精品解析：山东济宁市任城区2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。) 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是指反应过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成。淄博陶瓷烧制中，粘土在高温下发生化学反应（如脱水、氧化），生成新物质陶瓷，属于化学变化。鲁锦织造、风筝扎制、济南剪纸均为形状的组合或改变，无新物质生成，不涉及化学变化。故选项ABD不符合题意，选项C符合题意。 故选C。 2. “碳家族”中相关物质的性质与用途，其中对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 碳素墨汁书写春联——还原性 D. 焦炭冶炼金属——可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨作电车电刷，利用的是石墨具有导电性、熔点高、有滑腻感的性质，与质软无关，对应关系错误。 B. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系正确。 C. 碳素墨汁书写春联，利用的是常温下碳的化学性质稳定，字迹可长久保存，与还原性无关，对应关系错误。 D. 焦炭冶炼金属，利用的是碳的还原性，可将金属从其氧化物中还原出来，与可燃性无关，对应关系错误。 3. 实验室制取，下列操作、试剂选择不合理的是 A. 选择试剂 B. 加入药品 C. 检查气密性 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾是固体试剂，可保存在广口瓶中，且高锰酸钾可受热分解生成氧气，可以选择高锰酸钾制取氧气，正确； B. 取用粉末状固体药品时，应先将试管横放，把盛有药品的药匙送至试管底部后再直立试管，防止药品沾在试管内壁，错误； C. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满，正确。 4. 下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A. 冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B. 参加化学反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 C. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D. 硫和氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 冰融化成水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不适用质量守恒定律，错误； B. 质量守恒定律仅针对质量守恒，不涉及体积关系，错误； C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致反应后质量减小，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，错误； D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫和氧气的质量比为：32:32=1:1，则5g硫和5g氧气恰好完全反应生成10g二氧化硫，正确。 5. 下列对应化学方程式的书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 在空气中加热铜粉 C. 木炭在空气中不充分燃烧 D. 一氧化碳还原氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B. 铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故选项错误； C. 木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确； D. 一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误。 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 B. 化学反应前后，催化剂的性质保持不变 C. 不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气 D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂具有专一性，二氧化锰仅能作为部分反应的催化剂，无法作任何反应的催化剂，故选项说法错误； B. 化学反应前后，催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，故选项说法错误； C. 过氧化氢本身在常温下即可缓慢分解释放氧气，二氧化锰的作用仅是加快其分解速率，因此不加二氧化锰也能产生氧气，故选项说法正确； D. 催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的质量，加入催化剂不会增加生成氧气的质量，故选项说法错误。 7. 工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 该反应的类型属于分解反应 C. 该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D. 制取24g镁，会同时生成71g氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由方程式的条件可知，该反应需要通电，选项正确； B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C、该反应中，两种生成物的质量比是24：（35.5×2）=24:71，选项错误； D、生成镁与氯气的质量比为24:71，则制取24g镁，会同时生成71g氯气，选项正确； 故选C。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后硅元素的化合价没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 物质乙是硅，是由硅原子直接构成，并非由分子构成，故选项说法错误； B. 反应前硅是单质，化合价为0；反应后硅元素在SiF4中显+4价，化合价发生变化，故选项说法错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，故选项说法正确； D. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故选项说法错误。 9. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测正确的是 A. “碳海绵”不能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”导电性良好 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】 A、水的密度为1 g/cm³（即1000 mg/cm³）。“碳海绵”密度为0.16 mg/cm³，远小于水的密度。物体密度小于液体密度时能浮在液面上。因此，“碳海绵”能浮在水面上，选项A说法错误。 B、化合物是由两种或更多种不同元素组成的纯净物。而“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，二者均为碳元素组成的单质，因此选项B说法错误。 C、碳海绵”是“良好的绝缘材料”，绝缘材料指不导电或导电性极差的物质（如橡胶）。因此，“碳海绵”导电性不好，选项C说法错误。 D、“碳海绵”主要成分是碳单质。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。因此，选项D正确。 故选D。 10. 已知，且与参加反应的质量比为，若反应后生成和共，则消耗的反应物A的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和， 由反应后生成C和D质量共5.6g，可计算出参加反应的A和B的质量总和为5.6g； A与B参加反应的质量比为4:3，则消耗的反应物A的质量为：。 故选：A。 11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 的值为9 C. 乙可能是催化剂 D. 丙一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲反应后质量减少，为反应物；丙、丁反应后质量增加，为生成物，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是化合反应，错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为 ，因此反应后总质量 ，解得。不是9，错误。 C. 乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 D. 丙是分解反应的生成物，可能为单质，不一定是化合物，错误。 12. 下图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法中错误的是 A. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 B. ①中反应的化学方程式为 C. ②中澄清的石灰水变浑浊 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭还原氧化铜的反应需要高温条件下进行，加网罩可以集中火焰、减少热量散失，从而提高温度，该说法正确； B. 高温下碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，题给化学方程式配平、反应条件、气体符号标注均正确，该说法正确； C. 反应生成的二氧化碳进入②中，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，该说法正确； D. 实验结束若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，会导致澄清石灰水倒吸入热的试管①，导致试管炸裂，正确操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，该说法错误。 13. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 过氧化氢()能用来制取氧气，因为过氧化氢中含有氧分子 B. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂 D. 金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，能制氧气是因为含有氧元素，该说法错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，若含氧化合物的元素种类多于两种（如KMnO4），就不属于氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，该说法正确。 C. 加快反应速率的方法还有升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等，并非只能加入催化剂，该说法错误。 D. 组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如CO和CO2都由碳、氧元素组成，但分子构成不同，化学性质差异很大，该说法错误。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：验证质量守恒定律 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：验证石墨的导电性 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜粉在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B. 两组实验只有过氧化氢浓度不同，其余变量均一致，通过观察气泡产生速率可探究反应物浓度对反应剧烈程度的影响，能达到实验目的。 C. 接入石墨后电路连通灯泡发光，可验证石墨的导电性，能达到实验目的。 D. 排水法测氧气体积应“短管进氧气，长管排水”，图中氧气从长管通入，无法将水排入量筒，不能测定氧气体积，不能达到实验目的。 15. 把和混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时，还未开始反应 B. 点时，固体中含有三种物质 C. 混合物中的质量为 D. 过程中，固体中氧元素的质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. M点剩余固体质量仍为初始的ag，没有减少，说明KClO3还未开始反应，故选项说法正确； B. N点反应正在进行，KClO3未完全分解，固体中含有剩余的KClO3、生成的KCl、催化剂MnO2三种物质，故选项说法正确； C. 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差(a-b)g是生成氧气的质量，不是MnO2的质量，故选项说法错误； D. N→P过程中，持续分解，固体中的氧元素一部分随生成的氧气逸出，而作为催化剂的质量不变，其含有的氧元素质量也不变，因此固体中氧元素的总质量减少，故选项说法正确。 二、填空与简答(共34分) 16. 碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，请据图回答： （1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示，碳的元素符号为___________。 （2）小小足球牵动着亿万球迷的心，而化学中也有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为___________，该物质由___________(填“原子”或“分子”)构成。 （3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。由于活性炭具有___________的结构而具有超强的___________能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （4）图丁表示的物质的名称是___________，是天然存在最___________的物质。 （5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 分子 （3） ①. 疏松多孔 ②. 吸附 （4） ①. 金刚石 ②. 硬 （5） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中右上角的符号为对应元素的元素符号，碳的元素符号为C。 【小问2详解】 图乙为足球烯，化学式为，该物质由分子构成。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附能力，可吸附有害气体、异味，用于净化空气。 【小问4详解】 图丁是正四面体空间网状结构，为金刚石的结构，金刚石是天然存在的硬度最大的物质。 【小问5详解】 碳的几种单质均由碳元素组成，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 17. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。 （1）《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色。该画作以碳墨绘制，说明常温下碳的化学性质___________。 （2）《本草纲目》中关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 （3）中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为___________。 （4）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅()。工业上通常用石英()和碳单质在高温条件下制取碳化硅，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳墨主要成分为碳单质，画作千年不变色说明常温下碳很难与其他物质反应，化学性质稳定。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子，反应物比现有生成物多2个N原子，因此X为。 【小问3详解】 液氢和液氧的反应本质是氢气在氧气中点燃生成水，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 根据给出的反应物、生成物和反应条件，按照原子守恒配平，CO为气态需标注气体符号。 18. 质量守恒定律的发现使化学从定性走向了定量。请回答下列问题： （1）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示： ①据图分析，红磷在时刻___________(填“前”或“后”)开始燃烧。 ②该反应的化学方程式为___________，参加反应的氧气的质量为___________g。 （2）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 x 5 34 反应后的质量/g 40 3 5 2 ①x的值为___________。 ②该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应，该反应中乙和丁的质量比是___________。 【答案】（1） ①. 后 ②. ③. 8 （2） ①. 7 ②. 化合 ③. 1:8 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量会随反应进行增大，图像中时刻后固体质量开始上升，说明后开始燃烧； ②化学方程式略。 反应前固体为红磷（质量），反应后固体为五氧化二磷（质量），固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，即 。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后总质量相等： ，解得； ②反应中乙质量减少（反应物），丁质量减少 （反应物），甲质量增加（生成物），丙质量不变，反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；乙和丁的质量比为。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。天然气的主要成分是甲烷()，如图是甲烷燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）物质变化角度： ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________，写出该反应的化学方程式___________。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明产物中有水生成：点燃纯净甲烷气体，___________(写出操作、现象)。 （2）能量变化角度：甲烷燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，所释放的热量可用于做饭、供暖或发电等，为日常生活与工业生产提供清洁能源。 （3）反应条件角度：为防止甲烷燃烧产生有毒气体，可以___________(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而使燃烧充分。 【答案】（1） ①. 甲烷分子、氧分子 ②. ③. 在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现 （2）化学 （3）调大 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应的实质是分子分为原子、原子重新组合为新的分子，因此反应前后改变的是反应物的分子（甲烷分子、氧分子）； 由图可知，该反应是甲烷燃烧的反应； ②燃烧生成的水蒸气遇冷会液化，故设计实验证明产物中有水生成：点燃纯净甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氧气不足时甲烷不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，调大氧气进气量能保证氧气充足，使甲烷完全燃烧，避免产生有毒气体。 20. 建构知识网络是学习化学的一种重要方法。下图是已学的部分重要物质的转化关系图，其中“”表示一种物质可转化为另一种物质。请据图回答下列问题： （1）写出图中物质的化学式：A___________，B___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 分解反应 （3） 【解析】 【分析】氧气能与A相互转化，过氧化氢能分解生成A和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水可与氧气相互转化，可推出A为水；B能与一氧化碳相互转化，氧气能转化为B，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，氧气能与碳反应生成二氧化碳，可推出B为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 反应①为水通电分解生成氢气和氧气； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。 三、实验与探究(共24分) 21. 某化学兴趣小组以“氧气的制取方法”为主题开展任务式学习。 (一)基础实验：氧气的实验室制取 （1）写出标号仪器的名称①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的发生装置为___________(填字母序号，下同)，收集装置为___________，写出该反应的化学方程式___________，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是___________。 （3）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是___________，写出B装置中生成氧气的化学方程式___________，B装置的导管口应与F装置的___________(填“m”或“n”)端管口相连。 （4）与B装置相比，C装置的优点是___________。 (二)跨学科实践：自制简易制氧机 （5）左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （6）右瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，可将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. D ③. ④. 集气瓶口有大量气泡向外逸出 （3） ①. 形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 ②. ③. m （4）可以控制反应速率 （5）可以控制反应的发生与停止（合理即可） （6）a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热反应，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的氧气比排空气法更纯净，因此选D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；排水法验满的标志是观察到集气瓶口有气泡向外逸出，说明已收集满。 【小问3详解】 长颈漏斗末端伸入液面下是为了形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；B是固液不加热发生装置，制氧气为过氧化氢在二氧化锰催化下分解；氧气密度大于空气，用F装置收集时，氧气从长管m进，空气从短管n排出，因此导管接m。 【小问4详解】 C装置的分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速度，因此对比B装置的长颈漏斗，优点是可以控制反应速率。 【小问5详解】 抽拉线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触/分离，因此可以随时控制反应的开始和停止。 【小问6详解】 过氧化氢发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入右侧瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，需要将装置中的导管a伸入水面下，可以通过观察水中气泡产生的速度，监测输出氧气的气流速度。 22. 小明同学为验证“质量守恒定律”做了如图所示四组实验。请回答下列问题： 【资料】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）上图四个实验中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母序号)。 （2）用图A实验验证质量守恒定律时，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是___________，白磷燃烧的现象为___________，气球的作用是___________。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响___________(填“有”或“没有”)。 （3）用图B实验验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置___________。 （4）利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。 ①写出镁条燃烧的化学方程式___________。 ②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是___________。 （5）化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、___________和质量不变。 【答案】（1）ABD （2） ①. 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 ②. 产生大量白烟，放出热量，气球先胀大后变瘪 ③. 密封装置，缓冲气压 ④. 没有 （3） 气密性良好 （4） ①. ②. 镁燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，故天平向右倾斜 （5） 数目 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律仅适用于化学变化，C中酒精和水混合是物理变化，不适用该定律；A、B、D均发生化学反应，都遵守质量守恒定律； 【小问2详解】 白磷燃烧放出大量的热，细沙可防止高温生成物溅落炸裂瓶底； 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，由于燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故还可以观察到气球先胀大后变瘪； 该实验中氧气参与了反应，需要在密闭容器中进行，气球可以起到密封装置的作用，同时由于燃烧放热，会使装置内压强增大，气球可以缓冲气压，防止橡胶塞飞出； 质量守恒定律研究的是参加反应的物质的总质量与生成物的质量关系，与反应物是否过量无关，因此白磷量不足对实验结果没有影响； 【小问3详解】 B实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，若装置漏气，气体会逸出，导致天平不平衡，无法验证质量守恒，因此需保证装置气密性良好； 【小问4详解】 ①略； ②见答案； 【小问5详解】 略。 四、分析与计算(共12分) 23. 为研究物质的元素组成。课外小组取4.6 g某物质在氧气中充分燃烧，生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳(无其它产物)。请根据实验数据进行分析计算： （1）下列对于该物质的组成判断正确的是___________（填字母序号）。 A. 只含有、两种元素 B. 一定含有、元素，可能含有元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法判断 （2）已知该物质的化学式量为46，结合实验数据，推测该物质的化学式为___________。 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，物质中一定含有碳元素与氢元素。化学反应前后元素的质量不变，生成水的质量为5.4g，该物质中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为。生成二氧化碳的质量为8.8g，该物质中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相同，为。该物质含有氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，含碳、氢、氧三种元素，故选C。 【小问2详解】 由（1）物质中含有碳、氢、氧三种元素，设其化学式为可得物质中碳、氢、氧三种元素质量比为 ，则可得x=2z，y=6z。物质化学式量为46则 ，解得、、则该物质化学式为。 24. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 （3）计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 【答案】（1）6.4 （2）5 （3）设被分解的过氧化氢质量为   ， 答：有过氧化氢被分解。 【解析】 【小问1详解】 据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，生成的氧气逸出体系，因此氧气质量 = 反应前总质量 - 反应后固液混合物总质量： 。 【小问2详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，因此剩余固液混合物中固体二氧化锰的质量还是加入的5g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。) 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 2. “碳家族”中相关物质的性质与用途，其中对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 碳素墨汁书写春联——还原性 D. 焦炭冶炼金属——可燃性 3. 实验室制取，下列操作、试剂选择不合理的是 A. 选择试剂 B. 加入药品 C. 检查气密性 D. 氧气验满 4. 下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A. 冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B. 参加化学反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 C. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D. 硫和氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为 5. 下列对应化学方程式的书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 在空气中加热铜粉 C. 木炭在空气中不充分燃烧 D. 一氧化碳还原氧化铜 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 B. 化学反应前后，催化剂的性质保持不变 C. 不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气 D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 7. 工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 该反应的类型属于分解反应 C. 该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D. 制取24g镁，会同时生成71g氯气 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后硅元素的化合价没有变化 C. 反应前后原子的种类不变 D. 反应前后分子的种类不变 9. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测正确的是 A. “碳海绵”不能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”导电性良好 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 10. 已知，且与参加反应的质量比为，若反应后生成和共，则消耗的反应物A的质量为 A. B. C. D. 11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 的值为9 C. 乙可能是催化剂 D. 丙一定是化合物 12. 下图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法中错误的是 A. 网罩的作用是集中火焰，提高温度 B. ①中反应的化学方程式为 C. ②中澄清的石灰水变浑浊 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 13. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 过氧化氢()能用来制取氧气，因为过氧化氢中含有氧分子 B. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂 D. 金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质一定相同 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：验证质量守恒定律 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：验证石墨的导电性 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 15. 把和混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时，还未开始反应 B. 点时，固体中含有三种物质 C. 混合物中的质量为 D. 过程中，固体中氧元素的质量减少 二、填空与简答(共34分) 16. 碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，请据图回答： （1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示，碳的元素符号为___________。 （2）小小足球牵动着亿万球迷的心，而化学中也有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为___________，该物质由___________(填“原子”或“分子”)构成。 （3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。由于活性炭具有___________的结构而具有超强的___________能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （4）图丁表示的物质的名称是___________，是天然存在最___________的物质。 （5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是___________。 17. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。 （1）《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色。该画作以碳墨绘制，说明常温下碳的化学性质___________。 （2）《本草纲目》中关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 （3）中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为___________。 （4）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅()。工业上通常用石英()和碳单质在高温条件下制取碳化硅，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________。 18. 质量守恒定律的发现使化学从定性走向了定量。请回答下列问题： （1）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示： ①据图分析，红磷在时刻___________(填“前”或“后”)开始燃烧。 ②该反应的化学方程式为___________，参加反应的氧气的质量为___________g。 （2）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 x 5 34 反应后的质量/g 40 3 5 2 ①x的值为___________。 ②该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应，该反应中乙和丁的质量比是___________。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。天然气的主要成分是甲烷()，如图是甲烷燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）物质变化角度： ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________，写出该反应的化学方程式___________。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明产物中有水生成：点燃纯净甲烷气体，___________(写出操作、现象)。 （2）能量变化角度：甲烷燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，所释放的热量可用于做饭、供暖或发电等，为日常生活与工业生产提供清洁能源。 （3）反应条件角度：为防止甲烷燃烧产生有毒气体，可以___________(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而使燃烧充分。 20. 建构知识网络是学习化学的一种重要方法。下图是已学的部分重要物质的转化关系图，其中“”表示一种物质可转化为另一种物质。请据图回答下列问题： （1）写出图中物质的化学式：A___________，B___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 三、实验与探究(共24分) 21. 某化学兴趣小组以“氧气的制取方法”为主题开展任务式学习。 (一)基础实验：氧气的实验室制取 （1）写出标号仪器的名称①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的发生装置为___________(填字母序号，下同)，收集装置为___________，写出该反应的化学方程式___________，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是___________。 （3）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是___________，写出B装置中生成氧气的化学方程式___________，B装置的导管口应与F装置的___________(填“m”或“n”)端管口相连。 （4）与B装置相比，C装置的优点是___________。 (二)跨学科实践：自制简易制氧机 （5）左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （6）右瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，可将___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 22. 小明同学为验证“质量守恒定律”做了如图所示四组实验。请回答下列问题： 【资料】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）上图四个实验中，遵守质量守恒定律的是___________(填字母序号)。 （2）用图A实验验证质量守恒定律时，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是___________，白磷燃烧的现象为___________，气球的作用是___________。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响___________(填“有”或“没有”)。 （3）用图B实验验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置___________。 （4）利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。 ①写出镁条燃烧的化学方程式___________。 ②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是___________。 （5）化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、___________和质量不变。 四、分析与计算(共12分) 23. 为研究物质的元素组成。课外小组取4.6 g某物质在氧气中充分燃烧，生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳(无其它产物)。请根据实验数据进行分析计算： （1）下列对于该物质的组成判断正确的是___________（填字母序号）。 A. 只含有、两种元素 B. 一定含有、元素，可能含有元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法判断 （2）已知该物质的化学式量为46，结合实验数据，推测该物质的化学式为___________。 24. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 （3）计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $