精品解析：山东日照市田家炳实验中学2025-2026学年八年级下学期5月期中考试化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 八年级化学试题 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰，碳中和”，不符合题意； B、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰，碳中和”，符合题意； C、节约用纸，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳达峰，碳中和”，不符合题意； D、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰，碳中和”，不符合题意。 故选B。 2. 做“铜与氧气反应前后质量的测定”实验，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、该实验中无需用电，不需要“用电”图标，符合题意； C、实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，不符合题意； D、该实验中需要用酒精灯加热，需要注意明火，不符合题意。 故选B。 3. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. 3OH-——带3个负电荷的氢氧根离子 C. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的 D. C60——每个C60分子由60个碳原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2O表示2个氧原子，故A错误； B、根据离子前数字的意义可知：离子前的数字表示几个某离子，则3OH-表示3个氢氧根离子，故B错误； C、水是由水分子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故C错误； D、C60表示每个C60分子由60个碳原子构成，故D正确。 故选D。 4. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 5. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B. 石墨烯和石墨双炔都是单质 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确； B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确； C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确； D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。 故选A。 6. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为 A. FeS2 B. Fe2S4 C. FeO D. FeS 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、H、O的个数分别是0、0、4、16，生成物中含Fe、S、H、O的个数分别是2、4、4、16，故反应物中还应含2个Fe、4个S，故R的化学式为：FeS2。 故选A。 7. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠与盐酸反应产生气体逸散到空气中，造成烧杯中质量减轻，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳一定与水发生了化学反应，故选项不能达到实验目的。 故选A。 8. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法． 9. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀醋酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中紫色石蕊试纸变色情况：1、3变为红色，2、4不变色 B. 1、3对比说明酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，水不能使紫色石蕊溶液变红 C. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 D. 该实验的优点是一体化装置，对比性强，且节约试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、1滴稀醋酸（酸性）变红，2滴水（中性）不变色，3滴水后通入1滴稀醋酸（酸性）变红，2滴水（中性）不变色，3滴水后通入，发生反应，碳酸呈酸性使试纸变红，4是干燥石蕊试纸遇干燥，无酸性物质生成所以不变色，A描述正确。 B、1、3均为酸性条件下的石蕊试纸，都变红只能说明酸性物质能使石蕊变红；要证明水不能使石蕊变红，需要对比1和2（1加酸变红、2加水不变红），1、3对比无法得出水不能使石蕊变色的结论，B描述错误。 C、对比2（只有水不变红）、4（只有干燥不变红）、3（水+变红），可证明和水发生反应生成了酸性物质，C描述正确。 D、该装置为一体化设计，可同时完成多组对照实验，对比性强，试剂用量少，符合描述，D描述正确。 10. 工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是 A. 两个实验都可以观察到，黑色固体最终变成了红色 B. 两个实验的相关反应中，只有铜元素的化合价发生改变 C. 一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯 D. 一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过气球收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色，故A正确，不符合题意； B、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，其中铜元素化合价从+2价到0价，碳元素从0价到+4价，发生改变，故B不正确，符合题意； C、一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，排出空气，防爆炸，再点燃酒精灯，故C正确，不符合题意； D、一氧化碳还原氧化铜实验中，一氧化碳有毒，尾气处理也可以通过小气球收集，故D正确，不符合题意。 故选：B。 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，说法错误，符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意； D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸会分解，生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由A选项的解析可知，x=14，则参加反应的甲和丁的质量比是，说法正确，符合题意； D、由图可知，参加反应的丁和生成乙的质量比为，若消耗14g丁，则生成乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。 关于该反应说法错误的是 A. 分子数目保持不变 B. 体现了氢气的还原性 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项错误； B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项正确； C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项正确； D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项正确，故选A。 14. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误； B、氧化铜和碳粉均是黑色的，观察颜色无法区分，错误； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； D、一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，正确。 15. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、О三种元素 C. 一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D. 无法计算碳氢原子的个数比 【答案】B 【解析】 【分析】氧气只含氧元素，反应消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则生成物中含有C、H、O这3种元素，而氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该化合物中一定含有C、H元素。8.8g二氧化碳中氧元素的质量为，碳元素的含量为；5.4g水中氧元素的质量为，氢元素的质量为，则反应物中氧元素质量为，根据氧元素的质量守恒，该化合物中氧元素的质量为。根据碳元素、氢元素的质量守恒，生成物中的碳、氢元素全部来源于该化合物，该化合物中碳氢原子的个数比为。 【详解】A、根据分析，该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，A选项错误； B、该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，B选项正确； C、该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，C选项错误； D、该化合物中碳氢原子的个数比为1∶3，D选项错误。 故选：B。 二、填空题(本题包括3个小题，共22分) 16. 物质的结构与性质、用途有密切关联，A-C是几种碳单质的结构示意图，请回答以下问题。 （1）图A表示的物质是由___________(填“分子”或“原子”)构成。 （2）图B表示的物质可作电极的原因___________。 （3）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是___________。 （4）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有___________的结构，具有吸附性。 （5）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是___________，使档案能长久保存。 【答案】（1） 分子 （2） 石墨具有良好的导电性 （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 疏松多孔 （5） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼） 【解析】 【小问1详解】 图A物质是足球状，是C60（足球烯），该物质由C60分子构成； 【小问2详解】 图B物质是层状结构，是石墨，石墨具有良好的导电性，故可用作电极； 【小问3详解】 B为石墨，C为立体网状结构，是金刚石，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质不同； 【小问4详解】 木炭的疏松多孔结构使其表面积很大，因此具备吸附性，能够吸附NO2气体使红棕色变浅； 【小问5详解】 碳素墨水含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触也不易起变化，因此可以让档案长期保存。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示 ①图甲中表示混合物的是___________(填序号)。 ②图甲变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）图乙是水在一定条件下分解生成氢气和氧气的微观模拟图。请回答相关问题。 ①在图C中将相关粒子补充完整___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 （3）用符号语言可以简单明了地表示化学变化。利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. A ②. Ⅰ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①混合物由不同种分子构成，A中含有氢分子、氯分子两种分子，属于混合物；B、C都只有氯化氢分子，属于纯净物； ②化学变化的本质是有新物质生成，即有新分子生成，变化Ⅰ中氢分子、氯分子反应生成新的氯化氢分子，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间隔改变，分子种类不变，属于物理变化； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：2个水分子共含2个氧原子、4个氢原子，已经生成2个氢分子（含4个氢原子），因此还缺少2个氧原子，即1个氧分子，图为：； ②略； 【小问3详解】 该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应条件是人造树叶和光，化学方程式为：。 18. 用石英砂制备纯硅(Si)的流程如下图所示： （1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式___________，反应前将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）已知物质X是一种常见的单质，则步骤①发生的反应方程式是___________，体现了X的___________(填氧化性或还原性)。 （3）上述流程中的物质属于单质的是___________(填写化学式，任写一个)。 （4）写出步骤②中发生反应化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使其反应更充分 （2） ①. ②. 还原性 （3）（或、​、​，任写一个即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅元素为+4价、氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化学式为； 略。 【小问2详解】 根据元素守恒，生成物中的元素来自单质X，故X为碳；该反应中夺取中的氧，作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，流程中、、、均属于单质。 【小问4详解】 步骤②反应物为和，生成物为和，根据原子守恒配平即得反应方程式。 三、实验题(本题包括3个小题，共33分) 19. 某兴趣小组设计了验证质量守恒定律的实验如图1、2、3所示。 （1）图1实验___________(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 （2）图2中，实验结束后可观察到天平___________(填“平衡”或“不平衡”)，此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，所以涉及到气体的反应，必须在___________装置内进行。 （3）某同学用镁条在空气中燃烧(只考虑氧气参加反应)验证质量守恒定律，实验前打磨镁条的目的是___________，镁条燃烧化学方程式是___________。反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为___________(用含m1和m2的式子表示)。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号，下同)；一定改变的是___________；可能改变的是___________。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）根据质量守恒定律推理，从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由___________种元素组成。 【答案】（1）不能 （2） ①. 不平衡 ②. 遵守 ③. 密闭 （3） ①. 除去镁条表面的氧化膜 ②. ③. m2-m1 （4） ①. ①②⑤ ②. ③⑥ ③. ④  （5）4 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律仅适用于化学变化，图1中酒精挥发是物理变化，没有发生化学反应，因此不能验证质量守恒定律。  【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸散到空气中，因此天平最终不平衡； 所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也遵守质量守恒定律； 涉及气体的反应，必须在密闭装置中进行，防止气体逸出，才能验证质量守恒。 【小问3详解】 镁条在常温下会与氧气反应生成表面氧化膜，实验前打磨是为了除去氧化膜，避免干扰实验； 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，据此写出化学方程式； 根据质量守恒，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，因此氧气质量为。 【小问4详解】 化学反应前后：原子种类、原子数目、元素种类一定不变；分子种类、物质种类一定发生改变；分子数目可能改变（如 分子数目不变，分子数目改变），因此分子数目是可能改变。  【小问5详解】 根据反应前后元素种类不变，该绿色物质分解生成氧化铜（含 ）、水（含 ）、二氧化碳（含 ），共 4种元素，因此绿色物质一定由4种元素组成。 20. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带序号仪器的名称：①___________； （2）实验室利用B制取O2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合为___________(从A～E装置选取)。 （3）若要用F装置收集H2，氢气应从___________(填“a”或“b”)端导管通入，氢气在点燃前需要___________。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3.关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. d导管连接制氧机 B. d导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD （3） ①. b ②. 验纯 （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 是固体加热型发生装置，可以选用高锰酸钾制取氧气，据此写出化学方程式； 要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，因此装置组合为B（发生装置）+D（收集装置）。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用F装置排空气法收集时，氢气从短管通入，聚集在集气瓶上方，空气从长管排出； 氢气是可燃性气体，混有空气点燃易爆炸，因此点燃前必须验纯。 【小问4详解】 第一步反应生成了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出化学方程式。 【小问5详解】 湿化瓶中是伸入水下的长导管，是短导管：氧气需要从长管进入水中湿化，再从短管流出给病人，因此制氧机接，病人吸氧管接，A错误、B正确；通过观察水中气泡产生的快慢，可以判断氧气生成速率，C正确，因此选。 21. 兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是___________(填字母)。 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 【探究CO2的性质】 （2）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成酸性物质使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置___________做对照实验。 ②烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是___________，由此推断二氧化碳具有的物理性质有___________。 （3）小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内均收集满CO2气体，注射器内分别装有85mL的水和___________mL澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应方程式为___________。 ②图2中，AB段压强上升的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 干燥的石蕊纸花 ②. 蜡烛由下到上依次熄灭 ③. 密度比空气大 （3） ①. 85 ②. Ⅱ ③. ④. 将注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强增大      【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，正确； C、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，供给呼吸的气体是氧气，错误； 【小问2详解】 ①b处湿润的石蕊纸花变红，可能是二氧化碳使石蕊变色，也可能是二氧化碳与水反应生成的酸性物质使石蕊变色，故要证明b处二氧化碳与水发生了反应，需要排除二氧化碳的干扰，需要在a处放置干燥的石蕊纸花，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色； ②该实验中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大， 密度比空气大属于物理性质； 【小问3详解】 步骤2：根据控制变量法，水和澄清石灰水的体积应该相同，故注射器内分别装有85mL的水和85mL澄清石灰水； ①二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致装置内压强减小，相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳比水吸收的多，压强减小的多，故图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ； 略； ②见答案。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 22. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 （3）计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 【答案】（1）6.4 （2）5 （3）设被分解的过氧化氢质量为   ， 答：有过氧化氢被分解。 【解析】 【小问1详解】 据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，生成的氧气逸出体系，因此氧气质量 = 反应前总质量 - 反应后固液混合物总质量：  。 【小问2详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，因此剩余固液混合物中固体二氧化锰的质量还是加入的5g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 八年级化学试题 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 2. 做“铜与氧气反应前后质量的测定”实验，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. 3OH-——带3个负电荷的氢氧根离子 C. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的 D. C60——每个C60分子由60个碳原子构成 4. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 5. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B. 石墨烯和石墨双炔都是单质 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 6. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为 A. FeS2 B. Fe2S4 C. FeO D. FeS 7. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应 8. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 9. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀醋酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中紫色石蕊试纸变色情况：1、3变为红色，2、4不变色 B. 1、3对比说明酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，水不能使紫色石蕊溶液变红 C. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 D. 该实验的优点是一体化装置，对比性强，且节约试剂 10. 工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是 A. 两个实验都可以观察到，黑色固体最终变成了红色 B. 两个实验的相关反应中，只有铜元素的化合价发生改变 C. 一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯 D. 一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过气球收集 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④ 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 13. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。 关于该反应说法错误的是 A. 分子数目保持不变 B. 体现了氢气的还原性 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15 14. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、О三种元素 C. 一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D. 无法计算碳氢原子的个数比 二、填空题(本题包括3个小题，共22分) 16. 物质的结构与性质、用途有密切关联，A-C是几种碳单质的结构示意图，请回答以下问题。 （1）图A表示的物质是由___________(填“分子”或“原子”)构成。 （2）图B表示的物质可作电极的原因___________。 （3）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是___________。 （4）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有___________的结构，具有吸附性。 （5）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是___________，使档案能长久保存。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示 ①图甲中表示混合物的是___________(填序号)。 ②图甲变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）图乙是水在一定条件下分解生成氢气和氧气的微观模拟图。请回答相关问题。 ①在图C中将相关粒子补充完整___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 （3）用符号语言可以简单明了地表示化学变化。利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式___________。 18. 用石英砂制备纯硅(Si)的流程如下图所示： （1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式___________，反应前将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）已知物质X是一种常见的单质，则步骤①发生的反应方程式是___________，体现了X的___________(填氧化性或还原性)。 （3）上述流程中的物质属于单质的是___________(填写化学式，任写一个)。 （4）写出步骤②中发生反应化学方程式___________。 三、实验题(本题包括3个小题，共33分) 19. 某兴趣小组设计了验证质量守恒定律的实验如图1、2、3所示。 （1）图1实验___________(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 （2）图2中，实验结束后可观察到天平___________(填“平衡”或“不平衡”)，此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，所以涉及到气体的反应，必须在___________装置内进行。 （3）某同学用镁条在空气中燃烧(只考虑氧气参加反应)验证质量守恒定律，实验前打磨镁条的目的是___________，镁条燃烧化学方程式是___________。反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为___________(用含m1和m2的式子表示)。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号，下同)；一定改变的是___________；可能改变的是___________。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）根据质量守恒定律推理，从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由___________种元素组成。 20. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带序号仪器的名称：①___________； （2）实验室利用B制取O2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合为___________(从A～E装置选取)。 （3）若要用F装置收集H2，氢气应从___________(填“a”或“b”)端导管通入，氢气在点燃前需要___________。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3.关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. d导管连接制氧机 B. d导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 21. 兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是___________(填字母)。 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 【探究CO2的性质】 （2）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成酸性物质使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置___________做对照实验。 ②烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是___________，由此推断二氧化碳具有的物理性质有___________。 （3）小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内均收集满CO2气体，注射器内分别装有85mL的水和___________mL澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应方程式为___________。 ②图2中，AB段压强上升的原因是___________。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 22. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 （3）计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $