河南南阳市第五中学校等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，通过生活应用、工业流程等真实情境，考查物质结构、反应原理及实验探究能力，适配高三三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（题1）、物质结构（题6）、实验装置（题5）|结合科技前沿（浓差电池题11），考查科学思维| |非选择题|4/58|工业流程（钴矿题16）、反应原理（CO₂加氢题17）、有机合成（题18）|注重科学探究（CuCl₂反应题15），体现科学态度与责任|

化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C 12 O16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.泡沫灭火器利用了 Na₂CO₃和 Al₂(SO₄)₃溶液的水解反应 B.打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁 C.防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤 D.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 2.下列相关化学用语表达正确的是 A. SO₂的 VSEPR 模型: B.基态 Cu 原子的价层电子排布式:3d⁹4s² C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.氯化钠溶液中的水合离子： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，则转移的电子数目为 NA B. Zn与浓硫酸反应，产生22.4 L气体(标准状况)时，转移的电子数目一定为2NA 溶液中离子数目为0.1NA D.常温常压下，6g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 4.下列有关叙述对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.实验室制氨气： B.工业侯氏制碱： C.将NO2通入 NaOH溶液中: D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 学科网（北京）股份有限公司 5.用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A.检验1-溴丁烷消去反应的产物 B.利用原电池探究 M和Cu的相对活泼性 C.测定待测液中 I₂的含量 D.制备Fe(OH)₂ 6.某多孔储氢材料前驱体结构简式如图，W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>M B.阴离子中有配位键 C. X、W最高价氧化物的水化物均是多元弱酸 D.第一电离能:X<Y<Z 7.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性:H2O>H2S 水分子间存在氢键作用 B 在 CS₂中的溶解度:H2O<CCl₄ “相似相溶”原理，H2O为极性分子，CS₂和CCl₄是非极性分子 C 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为 sp²杂化，可形成共轭长链 D 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体 8.现有一种物质，其结构简式如图所示(已知：(具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法正确的是 A.该物质能使灼热的氧化铜变红 B.该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该物质所有碳原子可能位于同一平面 D.1个该物质的分子中含有 2个手性碳原子 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A.工业制备硝酸： B.工业生产硫酸：硫酸 C.工业制备高纯度硅：石英砂粗硅 高纯硅 D.工业制备金属Mg 10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有 和 溶液的试管中同时加入入 H2C2O4溶液，观察褪色快慢 C 验证溶度积： 向 溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴( ）溶液，出现黑色沉淀 D 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的 溶液中加 CaCl2固体，观察溶液颜色变化 【YT·化学(三) 第2页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 11.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 H₂SO₄ 和 NaOH的装置示意图，其中X、Y 均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是 A.电极X是负极，电极反应为 B. c为阴离子交换膜，f 处输出产品 NaOH C.电流方向:X→a→b→Y D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 98 g H₂SO₄ 12.中国科学家将 分子引入电解质中制作高功率可充电 电池， 调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是 A. 是电池充电、放电过程的催化剂 B.充电时，外电路通过1mol电子时，Li电极质量减少7 g C. ICl为正极充电时的中间产物 D. 与混合并加热可制备无水 13.卤水中含有较多的碘元素(以I⁻形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附I₂来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A.步骤①~④的目的是将碘富集 B.将步骤⑤中 KClO₃换成KIO₃,产量会更高 C.步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤 D.得到的粗碘可通过如图装置进行纯化 14.25℃时,向 邻苯二甲酸(H₂A，二元弱酸)溶液中加入 NaOH 固体或通入 HCl气体,混合溶液的pH与-lgc(HA⁻)以及-lgc(A²⁻)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A.曲线Ⅱ代表 pH与-lgc(A²⁻)的关系曲线 B. a点溶液中: C. b点溶液中: D.从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)逐渐增大 A3 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (1)配制 480 mL 0.2mol·L⁻¹的 CuSO₄溶液过程中，需要称量胆矾 g，该过程中用到如图1中的仪器有 (填名称)。 (2)制备铜氨溶液 ①配制氨水，并测定氨水浓度与 ：将氨气溶于水制得氨水，常温下取20.00 mL 该氨水，加入指示剂 (填“甲基橙”或“酚酞”),用1.000 mol·L⁻¹盐酸滴定至终点，其滴定曲线如图2所示。则该氨水的浓度为 mol·L⁻¹。 氨水的 (水的电离可忽略，结果保留三位有效数字)。 ②向CuSO₄溶液中加入少量氨水，得到蓝色的 Cu(OH)₂沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含 的铜氨溶液。该实验中，Cu²⁺与NH₃结合的能力 (填“>”“<”或“=”)Cu²⁺与H₂O结合的能力，从化学键的角度解释原因： 。 (3)探究 CuCl₂与 Na₂SO₃的反应 已知：①白色沉淀为 CuCl；②橙黄色沉淀为 不为0)。 在上述实验获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。离心分离的目的是加快过滤速度，防止 ；橙黄色沉淀转化为 CuCl的原因可能是 Cl⁻提高了( Cu²⁺的氧化性，为验证该推测，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 装置 试剂a 试剂b 电压表读数 溶液 溶液 V₁ 溶液 x V₂ 表中X为 ，能证实实验结论的实验现象为 。 16. (14分)钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿(含 Co₂O₃、SiO₂、PbCO₃、Fe₃O₄、MnO、 Zn等)为原料制取 LiCoO₂和ZnSO₄的工艺流程如图所示。 学科网（北京）股份有限公司 已知常温下有关物质的溶度积如下： 沉淀 Zn(OH)₂ Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中 Co₂O₃发生反应的离子方程式为 ，“滤渣1”的化学式是 。 (2)已知的结构简式如图所示，则 Na₂S₂O₈的化学名称为 ，“沉锰”步骤中，Na₂S₂O₈的作用是 。 (3)常温下，假设“调pH”后得到的滤液中 和 均为 则该工序中“调pH”的理论范围为 (当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。 该配合物因其 而实现萃取分离。 (5)钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。充放电过程中，由Co—O键构成的CoO₂层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。 该晶体的密度为 为阿伏加德罗常数，用含a、c、NA的计算式表示)，已知某锂离子电池充电时反应为 Si+ 则放电时该锂离子电池的正极反应为 。 17.(15分)CO₂加氢制甲烷不仅减少了CO₂排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下： 反应Ⅰ: 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知：标准摩尔生成焓是指在298.15K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(△₁H₀)数据已列入下表。 物质 H₂(g) CO₂(g) 0 -394 -242 -75 则 ，反应Ⅰ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 学科网（北京）股份有限公司 (2)在( 催化剂作用下，CO₂ 和H₂反应合成CH₄。在有催化剂和无催化剂条件下，CO₂与足量的H₂混合反应，相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如图1所示，温度高于 T₀K时， 的转化率基本相等，可能的原因是 。 (3)向密闭容器中加入CO₂(g)和 H₂(g)合成CH₄(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为vH= ，逆反应速率可表示为 ，其中k正、k逆为速率常数，如图2所示。 图2中能够代表k ₂ 的曲线为 (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”),温度为 T₁K时,反应Ⅰ的化学平衡常数 K= 。 (4)在一定条件下，将1mol CO₂和4mol H₂通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时CH₄和CO的选择性、CO₂的转化率随温度的变化曲线如图3所示。 代表CO₂的转化率随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，CO₂的转化率随温度的升高呈现如图3变化趋势的原因是 ，该体系中，T₂K时，反应Ⅱ的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 18.(15 分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知： Ⅱ. 回答下列问题： (1)C的名称为 ,A→B的反应类型是 。 (2)C→D的反应条件是 ，物质E中官能团的名称是 。 (3)H的结构简式是 。 (4)已知J的分子式为C₆H₁₂O₃，由J生成3-四氢呋喃甲醇的化学方程式是 。 (5)3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体中，能发生银镜反应且只有一种官能团的有 种。 (6)F→G时会生成分子式为C₁₁H₂₀O₆的副产物，该副产物的结构简式是 。 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 1.C泡沫灭火器应是利用NaHCO.与Al2(SO,):溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A 项错误；打印机墨粉中的含铁氧化物为FO4,B项错误；防晒衣的主要成分为聚酯纤维，因酯在碱性条件下能发生水 解，而肥皂液呈碱性，因此不能长期用肥皂洗涤，C项正确；煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气 态或液态燃料的过程，属于化学变化，D项错误。 2.ASO,分子中，S原子的最外层孤电子对数为6一？X2=1,形成2个。键，价层电子对数为3，则VSEPR模型为 2 A项正确；基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s',B项错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 ),C项 错误；Na+吸引HO中显负电性的O原子，C1吸引HO中显正电性的H原子，D项错误 3.B电解精炼粗铜时，阳极中比铜活泼的金属先放电，若阳极溶解32g铜时，转移的电子数目不一定为N,A项错误； Zn与浓硫酸反应可能生成SO2或SO2和H2的混合物，方程式为Zn十2HSO1(浓)一ZnSO,十SO2◆+2H2O,Zn十 H2SO,(稀)一ZnSO十H2↑，根据方程式可知无论生成H2还是SO2,生成1mol气体转移的电子数均为2mol,即转 移的电子数目一定为2VA,B项正确；已知溶液中CO存在水解平衡，故1L0.1ol·L.1K2CO3溶液中CO离子 数目小于0.1NA,C项错误；6g金刚石中含有0.5ol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C一C键，每个C一C键被 两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C一C键，6g金刚石中含有C一C键的数目为V,D项错误。 4.C氯化铵分解生成的NH和HCI遇冷又化合成NHCI,不能用于实验室制氨气，A项错误；侯氏制碱法生成的是 NaHCO沉淀，B项错误；将NO,通入NaOH溶液，反应生成NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为2NO2+2OH一 NO十NO2十H2O,C项正确；酚的酸性比碳酸弱，不能将CO转化成C)2,且N2CO为溶液不足，则反应的离子方程 OH OH 式为2〔 +COg→2 十CO2个十HO,D项错误。 COOH COO 5.D1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性 KMnO,溶液褪色，故酸性KMO:溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，A项错误；该装置为双液原电池，铜电极应该放到 硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，B项错误；N2S2O3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，Na2S2O3溶液应 装入碱式滴定管中，C项错误；打开止水夹a,装置A中铁粉和稀硫酸反应得到FSO,和H2,H2将装置中的空气排干 净，关闭止水夹a,装置A试管中压强增大，FeSO,溶液被压入装置B中，制得Fe(OH)2,D项正确。 6.B由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料 前驱体结构图可知Z周围形成了2个单键，则Z为O,已知W、X、Y、Z、M五种元素原子序数依次增大，故Y为N,X为 C,W为B,M只形成一个单键，M为F或CI。当M为C1时，离子半径：CI>N8,A项错误；阴离子中的W为B,最外 层上只有3个电子，能形成3个共价键，现形成了4个共价键，故还有一个配位键，B项正确；HB)3是一元弱酸，C项错 误；第一电离能：C<ON,D项错误。 7.AHO的稳定性强于HS,是因为H一O键能强于H一S,与氢键无关，即HO的稳定性强于HS,A项错误；HO为 极性分子，CS,和CC14是非极性分子，根据“相似相溶”原理，在CS中的溶解度：H2OCC1,B项正确；聚乙炔中碳原子 为$p杂化，可形成共轭长链，共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，C项正确；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶 体，层内为共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，D项正确 化学（参考答案 第1页（共4页）】 A3 8.A该物质含有羟基，羟基所连碳原子上有1个H原子，可以将氧化铜还原成铜，A项正确；根据“ 与苯的性质相 似”可知分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；该物质有一个碳原子连接4个碳原子，类似于甲烷结构，故所 有碳原子不可能共面，C项错误；由该物质结构简式可知，该物质中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，1个该物质分子 中含有1个手性碳原子，D项错误。 9.C工业制硝酸时，采用催化氧化的方法，将NH3转化为NO,然后NO和氧气反应得到NO2,NO2用水吸收即获得 HNO3,A项错误；工业生产硫酸时，SO2催化氧化是在高温、常压下进行，SO是用98.3%的浓硫酸吸收，而不是水，B项 错误：工业制备高纯硅的主要过程如下：石类珍1…一粗硅品sC。高纯硅，C项正确：M0的暗 点非常高，电解时需要消耗大量能源，生产成本太大，制备金属Mg不用电解MgO的方法，工业上常电解熔融MgC,制 得金属镁，D项错误。 10.D酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A项错误；2L 1.0mol·L的KMnO过量，不褪色，且KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，无法判断反应快慢，B项错误；NazS溶液过 量，分别与ZnSO4、CuSO4反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明K,(ZnS)>K(CuS),C项错误；含有酚酞的 NaCO3溶液为红色，加入CaCl2,溶液颜色变浅或褪色，证明NaCO,溶液中存在水解平衡，D项正确。 11.B根据浓差电池原理，浓度大的离子向浓度小的电极迁移，交换膜为阳离子交换膜，则Na由X极向Y极迁移，X极 为负极，Y极为正极。X极为负极，电极反应式为Ag十C1一e一AgCl,A项错误；电解池中，a极为阳极，阳极HO 放电产生O2与H,NaSO溶液中的SO移向a极，c应为阴离子交换膜，e处输出产品HSO;b极为阴极，阴极 H2O放电产生OH与H2,Na移向b极，d应为阳离子交换膜，f处输出产品NaOH,B项正确；电流由正极流向阳极， 由阴极流向负极，故电流方向Y-→a→b→X,C项错误：放电前，X极n(Na+)=2.5mol,Y极n(Na+)=0.5mol,电池从 开始工作到停止放电，Na由X极迁移到Y极的物质的量为1mol,外电路转移1mole,理论上可制得0.5mol H2SO1,即49gH2SO4,D项错误。 12.B由图可知，放电时，正极发生的反应为SOC2+2一SOC2·L2、SOC2·L2十2e+Li+一LiC1+SOIC1+I、 2Li计+2I+2S0IC1一2L,+S+S0,+十2LC1,则正极反应式为2S0C1十4e十4L计S+S0,十4LiC1,电池总 反应为4L,i计2S0C上S+S0,◆十4LiC1,由放电时总反应可知，充电时总反应为S十S0,十4LC1电解4Li+2S0C2, 所以碘是电池充电、放电过程的催化剂，A项正确：充电时，外电路通过1ol电子，Li电极质量增加7g,B项错误；IC】 在反应前后均不存在，中间出现过，为正极充电时的中间产物，C项正确：SOC2与H2O反应生成HC1,抑制A1CL水 解，可制备无水A1CL,D项正确。 13.C由题给流程可知，向卤水中加入HSO,调节溶液pH=2~3后，向酸性溶液中通入氯气，氯气将溶液中的I氧化 为单质碘，反应的离子方程式为C12+2I一2C1十2，用高分子树脂吸附反应生成的碘，再向树脂中加入NSO3溶 液，将单质碘还原为I,得到了含有高浓度I厂的溶液，然后加入KC1O氧化得到碘单质，过滤得到粗碘。由分析可知 步骤①~④是碘元素的富集过程，A项正确；将步骤⑤中KClO3换成KIO3,发生反应IO十5I+6H一3L2十 3H2O,与反应C1O+6I十6H一—3L2十CI+3H2O相比，氧化相同物质的量的I厂，使用KIO可得到更多单质碘， B项正确；碘单质易溶于酒精，不能使用酒精洗涤，C项错误；碘易升华，粗碘经升华可进一步纯化，D项正确。 14.C对于二元弱酸H2A,随着pH增大，A浓度一直增大，一lgc(A2)逐渐减小；而HA浓度先增大、后减小， -lgc(HA)曲线呈“V"”型（先降后升），图像中曲线Ⅱ代表一lgc(HA),A项错误：c(H2A)=0.1ol·L1,由H2A 电离产生的c(H)<0.2mol·L1,而a点c(H)=1mol·L1,则一定是向溶液中通人了HC气体，则电荷守恒关 系式中缺少c(CI),B项错误；b点显酸性，且b点为一lgc(HA)曲线的最低点，即HA浓度最大，此时溶液中主要 溶质为NaHA,根据显酸性可知HA的电离常数K2大于水解常数Ke,c(A-)>c(H2A),C项正确；b点溶质为 A3 【化学参考答案 第2页（共4页）】 NaHA,从b点到e点不断加入NaOH,恰好生成K2A时，水的电离程度最大，再加入NaOH会抑制水的电离，即水电 离产生的c(H)先增大后减小，D项错误 15.(14分) (1)25.0(1分)：500mL容量瓶、胶头滴管(1分) (2)①甲基橙(1分)；1.120(2分)；1.86×10-5(2分)②>(1分)；电负性：O>N,故N比O更容易提供孤电子对，与 Cu+形成更稳定的配位键（合理即可，2分） (3)橙黄色沉淀长时间与滤液接触转化为白色CuC1沉淀（其他合理答案均可，2分）；0.2mol·L1CuSO4溶液（合理 即可，1分)；V1>V2(1分) 部分答案解析： (1)根据n=cV=0.20mol·L1×0.5L=0.1mol,需称取胆矾质量m=nM=0.1mol×250g·mol-1=25.0g。 (2)①由于强酸滴定弱碱，常选用甲基橙作指示剂。由滴定曲线可知盐酸终点体积约22.40L,则n(HCI)= 1.000mol,LX0.02240L=0.0240mol,n(NH)=n(HC)=0.02240mol,则c(NH)=0.02240mo- 0.02L 1.120mol·L1.选取pH=7的点，该点时c(NH时）=c(C1)=1X22.28 mol·L1,c(NH3·H2O)= 42.28 1.12x201X2.28molL1=91g 42.28 后22发mol 1.1.K-5(NI)·O22器Io c(NH3·H2O) 0.12 —≈1.86×10-5。 42.28 16.(14分) (1)Co2O3+SO号+4H+-—2Co2++2H2O+SO}(2分)；SiO2、PbS0(2分) (2)过二硫酸钠(1分)；氧化Mn+、Fe+为MnO2、Fe3+,以便除去(2分) (3)2.8≤pH<6.2(2分) (4)烷基链的疏水性（合理即可，1分） 294 (5) —(2分)；Li1-CoO2+xLi+xe—-LiCoO2(2分) a cNAX10-30 部分答案解析： (2)根据SO的结构式可知N2SO3的化学名称为过二硫酸钠，由流程结合分析，“沉锰”步骤中，NaSO3的作用是 氧化Mn2+、Fe2+为MnO2、Fe3+,以便除去。 (3)已知K[Fe(OH)3]=l08.6,恰好沉淀时，c(Fe3+)=105mol·L1,代入得到c(OH)=101.2mol·L1,pH= 2.8,这里不能使Zn+、Co2+沉淀，由于Km[Zn(OH)2]=10-16.6更小，将c(Zn2+)=0.10mol·L1代入得到c(OH)= 10.8mol·11,pH=6.2,故2.8≤pH<6.2。 17.(15分) (1)-165k·mol-1(2分)；低温(1分) (2)温度过高，使得H将催化剂的有效成分ZO2、ZO还原，使催化剂成分改变，失去活性（其他合理答案均可，2分） (3)L(2分)；1.6(2分) (4)b(2分)；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应I平衡逆向移动，使CO2转化率 减小，反应Ⅱ平衡正向移动，使CO2转化率增大，反应Ⅱ的正向移动程度更大，所以CO2转化率随温度升高而增大 (2分)：0.17(2分) 部分答案解析： (1)由表中各物质的标准摩尔生成焓，可得出如下热化学方程式： 【化学参考答案 第3页（共4页）】 A3 Ⅲ.H(g)+20(g)—H,0(g)△H。=-242k·molH IN.C(s)+O2(g)-CO2(g)△H4=-394kJ·mol-1 V.C(s)+2H2(g)—CH4(g)△H=-75kJ·mol-I 由盖斯定律，将Ⅲ×2-V+V得，CO2(g)十4H2(g)=CH(g)+2H2O(g) △H1=△H3×2-△H1+△H=(-242k·mol-1)×2-(-394kJ·mol1)+(-75kJ·mo1)=-165kJ·mol1。 反应I的△S<0、△H<0,则自发进行的条件是低温。 (3)对于反应CO2(g)十4H(g)CH(g)+2H2O(g)△H1=一165kJ·ol1,升高温度，平衡逆向移动，则k正< k递，k道增大的程度更大，所以图2中能够代表k逆的曲线为L。 从图中可以看出，温度为T时，kE=0.8a、k地=0.5a,反应I的化学平衡常数K=:=08a=1,6。 k迹0.5a (4)在反应体系中，CH和CO的选择性之和为1，反应1为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移 动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH的选择性减小，CO的选择性增大，则曲线表示CH的选择性，曲线c表示CO的选择 性(80%十20%=1)，所以图3中代表CO2的转化率随温度变化的曲线为b;CO2的转化率随温度的升高呈现增大趋势， 表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度。 在一定条件下，将1 mol CO,和4molH通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生反应I、Ⅱ，CO2的转化率为60%， 则参加反应的COz物质的量为1ol×60%=0.6mol,CH的选择性为80%、C0的选择性为20%，则生成CH的物质 的量为0.6mol×80%=0.48mol,生成C0)的物质的量为0.6mol×20%=0.12mol,平衡时，C02的物质的量为 1mol-0.6mol=0.4mol,H2的物质的量为4mol-0.48mol×4-0.12mol=1.96mol,HO的物质的量为 0.48mol×2十0.12mol=1.08mol。该体系中，T2K时，设容器的体积为VL,反应Ⅱ的浓度平衡常数为 0.12mo×1.o8mol c(CO)·c(HO) VL VL c(CO2)·c(H2) 0.4mol、1.96mol ≈0.17。 VL VL 18.(15分) (1)1,3-二氯丙烷(1分)；取代反应(2分) (2)氢氧化钠水溶液，加热(2分)；羧基(2分) (3)CH0 (2分) OH OH 浓HSO, (4) OH +HO(2分) HO △ (5)4(2分) Q C2HsO- (6) OCH5(2分) -OH OH 部分答案解析： (6)F分子的中间碳原子上有2个氢原子均可与环氧乙烷发生开环加成反应，则分子式为CHO的副产物的结构简 C2HsO- 式为 OC2Hs -OH OH A3 【化学参考答案 第4页（共4页）】