精品解析：上海外国语大学附属外国语学校2025-2026学年八年级5月阶段自测化学试卷

2025学年第二学期 八年级化学 （时间：60分钟满分：100分） 注意： 1.答题时，务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在本试卷上答题无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.选择题和作图题请用2B铅笔完成。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、碳氧循环 碳、氧元素在自然界中分布极广，自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 1. “碳氧循环”中的“碳氧”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 化合物 D. 二氧化碳和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】“碳氧循环”是指碳元素和氧元素在自然界中的循环过程，涉及含碳、氧元素的不同物质（如二氧化碳、氧气、水等）的转化，并非指具体的单质或化合物。 2. 由同种元素组成的不同单质是 A. 二氧化碳和干冰 B. 臭氧和氧气 C. 氧气和液氧 D. 冰和干冰 【答案】B 【解析】 【分析】题干要求的物质需同时满足3个条件：①均为单质；②由同种元素组成；③属于不同种物质。 【详解】A.二氧化碳和干冰是同种化合物的不同状态，属于同种物质，不符合要求； B.臭氧（）和氧气（）均为氧元素组成的单质，且分子结构不同属于不同物质，符合要求； C.氧气和液氧是同种单质的不同状态，属于同一种物质，不符合要求； D.冰是化合物，干冰是化合物，二者都不是单质且组成元素不同，不符合要求。 3. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气有助燃性——可做燃料 B. 液氧沸点低——可做食品保鲜 C. 干冰不助燃——可用于人工增雨 D. 二氧化碳溶于水——可做碳酸饮料 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.氧气有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料，性质与用途对应错误； B.液氧沸点低汽化时虽能吸热，但氧气化学性质活泼，会加速食品氧化腐败，不能用于食品保鲜（食品低温保鲜常用化学性质稳定的液氮），性质与用途对应错误； C.干冰用于人工增雨是利用其升华吸热、使空气中水蒸气冷凝成水滴的性质；不助燃是干冰用于灭火的性质，二者对应关系错误； D.二氧化碳能溶于水，且可与水反应生成碳酸，反应方程式为，可用于制作碳酸饮料，对应关系正确。 4. 如图是制取气体和探究气体性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_____________。选择的发生装置是____（填“甲”或“乙”）；装置内添加玻璃棉的作用是______能用装置丙收集的原因是______。 （2）实验室制取二氧化碳的原理是__________（写化学反应方程式）。 （3）请评估实验室能否用木炭燃烧制二氧化碳，并说明理由__________。 【答案】（1） ①. ②. 甲 ③. 防止加热时固体粉末进入导管 ④. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （2） （3）不能，木炭燃烧时氧气不足会生成一氧化碳，且产物易混有未反应的氧气，制得的二氧化碳气体不纯，不便收集。 【解析】 【小问1详解】 略； 高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，因此选择固固加热发生装置甲； 高锰酸钾受热时粉末易随气流飞溅，玻璃棉可阻挡粉末进入导管； 排水法收集气体的前提是气体不溶于水或不易溶于水且不与水反应，氧气符合该性质，因此可用丙收集； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 木炭燃烧的产物受氧气量影响，无法保证只生成二氧化碳，会混有一氧化碳或未反应的氧气，难以获得纯净的二氧化碳，因此不适用于实验室制备。 5. 某同学利用如图探究鱼缸中的碳氧循环。pH检测计可用于测定水体酸碱性，pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为______含量发生了周期性变化。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【分析】pH波动对应水体酸碱性变化，需判断哪种物质的含量变化可改变水体酸碱性，结合昼夜生物活动规律分析。 【详解】二氧化碳可与水反应生成弱酸碳酸：，会使水体酸性增强、pH降低。白天水生植物光合作用消耗二氧化碳，水体中二氧化碳含量减少，pH升高；夜晚动植物呼吸作用释放二氧化碳，水体中二氧化碳含量增加，pH降低，符合pH周期性波动的规律。故选B。 二、铅笔的奥秘 铅笔的型号中的“H”表示黏土，黏土硬度大，无导电性。“B”表示石墨（black）。下表显示了不同型号的铅笔中石墨和黏土的质量比 型号 2H HB 2B 4B 6B 石墨：黏土 35：65 50：50 70：30 80：20 85：15 6. 铅笔芯属于___________ A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 7. 石墨的化学式为______，铅笔芯中加入石墨利用了石墨____________的性质（填写一条性质）。 8. 考试时需要用铅笔填涂，铅笔芯中的石墨对红外光有很强的吸收能力，因此填涂区域反射光很弱，未填涂区域反射光很强。阅卷机检测到红外反射率低于判定为“填涂”。 根据如图分析，符合阅卷机要求的铅笔型号有__________，请分析最终规定采用2B铅笔填涂的原因是_________。 9. 实验小组设计如下实验鉴别4B和HB铅笔。 步骤 现象 结论 两支铅笔分别标记为A和B，各取出一段笔芯，接入图乙电路的虚线框中。 A的笔芯接入电路后小灯泡更亮。 _________ 10. 金刚石与石墨有很多共同之处，比如______。 A. 都由碳元素组成 B. 都可作为润滑剂 C. 都属于单质 D. 都具有导电性 11. 从微观角度解释：金刚石可用来刻划玻璃，而石墨不可以，其原因是______。 12. 根据碳元素信息可知： (1)其原子核有______个质子； (2)核外电子数为_____________； (3)12.011表示_____________。 (4)在一种碳氢化合物中，碳元素质量分数为，可推测这种碳氢化合物的化学式为__________。 【答案】6. B 7. ①. ②. 质软（或深灰色、滑腻感，合理即可） 8. ①. 2B、4B、6B ②. 2B铅笔石墨含量适中，既满足红外反射率低于50%的要求，硬度合适不易晕染掉屑，不会污染卷面 9. A是4B铅笔，B是HB铅笔 10. AC 11. 碳原子的排列方式不同 12. ①. 6 ②. 6 ③. 碳元素的相对原子质量 ④. 【解析】 【6题详解】 铅笔芯由石墨、黏土等多种物质组成，属于混合物，纯净物、单质、化合物均只含一种物质，不符合要求； 【7题详解】 石墨是碳单质，化学式直接用元素符号表示；铅笔芯需要在纸张上留下清晰痕迹，利用了石墨质软、颜色深的性质； 【8题详解】 由图甲可知红外反射率低于50%的是6B、4B、2B；4B、6B石墨占比过高，质软易蹭脏卷面，2B性能最均衡，适合填涂； 【9题详解】 石墨具有导电性，石墨含量越高笔芯导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；4B铅笔中石墨占比高于HB，因此灯泡更亮的A为4B铅笔； 【10题详解】 金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，AC正确；金刚石硬度极大、不导电，不能作润滑剂，BD错误； 【11题详解】 物质结构决定性质，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石中碳原子为空间网状结构，硬度大；石墨中碳原子为层状结构，层间作用力弱，质软，因此硬度差异大； 【12题详解】 元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此质子数、核外电子数均为6，下方数字为元素的相对原子质量； 碳氢化合物中碳、氢元素的质量比为，碳、氢原子个数比为，因此最简化学式为。 三、家具除甲醛 新买的家具可能会释放甲醛，通常可采用活性炭和光触媒等方法进行处理。 13. 活性炭在常温常压下就可以用来除甲醛，但使用一段时间后会达到饱和，导致甲醛又被释放出来。 (1)活性炭除甲醛利用了它的_______，活性炭具有这种性质的原因是______。 A.含有碳元素 B.含有碳单质 C.具有疏松多孔的结构 D.含有碳原子 (2)活性炭使用后因孔隙被堵塞而失效。可通过如图流程再生 Ⅰ.物质W是_________。 Ⅱ.“炭化”时分解产物中含、、，其中氧化物有_______。（填化学式）三种物质中碳元素的存在形态都是__________。从微观角度解释CO和化学性质不同的原因___________。 Ⅲ.失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_____。（写一条） Ⅳ.甲图是活性炭再生装置，生产过程中旋转试管的作用是____________。 Ⅴ.根据图乙比较再生活性炭与新鲜活性炭的吸附效果___________。 14. 光触媒指在光照下能催化化学反应的物质，用于除甲醛的光触媒主要是纳米二氧化钛（）。 (1)反应原理是甲醛（HCHO）与氧气在紫外线照射下，经过二氧化钛催化降解，生成二氧化碳和水，写出反应的方程式______________。 (2)实验小组想探究影响光触媒效果的因素。他们用一个玻璃箱子作为实验场所，悬挂一颗滴加甲醛溶液的棉花，并放入喷涂光触媒的玻璃板，通过抽气口抽气进行检测。 Ⅰ.小组绘制了相应图线，由此可知：在_______________条件下光触媒效果最好。 Ⅱ.光触媒使用一段时间后______（选填“需要”或“不需要”）添加。 15. 结合题干信息进行比较两种除甲醛的方法 对比项目 活性炭 光触媒 变化类型 物理变化 ___________ 作用条件 ____________ 光照和温度 优点 可再生 无二次污染 缺点 ____________ 反应条件较苛刻 【答案】13. ①. 吸附性 ②. C ③. 水（或） ④. 、 ⑤. 化合态 ⑥. 分子构成不同 ⑦. 节约资源（合理即可） ⑧. 使活性炭受热均匀，与水蒸气充分接触 ⑨. 新鲜活性炭的吸附效果优于再生活性炭 14. ①. ②. 粒径为0.1~1.0μm、掺入Ag元素、温度为30℃ ③. 不需要 15. ①. 化学变化 ②. 常温常压 ③. 吸附易饱和，饱和后会释放甲醛产生二次污染（合理即可） 【解析】 【13题详解】 活性炭的疏松多孔结构使其具备吸附性，可物理吸附甲醛等有害气体，因此对应性质为吸附性。 失效活性炭孔隙含有水，100℃干燥时水蒸发排出，因此W为水。 氧化物要求由两种元素组成且含氧元素，故、属于氧化物。 三种物质均为含碳化合物，碳元素为化合态。 不同分子化学性质不同，和分子构成不同，因此化学性质存在差异。 【14题详解】 再生可重复利用活性炭，减少资源浪费，也可避免填埋、焚烧带来的污染。 旋转试管能使活性炭充分翻动，既保证受热均匀，也能让活性炭和水蒸气充分接触，提升活化效果。 由乙图可知，相同时间内新鲜活性炭的甲醛吸附量更高，吸附效果更好。 【15题详解】 甲醛和氧气在二氧化钛催化、紫外线照射条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。 结合三张柱状图，粒径越小、掺入Ag元素、根据图中信息，30℃时的降解效率高于其他温度是的降解率，对应最优条件为粒径0.1~1.0μm、掺Ag、30℃。 光触媒是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此不需要额外添加。 光触媒降解甲醛有新物质生成，属于化学变化。 活性炭常温常压下即可发挥吸附作用。 缺点是吸附容量有限，饱和后会释放甲醛造成二次污染。 四、生命之源－水 从古法净水到现代水质探究，人类对生命之源的认识不断深化。 16. “水”的基本信息 （1）宏观：水由____________元素组成（填写元素名称） 微观：水是由_________构成的（填写微粒名称），氢氧原子个数比为_________。 （2）属于纯净物的水是______。 A. 雨水 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 海水 【答案】（1） ①. 氢、氧 ②. 水分子 ③. （2）C 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，水的化学式为，因此由氢、氧两种元素组成；微观上水由水分子直接构成，1个水分子含2个氢原子、1个氧原子，因此氢氧原子个数比为。 【小问2详解】 纯净物只由一种物质组成：雨水含溶解的气体、泥沙等杂质，矿泉水含可溶性矿物质，海水含氯化钠等多种盐类，均为混合物；仅蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，因此选C。 17. 古代用水 （1）根据如图可知，河水经过甲、乙两步净化后储存于丙池中，明矾应投放于______池（选填“甲”“乙”或“丙”） （2）明矾的作用是_________。 （3）明矾中含有的原子团名称是______。 【答案】（1） 甲 （2） 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 （3） 硫酸根 【解析】 【小问1详解】 明矾作为絮凝剂，作用是使水中悬浮杂质沉降，需要投放在净水流程最前端的甲池，后续再经过过滤、吸附步骤可提升净水效果。 【小问2详解】 明矾溶于水后会生成胶状物质，该物质具有吸附性，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，使其聚集沉降，达到初步净水的目的。 【小问3详解】 明矾化学式中含有的原子团为，对应名称是硫酸根。 18. 现代净水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的______操作相似。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 D. 0.8微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是______。 （4）下列观点正确的是______。（多选） A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 【答案】（1） 过滤 （2）B （3） 水中的难溶性杂质堵塞了过滤层的孔隙 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 双层纺织网可截留水中较大的不溶性固体杂质，与实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。 【小问2详解】 要除去直径为0.5微米的微粒，超滤膜的孔径需要小于0.5微米，只有0.1微米符合要求。 【小问3详解】 使用过程中，水中的不溶性杂质会逐渐附着在各过滤层的孔隙中，缩小水的通过空间，导致流速变慢。 【小问4详解】 自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，不存在绝对纯净的水，A正确；水是常用溶剂，易溶解多种物质，因此污染物易进入水中造成水体污染，B正确；自然界中水以固、液、气三态不断进行水循环，C正确；地下水资源有限，持续大量开采会引发地面沉降等问题，D错误。 19. 探究水的组成 化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 Ⅰ.按如图安装好装置，检查装置的气密性，注射器内空气已排空； Ⅱ.往U形管中装满水； Ⅲ.打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源； 【问题讨论】 （1）电解水的反应方程式为_________。 （2）实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线______处。拔出该注射器，移向带火星的木条旁，推动活塞，观察到的现象是______。 （3）图中表示氧原子，表示氢原子，电解水过程中微粒变化的顺序是________（填字母编号）。 A. B. C. （4）为探究电压和NaOH溶液浓度对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图乙所示，由此得知，电解水速率最快的条件是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BAC （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号即可得到该反应方程式。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，注射器Ⅱ连接负极，收集到10mL氢气，因此连接正极的注射器Ⅰ收集到的氧气体积为5mL； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 电解水的微观过程依次为：水分子分解为氢原子和氧原子（对应图B）；氢原子向负极移动、氧原子向正极移动（对应图A）；氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（对应图C），因此顺序为BAC。 【小问4详解】 产生相同体积氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知12V电压下使用10%NaOH溶液时，产生20mL氢气所需时间最短，速率最快。 20. 新型“水” 天然水中约有为“重水”，化学式为，和H都属于氢元素，D原子比H原子多一个中子。请根据所给信息，填写表格 原子符号 质子数 中子数 电子数 H 1 0 1 D ________ ________ ________ 【答案】 ①. 1 ②. 1 ③. 1 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，D和H同属于氢元素，因此D的质子数和H的质子数相等，为1； D原子比H原子多1个中子，已知H的中子数为0，因此D的中子数为； 原子不带电，核外电子数=核内质子数，因此D的电子数=质子数=1； 五、太空舱物质循环 太空舱内如何实现物质循环，为航天员提供生活保障是载人航天器需要解决的首要问题。 21. 如图是空间站中部分反应的示意图，请回答问题。 （1）空间站的气体环境与地球相似，其中体积分数最大的气体是______。 A. B. C. D. He （2）写出过程二的化学反应方程式_______________。 （3）图示反应流程中涉及______种元素，反应流程中可以循环利用的物质是_________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 3##三 ②. 水## 【解析】 【小问1详解】 空间站的气体环境与地球相似，地球空气中体积分数最大的气体是； 【小问2详解】 由图可知，过程二的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是一定条件，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该流程中涉及的物质为水、氢气、氧气、二氧化碳、甲烷，水由H、O元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，甲烷由C、H元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，则涉及C、H、O三种元素； 由图可知，过程二生成的水可作为反应物回到过程一重复利用，因此水是可循环物质。 22. “氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为 （1）中Cl的化合价为______。 （2）试计算产生32 kg氧气需要氯酸钠的质量（请列方程式计算）。 【答案】（1） （正5价） （2） 设产生氧气需要氯酸钠的质量为x。 列比例式： 求解： 答：产生32kg氧气需要氯酸钠的质量为71kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零计算，中为价，为价，计算可得为价。 【小问2详解】 见答案。 六、铜的冶炼 铜及其化合物与人类社会发展有密切联系。实验小组探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】 ①酒精灯的金属网罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800℃ ②铜的熔点为1083℃ 【实验原理】 23. 试管A中的反应方程式为_________，属于______（填反应基本类型）。B中的现象是______。 24. 反应结束时，应先关闭弹簧夹，再熄灭酒精灯，其原因是________。 25. 取木炭粉与氧化铜粉末按不同比例充分混合，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 1 1∶9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1∶10 混有很少量黑色物质 3 1∶11 混有极少量黑色物质 4 1∶12 无黑色物质 5 1∶13 混有少量黑色物质 (1)从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是_________，实验1混有的少量黑色固体成分是____________。 (2)_________（填“需要”或“不需要”）再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验。 【实验反思】 26. 如果本实验中木炭过量较多，可能产生CO，用方程式表示产生CO的原因_______。 【答案】23. ①. ②. 置换反应 ③. 澄清石灰水变浑浊 24. 防止石灰水倒吸使试管炸裂 25. ①. 1:12 ②. 木炭##C ③. 不需要 26. 【解析】 【23题详解】 A中反应物为碳和氧化铜，发生还原反应，生成物为铜单质和二氧化碳，化学方程式见答案； 该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； A中有二氧化碳生成，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，因此观察到的现象为澄清石灰水变浑浊。 【24题详解】 见答案。 【25题详解】 从表中数据来看，比例为1:12时充分反应后无黑色物质生成，是最佳质量比。 实验1中木炭粉和氧化铜质量比为1:9，氧化铜质量不足，有炭粉剩余。 到实验5为止已经实验出了最佳质量比，再验证其他比例没有意义。 【26题详解】 木炭过多会与生成的二氧化碳发生还原反应生成一氧化碳，化学方程式见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期 八年级化学 （时间：60分钟满分：100分） 注意： 1.答题时，务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在本试卷上答题无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.选择题和作图题请用2B铅笔完成。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、碳氧循环 碳、氧元素在自然界中分布极广，自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 1. “碳氧循环”中的“碳氧”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 化合物 D. 二氧化碳和氧气 2. 由同种元素组成的不同单质是 A. 二氧化碳和干冰 B. 臭氧和氧气 C. 氧气和液氧 D. 冰和干冰 3. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气有助燃性——可做燃料 B. 液氧沸点低——可做食品保鲜 C. 干冰不助燃——可用于人工增雨 D. 二氧化碳溶于水——可做碳酸饮料 4. 如图是制取气体和探究气体性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_____________。选择的发生装置是____（填“甲”或“乙”）；装置内添加玻璃棉的作用是______能用装置丙收集的原因是______。 （2）实验室制取二氧化碳的原理是__________（写化学反应方程式）。 （3）请评估实验室能否用木炭燃烧制二氧化碳，并说明理由__________。 5. 某同学利用如图探究鱼缸中的碳氧循环。pH检测计可用于测定水体酸碱性，pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为______含量发生了周期性变化。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 二、铅笔的奥秘 铅笔的型号中的“H”表示黏土，黏土硬度大，无导电性。“B”表示石墨（black）。下表显示了不同型号的铅笔中石墨和黏土的质量比 型号 2H HB 2B 4B 6B 石墨：黏土 35：65 50：50 70：30 80：20 85：15 6. 铅笔芯属于___________ A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 7. 石墨的化学式为______，铅笔芯中加入石墨利用了石墨____________的性质（填写一条性质）。 8. 考试时需要用铅笔填涂，铅笔芯中的石墨对红外光有很强的吸收能力，因此填涂区域反射光很弱，未填涂区域反射光很强。阅卷机检测到红外反射率低于判定为“填涂”。 根据如图分析，符合阅卷机要求的铅笔型号有__________，请分析最终规定采用2B铅笔填涂的原因是_________。 9. 实验小组设计如下实验鉴别4B和HB铅笔。 步骤 现象 结论 两支铅笔分别标记为A和B，各取出一段笔芯，接入图乙电路的虚线框中。 A的笔芯接入电路后小灯泡更亮。 _________ 10. 金刚石与石墨有很多共同之处，比如______。 A. 都由碳元素组成 B. 都可作为润滑剂 C. 都属于单质 D. 都具有导电性 11. 从微观角度解释：金刚石可用来刻划玻璃，而石墨不可以，其原因是______。 12. 根据碳元素信息可知： (1)其原子核有______个质子； (2)核外电子数为_____________； (3)12.011表示_____________。 (4)在一种碳氢化合物中，碳元素质量分数为，可推测这种碳氢化合物的化学式为__________。 三、家具除甲醛 新买的家具可能会释放甲醛，通常可采用活性炭和光触媒等方法进行处理。 13. 活性炭在常温常压下就可以用来除甲醛，但使用一段时间后会达到饱和，导致甲醛又被释放出来。 (1)活性炭除甲醛利用了它的_______，活性炭具有这种性质的原因是______。 A.含有碳元素 B.含有碳单质 C.具有疏松多孔的结构 D.含有碳原子 (2)活性炭使用后因孔隙被堵塞而失效。可通过如图流程再生 Ⅰ.物质W是_________。 Ⅱ.“炭化”时分解产物中含、、，其中氧化物有_______。（填化学式）三种物质中碳元素的存在形态都是__________。从微观角度解释CO和化学性质不同的原因___________。 Ⅲ.失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_____。（写一条） Ⅳ.甲图是活性炭再生装置，生产过程中旋转试管的作用是____________。 Ⅴ.根据图乙比较再生活性炭与新鲜活性炭的吸附效果___________。 14. 光触媒指在光照下能催化化学反应的物质，用于除甲醛的光触媒主要是纳米二氧化钛（）。 (1)反应原理是甲醛（HCHO）与氧气在紫外线照射下，经过二氧化钛催化降解，生成二氧化碳和水，写出反应的方程式______________。 (2)实验小组想探究影响光触媒效果的因素。他们用一个玻璃箱子作为实验场所，悬挂一颗滴加甲醛溶液的棉花，并放入喷涂光触媒的玻璃板，通过抽气口抽气进行检测。 Ⅰ.小组绘制了相应图线，由此可知：在_______________条件下光触媒效果最好。 Ⅱ.光触媒使用一段时间后______（选填“需要”或“不需要”）添加。 15. 结合题干信息进行比较两种除甲醛的方法 对比项目 活性炭 光触媒 变化类型 物理变化 ___________ 作用条件 ____________ 光照和温度 优点 可再生 无二次污染 缺点 ____________ 反应条件较苛刻 四、生命之源－水 从古法净水到现代水质探究，人类对生命之源的认识不断深化。 16. “水”的基本信息 （1）宏观：水由____________元素组成（填写元素名称） 微观：水是由_________构成的（填写微粒名称），氢氧原子个数比为_________。 （2）属于纯净物的水是______。 A. 雨水 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 海水 17. 古代用水 （1）根据如图可知，河水经过甲、乙两步净化后储存于丙池中，明矾应投放于______池（选填“甲”“乙”或“丙”） （2）明矾的作用是_________。 （3）明矾中含有的原子团名称是______。 18. 现代净水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的______操作相似。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 D. 0.8微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是______。 （4）下列观点正确的是______。（多选） A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 19. 探究水的组成 化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 Ⅰ.按如图安装好装置，检查装置的气密性，注射器内空气已排空； Ⅱ.往U形管中装满水； Ⅲ.打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源； 【问题讨论】 （1）电解水的反应方程式为_________。 （2）实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线______处。拔出该注射器，移向带火星的木条旁，推动活塞，观察到的现象是______。 （3）图中表示氧原子，表示氢原子，电解水过程中微粒变化的顺序是________（填字母编号）。 A. B. C. （4）为探究电压和NaOH溶液浓度对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图乙所示，由此得知，电解水速率最快的条件是______。 20. 新型“水” 天然水中约有为“重水”，化学式为，和H都属于氢元素，D原子比H原子多一个中子。请根据所给信息，填写表格 原子符号 质子数 中子数 电子数 H 1 0 1 D ________ ________ ________ 五、太空舱物质循环 太空舱内如何实现物质循环，为航天员提供生活保障是载人航天器需要解决的首要问题。 21. 如图是空间站中部分反应的示意图，请回答问题。 （1）空间站的气体环境与地球相似，其中体积分数最大的气体是______。 A. B. C. D. He （2）写出过程二的化学反应方程式_______________。 （3）图示反应流程中涉及______种元素，反应流程中可以循环利用的物质是_________。 22. “氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为 （1）中Cl的化合价为______。 （2）试计算产生32 kg氧气需要氯酸钠的质量（请列方程式计算）。 六、铜的冶炼 铜及其化合物与人类社会发展有密切联系。实验小组探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】 ①酒精灯的金属网罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800℃ ②铜的熔点为1083℃ 【实验原理】 23. 试管A中的反应方程式为_________，属于______（填反应基本类型）。B中的现象是______。 24. 反应结束时，应先关闭弹簧夹，再熄灭酒精灯，其原因是________。 25. 取木炭粉与氧化铜粉末按不同比例充分混合，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 1 1∶9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1∶10 混有很少量黑色物质 3 1∶11 混有极少量黑色物质 4 1∶12 无黑色物质 5 1∶13 混有少量黑色物质 (1)从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是_________，实验1混有的少量黑色固体成分是____________。 (2)_________（填“需要”或“不需要”）再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验。 【实验反思】 26. 如果本实验中木炭过量较多，可能产生CO，用方程式表示产生CO的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $