精品解析：2026年广东茂名市中考二模化学试题

2025-2026学年度第二学期质量监测(二) 初三化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1. 我国空间站问天舱所用材料中，属于金属材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 铝合金 C. 硅基半导体材料 D. 特种陶瓷 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 侯德榜 3. “一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是 A. 蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B. 大豆能为人体提供丰富的蛋白质 C. 蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D. 为了促进生长，青少年应只吃肉类 4. 党的二十届四中全会明确了“十五五”时期是美丽中国建设承上启下的关键时期。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 实施雨污分流 C. 随意开山采矿 D. 参与植树造林活动 5. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A. “丹青留万古，翰墨照千秋”——常温下，碳的化学性质不活泼 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的小 6. 氮化铝(AlN)是新一代半导体核心材料，广泛用于5G通信基站。氮化铝在物质分类上属于 A. 化合物 B. 酸 C. 合金 D. 碱 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦元素：HE B. 两个氧原子： C. 3个氢分子： D. 钠离子： 8. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。镓元素的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 的核外电子数为34 C. 镓元素的原子序数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72 9. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目对应的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 铁锅洗净后擦干放置 防止铁与水接触而生锈 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 用稀氢氧化钠溶液去除地面上的油污 氢氧化钠可与油脂反应 A. A B. B C. C D. D 10. 黄酮()有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A. 黄酮属于有机化合物 B. 黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3∶2 D. 黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、一个氧分子 11. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 12. 学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别：氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解 B 鉴别：羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 C 除杂：中混有少量 加入过量的铁粉，过滤 D 除杂：中混有少量杂质气体 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 13. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子总数增加 B. 该反应中反应前后原子种类发生改变 C. 反应生成的两种物质的质量比为7∶24 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶2 14. 盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 0℃时，的溶解度比NaCl大 B. “夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体 C. 时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等 D. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为45% 15. 下列实验设计能达到目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证能与水反应 实 验 设 计 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，用不同工艺可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。 （1）在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，在还原气氛下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。 ①FeO中铁元素的化合价为_____。 ②使瓷器呈现出青色的主要原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）白瓷的烧制过程中会发生反应，X的化学式是_____，X的用途是______。 （3）黑瓷的黑色主要源于在强还原气氛下的还原产物。如图是一种圆窑的结构图，可用于烧制黑瓷，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是_____(填字母)。 A. 增加窑内的坯体摆放数量 B. 增加柴的用量，快速提高窑内温度 C. 减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 （4）现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是_______(写一种)。 【科普阅读】 17. 为践行绿色低碳办会理念，2026年央视春晚义乌分会场配套建设了屋顶光伏项目，该项目以“自发自用、余电上网”的方式高效运行，每年可减少二氧化碳排放量约1.2万吨。该光伏项目的核心设备为晶体硅太阳能电池板，其关键生产原料为高纯硅。光伏硅材料的制备工艺为：以石英砂(主要成分为)为初始原料，先经高温反应制得工业硅，再通过多步提纯工艺得到电子级高纯硅，最终加工制成光伏电池核心组件。 （1）石英砂的主要成分是_____(填写物质名称)，地壳中硅元素的含量位居第____位。 （2）石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （3）该光伏项目的核心设备是______。石英砂经工业硅再提纯得到高纯硅，这一过程主要发______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 高纯硅属于金属材料 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 光伏电站主要优势是清洁无污染、减少碳排放 D. 太阳能发电过程中，能量转化形式主要为太阳能转化为电能 【基础实验与跨学科实践】 18. 某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制氧 （1）利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，还需补充_____(填仪器名称)，反应的化学方程式：_______。 （2）利用图2的装置进行排水法收集氧气，气体应从_____(填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为______。 【任务二】自制简易鱼泵 兴趣小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。 （3）选用图3鱼泵为鱼缸持续供氧，使用过氧化氢溶液和植物汁液，植物汁液应放置于塑料瓶______(填“1”或“2”)。 （4）基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解反应的催化剂的优点是_____，该家用鱼缸产生氧气的化学方程式_______。 （5）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料除了过氧化氢溶液还有过碳酸钠固体。在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同体积的水混合后产生氧气的流量，测定结果如图4所示，分析图像后回答：若用240 g过碳酸钠作供氧剂，将240 g过碳酸钠与_____(填“350”或“500”或“800”)mL的水混合，更适合用于鱼缸持续供氧。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与_____比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的，说明该地土壤呈______性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 （3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 (ⅰ)向A中滴加过量稀盐酸 ______ 含 (ⅱ)向步骤ⅰ反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 （4）写出步骤ⅱ中反应的化学方程式_____。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 （5）步骤(ⅰ)中滴加稀盐酸需“过量”的目的是______，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 【废液处理】 （6）提出合理处理本实验废液的措施：______。 任务三：制订土壤改良方案 （7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的_______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是________。 （2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的方程式为_____，Co与硫酸反应基本反应类型与铁相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要________(填“强”或“弱”)。 （3）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____。“调pH”是将pH增大的过程，可以加入物质有_______(填字母)。 a． b．Cu c．HCl d．NaOH （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a．120℃，33% b．80℃，23% c．100℃，25% d．40℃，5% 21. 铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）废旧铝箔属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为______(选填“酸洗”或“水洗”)。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_____时效果显著。 （3）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式________。 （4）用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取31 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期质量监测(二) 初三化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1. 我国空间站问天舱所用材料中，属于金属材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 铝合金 C. 硅基半导体材料 D. 特种陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳纤维复合材料属于复合材料； B.铝合金是铝的合金，属于金属材料； C.硅基半导体材料主要成分为非金属单质硅，属于无机非金属材料； D.特种陶瓷属于无机非金属材料。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 闵恩泽长期从事石油炼制催化剂领域研究，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，被誉为“中国催化剂之父”，符合题意，正确。 B. 徐光宪是我国稀土化学的奠基人，被誉为“中国稀土之父”，与炼油催化剂无关，错误。 C. 宋应星是明代科学家，代表著作是古代工艺百科全书《天工开物》，不符合题意，错误。 D. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于纯碱制备，与炼油催化剂无关，错误。 3. “一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是 A. 蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B. 大豆能为人体提供丰富的蛋白质 C. 蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D. 为了促进生长，青少年应只吃肉类 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体中只有糖类、油脂、蛋白质能提供能量，维生素不能为人体提供能量，错误； B、正确； C、磷属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误； D、青少年生长需要均衡营养，应合理膳食，不能只吃肉类，错误。 4. 党的二十届四中全会明确了“十五五”时期是美丽中国建设承上启下的关键时期。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 实施雨污分流 C. 随意开山采矿 D. 参与植树造林活动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 推广新能源汽车可减少传统燃油车的化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意。 B. 实施雨污分流能提升污水处理效率、减少水体污染，有利于水资源保护，不符合题意。 C. 随意开山采矿会破坏地表植被、引发水土流失，同时造成生态破坏和环境污染，不符合生态保护要求，符合题意。 D. 植树造林可净化空气、保持水土，有利于改善生态环境，不符合题意。 5. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A. “丹青留万古，翰墨照千秋”——常温下，碳的化学性质不活泼 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的小 【答案】D 【解析】 【详解】A.墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易发生反应，因此古代书画可以长时间保存，解释合理。 B.烧干海水变银山，即海水“晒盐”，是利用蒸发结晶的原理，解释合理。 C.满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，解释合理。 D.金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，解释不合理。 6. 氮化铝(AlN)是新一代半导体核心材料，广泛用于5G通信基站。氮化铝在物质分类上属于 A. 化合物 B. 酸 C. 合金 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A.AlN是由铝、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确； B.酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺，氮化铝不含氢元素，不属于酸，故选项错误； C.合金是混合物，而氮化铝是纯净物，不属于合金，故选项错误； D.碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻，氮化铝不含氢、氧元素，不属于碱，故选项错误。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦元素：HE B. 两个氧原子： C. 3个氢分子： D. 钠离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，氦元素正确符号为，故选项错误； B.多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，2个氧原子应为，故选项错误； C.氢分子化学式为，3个氢分子即在化学式前加计量数3，写为，故选项正确； D.离子符号中，电荷数为1时需省略数字1，钠离子正确写法为，故选项错误。 8. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。镓元素的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 的核外电子数为34 C. 镓元素的原子序数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表小方格中：左上角数字表示原子序数，右上角符号为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B.是Ga原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，故选项说法错误； C.左上角数字为31，即镓的原子序数为31，故选项说法正确； D.单元格下方数字为69.72，即镓的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 9. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目对应的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 铁锅洗净后擦干放置 防止铁与水接触而生锈 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 D 用稀氢氧化钠溶液去除地面上的油污 氢氧化钠可与油脂反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，铁锅擦干可去除表面水分，避免铁和水接触生锈，解释正确； B.明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，不具备消毒、杀菌的作用，解释错误； C.碘易溶于酒精，因此可用酒精擦除碘渍，解释正确； D.氢氧化钠可与油脂发生反应，因此能去除油污，解释正确。 10. 黄酮()有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A. 黄酮属于有机化合物 B. 黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3∶2 D. 黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、一个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数特例）属于有机化合物，黄酮含碳元素，属于有机物，说法正确； B.黄酮()由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； C.黄酮分子中碳原子、氢原子个数比为，说法正确； D.一个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，说法错误。 11. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【分析】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜不与稀盐酸反应，③银不与稀盐酸反应，④铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、根据分析，只有①和④试管中颜色发生变化，该选项不符合题意。 B、根据分析，只有①中生成了气体，故只有①中金属有气泡产生，该选项不符合题意。 C、铜和银都不能与酸反应，两根试管都无明显现象，无法判断铜和银的活动性顺序，该选项不符合题意。 D、对比①和②可知，铁的活动性比铜强，④中现象说明铜的活动性比银强，故①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序，该选项符合题意。 故选D。 12. 学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别：氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解 B 鉴别：羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 C 除杂：中混有少量 加入过量的铁粉，过滤 D 除杂：中混有少量杂质气体 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同可完成鉴别，操作正确。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该特征气味，现象不同可完成鉴别，操作正确。 C. 加入过量铁粉时，发生反应，会引入新杂质，不符合除杂要求，操作错误。 D. 与灼热反应：，既除去了，又生成了目标物质，无新杂质引入，操作正确。 13. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子总数增加 B. 该反应中反应前后原子种类发生改变 C. 反应生成的两种物质的质量比为7∶24 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据微观示意图及原子守恒，配平得到反应的化学方程式： A. 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数不变，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不改变，错误； C. 生成的和的质量比为，正确； D. 参加反应的和的分子个数比为，错误。 14. 盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 0℃时，的溶解度比NaCl大 B. “夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体 C. 时，NaCl和两种饱和溶液中溶质质量一定相等 D. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为45% 【答案】B 【解析】 【详解】A、0℃时，的溶解度曲线在下方，碳酸钠溶解度比小，错误； B、溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，蒸发水分可使结晶析出，即蒸发结晶获得食盐，正确； C、时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，无法判断溶质质量是否相等，错误； D、时，的溶解度为45g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不是45%，错误。 15. 下列实验设计能达到目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证能与水反应 实 验 设 计 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷与红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，正确； B、酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证质量守恒定律，错误； C、左边试管中的铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，缺少铁钉同时与水和氧气接触并生锈的对照实验，无法探究铁锈蚀的条件，错误； D、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，该实验无法验证二氧化碳能与水反应，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，用不同工艺可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。 （1）在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，在还原气氛下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。 ①FeO中铁元素的化合价为_____。 ②使瓷器呈现出青色的主要原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）白瓷的烧制过程中会发生反应，X的化学式是_____，X的用途是______。 （3）黑瓷的黑色主要源于在强还原气氛下的还原产物。如图是一种圆窑的结构图，可用于烧制黑瓷，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是_____(填字母)。 A. 增加窑内的坯体摆放数量 B. 增加柴的用量，快速提高窑内温度 C. 减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 （4）现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是_______(写一种)。 【答案】（1） ①. +2价 ②. （2） ①. ②. 灭火（合理即可） （3）C （4） 燃气热值更高，相同时间放出的热量更多，窑内升温更快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可算出FeO中铁元素为+2价； ②根据题干反应物为和CO，生成物为FeO，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知X含1个C原子和2个O原子，为；不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，也可作气体肥料、制备碳酸饮料等。 【小问3详解】 A.增加坯体数量会导致坯体受热不均、接触还原气体不充分，降低品质； B.快速升温会使还原反应不充分，不利于黑瓷生成； C.减少排烟孔可减少CO逸出，提高窑内CO浓度，利于强还原气氛形成； 故答案为C。 【小问4详解】 燃气的热值远高于木柴，且燃气与空气接触更充分，燃烧速率快，能快速提升窑内温度，因此烧制速度更快。 【科普阅读】 17. 为践行绿色低碳办会理念，2026年央视春晚义乌分会场配套建设了屋顶光伏项目，该项目以“自发自用、余电上网”的方式高效运行，每年可减少二氧化碳排放量约1.2万吨。该光伏项目的核心设备为晶体硅太阳能电池板，其关键生产原料为高纯硅。光伏硅材料的制备工艺为：以石英砂(主要成分为)为初始原料，先经高温反应制得工业硅，再通过多步提纯工艺得到电子级高纯硅，最终加工制成光伏电池核心组件。 （1）石英砂的主要成分是_____(填写物质名称)，地壳中硅元素的含量位居第____位。 （2）石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （3）该光伏项目的核心设备是______。石英砂经工业硅再提纯得到高纯硅，这一过程主要发______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 高纯硅属于金属材料 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 光伏电站主要优势是清洁无污染、减少碳排放 D. 太阳能发电过程中，能量转化形式主要为太阳能转化为电能 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. 二 （2） （3） ①. 晶体硅太阳能电池板 ②. 化学 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 题干明确石英砂主要成分为，对应物质名称为二氧化硅；地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，硅元素位居第二位； 【小问2详解】 二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 题干明确该光伏项目核心设备为晶体硅太阳能电池板；该过程包括了将转化为工业硅和后续的提纯，均涉及新物质的生成，属于化学变化； 【小问4详解】 A.高纯硅属于非金属材料，不属于金属材料，错误； B.太阳能属于可再生能源，错误； C.光伏发电无化石燃料消耗，清洁、减排，正确； D.正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制氧 （1）利用图1的仪器和高锰酸钾制氧气，还需补充_____(填仪器名称)，反应的化学方程式：_______。 （2）利用图2的装置进行排水法收集氧气，气体应从_____(填“m”或“n”)端通入。小组做该实验时，先注入占瓶体积80%的水，将水排尽后，此时收集到的氧气的体积分数为______。 【任务二】自制简易鱼泵 兴趣小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。 （3）选用图3鱼泵为鱼缸持续供氧，使用过氧化氢溶液和植物汁液，植物汁液应放置于塑料瓶______(填“1”或“2”)。 （4）基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解反应的催化剂的优点是_____，该家用鱼缸产生氧气的化学方程式_______。 （5）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料除了过氧化氢溶液还有过碳酸钠固体。在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同体积的水混合后产生氧气的流量，测定结果如图4所示，分析图像后回答：若用240 g过碳酸钠作供氧剂，将240 g过碳酸钠与_____(填“350”或“500”或“800”)mL的水混合，更适合用于鱼缸持续供氧。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 绿色无毒，不会污染鱼缸水体（合理即可） ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型发生装置，现有仪器缺少固定试管的铁架台； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后得到对应反应方程式。 【小问2详解】 排水法收集氧气时，氧气密度小于水，需短管进气、长管排水，因此从n端通入； 瓶内原有20%体积的空气，空气中氧气体积占比约21%，因此最终氧气体积分数为。 【小问3详解】 植物汁液是过氧化氢分解的催化剂，放在下方塑料瓶2中，过氧化氢从上方塑料瓶1逐滴滴加，可通过调节滴速控制反应速率，实现持续供氧。 【小问4详解】 植物汁液为天然物质，相比化工原料二氧化锰更安全，不会危害鱼类、污染鱼缸水体； 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。 【小问5详解】 由图像可知，加350mL水时反应过快，短时间内反应完全，无法持续供氧；加500mL水时产氧流量波动大，持续时间较短；加800mL水时产氧流量平稳，持续时间最长，最适合鱼缸长期持续供氧。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与_____比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的，说明该地土壤呈______性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 （3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 (ⅰ)向A中滴加过量稀盐酸 ______ 含 (ⅱ)向步骤ⅰ反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 （4）写出步骤ⅱ中反应的化学方程式_____。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 （5）步骤(ⅰ)中滴加稀盐酸需“过量”的目的是______，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 【废液处理】 （6）提出合理处理本实验废液的措施：______。 任务三：制订土壤改良方案 （7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的_______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. 碱 （2） 和的混合物 （3） 有气泡产生 （4） （5） ①. 完全除去碳酸钠，防止干扰硫酸钠的检验 ②. 稀硫酸会引入硫酸根离子，干扰原固体中硫酸钠的检验 （6） 加入过量溶液，使废液中的和分别转化为、和沉淀，过滤后排放。 （7）A 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH时，需将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数；常温下pH>7的溶液呈碱性。 【小问2详解】 题干说明白色固体可能含两种物质中的一种或两种，因此猜想三为两种物质同时存在。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡。 【小问4详解】 步骤i已将碳酸钠完全除去，剩余的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 【小问5详解】 碳酸根也能与钡离子生成白色沉淀，过量盐酸可完全除去碳酸根排除干扰；若用稀硫酸，会引入外源硫酸根，无法证明原固体中是否含有硫酸钠。 【小问6详解】 实验废液同时含有酸和，可加入过量溶液，使废液中的和分别转化为、和沉淀，过滤后排放，避免污染环境。 【小问7详解】 氯化铵中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是________。 （2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的方程式为_____，Co与硫酸反应基本反应类型与铁相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要________(填“强”或“弱”)。 （3）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____。“调pH”是将pH增大的过程，可以加入物质有_______(填字母)。 a． b．Cu c．HCl d．NaOH （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a．120℃，33% b．80℃，23% c．100℃，25% d．40℃，5% 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 置换 ③. 强 （3） ①. ②. ad （4）b 【解析】 【小问1详解】 球磨粉碎固体原料可增大反应物间的接触面积，既能够加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物；酸浸后钨留在滤渣中说明钨不能和稀硫酸反应，钴进入滤液说明钴能和稀硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子的个数，可推知X为；调pH是增大pH（降低酸性），碳酸钠、氢氧化钠都能和酸反应降低溶液酸性，铜和稀硫酸不反应，加盐酸会增强酸性，因此选ad。 【小问4详解】 酸浸需要保证钴浸出率较高，同时温度、硫酸浓度不宜过高以降低能耗和成本，对比选项，85℃、23%的条件下浸出率高，且能耗、成本相对合理，因此选b。 21. 铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）废旧铝箔属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为______(选填“酸洗”或“水洗”)。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_____时效果显著。 （3）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式________。 （4）用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取31 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 酸洗 （2）2 （3） （4）解：设理论上消耗的质量是x， 答：理论上消耗的质量是2kg。 【解析】 【小问1详解】 废旧铝箔含有铝和其他杂质，属于混合物； 铝表面的氧化铝能和酸反应，因此选择酸洗去除氧化物，水洗无法溶解金属氧化物。 【小问2详解】 降解率越高，硝基苯降解效果越好，由图可知pH=2时硝基苯降解率最高，效果最显著。 【小问3详解】 化学镀铜是铝和硫酸铜发生置换反应，铝活动性强于铜，置换出铜单质，配平得到方程式：； 【小问4详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $