精品解析：上海市复旦大学附属中学2027届高三上学期综合测试 化学试卷

2026学年复旦大学附属中学高三化学综合测试 化学试卷 （考试时间60分钟 满分100分 考号：____________） 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试，请准确填写考号 2.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 3.试卷共7页，请作答在答题纸上 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、纳米氧化亚铜（本大题共17分） 纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示，Cu2O晶胞为立方体形，边长为4.26×10-8cm。 1. Cu在元素周期表中的位置是_____________。 2. 在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到________。 3. 在Cu2O晶胞中每个周围有_____个，计算Cu2O晶体的密度ρ=______g/cm3（保留2位小数） 4. 赤铜矿Cu2O在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为_____________。 实验室常用还原法制备Cu2O。 5. 用葡萄糖，硫酸铜溶液，氢氧化钠固体制备Cu2O，请完善实验步骤方案： 实验目的：用葡萄糖，硫酸铜溶液，氢氧化钠固体制备Cu2O 实验步骤： ①_______________________________。 ②向试管中加入适量（过量）的NaOH溶液，___________________。 ③观察到产生________，则得新制Cu(OH)2悬浊液。 ④向上述新制Cu(OH)2悬浊液中加入适量葡萄糖溶液，振荡混合均匀。 ⑤将试管放入水浴中加热，不断缓慢滴加NaOH溶液。 ⑥加热一段时间后，观察到试管中产生砖红色沉淀，即制备成功。 实验原理：__________________________________________________。 6. 在小题5实验步骤方案中，步骤⑤不断缓慢滴加NaOH溶液的目的是：____________________。 【答案】1. 第4周期ⅠB族 2. 一条光亮的通路 3. ①. 12 ②. 6.19 4. Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 5. ①. 将氢氧化钠固体溶于水配制成氢氧化钠溶液，另取一支试管加入适量硫酸铜溶液 ②. 边加边振荡 ③. 蓝色絮状沉淀 ④. 、 6. 调节pH，防止反应过程中碱性减弱，使得Cu2O歧化为Cu2+和Cu，降低Cu2O产率 【解析】 【1题详解】 的原子序数为29，核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅠB族； 【2题详解】 题干指出纳米粒径在之间，分散在玻璃中形成了固溶胶，具有胶体的性质。当光束照射时会发生丁达尔效应，因此在垂直方向上可以观察到一条光亮的通路； 【3题详解】 观察晶胞结构可知，白色球（）位于顶点和体心，个数为；阴影球（）完全在晶胞内部，个数为4。这4个占据了8个四面体间隙中的4个，其空间排布等同于面心立方晶格的格点。在面心立方晶格中，每个格点周围距离最近的格点数为12，故每个周围有12个；晶胞中含有2个单元，晶胞体积。晶体密度； 【4题详解】 中的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成单质和，离子方程式为：； 【5题详解】 题目提供的试剂有葡萄糖、硫酸铜溶液和氢氧化钠固体。要制备新制悬浊液，首先需要将氢氧化钠固体配制成溶液。因此步骤①为：将氢氧化钠固体溶于水配制成氢氧化钠溶液，另取一支试管加入适量硫酸铜溶液；步骤②加入溶液，需要边加边振荡使其充分反应；步骤③中与反应会生成蓝色絮状沉淀。葡萄糖中的醛基在碱性加热条件下将新制还原为，化学方程式为：、； 【6题详解】 缓慢滴加溶液可以维持溶液的强碱性环境，防止反应过程中碱性减弱，使得Cu2O歧化为Cu2+和Cu，降低Cu2O产率。 二、磷酸亚铁锂（本大题共16分） 磷酸铁(FePO4)可用来制备锂离子电池的电极材料，工业上以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料，制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)，流程如下图所示： 已知：Ksp(Fe(OH)2)=1.6×10-14、Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33。 7. LiFePO4中，Li+的轨道表示式是___________。 8. 滤渣1可用来制造玻璃、光导纤维等材料，检验滤渣1洗涤干净的方法是____________________。 9. 流程中的氧化剂为双氧水，小张同学提出先加磷酸和氧化剂，再加氨水，从勒夏特列原理的角度分析这一操作的目的：__________________________________________________。 10. 若滤液1中含0.1mol·L-1Fe2+、0.001mol·L-1Al3+，为了使Al3+完全沉淀（即离子浓度≤1×10-5mol·L-1）且Fe2+不沉淀，应控制pH的范围为___________。 11. 请写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目： __________________________________________________。 磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。 12. 放电时，N极电极反应式为_______________。 13. 隔膜是锂离子电池的重要内层组件，既为Li+的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路，当前比较成熟的隔膜主要是聚乙烯等聚烯烃类。合成聚乙烯的单体分子是________（选填“极性分子”或“非极性分子”），其中σ键和π键的数目之比为___________。 【答案】7. 8. 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明洗涤干净 9. 先加磷酸和双氧水，双氧水把氧化为后，磷酸与生成，再加氨水，氨水与氢离子反应，促进平衡正向移动，生成更多的 10. 4.7≤pH＜7.6 11. 12. 13. ①. 非极性分子 ②. 5：1 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧，与氧气反应生成和二氧化硫；、、和混合固体加稀硫酸溶解，其中不溶于硫酸，进入滤渣1；其他金属氧化物溶于硫酸生成、、；过滤后，滤液1调节pH，并加入还原剂，被还原为，转化为沉淀，过滤进入滤渣2中；滤液2为，加入氧化剂，将氧化为，再加磷酸和氨水，反应生成沉淀，与、混合煅烧生成，据此分析解答。 【7题详解】 Li+的轨道表示式是； 【8题详解】 滤渣1中残留有，检验滤渣1洗涤干净可检验洗涤液中是否含有，操作方法为：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明洗涤干净； 【9题详解】 先加磷酸和双氧水，双氧水把氧化为后，磷酸与生成，再加氨水，氨水与氢离子反应，促进平衡正向移动，生成更多的； 【10题详解】 为了使完全沉淀，则，c(H+)=，pH≈4.7；不沉淀，则，c(H+)=，pH=7.6，则应控制pH的范围为4.7≤pH<7.6； 【11题详解】 1mol反应得1mol电子，1mol反应失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得：，单线桥标出电子转移方向和数目：； 【12题详解】 电池反应式为，由图可知，放电时，M极为负极，电极反应式为，N极为正极，电极反应式为； 【13题详解】 乙烯是合成聚乙烯的单体分子，乙烯分子正负电荷的中心重合，是非极性分子，乙烯结构式，其中单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，则σ键和π键的数目之比为5：1。 三、尿素（本大题共19分） 尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，发生反应I，II，其中反应过程中的能量变化如下图： 反应I：(氨基甲酸铵)   反应Ⅱ： 总反应Ⅲ：_______________________________________。 已知：肥效 14. 下列关于尿素的说法正确的是________。 A. 尿素含有的化学键有极性键，氢键 B. 生成尿素的反应属于氮的固定 C. 尿素属于铵态氮肥 D. 尿素的肥效值δ约为46.7% 15. 的电子式为___________。反应物中，第一电离能最大的元素为__________。（填元素名称） 16. 总反应III的热化学方程式为_____________________________。 17. 下列说法正确的是________。（不定项选择） A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 恒压，降低氨碳比，反应I中的平衡转化率会降低 C. 由图可知，反应I是总反应的决速步 D. 及时分离产物，平衡向正反应方向移动，可提高产量 18. 总反应III的自发条件为________。 A．高温自发　　　　　B．低温自发　　　　　C．永不自发 19. 下列有关提高反应速率的措施与原理，正确的有________。（不定项选择） A. 升高温度，更多分子被活化，使得单位体积内活化分子总数增加 B. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用高效催化剂，使得单位体积内活化分子总数增加 D. 增大压强，使得单位体积内活化分子百分数增加 研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：，时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。 20. 可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。（不定项选择） A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氮气的体积分数不变 21. 在0~时间内该化学反应速率___________。 22. 若其他条件不变，时将容器体积压缩到1 L，时达到新的平衡。请在图中画出~时间内随时间t变化的曲线________。 【答案】14. D 15. ①. ②. 氮 16. 17. A 18. B 19. AC 20. BC 21. 22. 【解析】 【分析】合成尿素时，气态氨与二氧化碳先反应生成固态氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再转化为固态尿素和水蒸气。反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热；将两步反应相加，可消去两步中生成和消耗的氨基甲酸铵，得到总反应，反应热也相应相加。能量图中的、表示各步反应前后的能量差，而各步正反应的活化能应从该步反应物的能级量至相应峰顶，二者不能混淆。 研究氨基甲酸铵分解时，反应为。开始时容器中只有氨基甲酸铵固体，生成气体的物质的量始终满足，因此。固体分解会使气体的物质的量和质量增加，应根据气相中实际变化的量判断平衡。图中第一次平衡时；改变容积后的浓度变化，需要分别考虑压缩瞬间的体积变化和随后发生的平衡移动。 【14题详解】 A．尿素分子中的碳氧键、碳氮键和氮氢键均为极性共价键。尿素分子之间可以形成氢键，但氢键不属于化学键，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转变为化合态的氮。题中氨与二氧化碳合成尿素，反应物中的氮已经处于化合态，不属于氮的固定，B错误； C．铵态氮肥中的氮以的形式存在，尿素中不含，属于有机氮肥，C错误； D．根据尿素的化学式，其相对分子质量为，氮元素的质量分数为，D正确； 故选D； 【15题详解】 碳原子有4个价电子，氧原子有6个价电子。二氧化碳分子中，碳原子分别与两个氧原子共用两对电子，每个氧原子还保留两对孤电子对，使各原子均达到8电子稳定结构，因此二氧化碳的电子式为。反应物和含有氢、碳、氮、氧四种元素，其第一电离能大小关系为；氮原子的能级处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻的氧元素，因此第一电离能最大的元素是氮； 【16题详解】 题给两步反应分别为： 。 。 根据盖斯定律，将两式相加，消去氨基甲酸铵，反应热为，因此总反应Ⅲ的热化学方程式为： ； 【17题详解】 A．氨基甲酸铵在反应Ⅰ中生成，又在反应Ⅱ中被消耗，且不出现在相加后的总反应中，因此是合成尿素反应的中间产物，A正确； B．降低氨碳比表示二氧化碳的相对用量增加，不能据此断言氨的平衡转化率降低。例如，在氨过量的投料条件下，恒压时适当增加二氧化碳的相对用量，可以提高氨的平衡转化率，B错误； C．图中的是反应Ⅰ放出的能量，是反应Ⅱ吸收的能量，二者不是活化能。比较各步反应物能级到对应峰顶的高度可知，反应Ⅱ的正反应活化能较大，反应较慢，是总反应的决速步骤，C错误； D．题中尿素为纯固体，在固体存在时，其浓度视为常量，分离部分固体尿素不会降低平衡表达式中有关物质的浓度，不能据此使平衡向正反应方向移动，D错误； 故选A； 【18题详解】 总反应Ⅲ的。反应中气态反应物的化学计量数之和为3，气态生成物的化学计量数为1，气体的物质的量减少，因此。由可知，温度较低、满足时，，反应能够自发进行，因此总反应Ⅲ在低温下自发。 故选B； 【19题详解】 A．升高温度，更多反应物分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确； B．温度不变时，增大反应物浓度使单位体积内反应物分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，B错误； C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，使更多反应物分子达到反应所需的能量要求，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，C正确； D．对于有气体参加的反应，压缩体积、增大压强可以增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，但温度不变时活化分子百分数不变，D错误； 故选AC； 【20题详解】 A．设有氨基甲酸铵分解，由可知，生成氨和二氧化碳。混合气体的平均摩尔质量为，与分解量无关，因此该值保持不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．容器的温度和容积不变，总压强与气体的总物质的量成正比。分解反应进行时气体的总物质的量增加，总压强增大；总压强保持不变，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．虽然密闭容器内物质的总质量不变，但固体分解时，固体的质量减少，气体的质量增加。混合气体的密度为气体质量与容器容积之比，容积不变时，气体密度随分解进行而增大；气体密度保持不变，说明气体质量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．该分解反应生成氨和二氧化碳，不生成氮气，容器中氮气的体积分数始终为0，不能据此判断反应达到平衡，D错误； 故选BC； 【21题详解】 图中由0增大至。根据反应，氨的浓度变化量是二氧化碳的2倍，因此。横坐标的时间单位为s，以表示到达第一次平衡所用时间的秒数，则平均反应速率为； 【22题详解】 在时刻，容器体积由2 L压缩至1 L，压缩瞬间气体的物质的量尚未变化，由可知，立即由增大至。随后压强增大使平衡向气体物质的量减小的方向移动，即氨和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵，逐渐减小。 对于反应，平衡常数为。设新平衡时，其中为物质的量浓度。由于气体始终满足，新平衡时；第一次平衡时则有。温度不变，平衡常数不变，所以，解得。因此后浓度由逐渐下降，在时回到，随后至保持不变，曲线为。 四、咖啡酸苯乙酯（本大题共20分） 咖啡酸苯乙酯(G)简称CPAE，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备G的路线如下：     已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：① 23. 下列关于制备流程中的有机物，说法正确的有_______。（不定项选择） A. 已知是氯元素同位素中相对丰度最大的，则化合物A丰度最大的分子离子峰m/z值为218 B. 化合物B中的碳原子杂化方式有， C. 实验室欲测定化合物D的含氧官能团，可用紫外光谱 D. 试剂R的分子式为 E. 化合物G有1个手性碳原子 24. 化合物C在一定条件下可转化为化合物H()。化合物C的名称为_______，1mol化合物H最多与_______mol发生反应，最多有______个原子共直线． 25. 化合物F的反式异构体f的熔点比化合物F________（选填“高”或“低”），预测二者的电离平衡常数____（选填“＞”或“＝”或“＜”），F→G的反应中浓硫酸的作用为__________________________。 26. J是D的同分异构体，若不考虑立体异构体，同时满足下列条件： ①最多能与3molNaOH溶液反应      ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1    则J的结构简式为_____________。 27. 从结构的角度说明已知中的反应①为何会发生：__________________________。 28. 请结合相关信息，设计以与有机原料制备的合成路线____________________。 【答案】23. AD 24. ①. 3-溴-4-羟基苯甲醛 ②. 4 ③. 4 25. ①. 高 ②. ＜ ③. 作催化剂；浓硫酸具有吸水性，消耗反应生成的水，促进平衡正向移动 26. 27. 氧的电负性很强，会把碳氧共用电子对强烈地拉向自己，导致碳原子周围电子云密度降低。因此两个羟基连在同一个碳上，空间上会互相拥挤、排斥。因此，这种结构在热力学上非常不稳定，于是脱去一分子水，以降低能量，达到稳定的状态 28. CH≡CHOHCCHO  【解析】 【分析】A发生水解反应然后酸化得到B，结合B的分子式知，B为，B和液溴发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D转化生成E，E发生取代反应生成F，F和R发生酯化反应生成G，根据F和G的结构简式知，R为。 【23题详解】 A．化合物 A 的分子式：，相对丰度最大时取、、、，分子离子峰，A正确； B．化合物B中苯环碳和醛基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，B错误； C．实验室测定有机物的官能团通常采用红外光谱（IR），紫外光谱主要用于测定共轭体系，C错误； D．由G（咖啡酸苯乙酯）的结构可知，试剂R为苯乙醇，分子式为，D正确； E．化合物 G 中不存在连接 4 个不同原子或基团的饱和碳原子，无手性碳原子，E错误； 故选AD。 【24题详解】 化合物C的母体为苯甲醛，3号位溴取代、4号位羟基取代，命名为3-溴-4-羟基苯甲醛；当1molH与浓溴水反应时，共发生两类反应：酚羟基邻对位氢原子发生溴代反应（取代反应），可消耗3 mol；醛基的氧化反应（氧化还原反应）：浓溴水有强氧化性，能氧化醛基：，消耗1mol。 综上，一共消耗；苯环为平面正六边形结构，其处于相对位置（1, 4 位）的两个碳原子及它们向外直接相连的两个外侧原子严格共线。 在化合物 H 中，1位醛基碳原子、1位苯环碳、4位苯环碳、4位酚羟基氧原子这4个原子共直线。 【25题详解】 反式异构体的熔点高于顺式，反式构型对称性更好，分子在晶格中排列更规整、堆积更紧密，分子间作用力更大，晶格能高，故熔点更高；顺式异构体中，苯环与羧基位于碳碳双键同侧，由于空间位阻使二者无法处于同一平面，降低了共轭给电子效应，羧基的吸电子诱导效应相对增强，导致其更容易电离出，因此顺式酸性强于反式，即 ；酯化反应中浓硫酸作催化剂加快反应速率，同时吸水使平衡正向移动，提高产率； 【26题详解】 消耗说明分子中含有1个酚酯基（1mol酚酯基水解消耗）和1个酚羟基（消耗）；峰面积比为说明含4类H，结构较对称，符合题意的结构简式为； 【27题详解】 同一个碳原子上连接两个羟基时，两个羟基的氧原子电负性大，强吸电子作用使中心碳原子正电荷密度过高，结构不稳定，两个羟基的-OH之间易脱去一分子水，形成更稳定的碳氧双键，得到羰基化合物； 【28题详解】 与水反应可制得乙炔（），从目标有机物分子中的碳原子数分析结合题干D到E的转化信息可知，乙炔转化后的产物应能与2个发生反应，则乙炔应转化为OHC—CHO，根据题干信息可知，同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：，则乙炔和发生加成反应生成，在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成OHCCHO，由此得出制备己-3-烯二酸的合成路线：CH≡CHOHCCHO。 五、赖氨酸铜（本大题共28分） 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI，已知：，谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74，可以利用如图装置从溶液中分离上述三种氨基酸，a、b为离子交换膜。 29. 小张同学在实验室用上图装置制备赖氨酸，关于该装置下列说法错误的是________。（不定项选择） A. a应为阳离子交换膜，b应为阴离子交换膜 B. 原料室的pH应控制在6.02左右 C. 当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol D. 工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH E. 实验后，可从产品室1得到赖氨酸 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。 30. 下列说法中错误的有________。（不定项选择） A. 常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＜c(H2R+) B. M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C. P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+) D. N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR 31. 用广泛pH试纸测定O点的pH值，用比色卡比对，可得O点pH值约为__________。 赖氨酸铜是一种氨基酸微量元素螯合物，由铜离子与赖氨酸（一种人体必需氨基酸）通过配位键结合而。它在饲料添加剂、动物营养和农业领域有广泛应用。其制备原理如下：     具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。 Ⅱ．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 Ⅲ．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 32. 赖氨酸铜中电负性最强的元素，其核外电子空间运动状态共有_____种，的电子排布式为_______． 33. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角H-N-H更大，理由是________________；写出与、、结合能力由强到弱的顺序___________。（用“＞”连接） 34. 反应中溶液pH保持在8左右的原因为________________________________。 35. 步骤Ⅲ中，选择丙酮洗涤的原因为________________________________。 产品中铜含量的测定：小张同学称取mg赖氨酸铜产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。随后他取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉溶液为指示剂，立即用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3溶液体积VmL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 36. 本实验所需的定量仪器除电子天平外，还有_____________。 37. 该实验达到滴定终点的现象是__________________________。 38. 产品中铜元素的质量分数为________%（用含c、V的代数式表示） 39. 若测定结果偏大可能的原因是_______。（不定项选择） A. 加入淀粉指示剂后没有立即滴定，耗时过久 B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液cmol/L Na2S2O3润洗   D. 移取待测溶液滴定管未用待测液润洗 【答案】29. CE 30. BC 31. 10 32. ①. 5 ②. [Ar]3d9 33. ①. 孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对对成键电子对斥力，N原子的孤对电子与形成配位键后，N原子的电子云密度降低，N-H成键电子对之间斥力减小，使得键角增大 ②. 34. 当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成；当溶液碱性强时，促进水解，会生成沉淀，也不利于配合物的生成 35. 乙醇和丙酮都是极性分子，由相似相溶原理，可知丙酮可洗去残留的乙醇溶液；乙醇含有分子间氢键，丙酮没有，其对沸点影响程度远大于范德华力，故丙酮更易挥发 36. 250 mL容量瓶、酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管 37. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不恢复 38. 39. AC 【解析】 【29题详解】 A．左侧阳极室生成，向右侧阴极移动，要让谷氨酸（，时带负电）移向产品室1，a应为阳离子交换膜；右侧阴极室生成，向左侧移动，赖氨酸，时带正电，要让赖氨酸移向产品室2，b应为阴离子交换膜，A正确； B．原料室控制在左右时，丙氨酸以电中性的两性离子存在，谷氨酸带负电、赖氨酸带正电，才能定向移动分离，B正确； C．谷氨酸阴离子和赖氨酸阳离子各带1单位电荷，电路通过2 mol电子时，迁移2 mol电荷，即可分离出2 mol谷氨酸和2 mol赖氨酸，共4 mol，C错误； D．阳极反应、阴极反应，实质是电解水，不需要额外补充和，D正确； E．右侧阴极室生成，向左侧移动，赖氨酸，时带正电，赖氨酸移向产品室2，E错误； 故选CE； 【30题详解】 A．为赖氨酸的两性离子，其电离常数对应生成，水解常数​，由分布系数图得，，即的水解程度大于电离程度，故，A正确； B．根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，则，B错误； C．在P点根据电荷守恒，可得，又，则，C错误； D．N点，此时体系中主要存在形态为和，加入少量的反应为，D正确； 故选BC； 【31题详解】  O点是赖氨酸的等电点，此时两性离子的分布系数最大，对应就是赖氨酸的，广泛试纸测得整数约为； 【32题详解】 赖氨酸铜中含有的元素为、、、、，电负性最强的是，的核外电子排布为，共占据个原子轨道，对应种不同空间运动状态的电子；原子电子排布为，失去个电子生成后电子排布为； 【33题详解】 未配位的氨基上有1对孤电子对，孤电子对对键的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；配位后该孤电子对与成配位键，孤电子对的排斥作用消失（减弱），键角增大；结合实验中先加氨水调节、优先和 、配位的事实，可知结合能力顺序为； 【34题详解】  当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成；当溶液碱性强时，促进水解，会生成沉淀，也不利于配合物的生成，因此溶液保持在左右； 【35题详解】 乙醇和丙酮都是极性分子，由相似相溶原理，可知丙酮可洗去残留的乙醇溶液；乙醇含有分子间氢键，丙酮没有，其对沸点影响程度远大于范德华力，故丙酮更易挥发； 【36题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，移取待测液需要使用酸式滴定管（或移液管），硫代硫酸钠标准液应用碱式滴定管进行滴定； 【37题详解】 淀粉遇生成的显蓝色，滴定终点时​被完全反应，蓝色消失；因此实验达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不恢复； 【38题详解】 根据反应关系​，得待测液中，，故溶液中总的物质的量为，的质量为，质量分数为； 【39题详解】 A．久置后空气中会氧化 生成更多​，消耗的体积偏大，结果偏大； B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，则小液滴未计入消耗体积，消耗的体积偏小，结果偏小； C．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的体积偏大，结果偏大； D．移液管未用待测液润洗，待测液被稀释，取出的溶质偏少，消耗的体积偏小，结果偏小； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年复旦大学附属中学高三化学综合测试 化学试卷 （考试时间60分钟 满分100分 考号：____________） 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试，请准确填写考号 2.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 3.试卷共7页，请作答在答题纸上 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、纳米氧化亚铜（本大题共17分） 纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示，Cu2O晶胞为立方体形，边长为4.26×10-8cm。 1. Cu在元素周期表中的位置是_____________。 2. 在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到________。 3. 在Cu2O晶胞中每个周围有_____个，计算Cu2O晶体的密度ρ=______g/cm3（保留2位小数） 4. 赤铜矿Cu2O在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为_____________。 实验室常用还原法制备Cu2O。 5. 用葡萄糖，硫酸铜溶液，氢氧化钠固体制备Cu2O，请完善实验步骤方案： 实验目的：用葡萄糖，硫酸铜溶液，氢氧化钠固体制备Cu2O 实验步骤： ①_______________________________。 ②向试管中加入适量（过量）的NaOH溶液，___________________。 ③观察到产生________，则得新制Cu(OH)2悬浊液。 ④向上述新制Cu(OH)2悬浊液中加入适量葡萄糖溶液，振荡混合均匀。 ⑤将试管放入水浴中加热，不断缓慢滴加NaOH溶液。 ⑥加热一段时间后，观察到试管中产生砖红色沉淀，即制备成功。 实验原理：__________________________________________________。 6. 在小题5实验步骤方案中，步骤⑤不断缓慢滴加NaOH溶液的目的是：____________________。 二、磷酸亚铁锂（本大题共16分） 磷酸铁(FePO4)可用来制备锂离子电池的电极材料，工业上以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料，制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)，流程如下图所示： 已知：Ksp(Fe(OH)2)=1.6×10-14、Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33。 7. LiFePO4中，Li+的轨道表示式是___________。 8. 滤渣1可用来制造玻璃、光导纤维等材料，检验滤渣1洗涤干净的方法是____________________。 9. 流程中的氧化剂为双氧水，小张同学提出先加磷酸和氧化剂，再加氨水，从勒夏特列原理的角度分析这一操作的目的：__________________________________________________。 10. 若滤液1中含0.1mol·L-1Fe2+、0.001mol·L-1Al3+，为了使Al3+完全沉淀（即离子浓度≤1×10-5mol·L-1）且Fe2+不沉淀，应控制pH的范围为___________。 11. 请写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目： __________________________________________________。 磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为。 12. 放电时，N极电极反应式为_______________。 13. 隔膜是锂离子电池的重要内层组件，既为Li+的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路，当前比较成熟的隔膜主要是聚乙烯等聚烯烃类。合成聚乙烯的单体分子是________（选填“极性分子”或“非极性分子”），其中σ键和π键的数目之比为___________。 三、尿素（本大题共19分） 尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，发生反应I，II，其中反应过程中的能量变化如下图： 反应I：(氨基甲酸铵)   反应Ⅱ： 总反应Ⅲ：_______________________________________。 已知：肥效 14. 下列关于尿素的说法正确的是________。 A. 尿素含有的化学键有极性键，氢键 B. 生成尿素的反应属于氮的固定 C. 尿素属于铵态氮肥 D. 尿素的肥效值δ约为46.7% 15. 的电子式为___________。反应物中，第一电离能最大的元素为__________。（填元素名称） 16. 总反应III的热化学方程式为_____________________________。 17. 下列说法正确的是________。（不定项选择） A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 恒压，降低氨碳比，反应I中的平衡转化率会降低 C. 由图可知，反应I是总反应的决速步 D. 及时分离产物，平衡向正反应方向移动，可提高产量 18. 总反应III的自发条件为________。 A．高温自发　　　　　B．低温自发　　　　　C．永不自发 19. 下列有关提高反应速率的措施与原理，正确的有________。（不定项选择） A. 升高温度，更多分子被活化，使得单位体积内活化分子总数增加 B. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用高效催化剂，使得单位体积内活化分子总数增加 D. 增大压强，使得单位体积内活化分子百分数增加 研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：，时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。 20. 可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。（不定项选择） A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氮气的体积分数不变 21. 在0~时间内该化学反应速率___________。 22. 若其他条件不变，时将容器体积压缩到1 L，时达到新的平衡。请在图中画出~时间内随时间t变化的曲线________。 四、咖啡酸苯乙酯（本大题共20分） 咖啡酸苯乙酯(G)简称CPAE，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备G的路线如下：     已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：① 23. 下列关于制备流程中的有机物，说法正确的有_______。（不定项选择） A. 已知是氯元素同位素中相对丰度最大的，则化合物A丰度最大的分子离子峰m/z值为218 B. 化合物B中的碳原子杂化方式有， C. 实验室欲测定化合物D的含氧官能团，可用紫外光谱 D. 试剂R的分子式为 E. 化合物G有1个手性碳原子 24. 化合物C在一定条件下可转化为化合物H()。化合物C的名称为_______，1mol化合物H最多与_______mol发生反应，最多有______个原子共直线． 25. 化合物F的反式异构体f的熔点比化合物F________（选填“高”或“低”），预测二者的电离平衡常数____（选填“＞”或“＝”或“＜”），F→G的反应中浓硫酸的作用为__________________________。 26. J是D的同分异构体，若不考虑立体异构体，同时满足下列条件： ①最多能与3molNaOH溶液反应      ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1    则J的结构简式为_____________。 27. 从结构的角度说明已知中的反应①为何会发生：__________________________。 28. 请结合相关信息，设计以与有机原料制备的合成路线____________________。 五、赖氨酸铜（本大题共28分） 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI，已知：，谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74，可以利用如图装置从溶液中分离上述三种氨基酸，a、b为离子交换膜。 29. 小张同学在实验室用上图装置制备赖氨酸，关于该装置下列说法错误的是________。（不定项选择） A. a应为阳离子交换膜，b应为阴离子交换膜 B. 原料室的pH应控制在6.02左右 C. 当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol D. 工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH E. 实验后，可从产品室1得到赖氨酸 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。 30. 下列说法中错误的有________。（不定项选择） A. 常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＜c(H2R+) B. M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C. P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+) D. N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR 31. 用广泛pH试纸测定O点的pH值，用比色卡比对，可得O点pH值约为__________。 赖氨酸铜是一种氨基酸微量元素螯合物，由铜离子与赖氨酸（一种人体必需氨基酸）通过配位键结合而。它在饲料添加剂、动物营养和农业领域有广泛应用。其制备原理如下：     具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。 Ⅱ．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。 Ⅲ．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 32. 赖氨酸铜中电负性最强的元素，其核外电子空间运动状态共有_____种，的电子排布式为_______． 33. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角H-N-H更大，理由是________________；写出与、、结合能力由强到弱的顺序___________。（用“＞”连接） 34. 反应中溶液pH保持在8左右的原因为________________________________。 35. 步骤Ⅲ中，选择丙酮洗涤的原因为________________________________。 产品中铜含量的测定：小张同学称取mg赖氨酸铜产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。随后他取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉溶液为指示剂，立即用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3溶液体积VmL。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 36. 本实验所需的定量仪器除电子天平外，还有_____________。 37. 该实验达到滴定终点的现象是__________________________。 38. 产品中铜元素的质量分数为________%（用含c、V的代数式表示） 39. 若测定结果偏大可能的原因是_______。（不定项选择） A. 加入淀粉指示剂后没有立即滴定，耗时过久 B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液cmol/L Na2S2O3润洗   D. 移取待测溶液滴定管未用待测液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $