江苏南通市2026届高三下学期模拟预测练习卷 化学试题

高三练习卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．备战高考，均衡营养。食用以下物质补充的营养成分主要为蛋白质的是 A．青菜 B．牛奶 C．西瓜 D．米饭 2．镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．Ni基态核外电子排布式为 C．分子中键角为 D．是极性分子 3．某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 4．某离子液体的阴离子为，阳离子结构如题4图所示。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．带“*”N原子杂化轨道类型： D．电离能： 阅读材料，完成下列5～7题： 绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收和；羟胺（）、等可催化还原氮氧化物；含与碳纳米管的复合材料可作为还原的催化剂，气态中主要以分子（结构如题5图所示）存在；酸性条件下锑电催化还原生成HCOOH；可将碱性废水中的转化为S、FeS沉淀。 5．下列说法正确的是 A．干冰属于共价晶体 B．分子中所有原子处于同一平面 C．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 D．易潮解的原因是分子间会形成氢键 6．下列化学反应表示正确的是 A．用浓氨水吸收： B．甲烷催化还原： C．处理含的碱性废水： D．生成HCOOH的电极反应： 7．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于与反应制 B．水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．分子为正四面体型，可在氧气中燃烧 D．HCOOH中含有，HCOOH水溶液呈酸性 8．一种新型水系可充电电池以和为电极，其工作原理如题8图所示。下列有关说法正确的是 A．充电时，电极a与外接直流电源的正极相连 B．充电时，若电极a得到3.2 g Cu和，则电路中转移 C．放电时，通过离子交换膜从右室迁移至左室 D．放电时，电极b的电极反应式为 9．化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X能与HCHO发生缩聚反应 B．Y存在顺反异构体 C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．Y→Z过程中另一有机产物为 10．某脱羧反应的部分转化过程如题10图所示（“·”表示分子脱去H原子后剩下的未成键电子）。下列说法不正确的是 A．X为 B．转化①和②均属于氧化还原反应 C．该条件下，结合H能力： D．与在光照条件下可生成 11．室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： 12．实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．浓度均为的NaF与溶液中： C．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D．“沉钴”后的溶液中： 13．甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时CO和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。CO或选择性，产率。下列说法正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的选择性 B．增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C．原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D．水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）研究铜铁矿废水的形成、处理及应用，对资源利用和环境保护意义重大。 （1）长期暴露在空气中的黄铁矿（主要成分为）被雨水侵蚀后会生成，能促进黄铜矿（主要成分为）溶解，形成酸性含铜废水。写出与反应生成、和的化学反应方程式： ▲ 。 （2）国家规定铜铁矿废水的排放标准：pH介于7～9，浓度小于。通过计算证明：含Cu（Ⅱ）酸性废水中加入适量，理论上能同时实现溶液pH和的达标排放{25℃时，} ▲ 。使用处理废水过程中产生大量污泥，大大降低了的去除效果，污泥中除含有铁的氢氧化物外，还有 ▲ （填化学式）。 （3）向含铜废水中加入EDTA[结构简式为，用表示]的二钠盐，发生反应：（该反应的平衡常数为，的结构如题14图-1所示），再加入FeS可使溶液中Cu（Ⅱ）转化为CuS沉淀。 ①中与形成配位键的原子个数为 ▲ 。 ②反应的平衡常数，其中对应的平衡常数表达式为 ▲ 。 （4）用含铜铁的酸性废水处理低浓度硫化氢废气，可达到“以废治废”和节约成本的效果。含硫化氢的废气通过一定量的含、、、、的废水，测得反应前后溶液中Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Fe（总）[]及浓度的变化如题14图-2所示。该过程中发生的主要反应有：、 ▲ 。 15．（15分）化合物G是一种青霉素的重要中间体，其合成路线如下： （1）B分子中官能团名称为酰胺基、 ▲ 。 （2）A→B的过程中，的作用为 ▲ 。 （3）F→G的反应可表示为，W分子中含有两个六元环，写出W的结构简式： ▲ 。 （4）X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 含有两个苯环，核磁共振氢谱中有4组峰； 能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应。 （5）写出以、、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（17分）醋酸亚铬晶体[]微溶于冷水，不溶于乙醚，易溶于盐酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验小组利用分步制取的过程如下。 （1）制备无水 利用题16图-1所示装置，使与蒸气在700℃条件下反应，生成无水和。反应结束后，在反应管的末端可收集到紫色固体。 ①该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②该装置可能存在的安全隐患为 ▲ 。 （2）制备 利用题16图-2所示装置，以氯化铬、锌粒、醋酸钠和盐酸为原料，制备醋酸亚铬晶体。反应开始时，打开K1，关闭K2，将注射器a中盐酸注入装置c中。三颈瓶内同时发生如下反应：；。 ①实验开始前，检查装置c的气密性的操作为 ▲ 。 ②虚线框内装置b的作用为 ▲ 。 ③待装置c中溶液完全转变为亮蓝色，使c中生成的与溶液混合的实验操作为 ▲ 。 ④若盐酸用量过多将造成醋酸亚铬的产率下降，其原因是 ▲ 。 ⑤补充完整从装置d中获得的实验方案：将d装置 ▲ ，真空干燥、密封包装。（实验中须使用的试剂：去氧冰水、溶液、无水乙醚） 17．（15分）尿素[]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为 ，部分反应历程的能量变化如题17图-1所示。 ①HNCO的结构式为 ▲ 。 ②的 ▲ 。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如题17图-2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较 ▲ （填“大”或“小”）。 ②在答题卡的题17（2）②图中画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式： ▲ 。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如题17图-3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式： ▲ 。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的可达12%，电解时阳极每产生标况下33.6 L的时，阴极可获得尿素的物质的量为 ▲ 。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三练习卷化学 参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1） （3分） （2）当时， 1 L溶液中 故符合达标排放 （3分） 、 （2分） （3）①6 （2分） ② （2分） （4） （2分） 【本题共14分】 15．（1）羧基、碳氯键（氯原子） （2分） （2）吸收HCl，促进反应的进行 （2分） （3） （3分） （4） （3分） （5） （5分） 【本题共15分】 16．（1）① （2分） ②容易造成导管的堵塞 （2分） （2）①关闭K1、K2，轻拉注射器a活塞后松手，若恢复至原位，则气密性良好 （2分） ②液封，防止空气进入装置；观察产生气流的速率 （2分） ③关闭K1，打开K2 （2分） ④过量的盐酸会溶解醋酸亚铬 （2分） ⑤置于去氧冰水浴中冷却结晶，过滤，用去氧冰水洗涤晶体，直至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀产生，用无水乙醚洗涤晶体，每次洗涤时确保晶体表面有一层液体 （5分） 【本题共17分】 17．（1）① （2分） ② （2分） （2）①大 （2分） ② （2分） （3）① （2分） ②0.045 mol （2分） ③将富余电能转化为化学能，提高能源利用率；减少二氧化碳的排放，实现碳中和；实现废水中的处理 （3分） 【本题共15分】 学科网（北京）股份有限公司 $