精品解析：2026年5月广东广州市铁一中学学情摸查化学试卷

广铁一中2025学年第二学期5月学情摸查 初三化学 本试卷分第一部分和第二部分，共20小题，总分90分，答题时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；再用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2．第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在问卷上。 3．第二部分答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡、问卷的整洁。答题结束后，将答题卡、问卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是 A. 太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B. 将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C. 蚕丝属于有机合成材料 D. 青铜属于混合物 2. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 3. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 4. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 5. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C. 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 6. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 C．化学与农业 D．化学与生活 ①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 7. 将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是 A. 若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B. 取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C. 若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g D. 若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变 8. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 9. 镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是 A. 能与反应生成 B. 能与盐酸反应产生 C. 不能与稀硫酸反应产生 D. 溶液中的少量杂质可加入粉除去 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+ A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A. AB段透光率降低，是因为 B. 若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C. BC段透光率上升的原因是 D. C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 12. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 14. 某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是 探究分子的运动 探究水的组成及变化 A．蘸酚酞溶液的纸条变红 B．注射器一和二中的气体质量比为 探究燃烧的条件 探究铁钉生锈的条件 C．可得出可燃物燃烧的条件 D．U形管中液面b高于a A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。 （1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是________。(写离子符号) （2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________ (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是___________。 （3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，________现象是__________。 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是____。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。 （6）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。 17. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 金属 熔点/℃ 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有______等。 （3）Ag+具有杀菌能力。若将AgNO3溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl⁻）的伤口上，可能因为产生______而削弱治疗效果。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b：。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为______。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是______。 Ⅲ．银的回收 （5）某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中____________，再进行后续的过滤，洗涤，干燥操作，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸） 18. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 19. 以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。 （2）Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。 （3）反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。 （4）分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是______。 （5）金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 电解法 热还原法 热分解法 电解熔融氯化钠制取钠（铝类似） 一氧化碳还原氧化铁制取铁 加热氧化汞得到汞 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。 （提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁） 20. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 1% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm3），需要量取20%的H2O2溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。 （3）对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系 （5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。 （6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。（填一点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广铁一中2025学年第二学期5月学情摸查 初三化学 本试卷分第一部分和第二部分，共20小题，总分90分，答题时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；再用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2．第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在问卷上。 3．第二部分答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡、问卷的整洁。答题结束后，将答题卡、问卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是 A. 太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B. 将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C. 蚕丝属于有机合成材料 D. 青铜属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳神鸟金饰依旧色泽金黄，说明长时间放置金也没有和其他物质发生反应，所以金的化学性质稳定。故A正确； B、将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确； C、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，故C错误； D、青铜是合金，属于混合物，故D正确。 故选：C。 2. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误； B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误； C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确； D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。 故选:C。 3. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了S和FeS，正确； B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS 覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应， 从而降低脱硫效率，正确； C、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。 再生时，FeS与氧气反应生成Fe2O3，故脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3，正确； D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误； 故选D。 4. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，A错误； B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g"，B错误； C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，C正确； D、原子个数与（总质量÷相对原子质量）成正比，总质量相等时，相对原子质量越大，原子数目越少。汞的相对原子质量大于硫，因此质量相等时汞所含原子数目更少，D错误。 故选C。 5. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C. 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 B、乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 C、戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐，丁为+4价碳对应的酸，为碳酸，戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 D、丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 6. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 C．化学与农业 D．化学与生活 ①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，在人体中的含量较高，属于常量元素，并非微量元素，错误；②鱼肉富含蛋白质，吃鱼可补充人体所需的蛋白质，正确，A 选项归纳不完全正确； B、①酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体引起，使用脱硫煤能减少煤燃烧时二氧化硫的排放，从而有效缓解酸雨问题，正确；②工业废水中含有大量有害物质，如重金属离子、化学污染物等，未经处理就排放会导致水体被污染，破坏水生态环境，正确，B 选项归纳完全正确； C、①波尔多液主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生反应，使波尔多液失效，因此不能用铁桶配制波尔多液，错误；②过量使用化学肥料，如氮肥、磷肥等，会使土壤结构破坏、土壤板结，还可能造成水体富营养化等污染，正确，C 选项归纳不完全正确； D、①碳素墨水中含有碳单质，碳在常温下化学性质稳定，所以用碳素墨水书写档案可长期保存，正确；②涤纶、腈纶属于合成纤维，而羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，并非合成纤维，错误，D 选项归纳不完全正确。 故选B。 7. 将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是 A. 若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B. 取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C. 若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g D. 若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭、氧化铜均为黑色固体，黑色剩余固体可能是过量的木炭，也可能是过量的氧化铜，因此剩余固体成分不一定是和，A错误。 B.稀硫酸和氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，溶液变蓝说明反应后有剩余，证明木炭量不足，无法将全部还原，B错误。 C.反应中的铜元素全部转化为单质铜，生成铜的质量为： ，C正确。 D.反应生成的是气体，根据质量守恒，反应后固体减少的质量等于生成的质量，固体质量减小，D错误。 8. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B说法正确； C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C说法正确； D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 9. 镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是 A. 能与反应生成 B. 能与盐酸反应产生 C. 不能与稀硫酸反应产生 D. 溶液中的少量杂质可加入粉除去 【答案】B 【解析】 【详解】A、NiO不能与NaOH反应，故选项不正确； B、NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故选项正确； C、Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故选项不正确； D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸铜带入硫酸亚铁，故选项不正确。 故选B。 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、 浓硫酸确实具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶液浓度降低。但浓盐酸不具有吸水性，而是具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致浓度降低。A不正确。 B、CO2（二氧化碳）分子由一个碳原子和两个氧原子构成，CO（一氧化碳）分子由一个碳原子和一个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同导致化学性质不同。B正确。 C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰。因为燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气、浓度越高，反应越剧烈。C正确。 D、CuSO4（硫酸铜）和CuCl2（氯化铜）都是可溶性铜盐，溶于水时电离出Cu2+离子。与NaOH溶液反应时，Cu2+与OH-结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀（Cu(OH)2）。反应的本质是Cu2+的作用。D正确。 故选A。 11. 某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A. AB段透光率降低，是因为 B. 若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C. BC段透光率上升的原因是 D. C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、AB 段透光率下降，说明溶液中悬浮物增多，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； B、若B点时继续通入气体，二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，透光率逐渐上升，即溶液中悬浮物逐渐减少，液体会逐渐变得澄清透明，而不是立即，说法错误，符合题意； C、BC段透光率上升，是因为二氧化碳继续与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，溶液中悬浮物减少，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞试液在中性的NaCl溶液和酸性的稀盐酸中均不变色，所以取样滴加酚酞试液无法鉴别溶液和稀盐酸，A 选项错误。 B、CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，化学方程式为，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，B 选项正确。 C、氮气中混有少量氧气时，带火星的木条不会复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，C 选项错误。 D、Zn和CuSO4固体加水溶解后，会与发生反应，不能实现二者的分离，D 选项错误。 故选B。 13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 14. 某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是 探究分子的运动 探究水的组成及变化 A．蘸酚酞溶液的纸条变红 B．注射器一和二中的气体质量比为 探究燃烧的条件 探究铁钉生锈的条件 C．可得出可燃物燃烧的条件 D．U形管中液面b高于a A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到蘸酚酞溶液的纸条处，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红，该选项说法正确； B、电解水时正极（注射器一）产生氧气，负极（注射器二）产生氢气，且由于，生成的氧气和氢气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项说法正确； C、对比U形管上部白磷燃烧、红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到可燃物着火点；对比上部白磷燃烧、水下白磷不燃烧，得出燃烧需要与氧气接触，可得出可燃物燃烧的条件，该选项说法正确； D、铁钉与氧气和水共同接触时会生锈，则左侧装置内的氧气会减少，使压强减小，故U形管液面a高于b，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。 （1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是________。(写离子符号) （2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________ (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是___________。 （3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，________现象是__________。 【答案】（1） （2） ①. 升高 ②. 铝碳酸镁中镁元素的质量分数小于碳酸镁中镁元素的质量分数 （3） ①. 用酒精灯加热试管，一段时间后将燃着的木条伸入试管 ②. 木条熄灭 【解析】 【小问1详解】 酸中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，因此决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是； 【小问2详解】 铝碳酸镁中镁元素的质量分数为，碳酸镁中镁元素的质量分数为，若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高；理由是铝碳酸镁中镁元素的质量分数小于碳酸镁中镁元素的质量分数； 【小问3详解】 铝碳酸镁可作为阻燃剂是因为其高温分解能产生二氧化碳且吸收热量降低温度，实验仅需证明其分解可产生二氧化碳即可，则设计实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂的方案及现象为：取少量铝碳酸镁于试管中，用酒精灯加热试管，一段时间后将燃着的木条伸入试管，观察到木条熄灭，说明铝碳酸镁能作为阻燃剂。 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是____。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。 （6）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。 【答案】（1） 增大芒硝与西瓜片的接触面积，加快溶解速率，让芒硝充分溶解 （2） 温度降低，硫酸钠溶解度减小，更易结晶析出 （3） 活性炭 （4） 微量 （5） 冬天 （6） ①. 温水 ②. 生产周期短（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，低于约40℃时，的溶解度随温度降低明显减小，阴凉处温度低，硫酸钠易达到饱和状态析出晶体； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色； 【小问4详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌属于人体必需微量元素； 【小问5详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，夏天蒸发水分会析出氯化钠，此时硫酸钠溶解度大不会析出；冬天温度降低，硫酸钠溶解度大幅减小，结晶析出得到芒硝； 【小问6详解】 硫酸钠在约40℃左右溶解度最大，温水温度接近该范围，可溶解更多芒硝； 古法炮制需要较长时间，该流程通过浓缩、结晶、过滤的步骤，可以缩短生产周期，提高生产效率。 17. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 金属 熔点/℃ 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有______等。 （3）Ag+具有杀菌能力。若将AgNO3溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl⁻）的伤口上，可能因为产生______而削弱治疗效果。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b：。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为______。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是______。 Ⅲ．银的回收 （5）某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中____________，再进行后续的过滤，洗涤，干燥操作，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸） 【答案】（1） 铅和银形成合金，合金熔点低于纯银的熔点，更易熔化 （2） 延展性好、易于加工（或产量稀少、价值高等，合理即可） （3） 氯化银（或）沉淀 （4） ①. ②. 避光，防止硝酸银见光分解 （5） 加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，加铅后形成的银铅合金熔点远低于纯银的熔点，降低了冶炼所需温度，达到助熔效果。 【小问2详解】 货币材料需要满足易铸造、价值稳定等要求，除不易锈蚀外，延展性好便于塑形、稀缺性高价值稳定都是银作为货币材料的优势。 【小问3详解】 和伤口渗出的结合生成难溶的沉淀，使具有杀菌作用的游离浓度降低，削弱治疗效果。 【小问4详解】 ①硝酸银和氯化钠发生复分解反应，交换离子生成氯化银沉淀和硝酸钠化学方程式略； ②题干明确硝酸银见光易分解，棕色瓶可阻挡光线，避免硝酸银分解失效。 【小问5详解】 金属活动性顺序为 ，锌可置换出银，过量的锌能和盐酸反应被除去（银不与盐酸反应），可得到纯净银；铜过量后无法用盐酸除去会引入杂质，铂不能置换出银，因此方案为加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸。 18. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 【小问3详解】 使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 【小问5详解】 由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 【小问6详解】 KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 【小问7详解】 H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 19. 以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。 （2）Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。 （3）反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。 （4）分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是______。 （5）金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 电解法 热还原法 热分解法 电解熔融氯化钠制取钠（铝类似） 一氧化碳还原氧化铁制取铁 加热氧化汞得到汞 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。 （提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁） 【答案】（1） 将白云石粉碎（或研磨成粉末） （2） 960 （3） （4） 过滤 （5） ①. 稀盐酸（或盐酸） ②. ③. 电解熔融氯化镁 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，使煅烧反应更充分。 【小问2详解】 由图2可知，960℃时的纯度最高，为最佳煅烧温度。 【小问3详解】 煅烧生成的先与水化合生成，与加入的发生复分解反应，交换成分得到氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 【小问4详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，可分离固体和溶液。 【小问5详解】 与稀盐酸反应生成；镁属于活泼金属，根据题给冶炼规律，活泼金属采用电解法，故电解熔融氯化镁得到金属镁。 20. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 1% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm3），需要量取20%的H2O2溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。 （3）对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系 （5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。 （6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。（填一点） 【答案】（1） 4.5 （2） ①. pH、温度 ②. 8 （3） ①. 其他条件相同时，浓度越高，p-CP降解速率越快 ②. B （4） 将样品的pH调节至10（合理即可） （5） （6） pH减小，溶液中浓度增大，纳米零价铁会与反应，导致用于还原的铁量减少（或酸性条件下会与酸反应溶解，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变，设需20%的溶液体积为，可得 ，解得 。 【小问2详解】 表格中变量除题目给出的因素外，还有pH；控制变量法要求各组溶液总体积相同，A组总体积的数值= ，故C组 【小问3详解】 A、D组溶液体积不同，D组溶液溶度大，用量大，降解速率更快； A、B组仅温度不同，可验证温度对降解速率的影响。 【小问4详解】 根据实验E，结合图1可知，pH=10时p-CP浓度几乎不变，降解反应停止。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个N、6个H、8个O，反应后除X外，有2个N、2个H、6个O， 计算可知2个X共含4个H、2个O，故X为。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $