上海市存志学校2025-2026学年八年级下学期5月教学质量调研化学试卷

上海市存志学校2025学年第二学期教学质量调研卷 初二年级化学学科 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40 一、水的修行与洞见 净化，教我们如何成为一杯清水：电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒 靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气~那是一种敢于审视自身构成的清醒。 1.自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾(KFO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。 2.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 液氨 河水→1沉降、过→.·→Ⅱ吸附→Ⅲ一→净化的水 A.步骤I可除去所有杂质 B.X试剂可以是明矾 C.步骤Ⅲ可杀菌消毒 D.净化后的水是纯净物 活塞、 活塞 3.在右图所示的电解水实验过程中发生改变的微粒是 (填名称)，当其中一个 电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。根据实验能推断出水 组成的依据是 。 写出电解水的符号表达式 4.在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间 卡电源 后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为 5.下列对该实验的相关说法错误的是。（不定项） A.a中得到的气体点燃可能发生爆炸B.可以用带火星的木条检验b中的气体 C.该反应中，电能转化为化学能 D.电解水的反应属于化合反应 6.电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢 氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。 个时间/s O5%NaOH溶液 Q1586 ☐一10%NaOH溶液 028 、734 5660 450 8382 12电压/V (1)根据图中信息，你能得出的结论是： (2)上述实验中，电解水速率最快的条件是 第1页共8页 7.18世纪末科学家卡文迪许曾反复进行氢气在纯净氧气中燃烧的实验，电解器中负极产生的气体能否直接 用于燃烧实验？请判断并说明理由。 二、氨的工业合成与能源应用探索 在全球追寻绿色能源的浪潮中，氨气正以一种崭新的身份进入我们的视野一它不仅是最基础的化工 原料，更是一种潜力巨大的“氢能载体”。那么，工业上如何大规模合成？又如何从氨气中安全、高效地获 取氢气？让我们深入探索氢气的合成奥秘与能源应用前景。 8.氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。400°C时，合成设备内中NH3最终的体积分数与压强变化如 图2所示。液化后氨气更易储存和运输。 ssof 40 氢气→合成塔一→冷却→液态氨 、20 020406080102 氮气和氢气 压强/MPa 图1 图2 (1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示， 合理的顺序为 (选填序号)。 99098空880 99鼎99,99】 ⊙ @ ⊙ ④ ⑤ (2)同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和 氮气的体积比为 ,反应原理为 (写符号表达式)，该反应属于 (填基 本反应类型)。 (3)合成氨工业中“冷却”的目的是 (4)由图2可知，相同温度下，压强越大，NH3的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa, 不采用更高压强的原因可能是： 0 9.氨的应用 (1)氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素 有 ；从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为 è/00 球80 60 40 400450500550600650700 温度/℃ 图3 (2)氨是一种环保的“零碳燃料”，可助力低碳发展。若有68g氨在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，最后 生成的水的质量应该为 g。 第2页共8页 三、见微知著：微观粒子探万物 每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒 知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 10.物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 (多选)。 A.金刚石、水B.氢气、硫酸铜C.水、氨气 D.二氧化碳、氯化钠 11.右图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (多选)。 A.原子核由b和c构成 B.原子中a与c的数目一定相等 C.原子中b与c的数目一定相等 D.原子的质量主要集中在c中 12.下列化学用语与含义相符的是 (不定项)。 A.02:氧离子 B.302:3个氧分子 C.2CO32:2个碳酸根离子 D.2N:2个氮分子 13.主持测定了铟、铱、銻、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中 国科学家是 A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.屠呦呦 14.火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息， 图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 铝元素化合价 Al(OH),AICI 13 A 铝 26.98 单质氧化物 碱盐物质类别 图1 图2 (1)根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是 A.原子核内中子数为13 B.相对原子质量为26.98g C.铝原子的结构示意图为 D.是地壳中含量最多的元素 (2)图2中推测A点为铝单质的理由为 。B点对应物质的化学式为 (3)铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是 15.用锶(S)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图 2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 第3页共8页 结合 分子 分解 ① 得失电子，离子 e》@@明@明e沸@明 图1 图2 图3 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 图2中x= (2)图3中若E中X=8,写出该粒子的符号；与锶原子化学性质相似的原子是 (填字母)； A~D在化学反应中易失电子的是】 (填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是 (填序号)。 四、鸡蛋壳X的献身 【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH) 【反应原理】CaC03+2CH,C0OH=(CH3C0OhCa+H2O+C02↑（白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应) 实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不 漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。 电子秤 太空杯 【称量步骤】 白醋 鸡蛋 ①称量反应前总质量m1; 0m9 过滤网 m ②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量2； ③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量； ④重复上述操作三次，记录在表格中。 最终所得数据如下表所示： 实验序号 加入的鸡蛋壳质量(g) m1(g) m2(g) m3(g) 5 224.46 224.46 222.70 2 5 225.00 y 3 2.5 211.88 211.88 211 16.实验与分析： (1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是 (2)称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明 (3)有同学认为第一组实验中m1>3,该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。 (4)所得数据中x= _，y= 17.在化学反应前后，下列一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量 第4页共8页 18.根据实验可知，ag鸡蛋壳和bg白醋混合后，最终所有反应物的质量 (不定项)。 A.一定等于(a+b)g B.可能大于(a+b)g C.一定小于(a+b)g D.可能等于bg 【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？ 小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验（如下图所示），所用盐酸均足量。 2g鸡蛋壳（块状） 2g鸡蛋壳（块状） 2g鸡蛋壳（粉末） 20g10%盐酸 ©20g20%盐酸 ⊙20g20%盐酸 常温 常温 常温 B 50C的水 丙 【实验现象】 a.甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。 b.在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下 沉。 【分析与结论】 19.通过对比甲、乙实验可得到的结论是： 20.同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容 依次应为： 【反思与交流】 21.小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不 能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是 五、结构多样的碳单质 木炭用于金属冶炼已有几千年历史。化学小组按照图甲装置实验，发现很难观察到紫红色铜的生成， 她们决定对这个实验进行探究和改进。 止水夹 C+Cuo 澄清的 石灰水 澄清的 石灰水 甲 22.写出木炭与氧化铜反应的符号表达式 23.小高建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。理由是 第5页共8页 24.检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊 时（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。理由是 25.查阅资料得知，生成的气体还可能有一氧化碳，化学小组利用二氧化碳浓度传感器、一氧化碳浓度传 感器，测定木炭还原氧化铜反应过程中两种气体的浓度变化，得到如下图所示曲线。 写40000m m(CuO):m(C)=10:1 280 35000 系30000 0 无线一氧化 C0, 1400 硬质短试管 碳传感器 $25000 1200 气球 无线二氧化 20000 1000 酒精 碳传感器 连15000 CO 喷灯 8 10000 细 5000 电脑软件 050100150200250 (蓝牙连 接传感器) 质量比为10：1的Cu0与时间s 平底三颈烧瓶 C反应的气体生成物图 【已知】实验全程装置密闭，木炭粉过量，反应结束后停止加热，自然冷却至室温。 (1)曲线中100-125秒一氧化碳浓度快速升高的原因是 ，反应的符号表达式为 (2)该实验装置中气球的作用是 参考答案 一、水的修行与洞见 1.+6 2.c 3.水分子；2mL或8mL；化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，证明水由氢、氧元素组成； H20通电→H2+02 4.c>b>a 5.ABD 6.(1)电压越高、氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快 (2)12V电压、10%NaOH溶液 7.不能；负极产生的氢气不纯，混有空气，直接点燃易发生爆炸 二、氨的工业合成与能源应用探索 8.(1)⑤④①②③ (2)3:1;2+H2高温，高压→NH;化合反应 催化剂 (3)降温液化氨气，分离出氨，提高产率 (4)压强过高，对设备材质、抗压要求高，生产成本大幅增加 9.（1)温度、催化剂种类；650℃ (2)108 三、见微知著：微观粒子探万物 10.BD 11.AB 12.BC 13.A 14.(1)C (2)单质中元素化合价为0；A1203 (3)质子数（核电荷数）相同 15.(1)原子；18 (2)O2;C;BC (3)AE 四、鸡蛋壳X的献身 第7页共8页 16.(1)使白醋与鸡蛋壳充分接触，完全反应 (2)装置内C02全部逸散到空气中 (3)遵守质量守恒定律；减少的质量是反应生成的CO2气体逸散到空气中，不是反应不守恒 (4)225.00;223.24 17.①②⑤⑥ 18.CD 19.其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 20.2g鸡蛋壳（粉末）、20g20%盐酸 21.温度升高，盐酸挥发性增强，挥发出HC1气体，干扰反应速率的判断 五、结构多样的碳单质 22C+2Cu0高温2Cu+C02↑ 23.增大炭粉与氧化铜的接触面积，使反应更充分、速率更快 24.不能；试管中的氧气和碳粉反应也能够生成二氧化碳 25.(1)高温下过量木炭与生成的C02反应生成c0:C+C0,高温2C0 (2)收集尾气C0,防止污染空气；平衡装置内外气压