2026年广东广州市第二中学中考化学二模试卷

广州市第二中学2025学年第二学期第三阶段学情反馈 初三年级化学科目试卷（满分90分） 出卷人：韩素敏何惠婷许泽桃 审卷人：黄晓婷杨妍林青梅 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再改涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。 3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后 再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢 笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mn55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最 符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1.生活处处有化学，下列说法正确的是 A.2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于化学变化 B.常用于制作机器人骨架的铝合金属于有机合成材料 C.鲜牛奶中主要营养物质为糖类 D.服用钙片可补充人体所必须的微量元素 2.下列化学用语表示正确的是 A.氦气：He2 B,两个氮原子：N2 C.两个铁离子：2F2+ D.两个过氧化氢分子：2H02 3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2HsNO2,下列有关叙述正 确的是 A.该氨基酸的相对分子质量为75g B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成 C.该分子中含有NO2分子 D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2 第1页共10页 4.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A.空气由空气分子构成 B.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C.分离液态空气制氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同 D.空气中质量分数为78%的氮气可用于生产氮肥 5.下图所示实验操作中正确的是 NaOH 纸片 镊子 pH试纸 A.称量NaOH B取用锌粒 C.测定溶液的pH D.蒸发食盐水 6.火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦 产生火花，引燃火绒。下列说法不正确的是 火镰 A.火绒是可燃物 B真空环境下火镰无法引燃火绒 C.火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点 D.人们可以利用燃烧反应获取能量 火石 7.厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是 选项 厨房工作 化学知识 A 用燃气煮饭 CH4等气体燃烧放热 B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧 D 用白醋去除水壶内壁水垢 白醋可与水垢反应 8.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转 化，下列关于海水资源利用过程错误的是 淡水① ② NaOH A.①可以通过蒸馏得到淡水 海水 NaCl) B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 MgCL ④ C.③所制得的含钾食盐属于混合物 ⑨ 通电 D.④过程中发生的反应类型为化合反应 Mg 含钾食盐 第2页共10页 9.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列 说法正确的是 A.该反应过程中最小的粒子是O2分子 a B.参加反应的a、b分子个数比为1：2 b ●氢原子 688 @氧原子 C.H20和H202的质量比为1：1 催化剂 D.反应后催化剂的质量和性质都不变 '10.下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 C 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤， 洗涤，干燥 11.微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A.修复原理是Co与Ca+结合生成CaC0,沉淀 滴入微生物液（含C0子等） 裂缝（含Ca2+等） B.微生物液的pH=7.5,则该液体呈酸性 空 C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 修复前 修复后 D.该技术适用于所有类型的文物修复 12.铜元素的部分物质转化关系图如下（提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈）， “→”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是 CuO A.Cu在氧气或空气中加热可实现反应① ① ② B.反应②只能利用CO的还原性实现CùO转化为Cu Cu ④ ⑧ C.Cu加入AgNO,溶液中可实现反应③ D.保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 铜锈 Cu(NO3 )2 3.锰矿种类多样，有软锰矿CMnO2)、黑锰矿MnsO4)、菱锰矿MnCO3)等，其中火法炼锰是 利用A1还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是 A.MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低 B.A1与MnO4反应的反应类型为置换反应 C.MnCO3与稀硫酸反应能生成H2 D.可用锰制容器盛放硫酸铜溶液 第3页共10页 14.“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析 不正确的是 8g硫酸钠 溶解度g 60 NaSO4 40H 100g 置于室外 20 20°C水 硝花 4.9 0 20406080→ 图1 图2 图3 温度℃ A.图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B.图2中气温下降到0℃，有“硝花析出 C.给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花析出 D.因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 二、非选择题，本题包括6小题，共48分。 15.（7分)我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属A1的硬度 (填“大”或 “小)。 ②SO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于 (填字母)。 a.酸 b.单质 c.氧化物 d.混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCI+CuCN3)2,该反应 属于 (填基本反应类型)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将 转化为电能。 ②神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCo02中Li、0元素 的化合价分别为+1、-2价，则C0元素的化合价为 ③我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼 （C2HN2)和四氧化二氮(N2O4)或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式 为：C2HgN2+2N204=3N2+2X+4H20,则X的化学式为 ④“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液 氧推进剂的主要优点是 (从环保角度说明)。 第4页共10页 16.(8分)近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水，某兴趣小组对富氢水进行了 研究。 (一)探究该富氢水中氢元素的存在形式 小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH、H中、H2O2、H2等氢元素含量 较高的微观粒子。经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 (1)常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0,表明该富氢水呈 (填“酸 性”“中性”或“碱性”)。 (2)甲同学认为该富氢水可能是由H202、H20两种物质组成，而乙同学则从定量计算的角 度分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是 (二)探究富氢水的制备和保存 (3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中（如图1所示）。 e eP H2 鸟 8 o9⊙ G0 98 8> 品 0 % 金属膜 ®-H 图1 图2 图3 ①将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所 示，从微观角度描述该透氢过程： ③如果饮用富氢水，你认为应 (填“常温下”或“煮沸后”)饮用，原因是 (4)研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过 15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为 通过电解水可以得出有关水的组成的结论是 第5页共10页 17.（7分)高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组 经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去 除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。 【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表： 实验 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色 温度 编号 水 2%草酸溶液 0.5%疏酸溶液 所用时间s ① 20℃ 109 10 189 ② 20℃ 89 30 158 ③ 20℃ 59 60 120 ④ 30℃ 59 60 95 ⑤ 40℃ 59 60 1 80 说明：1.实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1gmL。 2.本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 配制草酸溶液的操作如下图所示。 A B D (1).草酸溶液的溶剂是 正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)请计算出实验②洗涤试剂中草酸的实际质量分数： (3)①②③的目的是 (4)③④⑤可以得出的结论是 (5)①中，若将草酸溶液体积改为5l,则布条褪色所用时间 (填“>”或<”)189s。 (6)补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用 2%的草酸溶液60ml、 配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条， 记录布条褪色时间。 第6页共10页 18.(9分)结合下图回答问题。 有孔 棉 花 隔板 A (1)仪器名称：① (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,反应的化学方程式为 选用装置C相对于B的优点是 。可选E装置收集H2,理由是 (3)已知：酸雨的主要成分之一为硫酸；二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似；亚硫酸的酸 性弱于硫酸。用浓硫酸和亚硫酸钠粉末置于图1装置制取SO2并探究酸雨的形成过程。图2 表示溶液的pH与实验时间的变化关系曲线，实验t3时开始通入O2。 浓H,SO。 通入氧气 PHA pH传感器电脑 1 5 开始通入0， Na SO 3 粉未 0 tt 时间s 图1 图2 ①图1中烧杯上倒扣的漏斗作用是 ②亚疏酸钠与浓盐酸发生复分解反应，从而生成S02,若用足量的浓盐酸和质量分数为75% 的亚硫酸钠粉末168g来制取S02,理论上可以制得S02的质量为g。而实际上测得产 生的气体质量大于理论值，原因是 。因此此处不宜 使用浓盐酸。 ③t1~t2时，发生反应的化学方程式为】 ④通入O2后溶液pH减小的原因是 第7页共10页 19.(8分)以闪锌矿[主要成分ZnS,少量FeS、CdS（疏化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如 下： 02 过量稀硫酸 02 锌粉 业 闪锌矿 焙烧 酸浸过滤 除铁过滤 除镉过滤 ≯ZnSO.溶液 $02 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (1)“焙烧时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。 写出ZnS与O2高温反应的化学方程式： (2)①与普通过滤相比，使用右图装置进行过滤的优点是 ②酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、e2+、Fe3+和 （填离子符号)。 (3)“除铁时发生反应： 反应I4PeS0,+0,+4l,020巴2P0,↓+4H,s0, 反应ⅡF,(S0,+3H,0170℃e0,↓+3H,s0, ①除铁所得“滤渣2”的用途有」 (写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为一 填字母)。 A.升高、降低 B.升高、不变 C.不变、降低 D.降低、升高 (4)“除镉过滤前需先测定溶液中CdS0,浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m(Z)】。如 图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比 m实际（乙n） 分别为1.2和1.0时，除镉率随时 m理论(Zn） 间的变化。 100 80 ①金属活动性：Zn Cd(填“>”或“<) 60 1.2 ②除镉率接近100%时， 每(2m>1的原因 40 m理论(Zn) 20 0 204060 80100120 是 时间min 第8页共10页 20.(9分)兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过 滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方 法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机捕集CO2是模拟其中的 法。 滤网 空气 电源 图-1 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳， 立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 【反思与交流1】 (3)在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸收C02的效果 变差（此时风扇正常工作）。有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸收CO2的效果，他 的理由是 【实验探究2】 (4)如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开C02气瓶阀门，记录烧杯 中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实 验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论： 流速计 收 澄清 石灰水 图-2 【反思与交流2】 (5)在实验探究2中，打开C02气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 第9页共10页 【实验探究3】 (6)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水 浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，.产生气泡的反应的化 学方程式为 【实验结论】C02能被吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ.了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： C0,含量 高的气体 KOH C0, CO,含量上 低的气体 图-3 (7)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： (8)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OD或乙醇，两个反应的另一种 生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比 为 第10页共10页 广州市第二中学2025学年第二学期第三阶段学情反馈 化学科参考答案 一、 选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D c D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B c A B B c 二、非选择题（共48分） 15.（7分) (1) 大； 复分解 (2)光能 +3 C02 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） 16.(8分) (1)中性 (2)过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低 (3)①，减小 ②.氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成 氢分子 ③常温下； 煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出 通 (4) 2H0 兰2H2个+0，个 ；水由氢元素和氧元素组成 17.(7分) (1)水H20 CDAB或ACDB (2)0.5% (③)探究其它条件相同时，草酸溶液的浓度对去除棕褐色污渍反应速率的影响。 (4)当2%草酸溶液和0.5%硫酸溶液用量一定时，温度越高布条褪色时间越短（反应速率越 快)。 (5)> (6)0.5%的疏酸溶液2mL,水58mL（合理即可) 18.（9分) (1)酒精灯 (2)Zn+H2S04=H2+ZS04;可以控制反应的发生与停止；氢气难溶于水且不与水反应 (3)防止倒吸；64 盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰； S02+H2O=H2S03;亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 19.(8分) 高温 (1)2ZnS+30, 2Zn0+2S0, (2)加快过滤速率；H+、Zn2*（2分) (3)作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4)> 溶液中的硫酸（或H+).消耗Zn 20.(9分) (1)化学吸收 (2)①.装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. Ca(OH )2+CO2-CaCO3+H2O (3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等， 合理即可) (4)KOH溶液吸收效果更好。 (5)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等；合理即可） (6)K,CO +2HCI=2KCI+H,0+COT (7)Ca(OH),+K,CO,=CaCO+2KOH (8)1:l