河南许昌市长葛市第二高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

HN202605 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以文物为情境，考查材料的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拔后母戊鼎材质为青铜（铜锡合金），属于金属材料，A项不符合题意；唐三彩骆驼载乐俑材质为陶土 (主要成分为硅酸盐)，经高温烧制而成，属于无机非金属材料，B项不符合题意：素纱禪衣材质为蚕丝（主要成 分为蛋白质)，蚕丝是天然有机高分子材料，C项符合题意：金缕玉衣材质为玉片（无机非金属材料，主要成分为 二氧化硅、氧化铝)和金丝（金属材料，黄金），D项不符合题意。 2.答案B 命题透析本题以化学用语、图示或叙述为情境，考查电子式、氢键、苯与T键、手性异构知识，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 HCN为共价化合物，其电子式为H:C::N:,A项错误；邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： ,B项正确；苯分子中的σ键示意图： ,C项错误；甘氨酸分子中无手性碳，不存在手性异 构体，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以实验操作或装置、实验目的为情境，考查氨气检验、二氧化氮收集、检验SO,和S0,、制备少 量干燥的氯化氢知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，A项错误；NO,会与水反应(3NO,+H,O一2HNO3+NO),导 致收集不到NO2,B项错误；通人品红溶液中时SO3会被吸收，C项错误；浓硫酸与浓盐酸混合，浓硫酸吸水放 热，使浓盐酸挥发出HCI气体，同时浓硫酸可干燥HC,可制备少量干燥的氯化氢气体，D项正确。 4.答案A 命题透析本题以化学方程式正误判断为情境，考查钙基固硫、过氧化钠与二氧化碳的反应、次氯酸钠溶液变 质、泡沫灭火器原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨在煤中添加石灰石，降低尾气中S0浓度：2CaC0,+2S02+02△2CaS04+2C02,A项正确；过氧 化钠在空气中变为白色粉末：2Na,O2+2CO2-2Na,CO3+O,B项错误；该方程式原理错误，C项错误；泡沫 灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al2(S04)3+6 NaHCO3一一2A1(OH)3↓+3Na2S04+ 6C02↑，D项错误。 5.答案B 命题透析本题以纯净物的转化关系为素材，考查电解、元素与化合物知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨X是电解的阳极产物，故X不可能是氢气，A项错误：Y是金属铜，X是氯气，能实现上述转化，B项 正确；乙不可能是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢气和氯气，两者燃烧生成氯化氢，C项错误；Z不可能是 i,0,因为Li,0与水反应生成氢氧化锂，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以有机物的转化为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型、官能团、有机物结构的检测知 识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨顺反异构的条件：碳碳双键的两个碳原子上分别连接不同的原子或原子团，X不存在顺反异构，A 项错误；X中同时含碳碳双键和醛基，两者均能使酸性KMO4溶液褪色，B项错误；X与足量H2加成时，碳碳 双键、醛基（一CHO)、苯环均会与H2加成（苯环加成生成环己烷结构，醛基加成生成一CH2OH,碳碳双键加成 生成单键)，因此Y的结构中含醇羟基（一CH,OH)、醚键（一O一）等官能团，能发生消去反应和酯化反应，C项 正确；通过红外光谱仪可分析出X中化学键和官能团信息，通过X射线衍射可分析出X中键长、键角等分子结 构信息，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素的性质、晶体类型、分子结构与性质知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意推测，X是氢元素、Y是氮元素、Z是氧元素、W是氯元素，M为[NHOH]Cl。Cl的最高价氧 化物对应的水化物为HCO4,N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则酸性：HCO,>HNO3,A项正确：N2分 子间通过范德华力结合，属于分子晶体，B项错误；YX2ZX为NH,OH(羟胺)，分子中含N一H键和O一H键，分 子间可形成氢键，使分子间作用力增强，C项正确：NCL,的空间结构为三角锥形，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以浓差电池和金属的防护为素材，考查原电池原理和金属的防护等知识，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨图1中左侧CS0,溶液的浓度(2.5mol·L1)高于右侧(0.5mol·L1),左侧Cu电极为正极 (C2+浓度高，易发生还原反应)，SO通过离子交换膜向右迁移，A项错误；图2连接了图1的浓差电池（外接 电源)，因此是外加电流法保护铁（铁作阴极，石墨作阳极），B项正确：x(正极)应与b(阳极)连接，此时石墨的 电极反应式为2C1-2eˉ一CL2↑，C项正确：浓差电池放电过程中，理论上当两侧Cu2+浓度相等时，停止放 电，故理论上外电路中最多转移4mol电子，D项正确。 9.答案D 命题透析本题以螯合物配离子为素材，考查螯合物配离子的结构、配位键、第一电离能等知识，意在考查归纳 与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨该螯合物配离子中存在Cu一0一0一Cu键，0的化合价为-1价，A项错误；P为异丙基，结构为 (CH),CH一，一个Pr中含有9个σ键，B项错误；第一电离能：N>0>C,C项错误。 2 10.答案B 命题透析本题以探究SO,与AgNO,溶液的反应为素材，考查实验设计与评价、元素与化合物等知识，意在 考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨题目明确白色沉淀为AgSO,,则该反应为复分解反应，故其离子方程式为SO2+H,0+2Ag+ Ag2S03↓+2H+,A项正确；若AgS03能和稀盐酸反应，生成的有刺激性气味的气体是SO2,并有氯化银生成， 不会得到无色澄清溶液，B项错误；若蒸馏水中溶解有O2,O2可能氧化SO2(或H2S03)甚至氧化生成的 AgSO3,从而干扰实验，煮沸蒸馏水可除去溶解的O2,冷却后配制AgNO3溶液能排除O2的干扰，C项正确；该 实验现象表明，Ag与SO}结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3氧化SO2(或H,S03)的速率，D项 正确。 11.答案B 命题透析本题以交叉偶联反应的机理为素材，考查化合价、共价键、反应机理等知识，意在考查理解与辨析 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨1→中间体3的转化过程中Pd元素的化合价升高，中间体3中间体5的转化过程中Pd元素的化 合价不变，B项错误。 12.答案B 命题透析本题以聚氨酯为素材，考查涤纶、聚合反应、氢键等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨X是乙二醇，A项正确；X和Y生成Z的反应属于加聚反应，B项错误；Z的链节中含有 一NHCOO一，C项正确；由机理可知，m=n+1,D项正确。 13.答案D 命题透析本题以晶体结构为素材，考查均摊法、晶体结构与计算知识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨基态N原子的最高能级轨道为2p,其形状为哑铃形，A项正确；晶胞有2种微粒，一种微粒为NO (直线形)，另一种微粒为NO(平面三角形)，根据均摊法，一个晶胞中含有2个NO和2个NO3,则X的化 学式为NO,NO3,其中氨、氧元素的质量比为7：20，B项正确：观察晶胞结构，若2号位氯原子分数坐标为 (01,子)，则1号位氮原子分数坐标为（子，行，子）.C项正确：品胞的体积为×10cm,该化合物的 32 摩尔体积V。= 一210"em·mol3e心义10cm·mol',D项错误 4 NA 14.答案D 命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离常数的计算与应用、三大守恒等知识，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据25℃时K=0.25可知，表示c环已(H,A)的曲线为a,表示水溶液中c(H,A)的曲线为b,随 pH增大，水溶液中c(H,A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，因此表示c(HA~)、c(A2-)的 一3 曲线分别为c、d,A项正确；由图可知，K(H,A)=104、K。(H,A)=107,故当pH=3时，水溶液中 10c(HAˉ)=c(H2A),B、C项正确：当水溶液中无Cl时，M点水溶液中满足电荷守恒：c(Na)+c(H)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),D项错误。 15.答案(1)4d25s2(2分)》 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率（合理即可，2分）ZS0,+4aOH温 Na,ZrO,Na,SiO,+2H,O(2) (3)6×10-10(2分)》 (4)Z0,+2C+2C,高温ZCL,+2C0(2分) (5)将沸点低的FeCL3转化为沸点高的FeCL2,便于分离ZCl,(合理即可，2分) (6)HCl、Na0H(2分) 命题透析本题以锆英砂制备ZCL,的流程为素材，考查原子结构、溶度积常数的计算与应用、陌生化学方程 式的书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)Zr位于第五周期VB族，则基态Zr原子的价层电子排布式为45s2。 (2)粉碎固体可增大反应物的表面积，与NaOH混匀使反应物充分接触，加速反应。碱熔时，ZSiO,与NaOH 反应生成Na,SiO3和Na2Zr03o (3)由题意知，c(0H)=1.0×10-7mol·L-1,K[Cr(0H)3]=6×10-1,c(Cr3+)=6×10-10mol·L-。 (4)高温下，ZO2与炭粉(C)、CL2反应，C作还原剂，CL2作氧化剂，生成ZC,和C0(还原性气体)。 (5)将Fe3+还原为Fe2+,ZrCl4与FeCL2、CCL的沸点差异大，便于通过分馏分离ZrCl4。 (6)滤液I“沉硅”所得滤液中含有NOH,经提取可返回“碱熔”工序；“还原”时氢气转化为HCl,可返回“酸 浸”工序。 16.答案(1)C(2分) (2)排尽装置内的空气（或水蒸气），防止NH变质；稀释排走反应产生的氢气以防爆炸（答一点，合理即可， 2分)作溶剂(1分) (3)该反应是放热反应，低温和缓慢加料可控制反应速率，防止局部过热导致副反应发生或氢气产生过快引 发危险（合理即可，2分） (4)NaH+CH,COOH=CHCOONa+H2↑(2分)NaH与水反应生成碱，导致产物水解，产率降低（合理即 可，2分)》 (5)上层(1分)作干燥剂（或除去有机相中的水分）（合理即可，1分） (6)79.6(2分) 命题透析本题以有机物的实验室制备为素材，考查实验安全、实验设计与评价、物质的分离与提纯等知识， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)NH遇水剧烈反应生成H(易燃)，属于“遇湿易燃物品”，C项符合题意。 (2)NH对水和氧气极其敏感，氮气可提供干燥的惰性环境：同时反应会释放氢气，氮气气流能将其带走，防 止与空气混合达到爆炸极限。 4 (3)该反应是放热反应，若加料过快或温度过高，会导致体系暴沸或引发副反应。 (4)NaH与水反应的化学方程式为NaH+H,0一NaOH+H2↑，NaH与C2HOH反应的化学方程式为 NaH+C,HOH—=C,H,ONa+H2↑，因此NaH与乙酸反应的化学方程式为NaH+CH,COOH CH,COONa+H2↑；酯基在碱性条件下易水解。 (5)根据表格信息，萃取剂乙酸乙酯的密度(0.90g·cm3)小于水(1.0g·cm3),因此有机相在上层；萃取 后的有机相中往往溶解或夹带了少量的水，无水硫酸钠能结合水生成结晶水合物，起到干燥作用。 (6)化合物C的理论产量为07×279-21.9g,放其产*为号号 100%≈79.6%。 17.答案(1)C02>CH4>H,0(2分) (2)+245.4(2分，漏写“+”不扣分) (3)ab(2分) (4)①反应未达到平衡，温度不变，随容器容积增大（压强减小），反应速率变慢，相同时间内C02的转化率减 小（合理即可，2分） ②>(2分) (5)0.025(2分)8.5(2分) 命题透析本题以CO,加氢还原制甲醇为情境，考查盖斯定律、化学反应中的能量变化与反应进程、化学反应 速率与化学平衡的影响因素及有关计算知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(2)根据盖斯定律，2×反应ⅲ-反应iⅱ可得CO2(g)+CH,(g)一2H,(g)+2C0(g)△H4= 2△H3-△H2=+245.4kJ·mol-1。 (3)平衡产率由温度、压强、浓度等平衡条件决定，与反应时间无关，项错误：高效催化剂只能缩短达到平衡 的时间，无法提高CO2的平衡转化率，b项错误；反应前后气体总物质的量减少，恒温恒压下，气体的体积与总 物质的量成正比，当混合气体的密度不变时，说明气体的体积不变（即气体的总物质的量不变），反应达到平 衡，c项正确。 (4)①由图可知，温度高时C02的转化率高，说明相同时间内，较低温度下反应没有达到平衡状态。T℃温度 下，CO2的转化率随容器容积V呈现如图变化趋势的原因是反应未达到平衡，温度不变，随容器容积增大（压 强减小)，反应速率变慢，相同时间内CO2的转化率减小。②通过温度和生成物浓度分析逆反应速率的影响 因素。温度影响：T2>T,温度越高，逆反应速率越大；浓度影响：a点转化率大于b点，则a点生成物CHOH 和H,0浓度更高，生成物浓度越大，则逆反应速率也越大。 (5)反应中H2的总消耗量为3.2ol,根据三段式法可得： C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g) 起始/mol 1 4 1 4 转化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 0.75 0.75 1.5 平衡/mol0.05 0.8 0.2 1.7 故C0,的物质的量浓度为0.025ml·L1,反应ⅲ的平衡常数人。=nC0,)·n(H) n(H0)·n(C0) =8.5。 18.答案(1)3-氯甲苯或间氯甲苯（合理即可，1分） 5 (2)硝基、酯基(2分)还原反应(2分) COOCH COOCH, (3) + H.C s. +HC(2分) NH CH (4)C一Br的键能比C一Cd的小，反应中更容易断裂（合理即可，2分） 5 2分) (6)8(2分) cn-cn, CH,CH=CHC、 H2 N-C CHCl1一CH=CH2(填一种，2分) 命题透析本题以托伐普坦的制备为素材，考查有机物的命名、反应类型、官能团、化学方程式书写等知识，意 在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 (1) 的化学名称为3-氯甲苯（系统命名法）或间氯甲苯（习惯命名法）。 CI COOCH (2)D的结构简式为 ,含氧官能团的名称为硝基、酯基。D→E的反应中硝基转化为氨基， NO 反应类型为还原反应。 (4)溴的原子半径比较大，故C一Br的键能比C一C1的小，反应中更容易断裂。 99 (5)观察HJ的变化，结合信息RCCH,一C0H- △ RCCH以及J的分子式，可推断J的结构简式 (6)由题意知，符合条件的同分异构体的取代基有一CH=CH一CH,Cl、一CH=CC一CH3、一CC=CH一CH,、 一CH2一CH=CHCl、一CHC一CH=CH2、一CH2一CCl=CH2、一C=CHCl、一C=CH2,共8种；其中核磁共振 CH, CH,CI 氢谱有6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为H2N一C一 CH=CH-CH,CL、 H2NC CH,一GH=CHC.HN- CHCI-CH=CH2o 6高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是中华文明的物质载体，其制作材料反映了古代科技与工艺水平。下 列文物中，主要制作材料属于有机高分子的是 A.商代后母戊鼎 B.唐代唐三彩骆驼载乐俑 C.西汉素纱禪衣 D.汉代金缕玉衣 2.下列化学用语、图示或叙述正确的是 A.HCN的电子式：H+[:C:N:] B.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键 化学 第1页共14页 C.苯分子中的大π键示意图： COOH HOOC D 互为手性异构 NH H,N 3.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（尾气处理等装置省略） +棉花 湿润的蓝 色石蕊试纸 A.检验氨气是否集满 B.收集二氧化氮 会浓盐酸 气体 毛细管 品红溶液BaCL,溶液 浓H,S0。 C.检验气体中含有S02和S03 D.制备少量干燥的氯化氢气体 4.下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A.在煤中添加石灰石，降低尾气中$0，浓度：2CaC0,+2S0,+0,△ 2CaS04+2C02 B.过氧化钠在空气中变为白色粉末：2Na202+4C02+2H20一 4NaHC03+02 C.NaCl0溶液久置后变质：3NaCl0=2NaCl+NaClO3 化学 第2页共14页 D.泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：AL2（S04)3+ 6NaHC03=Al2(C03)3↓+3Na2S04+3C02↑+3H,0 5.纯净物X、Y、Z的转化关系如图所示，下列判断正确的是 阳极产物 点燃 水 Z的溶液 电解 阴极产物 A.X可能是氢气 B.Y可能是金属铜 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是Li,O 6.已知有机物X在一定条件下与足量H2完全反应转化为Y,反应如下： CH CHO +5H 一定条件，Y HC- 下列有关叙述正确的是 A.X存在顺反异构 B.可用酸性KMnO,溶液检验X中的碳碳双键 C.Y能发生消去反应和酯化反应 D.通过红外光谱仪可分析出X中键长、键角等分子结构信息 7.化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图 所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三 化学 第3页共14页 个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B.Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C.YX2ZX分子间存在氢键 D.YW?的空间结构为三角锥形 8.某小组利用如图1所示的浓差电池作电源(Cu电极足量)进行铁防护模拟实 验，如图2所示。 -0 Cu(1) Cu(2) 铁 一石墨 2L2.5mol·L 2L0.5mol·L- CuS0,溶液 CuSO,溶液 离子交换膜 NaCI溶液 图1 图2 当图1和图2形成闭合回路后，下列叙述错误的是 A.图1装置中离子交换膜应选择阳离子交换膜 B.图2装置探究的是外加电流法保护铁 C.x应与b连接，此时石墨的电极反应式可能为2Cl-2e=CL2↑ D.浓差电池放电过程中，理论上外电路最多转移4mol电子 化学 第4页共14页 9.已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成 环而形成的配合物为螯合物。某螯合物配离子的结构如图所示(P为异 丙基)： 关于该螯合物配离子，下列叙述正确的是 A.0的化合价为-2 B.一个Pr中含有6个σ键 C.第一电离能：0>N>C D.该配离子中所有N原子都参与了螯合 10.某同学在探究S02与AgNO3溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶 液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该 白色沉淀为Ag2S0,。下列相关说法错误的是 A.该反应的离子方程式为S02+H,0+2Ag=Ag2S03↓+2H+ B.取适量Ag2S03加人稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄 清溶液 C.为排除水中溶解O2的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制AgNO3溶液 D.该实验现象表明，Ag与SO结合生成沉淀的速率大于酸性条件下 N03氧化S02(或H2S03)的速率 化学 第5页共14页 11.在钯(Pd)催化和碱(M一B)存在下，胺与芳卤发生的交叉偶联反应的机理 如图所示(Ar表示芳香烃基，L为中性配体)。下列说法错误的是 R L-Pd Ar M-X H-BM一B 6 A.中间体5中Pd的配位数为4 B.1→中间体5的转化过程中Pd元素的化合价始终不变 C.碱性试剂能起到中和副产物、推动反应平衡正向移动的作用 D.若原料用 和2，可能得到的产物为0 12.聚氨酯是一类性能优异的高分子材料，广泛应用于航空航天、橡胶工业、生 物医用等领域。某高强度、耐低温压缩的聚氨酯Z的合成路线如下： =C=0 nC,HOz m =0 4小8 X 下列叙述错误的是 A.X是乙二醇 B.X和Y生成Z的反应属于缩聚反应 化学 第6页共14页 C.Z的链节中含有一NHCO0 D.m=n+1 13.已知某化合物X仅由氮、氧两种元素组成，当X在低温下结晶时，其晶体的 晶胞结构如图1所示，其晶胞体对角截面如图2所示（设N表示阿伏加德 罗常数的值)。 nm ● 900 90 120° N 0 a nm 图1 图2 下列叙述错误的是 A.基态N原子最高能级轨道形状为哑铃形 B.X中氮、氧元素的质量比为7：20 C若2号位氮原子分数坐标为(0,1，子)，则1号位氮原子分数坐标为（子， D.该化合物的摩尔体积.=5gcx10”cm·nml1 2 14.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H,A在有机相 (环己烷)和水相中存在平衡：H2A(有机相)一H2A(q),平衡常数为K。 25℃时，向VmL0.1mol·L-1H2A环己烷溶液中加人VmL水进行萃取， 化学 第7页共14页 用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH(调节pH过程中溶液的体积变化忽 略不计)，测得水溶液中c(H2A)、c(HA)、c(A2-)、环已烷中H2A的浓度 [c环定烷(H2A)]随pH的变化关系如图所示。，川/1 以出 0.10 0.08 论 0.06 M 0.04 b 烂 0.02 0.00 2 00 pH 00 已知：①25℃时，K= 知(H,A)=0.25;②H,A在环己烷中不电离。下 c(H2A) 列叙述错误的是 县女增除收 A.表示c环定烧(H2A)的曲线为a回长处最于万态甚 B.25℃时，K2(H2A)=10-7 ,代量园元平，层中X C.当pH=3时，水溶液中10c(HA)=c(H2A)楼于房号S器.O D.当水溶液中无Cl时，M点水溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA~)+ c(A2-)+c(0H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 4毫A① 15.(14分)锆及其化合物广泛应用于航空航天、核工业、耐火材料和精密陶瓷 领域。工业上常以锆英砂为原料制备高纯锆化合物。某地锆英砂的主要 成分为ZSi04,并含少量Fe20g、Cr,03、SiO2和炭质杂质。某企业拟设计新 化学 第8页共14页 工艺制备航空级ZCL4,工艺流程如图所示： NaOH 热水 盐酸 氨水 炭粉、CL H 锆英砂 碱熔 水浸 酸浸 氨沉H 煅烧 高温氯化 还原 分馏 331℃ →ZrCl4 滤液I CaO 提取 滤液Ⅱ 还原性气体 废气废渣 沉硅→CaSiO, 已知：①“酸浸”后，锆元素以Z02+的形式存在于溶液中。 ②“氨沉”得到的不溶物为Fe(0H)3、Cr(OH)3、Zr(0H)4。 ③相关物质的沸点如下表： 物质 ZrCla FeCl CrCl3 FeCl, CrCl2 1023(HC1氛围中， 沸点/℃ 331 315(熔点：306) 1300 1150 700℃左右升华) 回答下列问题： (1)Zr位于第五周期VB族，基态Zr原子的价层电子排布式是 (2)锆英砂“碱熔”时需要粉碎并与NaOH混匀，其目的是 ;“碱熔”时生成Na2ZrO的化学 方程式为 (3)“氨沉”时，若常温下滤液Ⅱ的pH=7,则滤液Ⅱ中c(C3+)= mol·L1{常温下，Km[Cr(0H)3]=6×10-31}。 (4)“高温氯化”时Zx02转化为ZCL4的化学方程式为 化学 第9页共14页 (5)“还原”的目的是 0 (6)流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 16.(15分)氟喹诺酮类药物（如环丙沙星）是临床上广泛使用的广谱抗菌药。 化合物C是合成该类药物的重要中间体。实验室以化合物A和B{碳酸二 乙酯[OC(OCH)2]}为原料，在氢化钠(NaH)作用下制备化合物C的反应 原理及实验步骤如下： 反应原理： 0 0 0 OC2Hs +C.H;OH △H<0 B 相关物质的理化性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 207 32 250 不溶于水，易溶于有机溶剂 B 118 -43 126 不溶于水，易溶于有机溶剂 常压易分解 279 不溶于水，易溶于有机溶剂 111℃/0.7mmHg 微溶于水，密度 乙酸乙酯 88 -84 77 为0.90g·cm-3 遇水剧烈反应； NaH 24 与醇温和反应 化学 第10页共14页 实验步骤： I.在氨气保护下，向装有搅拌器、温度计和冷凝管的反应瓶中加人20.70g 化合物A和300mLB(过量)，搅拌溶解。 Ⅱ.将反应体系冷却至0~10℃后，缓慢分批加人4.92gNaH。加料完毕 后，撤去冰浴，缓慢升温至室温，然后加热至80℃搅拌反应1.5h。 Ⅲ.反应结束后，冷却至室温，在搅拌下缓慢倾人由700mL冰水和25mL乙 酸组成的混合液。 V.用400mL乙酸乙酯萃取混合液三次。合并有机相，加人无水硫酸 钠，过滤。 V.滤液经减压浓缩除去溶剂，得到油状残余物。对该油状物进行减压蒸 馏，收集沸点为111℃/0.7mmHg的馏分，得到化合物C共22.2g。 回答下列问题： (1)储存氢化钠(NaH)的试剂柜应贴有的安全标识是 (填标号)。 A.易燃液体 B.氧化剂 C.遇湿易燃物品 (2)实验过程中持续通入氮气的目的是 (答一点即可)；实验中B的用量远大于理论用量，该反应中B除用作 反应物外，另一个作用是 (3)步骤Ⅱ中，要求在0~10℃下“缓慢分批”加人NaH的原因是 (4)步骤Ⅲ中，未反应的NaH与乙酸反应的化学方程式为 ;若用“700mL冰水”代替“700mL冰水和25mL乙酸组 成的混合液”，可能导致的后果是 化学 第11页共14页 (5)步骤V中，萃取时静置分层后，含有目标产物的有机相位于 (填“上层”或“下层”)；加人无水硫酸钠的作用是 (6)化合物C的产率是 %(结果保留三位有效数字)。 17.(14分)C02加氢还原，为温室气体减排和可持续非石油碳资源利用提供了 一条颇具前景的途径，主要反应如下： 反应i:C02(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H1=-49kJ·mol-1 反应iⅱ：C02(g）+4H2(g)CH4(g)+2H0(g)△L2=-163kJ·mol-1 反应ⅲ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H3=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)H0、C02、CH4键角由大到小的顺序是 (2)C02与CH4重整反应：C02(g)+CH4(g)一2H2(g)+2C0(g)△H4= kJ·mol-1。 (3)关于反应（无其他副反应），下列说法错误的是 (填标号)。 a.延长反应时间有利于提高CH,OH的平衡产率 b.选择更高效的催化剂，有利于提高C02的平衡转化率 c.恒温恒压条件下，混合气体的密度保持不变时反应达到平衡 (4)将1molC02和3molH2的混合物分别充入若干不同容积的恒容密闭 容器中（容器的容积用V表示），在T1℃、T2℃(T2>T1)下，只发生反应 i:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)AH =-49 kJ.mol-1 测得相同时间内C02的转化率随容器容积V的变化关系如图所示。 个C0,转化率/% b 1L L 化学 第12页共14页 ①T,℃下，C02的转化率随容器的容积V呈现如图变化趋势的原因 是 ②a、b两点逆反应速率：y递(a) y逆(（b)(填“>”“=”或 “<”)。 (5)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中加人1molC02和4molH2发生 反应ⅱ和反应ⅲ，若该反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为a MPa,H2的转化率为80%，C0的物质的量为0.2mol,则平衡时C02的 物质的量浓度为 mol·L1,反应ⅲ的平衡常数K。= (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 18.(I5分)托伐普坦(Tolvaptan)用于治疗临床上明显的高容量性和正常容量 性低钠血症，部分合成路线如下： CH,一定条件C今CH,i)H,0、KOH、KMn0△C 1(CH)2S04D SnCl Cl COOCH NO, i) C,H,CINO. KCO C,H CINO NH. COOC,H COOCH 一定条件 CH, i)H/KA J i)△、-C0, CoH。CIN gb Tolvapt RCH-G-OH42 -C02 回答下列问题： (1)A的化学名称为 化学 第13页共14页 (2)D中含氧官能团的名称为 ;D→E的反应类型为 (3)E→F反应的化学方程式为 (4)研究发现，在F→G的反应中，相同条件下选用Br 作反 应物比选用对应的氯化物有更快的反应速率，其原因可能是 (5)J的结构简式为 0 (6)J的同分异构体有多种，其中“含H2N一C 基团，不含其他环 状结构”的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (填一种)。 化学 第14页共14页