】A、由图a可知，反应后Y分子数目为个，说法错误，不符合题意； B、由图b可知，反应前Z的质量为0g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应为X与Y反应生成Z，结合图b可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，反应生成Z的质量为34g-0g=34g，根据质量守恒定律，参加反应的X与Y的质量和等于生成Z的质量，故参加反应的X的质量为34g-28g=6g，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应为X与Y反应生成Z，结合图a可知，参加反应的X与Y的分子个数比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同 C. 转化观：硫在一定条件下可以转化为二氧化硫 D. 守恒观：某物质加热分解生成氯化钾和氧气，证明该物质中一定含有钾、氯、氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，认识错误； B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，认识正确； C.硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，因此硫在一定条件下可转化为二氧化硫，认识正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氯化钾和氧气含有钾、氯、氧三种元素，因此该反应物中一定含有这三种元素，认识正确。 14. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究石蜡燃烧是否有水生成 B.检查装置气密性 C.验证MnO2的催化作用 D.除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.石蜡燃烧产生的水蒸气遇干冷烧杯会冷凝为水雾，观察到烧杯内壁出现水雾即可证明石蜡燃烧有水生成，能达到实验目的； B.装置中长颈漏斗与外界相通，手握试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法通过导管口是否产生气泡判断气密性，不能达到实验目的； C.验证MnO₂的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度等其他变量一致，实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的； D.过滤操作需用玻璃棒引流，图示缺少玻璃棒，易导致液体洒出或冲破滤纸，不能达到实验目的。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 山东是我国重要的新材料与电子信息产业基地，高纯硅、石英砂等资源与产品应用广泛。硅是信息技术和新能源产业的关键材料，从制作芯片、太阳能电池到生产玻璃、陶瓷都离不开含硅物质。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料。 元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是_____。 （2）C粒子属于_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。C粒子的化学符号是_____。 （3）图2中A与硅元素化学性质相似的原因是_____。 （4）工业上制硅的化学反应是2C+SiO2Si+2X↑，则X的化学式是______。 【答案】（1） 28.09 （2） ①. 阴离子 ②. （3） 最外层电子数相同 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称下方的数字就是对应元素的相对原子质量，硅原子的相对原子质量是28.09。 【小问2详解】 C粒子质子数为17，核外电子数为，质子数<核外电子数，属于阴离子； 质子数17对应氯元素，该粒子是氯原子得到1个电子形成的氯离子，符号为。 【小问3详解】 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，A是碳原子，最外层电子数为4，硅原子最外层电子数也为4，因此化学性质相似。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个C、1个Si、2个O，反应后已知有1个Si，因此2个X共含2个C、2个O，每个X的化学式为。 17. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。 （1）在电解装置中，发生反应的化学方程式是_____，该化学反应的基本类型是_____。 （2）在电解装置中，能量由电能转化为______能。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是_____。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）化学 （3）二氧化碳、水 【解析】 【小问1详解】 电解装置中发生的反应是电解水的反应； 该反应由1种物质生成2种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 合成甲醇时会生成水，可回到电解装置作为反应物重新利用；甲醇作为燃料使用时会生成二氧化碳，可回到合成装置作为原料重新利用，因此二者属于可循环利用的物质。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题。 （1）如图1，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_____，集气瓶内水的作用是_____。 （2）图2实验的现象是_____。 （3）图3为探究分子运动现象的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是_____(填“a”或“b”)。与图2实验相比，该实验装置的优点是_____(写一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2）乙烧杯中溶液变为红色 （3） ①. a ②. 环保或节约药品 【解析】 【小问1详解】 略； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：乙烧杯中溶液变为红色； 【小问3详解】 氨气的密度小于空气，则氨气先在上部聚集，则a点先变色； 图3装置为密闭装置，能避免氨气逸散到空气中造成空气污染，且图3装置使用浓氨水量少，节约药品。 19. 任务一：小科分别用下面的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强_____(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的_____(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。 （3）室温下，图2实验测定的数据如表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为_____(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是_____。 （5）反思：从微观角度解释白磷燃烧遵守质量守恒定律原因_____。 【答案】（1） 减小 （2） ①. 铜粉 ②. （3） 17.1% （4） （5） 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗瓶内氧气，且生成物为固体，导致瓶内气体总量减少，压强减小； 【小问2详解】 足量铜粉才能完全消耗装置内的氧气，保证测定结果准确； 略； 【小问3详解】 该实验是利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：； 【小问4详解】 锥形瓶内发生的反应是白磷燃烧生成五氧化二磷的反应； 【小问5详解】 见答案。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共14分) 20. 制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取探究需要的纯净的氧气，选择的组合装置最好是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （3）氧气的检验方法是_____。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板：④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a.图像中P点所对应的操作步骤是_____(填序号)。 b.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_____。 c.该探究实验能说明氧气的性质是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶内气体为氧气 （4） ①. ② ②. 蜡烛先燃烧得更旺，之后逐渐减弱，最终熄灭 ③. 密度比空气大、能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选 A；要收集纯净的氧气，需用排水法（收集装置 E），因此组合装置为AE。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶内气体为氧气。 【小问4详解】 a. 图像中 P 点氧气浓度达到峰值，对应操作步骤②，将氧气缓慢倒入倾倒室，使氧气浓度快速升高。 b. 25 秒后提起隔板，氧气扩散到燃烧室，蜡烛先剧烈燃烧，火焰更明亮，随着氧气被消耗，浓度持续降低，火焰逐渐减弱，直至熄灭。 c. 能倾倒并聚集在倾倒室，氧气的密度比空气大；氧气能支持燃烧，浓度越高，燃烧越剧烈；燃烧消耗氧气，氧气浓度降低时燃烧会减弱直至停止。 21. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 项目1：了解镁的制备 （1）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，写出氯化镁的化学式_____。此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_____。(填物质的性质)。 项目2：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么? 【猜想假设】 （2）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_____。 【查阅资料】 I.已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 II.浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （3）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为_____(填字母)。 a.防止倒吸 b.使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 （4）根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为______g。 ②对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 项目3：认识镁的应用 （5）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，点燃镁屑发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. MgCl2 ②. 化学性质稳定 （2）氧化镁是白色固体 （3）ab （4） ①. 0.2 ②. 5 （5） 【解析】 【小问1详解】 氯化镁中镁元素显 + 2 价，氯元素显 - 1 价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氯化镁的化学式为：MgCl2。 氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，不会与镁反应，能隔绝空气防止镁被氧化。 【小问2详解】 氧化镁是白色固体，而题目中镁条表面的固体是灰黑色，所以该同学的猜想被否定。 【小问3详解】 加热前通入氮气的作用：排出装置内空气中的二氧化碳和水蒸气，避免干扰实验。停止加热后继续通氮气的作用是使生成的 H2O 和 CO2气体分别被后续 B、C 装置完全吸收，确保实验数据准确；同时也能防止倒吸。故选ab。 【小问4详解】 ①水的质量为 1.8g，氢元素的质量=。 ②已知y=2，z=4，碱式碳酸镁的化学式为，相对分子质量为394。相对分子质量=，解得。 【小问5详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 四、分析与计算(本题包括一个小题，共6分) 22. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前_____(填“多”或“少”) （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克过氧化氢？(请写出计算过程) 【答案】（1） 少 （2） 解：设至少需要过氧化氢的质量为x 答：至少需要过氧化氢的质量为6.8g 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即，由化学方程式可知，在该反应中过氧化氢是反应物，反应过程中被消耗，故过氧化氢的质量反应后比反应前少； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年义务教育学业质量素养检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题(本题包括15小题、每小题1分、共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 洗碗洗菜 C. 整理衣物 D. 生火做饭 2. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 3. 化学学习中，分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是 A. 锰酸钾——化合物 B. 冰水混合物——纯净物 C. 硫粉——混合物 D. 二氧化硫——氧化物 4. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 多余液体挤回原瓶 D. 读取液体体积 5. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 2个氢分子：2H C. 铵根离子： D. CO2中碳元素的化合价： 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是 A. 分子、原子、离子都不带电 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 8. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为 9. 国家正在推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，下列说法不正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气 B. 自来水厂净化后得到的是纯水 C. 自来水厂的水源需要保护 D. 工业上通过分离液态空气的方法可得到N2 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁锅炒菜 铁具有良好的导电性 B 清理家中的鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 清洗烧水壶内的水垢 使用的水可能是硬水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 12. 密闭容器中的物质在常温下进行反应，图a是反应前后物质的分子数目随时间变化情况，图b是反应前后物质的质量随时间变化情况。下列说法正确的是 A. 反应后Y分子数目为n个 B. 反应前Z的质量为 C. 参加反应X的质量为 D. 参加反应X与Y的分子个数比为3：1 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同 C. 转化观：硫在一定条件下可以转化为二氧化硫 D. 守恒观：某物质加热分解生成氯化钾和氧气，证明该物质中一定含有钾、氯、氧三种元素 14. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究石蜡燃烧是否有水生成 B.检查装置气密性 C.验证MnO2的催化作用 D.除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 山东是我国重要的新材料与电子信息产业基地，高纯硅、石英砂等资源与产品应用广泛。硅是信息技术和新能源产业的关键材料，从制作芯片、太阳能电池到生产玻璃、陶瓷都离不开含硅物质。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料。 元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是_____。 （2）C粒子属于_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。C粒子的化学符号是_____。 （3）图2中A与硅元素化学性质相似的原因是_____。 （4）工业上制硅的化学反应是2C+SiO2Si+2X↑，则X的化学式是______。 17. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。 （1）在电解装置中，发生反应的化学方程式是_____，该化学反应的基本类型是_____。 （2）在电解装置中，能量由电能转化为______能。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是_____。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题。 （1）如图1，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_____，集气瓶内水的作用是_____。 （2）图2实验的现象是_____。 （3）图3为探究分子运动现象的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是_____(填“a”或“b”)。与图2实验相比，该实验装置的优点是_____(写一点即可)。 19. 任务一：小科分别用下面的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强_____(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的_____(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。 （3）室温下，图2实验测定的数据如表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为_____(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是_____。 （5）反思：从微观角度解释白磷燃烧遵守质量守恒定律原因_____。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共14分) 20. 制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取探究需要的纯净的氧气，选择的组合装置最好是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （3）氧气的检验方法是_____。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板：④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a.图像中P点所对应的操作步骤是_____(填序号)。 b.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_____。 c.该探究实验能说明氧气的性质是_____。 21. 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 项目1：了解镁的制备 （1）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，写出氯化镁的化学式_____。此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_____。(填物质的性质)。 项目2：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么? 【猜想假设】 （2）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_____。 【查阅资料】 I.已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 II.浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （3）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为_____(填字母)。 a.防止倒吸 b.使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 （4）根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为______g。 ②对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 项目3：认识镁的应用 （5）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，点燃镁屑发生反应的化学方程式为_____。 四、分析与计算(本题包括一个小题，共6分) 22. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前_____(填“多”或“少”) （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克过氧化氢？(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $